9.2 溶解度（上）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 课题 溶解度（上）钠及其化合物 【考点清单】 考点1 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度才能比较是否饱和。 饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 （1）判断某溶液是否饱和的方法： ①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） ②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入少量该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 （2）饱和溶液和不饱和溶液的转化 （3）饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 【特别提醒】 1.当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 2.饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。 恰好饱和的溶液和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验只能通过加以区别）。 3.任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。 4.任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。 5.饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液只是考虑的角度不同，它们之间没有必然的联系。 6.饱和的澄清石灰水是很稀的溶液。 考点2 结晶 1.结晶：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 2.结晶的方法：先把溶液变成饱和溶液，再改变适当的条件（降温或蒸发溶剂）让溶质以晶体形式析出。 结晶的名称 结晶的方法 举例 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 通过降低温度来减小物质的溶解性而析出晶体 降温使硝酸钾从饱和溶液中结晶析出 蒸发结晶 通过减少溶剂量使晶体析出 海水晒盐 3．海水晒盐 （1）过程： 利用涨潮将海水引入储水池，澄清后引入蒸发池，风吹日晒后蒸发水分至一定程度后，引入结晶池，继续风吹日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体析出，成为粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液，母液叫做苦卤。 （2）分析： 储水池中的海水是食盐的不饱和溶液； 蒸发池中的海水是食盐的不饱和溶液； 结晶池中的海水是食盐的饱和溶液。 母液中含氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。 粗盐不是纯净的氯化钠，其中含有多种杂质。 【特别提醒】 析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。 【题组精炼】 题组一　饱和溶液与不饱和溶液 1.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液 B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是不饱和溶液 D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液 2.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 3.下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是 A．B．C． D． 4．下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 5.20℃，将不同质量的氯化钾固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是 选项 A B C D 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量/g 110 120 130 134 A．A B．B C．C D．D 题组二　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 6.在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 7.小明想要使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，想到的具体操作方法有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加水；⑤蒸发水。其中可以达到目的的是 A．①②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 8.在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是 A．B．C．D． 题组三　饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系 9．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 （1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。 A饱和溶液一定是浓溶液               B稀溶液一定是不饱和溶液 C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系 （2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中 区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是 和 和 。 10.下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是 A．一定温度下，一定量的溶剂的饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定是稀溶液 C．一定温度下，一定量的溶剂的不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液 题组四　结晶 11.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D．放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多 12.下图是利用海水提取氯化钠的过程 (1)装置M是 （填“蒸发池”或“过滤池”）。 (2)依据上述流程，下列说法正确是_____（填序号）。 A．M装置中氯化钠质量逐渐增加 B．析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态 C．由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶 【课后练习】 1．某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶，再加入10g水，固体全部消失。下列判断正确的是 A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前一定是不饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液 2．下列有关说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 C．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小 3．在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是 A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液 C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体 D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等 4．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 5．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 A．利用光照使海水升温，从而使食盐结晶析出 B．利用光照和风力使水分蒸发得到食盐 C．利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出 D．利用光照分解海水，从而制取食盐 6．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是 A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 7．下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是 A．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B．在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出 C．用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去 D．将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠 8．在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题： (1)20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)20℃时，B点的溶液质量为 g。 (3)30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。 ①升高温度         ②向溶液中加水       ③加入M固体 9．一定温度下，一木块漂浮于盛有KNO3溶液的烧杯中，如图一所示，当向烧杯里的水中加入一种固体物质后（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）的变化如图二所以。由此判断：            (1)此时烧杯中的溶液是KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)在图二所示的变化过程中，同时发生变化的物理量有 （填字母）。 a．溶液密度          b．溶剂质量            c．溶液温度 (3)同时观察到烧杯底部晶体 （填“增多”、“减少”或“不变”）。 (4)所加物质可能是 （填物质的名称）。 (5)A烧杯中为饱和的食盐水，若要将A中的饱和溶液在不改变溶液质量的情况下变为不饱和溶液，方法是 。 A．加入水 B．加入食盐 C．恒温蒸发掉水 D．升温 10．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 (1)所得四杯溶液 一定是饱和溶液。 (2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液 。 (3)向乙溶液中继续加入3g乙物质，此时乙溶液质量为 。 (4)四杯溶液中溶剂的质量大小为 。 【题组精炼】 题组一　饱和溶液与不饱和溶液 1.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液 B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是不饱和溶液 D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液 【答案】D 【详解】A．某物质的饱和溶液只是不能再溶解该溶质，而其它物质仍然可以溶解，故选项A不符合题意； B．对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，但溶解度随温度升高而减小的溶液，降低温度会变成不饱和溶液，故选项B不符合题意； C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液，故选项C不符合题意； D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，故选项D符合题意； 故选：D。 2.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 【答案】B 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液，则在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体，说法正确； B、温度升高时，某物质的饱和溶液不一定能继续溶解该物质，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高时，氢氧化钙的饱和溶液有氢氧化钙析出，不能继续溶解氢氧化钙，说法错误； C、室温下，与固体溶质共存的溶液，不能再继续溶解该溶质，一定是这种溶质的饱和溶液，说法正确； D、改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如采用改变温度温度、增加溶质等方法，说法正确； 答案：B。 3.下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是 A．B．C． D． 【答案】A 【详解】A、①所示氯化钾溶液中存在着不再继续溶解的氯化钾晶体，因此该溶液是该温度下氯化钾的饱和溶液，故A正确； B、②所示溶液是浓度较大的氯化铵溶液，但该溶液不一定是该温度下氯化铵的饱和溶液，故B错误； C、③所示溶液是黄色的氯化铁溶液，该溶液可能是该温度下氯化铁的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D、④所示溶液是颜色很深的硫酸铜溶液，颜色很深可以说明该溶液的浓度较大，但并不能说明该溶液是该温度下硫酸铜的饱和溶液，故D错误。 故选：A。 4．下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、没有指明溶质种类，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确； B、某物质的饱和溶液是指在该温度下，不能继续溶解该物质的溶液，但其它温度下，可能还能继续溶解，该选项说法不正确； C、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定为饱和溶液，该选项说法不正确； D、向饱和溶液中加溶剂，能使该溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 5.20℃，将不同质量的氯化钾固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是 选项 A B C D 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量/g 110 120 130 134 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】由表中数据可知，20℃时，向100g水中加入40g氯化钾，形成溶液的质量为134g，则说明该溶液中不能继续溶解氯化钾，则为饱和溶液，同时还说明该温度下，100g水中最多可溶解的氯化钾的质量为34g，则A、B、C中的溶液均为不饱和溶液，故选D。 题组二　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 6.在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 【答案】C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液。故选项不符合题意； B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； C、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意； D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意。 故选C。 7.小明想要使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，想到的具体操作方法有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加水；⑤蒸发水。其中可以达到目的的是 A．①②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【答案】D 【详解】①石灰水中的溶质为氢氧化钙，继续加入氢氧化钙，会使接近饱和的溶液变为饱和溶液； ②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则升高温度会使接近饱和的溶液变为饱和溶液； ③降低温度不能使接近饱和的溶液变为饱和溶液； ④加水不能使接近饱和的溶液变为饱和溶液； ⑤蒸发水会减少溶剂的使用，则会使接近饱和的溶液变为饱和溶液。 故选D。 8.在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是 A．B．C．D． 【答案】A 【详解】向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，刚开始氯化钠会继续溶解，但当溶液饱和后，氯化钠不再溶解，则溶质质量刚开始不为零，随着氯化钠的增加而会增加，待饱和后，溶质质量不变，故选A。 题组三　饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系 9．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 （1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。 A饱和溶液一定是浓溶液               B稀溶液一定是不饱和溶液 C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系 （2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中 区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是 和 和 。 【答案】 C Ⅲ 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 【详解】（1）由图分析可知，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。故选C。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36克，此时溶液的质量分数约为26.5%，所以0.9%的生理盐水稀溶液属于常温下的不饱和溶液，即属于图中的第Ⅲ块区域；现在有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若要它变成饱和溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度（硝酸钾的溶解度随温度降低而减小）的方法来实现。故填：Ⅲ；增加溶质；蒸发溶剂；降低温度。 10.下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是 A．一定温度下，一定量的溶剂的饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定是稀溶液 C．一定温度下，一定量的溶剂的不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液 【答案】D 【分析】根据溶液的浓稀是指溶液中溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，进行分析判断。 【详解】A、一定温度下，一定量的溶剂的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故A选项说法错误； B、一定温度下，同种溶质的饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，故B选项说法错误； C、一定温度下，一定量的溶剂的不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，只是没有达到饱和状态，故C选项说法错误； D、一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故D选项说法正确。 故选D。 题组四　结晶 11.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D．放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多 【答案】A 【详解】A、天热的时候的半杯糖水（蔗糖已全部溶解），可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误； B、放进冰箱的冷藏室，一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，说明降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体，故选项说法正确； C、放进冰箱的冷藏室，一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，放入冰箱前糖水中蔗糖的质量比冰箱后大后蔗糖的质量大，则放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大，故选项说法正确； D、一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，则放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多，故选项说法正确。 故选：A。 12.下图是利用海水提取氯化钠的过程 (1)装置M是 （填“蒸发池”或“过滤池”）。 (2)依据上述流程，下列说法正确是_____（填序号）。 A．M装置中氯化钠质量逐渐增加 B．析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态 C．由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶 【答案】(1)过滤池 (2)B 【详解】（1）经过装置M后，海水进入结晶池，所以装置M是蒸发池； （2）A、M装置是蒸发池，在M中氯化钠质量不变，溶液的浓度逐渐增加，错误； B、溶液析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态，正确； C、由蒸发池M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为蒸发结晶，错误。 故选B。 【课后练习】 1．某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶，再加入10g水，固体全部消失。下列判断正确的是 A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前一定是不饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液 【答案】A 【详解】加水前有未溶解的固体，肯定是饱和溶液，故A正确，B错误；加水后固体全部消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C、D错误。 故选A。 2．下列有关说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 C．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小 【答案】B 【详解】A.溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀程度没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误； B.析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，一定是该物质在该温度下的饱和溶液，故B正确； C.一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解该物质了，但还可以溶解其他物质，故C错误； D.饱和溶液转化为不饱和溶液可通过改变温度的方法，若过程中无晶体析出，则溶质质量分数不变，故D错误。 故选：B。 3．在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是 A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液 C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体 D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等 【答案】C 【详解】A.因溶液A蒸发10g水没有晶体析出，溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，可知溶液A和溶液B一定是不饱和溶液，故A正确； B.溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，析出晶体后的溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液C和溶液D一定是饱和溶液，故B正确； C.由于溶液D是饱和溶液，将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出5g晶体，故C错误； D.因为溶液C和溶液D是t℃时同种物质的饱和溶液，所以溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等，故D正确。 故选：C。 4．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确； B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误； C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确； D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。 故：选B。 5．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 A．利用光照使海水升温，从而使食盐结晶析出 B．利用光照和风力使水分蒸发得到食盐 C．利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出 D．利用光照分解海水，从而制取食盐 【答案】B 【详解】食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，从而使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，故选B。 6．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是 A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【解析】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； 故选：B。 7．下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是 A．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B．在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出 C．用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去 D．将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠 【答案】C 【解析】A、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，说明析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故在结晶池中，不能通过降温使氯化钠晶体大量析出，可通过蒸发结晶使氯化钠结晶析出，不符合题意； C、饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，还能溶解其它物质，故可用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去，符合题意； D、将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，可除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得出纯净的氯化钠，不符合题意。 故选C。 8．在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题： (1)20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)20℃时，B点的溶液质量为 g。 (3)30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。 ①升高温度         ②向溶液中加水       ③加入M固体 【答案】(1)C (2)70 (3)② 【解析】（1）随着M质量的增加，A、B溶液质量均增加，则说明溶液中仍能继续溶解M，属于不饱和溶液，C溶液质量不变，不能继续溶解M，属于饱和溶液。 （2）B点时，溶解的M的质量为20g，则溶液的质量为50g+20g=70g。 （3）①D点为30℃时M的饱和溶液，结合图可知，降低温度会使其变为不饱和溶液，而不是升高温度，不符合题意； ②向溶液中加水，能使饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意； ③加入M固体，不能使饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意。 故选②。 9．一定温度下，一木块漂浮于盛有KNO3溶液的烧杯中，如图一所示，当向烧杯里的水中加入一种固体物质后（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）的变化如图二所以。由此判断：            (1)此时烧杯中的溶液是KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)在图二所示的变化过程中，同时发生变化的物理量有 （填字母）。 a．溶液密度          b．溶剂质量            c．溶液温度 (3)同时观察到烧杯底部晶体 （填“增多”、“减少”或“不变”）。 (4)所加物质可能是 （填物质的名称）。 (5)A烧杯中为饱和的食盐水，若要将A中的饱和溶液在不改变溶液质量的情况下变为不饱和溶液，方法是 。 A．加入水 B．加入食盐 C．恒温蒸发掉水 D．升温 【答案】(1)饱和 (2)ac (3)增多 (4)硝酸铵 (5)D 【解析】（1）如图所示，有未溶溶质说明此时是硝酸钾的饱和溶液； （2）根据浮力公式可知，排开水的体积增大说明溶液的密度变小，原因是溶质析出，则说明加入固体使溶液温度变小，则硝酸钾溶解度变小析出，而该过程中水的质量不变，故选:ac； （3）硝酸钾析出则溶质的晶体增多； （4）根据上述解析可知该固体使温度下降，则可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水会使温度降低； （5）氯化钠溶解度随温度升高而增大，因此在不改变溶液质量的情况下可以采用升温的方法使其变为不饱和溶液，故选：D。 10．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 (1)所得四杯溶液 一定是饱和溶液。 (2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液 。 (3)向乙溶液中继续加入3g乙物质，此时乙溶液质量为 。 (4)四杯溶液中溶剂的质量大小为 。 【答案】(1)甲、乙、丁 (2)取样，向丙溶液中加入少量的丙物质，看是否继续溶解 (3)68g (4)甲=乙=丙=丁 【详解】（1）丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，甲、乙、丁三种溶液中均有未溶解的固体，肯定是饱和溶液； （2）饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，因此，可向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液； （3）向乙溶液中继续加入3g乙物质，此时乙溶液为饱和溶液，不再溶解该物质，故此时乙溶液的质量是20g+50g-2g=68g； （4）四杯溶液中溶剂的质量都是50g，即：甲=乙=丙=丁。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$