2025年中考化学综合练习—计算题

2025年中考化学综合练习—计算题 1．化学兴趣小组向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示： 求最后所得溶液A的溶质质量分数是多少？（保留一位小数点） 2．《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。” 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 (1)比较两种金属的金属活动性：Cu Fe(选填“>”“=”或“<”)。 (2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程) 3．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3g。请计算： (1)生成二氧化碳 g； (2)混合物中硫酸钡的质量为 ； (3)所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。 4．向一盛有质量分数为8%的CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题。 (1)该硫酸铜溶液完全反应产生沉淀质量为 g。 (2)求该NaOH溶液的质量分数多少？（写出根据化学方程式计算的过程）。 5．某小组用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，对剩余废液继续探究。取100g实验后的废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应（废液中其它物质不参与反应）时，共消耗氢氧化钠溶液40g。回答下列问题： (1)计算该废液中稀盐酸的溶质质量分数。 (2)化学兴趣小组的同学们思考后提出，处理该废液有以下多种方法，你认为其中最合理的是 （填序号）。 ①滴加适量的硝酸银溶液     ②加入过量的熟石灰    ③加入过量的石灰石 6．某地新建一家硫酸厂，为检测其排出的中和处理前的废水中硫酸的质量分数，工厂技术科做了如下实验：取废水1000g，向其中不断投入熟石灰，用pH计测得溶液pH与所加入的熟石灰的质量关系如下图，计算： (1)中和处理前废水中硫酸的质量分数。 (2)若该厂每天排出废水1000t，若完全中和，则每天应采购熟石灰 t。 7．北京时间2024年5月9日09时43分，长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心点火升空，将我国首颗中轨宽带通信卫星——智慧天网一号01星（A/B）送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征三号乙运载火箭的一、二子级使用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作推进剂。 请回答： (1)偏二甲肼中质量分数最大的元素是 ； (2)7.5g偏二甲肼中含有氢元素的质量是 g。 8．维生素C含片是保健食品，如图是已破损的维生素C片剂的说明书信息。已知维生素C由C、H、O三种元素组成，请回答：     (1)维生素C的化学式 ； (2)维生素C中C H O三种元素质量比为 。 9．硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。为提高综合吸收效果，硫酸亚铁肥料也可与钾肥等混合施用。某同学取100g稀硫酸与一定量的铁粉反应制取硫酸亚铁，恰好完全反应时生成氢气0.1g。请分析并计算： (1)下列化肥属于钾肥的是 (填字母)。 a．NH4H2PO4 b．KCl                 c．CO(NH2)2 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 10．某同学在用MnO2作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，找到解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并分享给其他同学。 实验室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。    (1)观点分享：若纵坐标改为 ，则可以用b曲线表达其随时间变化情况。 (2)请在答题卡上写出求KClO3完全反应后生成O2的质量的解题过程(最后结果精确到0.01)。 11．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。计算： (1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应 。 (2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量 。（写出计算过程）。 12．学习小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）： 请完成下列分析及计算： (1)该赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。 (2)计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 (3)实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量 （选填“>”“<”或“=”）100g。 13．为测定某含有杂质的锌粒样品中锌的质量分数，取一定量锌粒样品于烧杯中，分3次每次加入100.0g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。（杂质不参加反应）    请回答下列问题： (1)反应产生氢气的总质量为 g。 (2)计算锌粒样品中锌的质量分数。 14．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，兴趣小组成员取100g该BaCl2溶液，进行了下图实验。（过滤后滤渣损失忽略不计） (1)实验中加入过量MgSO4溶液的目的是 。 (2)计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)过滤得到的滤液的溶质成分是 。 (4)过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入 ，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明沉淀没洗涤干净。 15．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气， (1)写出该反应化学方程式为 ； (2)现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？ 16．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算： (1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ (2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？ 17．向盛有10 g纯碱样品（含有碳酸钠和少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入90 g稀盐酸时，恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为97.8g。求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。 18．为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品25g放入烧杯，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中(杂质不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中剩余物质质量关系如下表所示，请回答以下问题： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中剩余物质质量/g 42.8 a 78.4 96.2 116.2 (1)表中a= ； (2)反应结束后，生成CO2的质量是 g； (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(请写出计算过程)； (4)本实验不能选择稀硫酸的原因是 ，若选择稀硫酸可能会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 19．化学兴趣小组的同学为测定某生铁合金中铁的质量，取25g该合金样品于烧杯中，将120g稀盐酸分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 19.4 13.8 8.2 2.6 1.2 1.2 请分析并计算： (1)25g该生铁合金中铁的质量为 g。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 20．某硫酸厂废水中所含硫酸的质量分数为1.47%，用一定浓度的氢氧化钠溶液与其反应，1000g废水共消耗氢氧化钠溶液80g，此时溶液呈中性。 (1)请计算氢氧化钠溶液的质量分数。 (2)能否用氢氧化钠溶液处理工厂排放的废水并说明理由： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$