2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题

2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 （填字母序号）。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。    ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (3)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”。    若选用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。 若实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 ；写出实现④时在生活或生产中的一种具体应用 ； 若选用一种盐溶液实现⑤，该反应的化学方程式为 。 (4)实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 2．《天工开物》中有关炼锌记载：“装炉甘石()入一泥罐内，封裹泥固。然后，逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，取出即倭铅(金属锌)也”，如图一， (1)将“炉甘石”和“煤炭”磨成粉末，可用仪器 (写仪器名称)。反应区中分解生成两种氧化物，化学方程式为 。炼锌时罐内煤炭体现 性。 (2)“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的原因是 。 某化学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌。实验结束后设计实验对粗锌产品中含有的杂质成分进行探究，实验装置设计如图二(忽略其它因素对结果的影响)，回答下列问题： (3)A装置试管中加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为 ，充分反应后，仍有少量黑色固体剩余；实验中观察到B装置中石灰水变浑浊。综合以上实验现象可知，粗锌中含有杂质是 。 (4)若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为 ，该反应中固体作用为 。 3．金属与人类生活密切相关。回答下列问题： 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：    (1)请在表中内填写对应的元素符号 。 (2)粉末状的铂黑能吸收大量氢气。铂元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 。（双选）    a．铂是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应 b．可以推出铂的中子数约为117 c．铂的核电荷数为78 d．铂原子的相对原子质量为195.1g (3)探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HCl→不反应、、Z+X(NO3)2→不反应，则X、Y和Z三种金属活动性和（H）由强到弱的顺序是 。 (4)下列事实不能用金属活动性解释的是 。 ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②不能用铁制容器来配制波尔多液 ③实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 ④金、银以单质的形式存在，其余都以化合物的形式存在 (5)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示：    ①当加入锌的质量为a克时，发生反应的化学方程式 。 ②当加入锌的质量d克时，过滤得到固体，为验证固体的成分，做以下实验，请把表格填写完整。 实验步骤 现象 固体的成分 取少量固体加 有气泡产生 (6)某实验室欲制取2L氢气（H2的密度为0.09g/L），用足量的稀硫酸与含锌40%的粗锌反应，需要这种粗锌的质量是多少？（写出计算过程） 4．蜡烛，燃烧了自己，照亮了别人。很多古诗词中都有蜡烛的身影，其中也蕴含着丰富的化学知识。 【古诗中的蜡烛】 (1)“红蜡烛前明似昼”，这句诗体现了我们使用蜡烛主要是将蜡烛燃烧产生的化学能转化为 能。 (2)“马上风吹蜡烛灭”，体现的熄灭蜡烛的原理是 。 (3)“何当共剪西窗烛”，蜡烛燃烧久了，烛芯露出过长易分叉、炭化，古人会将过长的烛芯剪掉，其原因是 。 (4)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这句诗体现了蜡烛的奉献精神。“蜡炬成灰”是因为蜡烛燃烧生成 扩散到空气中。 【化学实验中的蜡烛】 (5)完成下列表格 实验内容 实验操作 现象 结论 1.探究铜的性质 铜有良好的导热性 2.探究二氧化碳的密度 二氧化碳密度大于空气 3.探究蜡烛各层火焰温度高低 与 (填“a”或“b”或“c”)接触的部分火柴炭化最严重 外焰温度最高 4.探究蜡烛燃烧所需最低氧气浓度 蜡烛刚开始正常燃烧，过一会儿火焰变小并有黑烟冒出，最后熄灭 蜡烛燃烧所需氧气的体积分数最少是 反思与评价： (6)有同学对实验3的结论产生质疑，他质疑的理由是 。 5．金属在人类文明的发展中起着重要作用。我们应该多角度全方位的了解金属。 【金属的冶炼】 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 【金属的活动性】 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验： ①试管C中发生的反应属于的基本反应类型是 。 ②小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。 【金属的防护】 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 【金属的回收] (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 【金属的应用】 (5)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从化学性质角度看，原因是 。 (6)中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号，它由铜胎铸字，不易变形，选用这种材料作为印章胎体最大的优点是 。 (7)金能压成很薄的片，说明金具有良好的 性。 6．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。 I.工业上以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制备硫酸铜的流程如下。 (1)氨浸出时，发生的主要反应为：、。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到 作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，其原因是 、 。 (2)生成的Cu（NH3）4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2（OH）2CO3和（NH4）2CO3，请写出反应的化学方程式 。 (3)转化过程反应的化学方程式为 ，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。 (4)该工艺可以循环利用的物质有：水、（NH4）2CO3、 。 (5)已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。NH3·H2O与固体(NH4）2CO3，组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见表1。 表-1 氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO4·5H2O的含量影响 氨水的过量系数 海绵铜的质量/g 浸出率% CuSO4·5H2O的含量% 1.5 10.0 72.40 98.44 2.0 10.0 91.90 98.86 3.0 10.0 93.90 98.83 由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为 ，理由是 。 Ⅱ.为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。 (6)流程中加入足量BaC12溶液的目的是 ，判断BaC12溶液已经足量的操作及现象为 。 (7)步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度 。 (8)若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 7．金属的使用是人类社会文明发展的重要标志。金属的冶炼和金属性质的研究是化学研究的重要组成部分。 (1)地壳中含量最丰富的金属元素是 ；从人类对自然资源利用的技术水平看，人类社会依次经历了石器时代、 、铁器时代：某金属及其合金有很好的抗腐蚀性能，熔点高、密度小，被广泛用于航空航天器和人造关节等的制造，这种金属是 ；在元素周期表中，有相邻的17种金属元素，被称为“工业的维生素”，它们的性质非常相似，这类金属元素统称为 元素。 (2)下列A-G是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(省略了部分反应条件和物质)。其中A→B和D→E需要另加同一种反应物，但该反应物浓度不同：F的稀溶液呈浅绿色，且可与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。请回答下列问题：    ①写出A、D的化学式A 。D 。 ②写出C与E反应生成D的化学方程式 。 ③写出F转化成G的化学方程式 。 (3)FeCl3溶液常用于印刷电路板的制造，反应原理为：。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图所示。则X的化学式为 ，方程式中a和b的比为 ，完全反应后，生成X的质量为 g。 8．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。 （已知：20℃氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作 1g/mL） 实验一：配制溶液 (1)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。 (2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。 实验二：粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 (3)操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。 (4)20℃时提纯 9g 粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择 的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。 9．从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 I.铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。 ①“烧铁器淬胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应用化学方程式表示为 。 ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，…火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，故宫博物院对某出土铁器进行保护。 ①检测锈蚀产物 主要成分 Fe3O4 Fe2O3·H2O FeOOH FeOCl 说明铁器在含有 和盐等环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下： 脱氯时发生反应的基本反应类型为 。 Ⅱ.Fe2O3的制备 铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂，以FeSO4为原料制备铁红的一种方法如下图。 已知“沉淀”时的主要反应为，FeOOH固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 (3)“溶解”时能加快溶解的方法有 (写一种)；“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。 (4)用该方法制备Fe2O3，将110.8t的FeOOH在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求煅烧后固体中Fe2O3的质量分数。(写出计算过程) 10．化学实验是科学探究的重要手段。 (1)某化学小组用图1所示装置探究分子的性质，观察到 C试管内酚酞溶液比B试管内酚酞溶液先变红，说明分子具有的性质为 。 (2)已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用图 2 所示微型实验装置制取 CO，然后用CO还原，并检验气体产物。 ①图2中干燥剂既能吸收水蒸气又能除去甲酸蒸汽，这种干燥剂应为 。 ②B处观察到的现象是 。 ③C处发生反应的化学方程式为 。 (3)已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为了得到纯净的 NaCl固体，设计图3所示实验流程。 ①步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是 。 ②最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加且有沉淀生成的化学方程式： 。 ③请设计实验证明溶液B中含有NaOH 。（简要写出实验步骤和现象） (4)康康在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定其溶质质量分数，他取出50g 该溶液，逐滴加入20%的氢氧化钠溶液20g恰好完全反应，计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 11．化学实验是科学探究的重要手段。 (1)实验室可用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物及尾气处理。 ①A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式： 。 ②C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为： a接 、 接 、 接 、 接 、 接 。 ④实验结束后，E装置中的溶液中还含有NaOH，请设计实验方案证明 。（简要写出实验步骤和现象） (2)下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图。 ①步骤Ⅲ的操作叫 （填实验名称）。 ②用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示步骤Ⅱ的反应 。 ③步骤V是向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。 (3)为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 12．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种，为探究其组成。进行如下实验，流程和现象记录如下：      (1)步骤①的操作名称为 ； (2)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式)； (3)测得无色气体质量为4.4g，上图实验过程中产生的白色沉淀的质量为 g。 (4)为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 (写出实验的操作、现象和结论)。 13．实验室现有氯酸钾（KClO3）、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列装置： (1)写出仪器的名称：b 。 (2)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 （填序号，下同）。 (3)制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置和收集装置组合是 。实验室常用澄清的石灰水【含Ca（OH）2】检验二氧化碳，清写出该反应的化学方程式 。 (4)实验室用石灰石（主要成分含CaCO3）与足量的稀盐酸充分反应，得到8.8g二氧化碳，计算该石灰石中CaCO3的质量。 14．我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下： NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 （一）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。 请回答下列问题。 (1)写出A装置中反应的化学方程式 。 (2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 (3)写出D装置中发生的化合反应的化学方程式 。 (4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 。 (5)关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是 。 (6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。 （二）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法研究纯碱样品中碳酸氢钠的含量。他们把纯碱和碳酸氢钠混合。 (7)甲组同学取10克样品加热到固体质量不再减少，用电子天平称量剩余物，发现固体减少0.31克。则样品中碳酸氢钠的质量分数 。 (8)乙组同学设计下列药品与上述样品反应，根据生成沉淀或气体的质量进行计算，下列可行的足量药品 　。（填序号） A．氯化钙 B．氢氧化钙 C．浓盐酸 D．稀硫酸 15．三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题： I、铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。 (1)“青铜”属于 （填“单质”或“合金”）。 (2)“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 Ⅱ、铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。 (3)①实验a可观察到的现象有 。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是 。 Ⅲ、铜的锈蚀 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。 (4)①碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及 密切相关。 ②分析Cu2（OH）3Cl属于有害锈的原因是 。 (5)为测定铜锈中碱式氯化铜的含量，设计如图实验装置（部分夹持装置已略去）。 已知：2Cu2（OH）3Cl+3H2SO4═3CuSO4+CuCl4+6H2O；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑。 实验步骤如下： ⅰ、连接装置并检查装置气密性； ⅱ、准确称取ag铜锈（仅含碱式氯化铜和碱式碳酸铜），放入圆底烧瓶，调节量气管和水准管液面相平，使量气管液面在0刻度处； ⅲ、通过分液漏斗向圆底烧瓶内加入100mL（足量）的稀硫酸，使其充分反应，待温度恢复至室温后，再次调节量气管和水准管液面相平，读取量气管读数为bmL（b＜400）。 ①检查实验装置气密性的方法是 。 ②步骤中，调节量气管和水准管液面相平的操作是将水准管 （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。 ③已知实验条件下，每44g二氧化碳的体积为24L。根据实验数据计算，生成的CO2质量为 g（用含有b的式子表示）。 ④若其他操作均正确，下列情况会造成Cu2（OH）3Cl的质量分数偏大的是 （填字母）。 a．量气管中未加植物油 b．圆底烧瓶中二氧化碳未全部排出 c．步骤iii读数时，量气管液面低于水准管 d．实验过程中，水准管有水溢出 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$