9.2 溶解度（下）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 课题 溶解度（下）钠及其化合物 【考点清单】 考点1 固体溶解度（S） 1.固体的溶解度S： （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠饱和溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 2. 影响固体溶解度的因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度（与溶剂量的多少无关，规定了100g溶剂） 3. 溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。 溶解度是溶解性的定量表示方法。 溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 4.溶解度的表示方法 （1） 列表法 从表格中找出物质的溶解度值 （2） 曲线法 ①查阅物质在不同温度时的溶解度 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液 ⑤确定分离混合物中各物质的方法 （3）溶解度曲线的认识 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 1.曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 2.曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。 3.曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钠的不饱和溶液。 4.两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 5. 比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 6. 溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2 7. 饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：对硝酸钠溶液升温到70oC，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液 8.确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶，如氯化钠 9. 确定除杂方法 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 KNO3（NaCl）：降温结晶；NaCl（KNO3）：蒸发结晶 5.利用结晶法提纯物质 除杂原则：不增加新杂质、不减少原物质、易分离杂质、易复原原物质状态 ①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠：冷却热饱和溶液（或降温结晶） 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成高温下饱和或接近饱和的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。 ②除去氯化钠中混有的少量硝酸钾：蒸发结晶 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分氯化钠结晶析出，再趁热过滤，得到较纯的氯化钠晶体。 【特别提醒】 ①结晶法除杂后，过滤后的溶液中一定含义是析出晶体后的饱和溶液。故结晶法提纯物质是有一定量损耗的。 ②净化晶体时可用该晶体的饱和溶液清洗晶体，从而达到将杂质溶解，不溶解晶体的目的。 考点2 气体的溶解度 1. 气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度概念中的四要素： ①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积 （3） 理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。 表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。 （O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） 【特别提醒】 ①气体溶解度的条件中一定有压强 ②气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。 （4）影响气体溶解度的因素： 内因：气体和溶剂的性质； 外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。 ②温度——气体溶解度随温度升高而减小。 （5）用气体溶解度的知识来解释现象 ①烧开水，当水未开时，水中常有气泡冒出的原因：温度升高，气体在水中的溶解度减小； ②天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动的原因：气温升高，气体在水中的溶解度减小，水中溶解的氧气少了； ③喝汽水后易打嗝的原因：汽水到胃中后温度升高，溶解在其中的二氧化碳气体，因溶解度减小而逸出； ④夏天打开汽水瓶，有大量气泡冒出：压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。 【题组精炼】 题组一　固体溶解度 1．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 2.在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为． A．10g B．20g C．50g D．25g 3．在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的 A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10 C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11 题组二　溶解度曲线的应用 4．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 B．a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲 C．升高温度能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D．若a1为20，则甲和乙均为易溶物质 5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 6．60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0% C．20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液 D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大 题组三　气体溶解度 7.某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大 8.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 【课后练习】 1.一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多 C．时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液 D．时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 3．如图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．图中阴影部分（不包含曲线上的点）对应的甲溶液是饱和溶液 B．t3℃时，等质量的乙、丙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量：乙<丙 C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙 D．甲中有少量的乙，最好通过蒸发结晶的方式提纯甲 4.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3 固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大 C．t1℃时，等质量的X、Y溶液中，溶质的质量分数相等 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y 5．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是 温度/C 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 5l.l KCl 34.2 37.2 40.l 42.6 45.8 48.8 5l.0 53.3 A．tl℃< 20℃ B．MgSO4的溶解度大于 KCl C．KCl的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液 D．t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，溶质质量分数始终不变 6.图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点的含义是甲、乙两种物质的溶解度相等 B．如图二℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，B烧杯中溶液的溶质是甲 C．若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是蒸发结晶 D．如图二℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），充分搅拌，A中的固体部分溶解 7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 8．传统的豆腐制作常用卤水来点卤，常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MgCl2的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体 C．NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取降温结晶的方法提纯NaCl D．30℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2>MgSO4 9．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t3℃时，将50gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质与溶液质量质量之比为 。 (3)O2的溶解度随温度的变化趋势与图中的 相似。 (4)t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，下列对所得溶液分析正确的是 （填序号）。 ①溶质质量分数：B>A>C  ②溶剂质量：C>B>A  ③溶解度：B>A>C  ④溶液质量：B>A>C 10．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。 (3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 【题组精炼】 题组一　固体溶解度 1．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【解析】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确。 故选D。 2.在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为． A．10g B．20g C．50g D．25g 【答案】D 【详解】在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，即该温度下，10g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为2g，溶剂质量为：10g-2g=8g，设该温度下，硝酸钾的溶解度为x，则，x=25g。 故选D。 3．在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的 A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10 C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11 【答案】D 【分析】根据20℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最多能溶解10g碳酸氢钠，达到饱和状态，则该温度下，100g+10g=110g碳酸氢钠饱和溶液中含有100g溶剂，10g溶质。 【解析】A、溶质质量：溶剂质量＝10g：100g=1：10，故A错误； B、溶质质量：溶液质量＝10g：110g=1：11，故B错误； C、溶液质量：溶质质量＝110g：10g=11：1，故C错误； D、溶剂质量：溶液质量＝100g：110g=10：11，故D正确； 故选：D。 题组二　溶解度曲线的应用 4．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 B．a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲 C．升高温度能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D．若a1为20，则甲和乙均为易溶物质 【答案】C 【解析】A、由图可知，a1℃时，甲、乙溶解度曲线相交，则表示甲、乙两物质的溶解度相同，该选项说法正确； B、由图可知，a2℃时，甲的溶解度为50g，则100g水中最多可溶解甲的质量为50g，150g甲的饱和溶液中含有50g甲，该选项说法正确； C、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法错误； D、若a1为20，此时甲、乙溶解度均大于10g，则甲和乙均为易溶物质，该选项说法正确。 故选C。 5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 【答案】B 【详解】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确； B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确； D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。 综上所述：选择B。 6．60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0% C．20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液 D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】A、由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为15.8g+10g=25.8g，故A不符合题意； B、t时刻，溶液刚好达到饱和，由A可知此时50g水中溶解了25.8g硝酸钾，故溶质质量分数为，故B符合题意； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，故C不符合题意； D、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，降温过程达饱和前，溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。 故选B。 题组三　气体溶解度 7.某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大 【答案】C 【详解】A、气体并非都难溶于水，如二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，故A错误； B、气体的溶解度受温度和压强的影响，比较气体溶解度的大小，需要指明温度和压强，该题只指明温度，故B错误； C、由图像可知，该温度下，压强变化时，丙的溶解度变化最小，即该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小，故C正确； D、未指明该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液是否饱和，因此，无法判断随着压强的减小，溶液质量变化的大小，故D错误。 故选C。 8.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 【答案】B 【详解】打开啤酒时，二氧化碳的压强减小，二氧化碳逸出，说明压强减小，气体溶解度减小；喝进人体的啤酒还会逸出二氧化碳，此时啤酒的温度升高，二氧化碳逸出，说明温度升高，气体溶解度减小，即温度降低，气体溶解度增大， 故选B。 【课后练习】 1.一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D 【详解】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多 C．时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液 D．时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 【答案】D 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、将甲和乙的饱和溶液由 50℃ 降至40℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，不符合题意； C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将 25g 的固体乙放入 50g 的水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g，不符合题意； D、由图可知，50℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是：60g：100g=3:5，符合题意。 故选D。 3．如图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．图中阴影部分（不包含曲线上的点）对应的甲溶液是饱和溶液 B．t3℃时，等质量的乙、丙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量：乙<丙 C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙 D．甲中有少量的乙，最好通过蒸发结晶的方式提纯甲 【答案】C 【解析】A、据图可知，图中阴影部分（不包含曲线上的点）都在相应温度，甲物质曲线的下方，是甲的不饱和溶液，故说法错误； B、t3℃时，溶解度丙=乙，等质量的乙、丙物质的饱和溶液，所含溶剂质量为丙=乙，降温到t1℃，丙物质不析出，乙物质析出，但溶剂的质量不变，所含溶剂质量为丙=乙，故说法错误； C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是甲=丙>乙，所以分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙，故说法正确； D、甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，所以甲溶液中混有少量的乙可用降温结晶的方式提纯甲，故说法错误。 故选C。 4.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3 固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大 C．t1℃时，等质量的X、Y溶液中，溶质的质量分数相等 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y 【答案】D 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，而Y的饱和溶液变浑浊，则说明Y的溶解度随温度降低而减小，则为a曲线，故A说法错误； B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，X的饱和溶液变浑浊，则说明X的溶解度随温度升高而减小，则为b曲线，则将X 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶解度增大，则溶液中各成分的质量不变，溶质质量分数不变，故B说法错误； C、由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，故C说法错误； D、由图可知，t3℃时，Y的溶解度大于X，则等质量的X、Y 的饱和溶液中，溶质Y＞X，则溶剂质量X＞Y，故D说法正确； 故选：D。 5．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是 温度/C 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 5l.l KCl 34.2 37.2 40.l 42.6 45.8 48.8 5l.0 53.3 A．tl℃< 20℃ B．MgSO4的溶解度大于 KCl C．KCl的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液 D．t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，溶质质量分数始终不变 【答案】D 【解析】A. 由表可知，30℃~80℃时硫酸镁溶解度一直大于氯化钾溶解度，20℃、90℃时硫酸镁溶解度小于氯化钾溶解度，结合溶解度曲线分析可知，甲为氯化钾溶解度曲线、乙为硫酸镁溶解度曲线，两者溶解度相等的范围为20℃~30℃，80℃~90℃，故tl℃>20℃，错误； B. 没有具体温度，不能判断MgSO4的溶解度是否大于 KCl溶解度，错误； C. 由A分析可知，氯化钾溶解度一直随温度升高而增大，KCl的不饱和溶液，升温后不会变成饱和溶液，错误； D. t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，硫酸镁溶解度先变大后变小，在整个过程中溶解度一直大于t4℃时溶解度，至t2℃时溶解度等于t4℃时溶解度，故硫酸镁溶液在这个过程中，溶质不变、溶剂不变、溶质质量分数不变，正确。 故选D。 6.图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点的含义是甲、乙两种物质的溶解度相等 B．如图二℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，B烧杯中溶液的溶质是甲 C．若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是蒸发结晶 D．如图二℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），充分搅拌，A中的固体部分溶解 【答案】B 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，则t2℃时，B中固体溶解度大，t2℃时，溶解度：甲＞乙，则B烧杯中溶液的溶质是甲，符合题意； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是降温结晶，不符合题意； D、由B的分析可知，A烧杯中溶质是乙，B烧杯中溶质是甲，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，t2℃时，甲的溶解度为85.5g，乙的溶解度为50.4g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g甲、50.4g乙，50g水中最多可溶解25.2g乙，42.75g甲，故加入甲、乙物质的质量：25.2g＜甲、乙物质的质量≤42.75g，t2℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），此时烧杯中溶剂为100g，乙的质量≤42.75g＜50.4g，故A中的固体能全部溶解，不符合题意。 故选B。 7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙，说法正确； B、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质溶解度为80g，该温度下，80g甲物质完全溶解至少需要水100g，说法正确； C、由图二所示实验可知：t2℃时，100g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌，固体完全消失，说明该温度下，硝酸钾溶解度大于60g，推测硝酸钾是图一中的甲物质，说法正确； D、根据图二②③的溶液状态变化可知：是将②的不饱和溶液转化成③的恰好饱和且溶液质量不变，由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而减小，可知“某一步操作”为降温，说法错误； 故选：D。 8．传统的豆腐制作常用卤水来点卤，常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MgCl2的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体 C．NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取降温结晶的方法提纯NaCl D．30℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2>MgSO4 【答案】B 【详解】A、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，60℃时，升高或降低温度，MgSO4的溶解度均减小，故60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体，故B正确； C、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，MgCl2的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，故NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取蒸发结晶的方法提纯NaCl，故C错误； D、由图可知，30℃时，MgCl2的溶解度大于MgSO4，则等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液中，MgCl2饱和溶液中水的质量小于MgSO4饱和溶液中水的质量，升温到60℃，MgCl2和MgSO4的溶解度均增大，都变成不饱和溶液，水的质量都不变，则所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2<MgSO4，故D错误。 故选B。 9．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t3℃时，将50gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质与溶液质量质量之比为 。 (3)O2的溶解度随温度的变化趋势与图中的 相似。 (4)t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，下列对所得溶液分析正确的是 （填序号）。 ①溶质质量分数：B>A>C  ②溶剂质量：C>B>A  ③溶解度：B>A>C  ④溶液质量：B>A>C 【答案】(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等/t2℃时，100g水中最多溶解A、B两种物质的质量相等/t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 (2) 饱和 3:8 (3)C (4)① 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，P点是A、B曲线的交点，交点的横坐标为t2℃，所以表示t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等或t2℃时，100g水中最多溶解A、B两种物质的质量相等或t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等。 （2）由溶解度曲线图可知，t3℃时，A物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60gA，因此，50g水中最多溶解30gA。所以，50gA物质加入50g水中，充分溶解后，还有剩余的A物质，所得溶液为饱和溶液；此时溶质与溶液质量质量之比为：30g：（50g+30g)=3:8。 （3）在压强一定的时候，气体的溶解度随温度的升高而降低，类似于图中的C曲线。 （4）t2℃时，A、B、C的溶解度A=B>C，则其饱和溶液的溶质质量分数A=B>C。所以等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量A=B>C，溶剂的质量C>B=A。 物质A、B的溶解度都随温度的升高而增大，故将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃时，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液。在t1℃ 时：B的溶解度大于A，则溶质质量分数B>A。而对于C而言，溶解度随温度的升高而降低，故t2℃降温到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t2℃时，物质C的溶解度要小于t1℃时A的溶解度，故C的溶质质量分数最小。所以溶质质量分数：B>A>C ，正确； ②降温后溶剂质量不变，所以溶剂的质量C>B=A。错误； ③从图可知，t1℃时溶解度B>A=C。错误； ③根据降温后溶质质量分数：B>A>C，溶剂的质量C>B=A，则溶液质量：C>B>A。错误； 故填写：①。 10．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。 (3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 【答案】(1)饱和 (2)157.5 (3)氯化镁>氯化钠>硫酸镁 (4)蒸发结晶 【解析】（1）盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为100g+57.5g=157.5g。 （3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。 （4）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$