9.1 溶液及其应用---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 课题1 溶液及其应用钠及其化合物 【考点清单】 考点1 溶液的形成 1．溶液的概念： （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 （2）从微观角度理解物质溶解的实质： 被溶解的物质的分子或离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中间的过程。 如：蔗糖溶解时是蔗糖分子向水分子中间扩散，氯化钠溶解时是钠离子和氯离子向水分子中间扩散。 2.溶液的特征： （1）均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 （2）稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。 （3）混合物：溶液至少由两种物质组成。 3.溶液的组成： （1）溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、气体。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂、汽油和酒精也可做溶剂。 （3）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 【特别提醒】 （1）溶液一定是混合物。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。 （3）一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。 （4）溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，KMnO4溶液紫红色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 （5）在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。 4.溶解性 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度 影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 5.溶质溶剂的判断 （1）溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 6.溶液的命名： 溶剂种类 水为溶剂 非水溶剂 溶液名称 溶质名称+的+水溶液 溶质名称+的+溶剂名称+溶液 溶液简称 溶质名称+的+溶液 典例 氯化钠的水溶液，简称氯化钠溶液 葡萄糖的水溶液，简称葡萄糖溶液 硫酸铜的水溶液，简称硫酸铜溶液 碘溶于酒精：碘的酒精溶液（简称：碘酒）； 10ml植物油溶于90ml汽油：植物油的汽油溶液； 白磷溶于二硫化碳：白磷的二硫化碳溶液。 7.溶解时的热现象 （1）溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 （2）溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3 （3）溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl 【特别提醒】 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 考点2 溶液的应用 1.在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 2.溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。 （1）医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种眼药水以及多种注射液是溶液。 （2）植物从土壤中获得养料，需要形成溶液才能吸收；农业上无土栽培使用营养液； 3.乳浊液和悬浊液 （1）分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，振荡后呈乳状浑浊的液体叫乳浊液。 （2）悬浮着许多固体小颗粒，呈现浑浊状态的液体叫做悬浊液。 （3）溶液、乳浊液、悬浊液比较 分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液 分散粒子直径 小于1nm 大于1nm 大于1nm 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药 【题组精炼】 题组一　溶液概念及其理解 1.下列有关溶液的说法错误的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液不一定是无色透明的液体 C．溶质可以是固体、液体和气体 D．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同 2．下列厨房用品在水中能形成溶液的是 A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．黄豆浆 3．溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是 A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．只有固体和气体可以作为溶质 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的 4．回答下列问题。 (1)请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 ①溶液一定是无色的；实例： 溶液不是无色的。 ②均一、稳定的液体都是溶液；实例： 是液体，但不是溶液： ③溶液中的溶质一定是固体：实例： 可做溶质，但不是固体。 (2)碘酒是医疗上常用的一种溶液，其溶剂是 。 题组二 溶质和溶剂的判断 5.下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是 选项 溶液 溶质 溶剂 A 澄清石灰水 石灰石 水 B 硫酸铜溶液 铜 硫酸 C 稀盐酸 氧化钠 水 D 浓硫酸 硫酸 水 6.以下有关溶液中，溶质的判断不正确的是 A．盐酸中的溶质为氯化氢 B．石灰水中的溶质为碳酸钙 C．医用酒精中的溶质为酒精 D．碘酒中的溶质为碘 题组三　溶解时的热效应 7.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 8.如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 题组四 溶解性的相关实验探究 9.某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 操作 现象 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体极少溶解 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体几乎不溶解，溶液呈黄色 A．实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 B．设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 C．对比实验③④可推知，不能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里 D．实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同，同一种物质在不同溶剂中溶解性不同 10．实验是化学的重要手段；根据实验分析不能得出的结论是 序号 溶质 溶剂 现象 ① 碘 水 不溶解 ② 碘 汽油 形成紫色溶液 ③ 高锰酸钾 水 形成紫红色溶液 ④ 高锰酸钾 汽油 不溶解 A．①②实验对比说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B．②④实验对比说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 C．②③实验对比说明溶液不一定是无色的 D．②③实验分析说明溶质在溶剂中都是以分子存在的 【课后练习】 1．在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是 A．(a+b)g B．(a+c)g C．(b+c)g D．(a+b+c)g 2.下列操作能将物质完全分散成分子的是 A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B．将蔗糖溶于水 C．把面粉溶于水中 D．加热高锰酸钾 3．下列相关事实用微观粒子的观点解释错误的是 选项 事实 解释 A 糖水是混合物 物质由不同种分子构成 B 氯化钠溶于水 氯化钠分子分散到水分子中间 C 用汽油能除衣服上的油污 汽油能溶解油污 D 金刚石很硬，石墨很软 碳原子的排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 4．向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验得出的结论错误的是 A．碘在汽油中的溶解性比在水中强 B．汽油的密度比水小，且不溶于水 C．碘的水溶液加汽油振荡静置后浓度变大 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 5．如图所示，U形管内a、b两液面高度相同。现将胶头滴管内的少量水挤入锥形瓶内，一会儿后观察到U形管内a液面上升，b液面下降。固体X可能是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖 6．某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x, （X的体积忽略不计）下列判断不正确的是 A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降 B．若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升 C．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液 D．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水 7．下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是 A．食盐固体和碳酸钙粉末 B．酒精和汽油 C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D．氢气和一氧化碳 8．溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是 A．面粉与水混合一定能形成溶液 B．溶液都是无色透明的 C．NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低 D．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 9．在Na2SO4、NaC1、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、、Cl-、，已知其中Na+、、NO3-的个数比为8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaC1、NaNO3的“分子”个数比为 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2 10．根据下图所示实验回答问题： （1）甲实验的目的是 。 （2）观察乙实验，分析产生上述现象的原因： 。 （3）向丙装置的试管中加入硝酸铵固体，片刻后，U形管中左侧液面将 （填“上升”“不变”或“下降”）。 11．浩然同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表： 实验目的 探究下列物质溶解前后液体温度变化情况 实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 操作过程    他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 ℃，再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。 （1）“搅拌”的目的是 ，图示④中的操作存在一处错误，应改正为 。 （2）三只烧杯中溶液的温度高于20 ℃的是 溶液，这是因为 。 （3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是 。 12．“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。 Ⅰ.溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。 (1)固体溶解过程中电珠 （选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以 的形式分散到水中。 (2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解 （选填“相同”或“不同”）。 Ⅱ.溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (3)实验中振荡的目的是 。 (4)图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 (5)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （选填“强”或“弱”）。 (6)图5中，一开始光强度数值增强的原因是 。 (7)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据： 。 13．某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的信息？(写出三点) 【题组精炼】 题组一　溶液概念及其理解 1.下列有关溶液的说法错误的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液不一定是无色透明的液体 C．溶质可以是固体、液体和气体 D．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同 【答案】A 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，均一、稳定的液体可以为纯净物，如水等，不属于溶液，错误； B、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，正确； C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液）、液体（如医用酒精）或者气体（如盐酸），正确； D、构成水和植物油的分子不同，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同，正确。 故选A。 2．下列厨房用品在水中能形成溶液的是 A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．黄豆浆 【答案】C 【解析】A、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； B、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意； D、黄豆浆难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。 故选C。 3．溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是 A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．只有固体和气体可以作为溶质 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； B、固体、气体、液体均可作溶质，如氯化钠溶液溶质是固体氯化钠，盐酸溶液溶质是气体氯化氢，酒精溶液溶质是液体酒精，不符合题意； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置后，不会分层，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； 故选A。 4．回答下列问题。 (1)请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 ①溶液一定是无色的；实例： 溶液不是无色的。 ②均一、稳定的液体都是溶液；实例： 是液体，但不是溶液： ③溶液中的溶质一定是固体：实例： 可做溶质，但不是固体。 (2)碘酒是医疗上常用的一种溶液，其溶剂是 。 【答案】(1) 硫酸铜（合理即可） 蒸馏水（合理即可） 酒精（合理即可） (2)酒精 【解析】（1）①溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色； ②蒸馏水是液体，且具有均一性和稳定性，但其为纯净物，不属于溶液； ③酒精溶液中，溶质为酒精，则溶质不一定为固体； （2）碘酒全称是碘的酒精溶液，根据溶液的名称可知，其中的溶质为碘，溶剂为酒精。 题组二 溶质和溶剂的判断 5.下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是 选项 溶液 溶质 溶剂 A 澄清石灰水 石灰石 水 B 硫酸铜溶液 铜 硫酸 C 稀盐酸 氧化钠 水 D 浓硫酸 硫酸 水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】溶液是一种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物．溶质是被溶解的物质，能溶解其它物质的物质叫溶剂，没说明溶剂是哪种物质时水是溶剂。 【详解】A、澄清石灰水中氢氧化钙是溶质，水是溶剂，故选项错误； B、硫酸铜溶液中硫酸铜是溶质，水是溶剂，故选项错误； C、稀盐酸中氯化氢气体是溶质，水是溶剂，故选项错误； D、浓硫酸中硫酸是溶质，水是溶剂，故选项正确； 故选：D。 6.以下有关溶液中，溶质的判断不正确的是 A．盐酸中的溶质为氯化氢 B．石灰水中的溶质为碳酸钙 C．医用酒精中的溶质为酒精 D．碘酒中的溶质为碘 【答案】B 【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，溶质为氯化氢。不符合题意； B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，不是碳酸钙。符合题意； C、有水存在水是溶剂，医用酒精是酒精的水溶液，溶质为酒精。不符合题意； D、碘酒是碘的酒精溶液，溶质为碘。不符合题意； 故选B。 题组三　溶解时的热效应 7.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 【答案】C 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强增多，小气球会鼓起来； ③氢氧化钠固体溶于水放热，能使温度升高，导致瓶内压强增大，小气球会鼓起来； ④氯化钠溶于水温度变化不明显，导致瓶内压强不变，小气球没有明显现象； 故选：C。 8.如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、蔗糖溶于水温度变化不大，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，符合题意。 题组四 溶解性的相关实验探究 9.某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 操作 现象 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体极少溶解 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体几乎不溶解，溶液呈黄色 A．实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 B．设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 C．对比实验③④可推知，不能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里 D．实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同，同一种物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】C 【详解】A、实验①②中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，A正确； B、实验②③中溶剂种类相同，溶质种类不同，可以比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况，B正确； C、对比实验③④可知，碘能溶于汽油，难溶于水，故能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里，C错误； D、通过①④或②③实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是不相同的，通过①②或③④实验说明同一种物质在不同溶剂中溶解性是不相同的，D正确。 故选：C。 10．实验是化学的重要手段；根据实验分析不能得出的结论是 序号 溶质 溶剂 现象 ① 碘 水 不溶解 ② 碘 汽油 形成紫色溶液 ③ 高锰酸钾 水 形成紫红色溶液 ④ 高锰酸钾 汽油 不溶解 A．①②实验对比说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B．②④实验对比说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 C．②③实验对比说明溶液不一定是无色的 D．②③实验分析说明溶质在溶剂中都是以分子存在的 【答案】D 【解析】A、①②对比可知，碘难溶于水，能溶于汽油，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项不符合题意； B、②④对比可知，碘能溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油，说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，该选项不符合题意； C、②③分别形成紫色溶液、紫红色溶液，说明溶液不一定是无色的，该选项不符合题意； D、②③分析可知，碘能溶于汽油，高锰酸钾溶于水，溶质分别是碘、高锰酸钾，碘是由碘分子构成的，高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，说明溶质在溶剂中有的以分子形式存在，有的以离子形式存在，该选项符合题意。 故选D。 【课后练习】 1．在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是 A．(a+b)g B．(a+c)g C．(b+c)g D．(a+b+c)g 【答案】D 【详解】由题目中信息可知。固体全部溶解，则溶液中的溶质有两部分：氯化钠和硝酸钾，溶剂是水，所以溶液质量=（a+b+c）g； 故选：D。 2.下列操作能将物质完全分散成分子的是 A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B．将蔗糖溶于水 C．把面粉溶于水中 D．加热高锰酸钾 【答案】B 【详解】A、在研钵里用杵研磨粒状胆矾使胆矾变为粉末状，不能将物质完全分散成分子，故A错误； B、将蔗糖溶于是溶解，水能将蔗糖完全分散成分子，故B正确； C、把面粉溶于水中形成悬浊液，不能将物质完全分散成分子，故C错误； D、加热高锰酸钾是化学反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不能将物质完全分散成分子，故D错误。 故选B。 3．下列相关事实用微观粒子的观点解释错误的是 选项 事实 解释 A 糖水是混合物 物质由不同种分子构成 B 氯化钠溶于水 氯化钠分子分散到水分子中间 C 用汽油能除衣服上的油污 汽油能溶解油污 D 金刚石很硬，石墨很软 碳原子的排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、糖水是由糖和水混合而成，是由不同种分子构成的物质，属于混合物，不符合题意； B、氯化钠溶于水是钠离子和氯离子分散到了水分子中间，符合题意； C、用汽油能除衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； D、金刚石和石墨均由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石很硬，石墨很软，不符合题意。 故选B。 4．向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验得出的结论错误的是 A．碘在汽油中的溶解性比在水中强 B．汽油的密度比水小，且不溶于水 C．碘的水溶液加汽油振荡静置后浓度变大 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】C 【详解】A、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，选项A正确，不符合题意； B、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，选项B正确，不符合题意； C、碘的水溶液加汽油振荡静置后发生萃取后，碘几乎都溶解在汽油中，在水中溶解量变少，故水中的浓度减小，选项C错误，符合题意； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，选项D正确，不符合题意； 故选C。 5．如图所示，U形管内a、b两液面高度相同。现将胶头滴管内的少量水挤入锥形瓶内，一会儿后观察到U形管内a液面上升，b液面下降。固体X可能是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖 【答案】B 【分析】观察到U型管内a液面上升，b液面下降，说明锥形瓶内压强减小，故需要瓶内温度明显降低或气体减少才可出现此种现象。 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项不符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项符合题意； C、氯化钠固体溶于水，溶液温度几乎不变化，故选项不符合题意； D、蔗糖固体溶于水，溶液温度几乎不变化，故选项不符合题意； 故选：B。 6．某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x, （X的体积忽略不计）下列判断不正确的是 A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降 B．若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升 C．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液 D．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水 【答案】C 【解析】A、若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降，硝酸铵溶于水，温度降低，甲瓶中气体收缩，压强减小打开弹簧夹，乙瓶右端导管内液面下降，故选项A正确； B、若X为稀盐酸，Y为镁，稀盐酸和镁反应生成氢气，使甲瓶内压强增大，打开弹簧夹，乙瓶中右端导管内液面上升，故选项B正确； C、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；氢氧化钠溶液滴到水里，温度不会发生改变，如果是氢氧化钠固体则会出现该现象，故选项C不正确； D、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；水滴到生石灰里水与生石灰反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使甲瓶内温度升高，气体体积膨胀，故选项D正确。 故选：C。 7．下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是 A．食盐固体和碳酸钙粉末 B．酒精和汽油 C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D．氢气和一氧化碳 【答案】D 【解析】A、食盐可溶，碳酸钙不可溶，不符合题意； B、酒精可溶，汽油不可溶，不符合题意； C、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，所以用水都可以区分，不符合题意； D、氢气和一氧化碳都难溶于水，符合题意。故选D。 8．溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是 A．面粉与水混合一定能形成溶液 B．溶液都是无色透明的 C．NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低 D．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 【答案】D 【解析】A. 面粉以固体颗粒与水混合一定能形成的是悬浊液；B. 溶液中物质以分子、离子的形式相互混合，所以溶液都是澄清透明的，但不一定是无色的，C. NH4NO3溶液的温度逐渐降低、NaCl溶液的温度不变、CaO和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，所得溶液的温度逐渐升高；D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，选D。 9．在Na2SO4、NaC1、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、、Cl-、，已知其中Na+、、NO3-的个数比为8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaC1、NaNO3的“分子”个数比为 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2 【答案】B 【详解】在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、、的个数比为8：1：2，设溶液中Na+、、的个数分别为8n、n、2n，根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故Cl-个数=8n-2n-2n=4n个，由此可知Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比=n：4n：2n=1：4：2；故选B。 10．根据下图所示实验回答问题： （1）甲实验的目的是 。 （2）观察乙实验，分析产生上述现象的原因： 。 （3）向丙装置的试管中加入硝酸铵固体，片刻后，U形管中左侧液面将 （填“上升”“不变”或“下降”）。 【答案】（1）探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 （2） 碘在汽油中的溶解性比在水中的强，汽油的密度比水的小 （3）上升 【解析】（1）甲实验为对比实验，实验对比了高锰酸钾和碘两种溶质在汽油溶剂中的溶解性差异，故实验目的是探究不同物质在同一溶剂中的溶解性； （2） 乙实验中，由于汽油的密度小于水的密度且和水不互溶，故汽油在水中形成明显的分层且汽油在上层，根据碘水中加入汽油振荡后，上层颜色加深，下层褪色，说明了碘由水层进入了汽油层，证明了碘在水中的溶解性弱于在汽油中的溶解性； （3） 硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，则瓶中压强减小，在大气压作用下，U型管中左侧液面升高，右侧液面降低。 11．浩然同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表： 实验目的 探究下列物质溶解前后液体温度变化情况 实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 操作过程    他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 ℃，再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。 （1）“搅拌”的目的是 ，图示④中的操作存在一处错误，应改正为 。 （2）三只烧杯中溶液的温度高于20 ℃的是 溶液，这是因为 。 （3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是 。 【答案】（1）加速溶解 用玻璃棒搅拌 （2） 氢氧化钠 氢氧化钠溶于水放出热量 （3） 硝酸铵溶于水吸热 【解析】（1）溶解时，搅拌的目的是：加速溶解； 搅拌时，应用玻璃棒，不能用温度计搅拌，温度计底部脆弱，容易破裂； （2）氢氧化钠溶于水放出大量的热，故温度高于20℃的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶于水放出热量； （3）硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，水蒸气遇冷凝结成小水滴。 12．“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。 Ⅰ.溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。 (1)固体溶解过程中电珠 （选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以 的形式分散到水中。 (2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解 （选填“相同”或“不同”）。 Ⅱ.溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (3)实验中振荡的目的是 。 (4)图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 (5)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （选填“强”或“弱”）。 (6)图5中，一开始光强度数值增强的原因是 。 (7)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据： 。 【答案】(1) 变亮 离子（钠离子和氯离子） (2)不同 (3)加快物质溶解 (4)溶剂的种类（溶剂的性质） (5)强 (6)加水使硫酸铜溶液的浓度变小 (7)硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 【解析】（1）溶液中含有自由离子能导电，氯化钠固体溶解过程中电珠变亮，说明氯化钠在溶解过程中，是以离子的形式分散到水中，故①填：变亮，②填：离子（钠离子和氯离子）。 （2）蔗糖由分子构成，以分子形式分散到水中，蔗糖溶液中没有自由离子不能导电，将氯化钠改成蔗糖重复实验，观察到实验现象与氯化钠溶解不同，故填：不同。 （3）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触加快物质溶解，故填：加快物质溶解。 （4）碘难溶于水，易溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，故填：溶剂的种类（溶剂的性质）。 （5）由图4知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强，故填：强。 （6）图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，所以一开始光强度数值增强，故填：加水使硫酸铜溶液的浓度变小。 （7）由图5知，加水后最终光强度和起始值相同，所以硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，故填：硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同。 13．某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的信息？(写出三点) 【答案】NaOH固体在水中溶解时放出热量； 相同条件下，溶解的NaOH固体越多，溶解时放出的热量越多； NaOH易溶于水。 【解析】根据图象，加入NaOH固体后，溶液温度升高，说明NaOH固体在水中溶解时放出热量。 根据图象，2.5g NaOH溶于水时，温度上升幅度最小；7.5g NaOH溶于水时，温度上升幅度最大。结论是：相同条件下，溶解的NaOH固体越多，放出的热量越多。 根据题目信息，20℃时，7.5g NaOH能完全溶解在50mL水中，即15g NaOH能完全溶解在100mL水中，NaOH的溶解度大于10g，NaOH易溶于水。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$