02第二章《物质的微观结构》知识梳理-2024-2025学年浙教版科学七年级下册

学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 18 页 第二章、物质的微观结构 第一节：走进微观世界 1. 感受分子的存在 1) 定义：分子（molecule）是构成物质的一种微观粒子。 2) 性质：分子很小，用肉眼和放大镜、光学显微镜都看不见。现在，科学家用较先进的扫描 隧道显微镜等已能看到一些物质的分子 （1）分子很小； （2）分子之间存在空隙； （3）分子不停的做无规则运动； （4）同种分子之间有斥力，不同种分子之间也存在斥力。 2. 分子之间存在空隙 1) 水和酒精混合实验 1) 实验表明：水和酒精混合后的总体积小于水和酒精混合前的体积之和。 2) 实验推论：构成物质的分子之间存在着空隙，两种物质混合时分子之间的空隙会发生变化， 进而引起体积的变化。当水、酒精混合时，水分子和酒精分子彼此进入对方空隙，使混合后液 学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 18 页 体中分子之间的空隙减小，从而引起总体积减小。 1. 构成物质的粒子之间都有一定的空隙，空隙距离往往：固体＞液体＞气体 2. 物体的热胀冷缩现象就是由于温度变化改变了分子间空隙大小引起的。 3. 分子处在不停的运动中 1. 空气和二氧化氮气体扩散实验 1) 实验表明：气体能够扩散。气体扩散快慢与温度有关，温度越高，气体扩散得越快。 2. 红墨水扩散实验 1) 实验表明：液体也能够扩散。液体扩散的快慢也与温度有关，温度越高，液体扩散得越快 3. 通过瓶内气体/液体颜色变化反映气体/液体扩散，运用了转换法 4. 扩散现象表明构成物质的分子都在不停地做无规则运动。温度越高，分子无规则运动越剧 烈。因为分子的运动快慢跟温度有关，所以，我们把分子永不停息的无规则运动叫作热运动（t hermalmotion）。 5. 蒸发的微观解释：处于液体表面的分子由于运动要离开液面的过程，温度越高，分子运动 越剧烈，越容易离开液面。 4. 分子之间的引力和斥力 1. 铅柱粘和实验 1) 实验表明：正是两块铅柱接触面上分子之间的引力，使两块铅柱粘合在一起； 1. 分子间存在着相互作用的力，表现为引力和斥力； 2. 引力将分子与分子聚集在一起，成为各种固体和液体； 3. 斥力使物质内部的分子很难靠得很近 学科网（北京）股份有限公司 第 3 页 共 18 页 4. 很难将固体和液体的体积压缩，是因为物质内部分子之间不但存在引力，同时也存在斥力。 微观粒子性质 解释的宏观现象 微粒是在不断运动的 气味扩散、挥发现象、溶解现 象等 微粒之间有空隙 热胀冷缩、三态变化、压强变 化、体积变化等 微粒的质量和体积很小 一滴水中约有 1.67×10 21 个 水分子等 同种微粒化学性质相 同，不同种微粒化学 性质不同 不同状态的物质具有相同的 化学性质；不同物 质化学性质不同 第二节：建构分子模型 1. 模型 (1) 概念：当一个物体太大或者太小以至于难以观察和理解时，人们经常会使用 模型。 (2) 意义： 模型 可以表达一个研究对象的某些特征信息，帮助人们认识和理解一些不能直接 观察到的或复杂的事物。  如用地球仪来表示地球的全貌和运动状态；用细胞模式图展示不同生物细胞的基本结构； 借助眼球模型，认识和研究眼球的基本结构和功能。 (3) 一个模型可以是 一幅图 、 一张表 或 计算机图像 ，也可以是一个复杂的对象或过程的 示意。 (4) 科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并 通过研究这个模型来揭示客观对象的 形态 、 特征 和 本质 ，这是一个建模的过程，这 样的方法就是 模型方法 。 注意点： 学科网（北京）股份有限公司 第 4 页 共 18 页 1、大小上：既可以表示很大的事物，也可以表示很小的事物 2、形状上：既可以形象具体而逼真，也可以高度概括成抽象 3、模型可以分为两类： (1)物理模型：能直观反映真实物体形状的图片或三维结构。 (2)抽象模型：能描述事物运动规律的数学方程式或描述性文字(如“磁感线”、“光线”)。 2. 符号 (1) 我们用符号“v”表示物体运动的速度，用Ⓐ表示测量电流的电流表，用符号能简单明了 地表示事物，还能避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。 (2) 符号是指有一定意义的 图形 、 文字 等，如数学运算符号、电路元件符号等。符号来源 于规定或者约定俗成，其形式简单，种类繁多，用途广泛，具有很强的实用性。 (3) 用 符号 能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引 起的混乱。 (4) 常见的符号 (1)已学过的单位符号，如 kg (千克)、 m (米)、 N (牛顿)、 Pa(帕斯卡)、 A (安培)等 (2)已学过的科学符号，如 v (速度)、 ρ(密度)、 F (力)等。 (3)仪器符号，如电流表的符号、电压表的符号等。 (4)交通符号，如限重符号、转向符号等。 3. 模型与符号的比较 符号 模型 表示方法 字母数字等，较简单 物体、图、表、表达式等，相对复杂 作用 使事物简单化 更好认识和理解事物，具体、直观 例子 kg、H2O 地球仪、细胞模式图、公式 关系 模型中可能含有符号 注意点： 1．一般来说，单个的字母是符号；而由字母组成的公式或化学方程式则是模型，因为公式或 化学方程式表示的是复杂的对象或过程。符号是人为规定、被人们所广泛接受的，而模型是忠 于原型，反映和代替客观对象，揭示其形态、特征和本质的。 2．常见数学符号：加（+）、减（-）、乘（x）、除（÷），平 行（//），数的平方（n²）等。 3．常见天气符号：如☀表示晴。 学科网（北京）股份有限公司 第 5 页 共 18 页 4．常见科学符号：①名称符号：力（F）、重力（G）电流（I）等；②单位符号：N（牛）、 kg（千克）、A（安培）等；Ⓧ（灯泡）、③电学元件符号：Ⓐ（电流表）、Ⓥ（电压表）等。 4. 分子模型 1.水由水分子构成： 碳原子构成的物质：铅笔芯内的石墨 金刚石 足球烯 2.分子由原子构成，用模型直观形象地表示分子由原子构成 （1）有些分子由同种原子构成 （2）大多数分子由不同种原子（两种或两种以上原子）构成 （3）现在已知的有几百种原子，不同种类和不同数量的原子能构成不同的分子。 结论：分子和原子都能构成物质，分子的种类由原子的种类和数量决定 5. 水分子的构成 1.水是由水分子构成的，当水由液态变成气态时，水分子没有变成其他分子（物理变化，分子 种类不变，没有新物质产生），只是水分子间的距离/空隙会增大； 2.水的电解实验：水分子破裂的原子重新组合成新的分子（化学变化，分子种类发生变化，有 新物质产生） 学科网（北京）股份有限公司 第 6 页 共 18 页 (1) 在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；【阴/负 氢 阳/正 氧 体积 2:1】 (2) 加入一定量的硫酸/氢氧化钠溶液可以增加水的导电性，加快电解速率（硫酸/氢氧化钠本 身不会减少） (3) 实验现象：①通电前，水是无色液体；②通电后，两个电极上出现了气泡，两玻璃管内液 面下降且有高低不同，正极产生气泡的速率慢，负极产生气泡的速率快；③经过一段时间 后，观察到正极与负极产生气体的体积比约为 1:2， (4) 气体检验：产生淡蓝色火焰的气体是氢气，能使带火星的木条复燃的气体是氧气 1) 负极-氢气：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，气体燃烧， 产生淡蓝色火焰，如果气体量较少时，可能发出爆鸣声； 2) 正极-氧气：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到带 火星的木条复燃。 (5) 实验表明： ①水在通电的条件下，生成了氢气和氧气： 氧气氢气水 通直流电  ②水变成了两种不同的气体，它们的体积比为 2:1 （5）★实验结论 ①水是由氢和氧组成的（水是由氢元素和氧元素组成的） 宏观~组成 ②1个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成；水分子由氢原子和氧原子构成 微观~构成 ③实验还表明：在化学变化中，分子可再分； 学科网（北京）股份有限公司 第 7 页 共 18 页 3.由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子 第三节：建构原子模型 1. 原子结构模型的建立过程 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代 实心球模型 枣糕模型 核式结构（行星）模型 轨道模型 电子云模型 时间 模型类型 科学家 模型说明 建立模型的依据 1803 实心球模型 道尔顿(英国) 认为是一个不可再分的实 心球体，原子是构成物质 的最小微粒 猜测 1897 葡萄干面包 式模型(又叫 枣糕模型) 汤姆生(英国) 原子是一个球体，正电荷 均匀分布在整个球体内， 电子像葡萄干那样镶嵌其 中（发现电子） 汤姆生发现电子，且测得 电子带负电，而原子电中 性，进而提出原子内部还 有带正电的物质 1911 核式结构模 型(又叫行星 模型) 卢瑟福(英国) 原子是由带正电的原子核 和带负电的核外电子构成 的，且原子核的体积很小 质量很大 α粒子轰击金属箔实验 1913 分层模型 玻尔 (丹麦) 电子在原子核外空间的一 定轨道上分层绕核做高速 的运动 电子只能在原子内的一 些特定稳定轨道上运动 卢瑟福α粒子轰击金属箔实验： 实验现象 对应结论 ①绝大多数α粒子轨迹几乎不变； 原子内大部分体积是空心的 ②少数发生了较大偏转； 原子核带正电 ③极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向反回 原子核的质量比α粒子大得多 2. 原子的构成 学科网（北京）股份有限公司 第 8 页 共 18 页 1) 原子的构成 (1) 原子（电中性/不带电）是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的核外电子构成的。 (2) 原子核是由质子和中子构成的。每个质子带 1个单位正电荷，每个电子带 1个单位负电荷， 中子不带电。原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。 (3) 构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。 2) 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 (1) 由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，∴原 子呈电中性。即：核内质子数=核外电子数。 (2) 核电荷数：原子核所带正电荷数又名核电荷数，每个质子带一个单位正电荷，∴核电荷数 =核内质子数 (3) 原子序数是元素周期表按原子中的质子数递增的顺序给元素编的号，∴原子序数=质子数 综上：原子中，★核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 (4) 中子数不一定等于质子数。如钠原子的质子数为 11，中子数为 12，两者并不相等。 (5) 原子核内一定有质子， 但不一定有中子。如普通氢原子核内只有 1个质子而没有中子。 3) 原子核外电子的排布 (1) 核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动 规律在原子核外运动。 (2) 电子层：科学家形象地将这些电子运动的区域，称为电子层。 4) 原子结构示意图 (1) 原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。 学科网（北京）股份有限公司 第 9 页 共 18 页 3. 相对原子质量 1) 相对原子质量的定义 将一个碳-12 原子的质量分为 12 等份，则每一份的质量为 1.993×10−26kg× 1 12 ≈ 1.66×10−27kg， 其他原子的质量与 1 12 碳-12 原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量，如图所示。 1. 相对原子质量的计算方法： ★相对原子质量 = 一个该原子的质量 一个碳－12原子的质量的 1 12 2. 原子的质量与相对原子质量的关系 项目 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量 单位 kg 是一个比值，单位是“1” 联系（计算公式） 相对原子质量 = 一个该原子的质量 一个碳－12原子的质量的 1 12 3. 质子、中子、电子的相对质量 微粒 质量/kg 相对质量 注释 碳原子 1.993×10−26 12 6 个质子、6 个中子 质子 1.6726×10−27 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6749×10−27 1 电子 9.1101×10−31 1 1836 电子的质量是质子质量的 1 1836 4. 离子 1) 离子 在许多化学变化中，电中性的原子会因为得电子或失电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的 学科网（北京）股份有限公司 第 10 页 共 18 页 微粒称为离子。 2) 离子的分类 (1)阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。 (2)阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。 3) 离子的形成 一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。 4) 原子与离子的比较 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数 = 电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子 5) 氯化钠的形成 钠在氯气中燃烧时，钠原子失去 1 个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到 1 个电子形成 带负电荷的氯离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。 第四节：探究物质组成的奥秘 1. 认识元素概念 1) 物质由元素组成 (1) 物质都是由元素组成的；元素是组成物质的基本成分； 如：氧气由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成等。 (2) 自然界中的元素仅有 100 多种（目前 118 种元素），但能组成众多物质，组成的物质数以 学科网（北京）股份有限公司 第 11 页 共 18 页 亿计。 如：蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的。 2) 元素的概念 (1) 定义：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。 如，一种氢原子的原子核内只有 1个质子，没有中子，其核电荷数为 1；另一种氢原子（氘） 的原子核内有 1个质子和 1个中子，其核电荷数也为 1。因此氢元素就是所有核电荷数为 1的 原子的总称。 ★在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化的过程中元素的种类也 不会改变 3) 元素的分类 2. 同位素 1. 定义：原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 2. 表示方法 为了区分同一元素的不同原子，常用原子符号（如� ��或 X-A）表示，其中 X表示原子种类，Z 表示质子数/即原子序数，A表示质量数（相对原子质量）。 如氢有氕（11�或 H-1）、氘（12�或 H-2）、氚（13�或 H-3）三种同位素。 学科网（北京）股份有限公司 第 12 页 共 18 页 4) 应用 同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 如科研中，用放射性同位素作为示踪原子；核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力； 利用放射性同位素对一些器官进行扫描，诊断、治疗肿瘤等疾病；根据放射性同位素（ 6 14�） 的半衰期，进行古董鉴定。 3. 元素分布 1) 地壳中元素的分布 地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是 硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 2) 人体中的元素 人体中最多的三种元素是氧、碳、氢。 人体中最多的金属元素是钙。 学科网（北京）股份有限公司 第 13 页 共 18 页 3) 单质和化合物 (1) 单质：由同种元素组成的单一物质（纯净物），如氧气、铜、碳、硫、氦气等。 (2) 化合物：由不同种元素组成的单一物质（纯净物），如水、二氧化碳等。 (3) 由同种元素组成的物质不一定是单质：如氧气和臭氧的混合气体； (4) 由不同种元素组成的物质不一定是化合物：判断一种物质是化合物的前提是该物质必须是 单一物质,在此基础上再看组成元素是否为多种,即“一物多素’ 4. 元素的分类 (1) 金属元素：汉字常用“钅”为部首（汞和金除外），由金属元素组成的金属常为固体，只 有汞通常状况下为液体，金属单质由原子直接构成。 (2) 非金属元素：通常状况下，非金属元素形成的单质有三种状态，一是用“气”为部首的非 金属元素，其单质为气态（如氮气—N₂）；二是用“氵”为部首的非金属元素，其单质为 液态（如溴—Br₂）；三是用“石”为部首的非金属元素，其单质为固态，除碘（I2）是双 原子分子外，其余一般由单原子构成。其中，氦、氖、氩属于稀有气体元素。 5. 元素符号 1) 元素符号的写法 元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母（大写）来表示，如 氢元素的符号为 H，氧元素的符号为 O。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小 写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第 二个字母要小写，如 Ne（氖）和 Na（钠）、Cu（铜）和 Ca（钙）等。 学科网（北京）股份有限公司 第 14 页 共 18 页 2) 常见元素的名称、符号和相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 名称 符号 相对原子质量 氢 H 1 硫 S 32 碳 C 12 氯 Cl 35.5 氮 N 14 钾 K 39 氧 O 16 钙 Ca 40 钠 Na 23 铁 Fe 56 铝 Al 27 铜 Cu 63.5 硅 Si 28 银 Ag 108 磷 P 31 碘 I 127 3) 元素符号表示的意义 (1) 宏观上：表示一种元素，如“Cl”表示氯元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种 元素符号。 (2) 微观上：表示这种元素的一个原子，如“Cl”表示一个氯原子，“O”表示一个氧原子。 (3) 如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。 4) 离子符号及其意义 (1) 表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带电荷数目和电性，数字在前， 正、负号在后。当离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳 离子 Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；阴离子 Cl⁻、SO₄²⁻等。 (2) 多个离子的表示；在离子符号的前面加上数字表示多个离子。如两个镁离子(2Mg2+)等。 (3) 常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。（如 Mg²⁺表示一个镁离 子，也表示一个镁离子带 2个单位正电荷） 学科网（北京）股份有限公司 第 15 页 共 18 页 6. 探索元素周期表 1) 元素周期表：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、 元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 7个横行 7周期，18纵列 16族（8/9/10三列为同族，还有稀有气体为 0族） 【能力拓展】决定元素化学性质的是最外层电子数， 同一族的元素最外层电子数相同；同周期的电子层数相同 2) 元素周期表中单元格蕴含的信息： 左上方数字：表示原子序数； 右上方字母：表示元素符号； 中间汉字：表示元素名称； 最下方数字：表示相对原子质量； 3) 从元素周期表中获取信息 (1) 根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质 等。对原子而言：★必背：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 (2) 从元素周期表的一格可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素 是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。 学科网（北京）股份有限公司 第 16 页 共 18 页 第五节：用化学式表示物质 1. 化学式 分类 写法 实例 单质 的化 学式 稀有气体和金属 由原子直接构成，它们的化学 式可直接用元素符号来表示 氦气（He） 铁（Fe） 固态非金属有的固态非金 属单质是由双原子分子 由于它们的结构非常复杂，所 以化学式也直接用元素符号 来表示(碘除外) 碳（C） 硅（Si） 硫（S） 磷（P） 构成的，如碘单质 的化学式用 I2表示。 非金属气体 由双原子分子或多原子分子 构成的非金属气体，要在元素 符号右下角写上表示分子中 所含原子数的数字 氮气（N2） 氢气（H2） 氧气（O2） 臭氧（O3） 氯气（Cl2） 化合 物的 化学 式 氧元素与另一种元素组成 的化合物 氧元素符号写在右边 氧化铁（Fe2O3） 二氧化碳（CO2） 氢元素与另一种元素组成 的化合物 氢元素符号写在左边 水（H2O）、氯化氢（HCl） 硫化氢（H2S）、 [甲烷（CH4）、氨气（NH3） 等除外] 金属元素与非金属元素组 成的化合物 把非金属元素符号写在右边 氯化钠（NaCl）、氯化镁 （MgCl2）硫化钠（Na2S） 2. 化学式的写法 步骤简称 步骤 举例(写出二氧化碳的化学式) 先排序 写出组成物质的元素符号并排序，先排 正价元素，再排负价元素 C O 后标价 在元素符号上方标出元素的化合价 4 C 2 O 约最简 约去两者化合价的公约数，得最简比 2 C 1 O 再交叉 将最简比相互交叉写在元素符号的右下 角，即得化学式 C1O2数字为 1时省略不写， 得二氧化碳的化学式为 CO2 后检查 检查化学式书写是否正确 (+4)×1+(-2)×2=0 学科网（北京）股份有限公司 第 17 页 共 18 页 物质名 称 化学式 物质名称 化学式 物质名称 化学式 物质名称 化学式 水 H2O 过氧化氢 H2O2 三氧化二铁（氧化铁） Fe2O3 氯化钙 CaCl2 氧气 O2 氧化铜 CuO 氧化锌 ZnO 碳酸钙 CaCO3 氢气 H2 氧化钠 Na2O 四氧化三铁 Fe3O4 金刚石 C 氯气 Cl2 氧化镁 MgO 氢氧化钠 NaOH 硝酸根 NO3- 氖气 Ne 五氧化二 磷 P2O5 氯化氢（盐酸） HCl 硫酸铜 CuSO4 二氧化 碳 CO2 氧化钙 CaO 氯化铁 FeCl3 锰酸钾 K2MnO4 一氧化 氮 NO 氧化铝 Al2O3 氯化钠 NaCl 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 硫 SO2 硫化氢 H2S 氯化镁 MgCl2 氯酸 HClO3 甲烷 CH4 硫化钠 Na2S 氯化钾 KCl 次氯酸 HClO 生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 石灰石 CaCO3 氯酸钾 KClO3 七下化学计算公式汇总梳理 1. ★某原子的相对原子质量＝ 一个该原子的实际质量 一个�−��原子的质量的 ��� 。 经典例题： 如以 S原子的 32 1 作为相对原子质量单位 1，SO2实际质量为 m，SO3实际质量为 n，则： S原子实际质量为 3m-2n，则“1”= 32 23 nm  ，求 SO2相对分子质量= nm m nm m 23 32 32 23    2. ★相对分子质量＝所有原子的相对原子质量×原子个数 之和 如 H2SO4的相对分子质量=1×2+32×1+16×4=98 注意点： 1) 相对原子质量只是比值，不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小 2) 易错：相对原子质量、相对分子质量都是比值，单位为“1”，没有单位符号 3) ∵质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量，∴近似计算相对原子质量时： 相对原子质量≈质子数＋中子数 学科网（北京）股份有限公司 第 18 页 共 18 页 3. ★化合物中某元素的质量分数＝ 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 ×100% 如 H2SO4中 H元素的质量分数= 1×2 98 × 100% 4. ★化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 如 H2SO4中 H元素的质量=98× 1×298 × 100% 注意点： 1) 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比时，计算结果通常为最简整数比。 如 H2O中氢氧元素质量比 H:O=1×2:16×1=1:8 2) 元素的质量分数用百分数表示，计算物质中某元素的质量分数时，不要漏乘 100%。 本章知识小结 内涵 具体内容 科学观念 1个规律：化合价的规律 2个性质：分子的性质、原子的性质 2个结构：原子的结构、元素周期表的结构 3个分类：离子的分类、元素的分类、物质的分类 3个意义：元素符号的意义、化学式的意义、化学符号中数字的意义 3种比较：原子与离子、元素与原子、单质与化合物 7个方法：模型方法、化学式的写法和读法、离子符号的写法、化合价的表示方法、 相对分子质量的计算方法、元素质量比的计算方法、元素质量分数的计算方法 12 个定义：模型、符号、分子、原子、离子、元素、同位素、单质、化合物、化合 价、相对原子质量、相对分子质量 科学思维 1.通过建构液态水与气态水的状态模型，解释相关的科学现象和过程 2.掌握分类的思维方法，能区别金属元素和非金属元素、单质和化合物 3.从微观和宏观的角度建构符号模型的意义；从微观角度了解化学变化与物理变 化、单质与化合物的区别 4.通过对比，归纳相对原子质量与原子质量的区别与联系 探究实践 1.通过实验探究分子的性质 2.制作简单分子的模型，加深对分子构成的认识 3.通过电解水实验，认识水分子的构成 4.钠在氯气中燃烧形成氯化钠 5.通过原子结构示意图，了解原子核外电子的分层排布 6.通过调查了解人体中几种元素的作用 7.初步认识元素周期表，知道元素排列规律