离子反应 专题练习 2025高三二轮复习

离子反应专题 试题及答案 1．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ B．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CO C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO D．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋ 2．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 3．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 4．(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 5．(2023·浙江省嘉兴市高三二模)下列离子方程式正确的是(　　) A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．向HO中加入Na2O2：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ C．用足量NaHSO3溶液吸收氯气：4HSO＋Cl2===SO＋3SO2＋2Cl－＋2H2O D．由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液： NH＋OH－===NH3·H2O 6．[真题改编](2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+ C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3- D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是( ) A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓ +2NH4+ B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCO3- = Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ +NH4+ 8．84消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是( ) A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O C．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl- D．84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- 9．[新考法]下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是( ) A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H+=2Na ++SO2↑+S↓ +H2O D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq) 10．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( ) A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S= 2Fe2++S↓+2H+ C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++6OH-=2FeO42-+Cl-+4H++H2O D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓ 11．下列解释事实的离子方程式书写正确的是( ) A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+ C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O 12．[新考法]金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：Cl2+2Fe2++4Cl-=2FeCl3 C．用含有和铝粉的管道疏通剂疏通管道；Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ D．用NaCl、CO2和NH3制备小苏打：Na++CO2+NH3+H2O=NH4++NaHCO3↓ 13．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( ) A．向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量溶液：NH4++OH-=NH3·H2O B．1L1mol·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 14．下列指定反应的离子方程式书写错误的是( ) A．氢氟酸腐蚀二氧化硅：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O B．苯甲醛与新制氢氧化铜共热： C．向NH4 Al(SO4)2溶液中加入一定量NaOH：3Al3++NH4++10OH-=3Al(OH)3↓+NH3·H2O D．用铜电极电解食盐水制备CuCl的总反应： 15．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．NaHSO3溶液中滴入Fe(NO3)3溶液：2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+ B．CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl 4]2-+4H2O C． 溶液中加入少量盐酸： D．泡沫灭火器的反应原理：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ 16．(2023•浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ 17．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl- B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3- 18．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ 19．(2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+ C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3- D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 20．(2022•广东选择性考试，14)下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO32-=HCO3-+H2O B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．过氧化物转化为碱：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 21．(2022·浙江省1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O 22．(2022·浙江省6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+ 答案 1．答案　C 解析　Na2O2与HO反应，氧气中的氧原子都来源于Na2O2，A错误；CO2和足量的NaClO溶液反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO，B错误；FeCl3溶液和过量Na2S溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，D错误。 2．答案　B 解析　碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，I－优先反应，正确的离子方程式应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成S：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。 3．答案　D 4．答案　D 解析　类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为 Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。 5．答案　C 解析　向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，I－先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为2NO＋6I－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，A错误；向HO中加入Na2O2固体，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，HO中的18O全部在NaOH中，B错误；由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中，水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量NH4HCO3溶液：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，若溶液为碱性，滴加少量NH4HCO3溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，D错误。 6．【答案】D 【解析】A项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO32 +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3- +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32- +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- (CO2少量)或SiO32- +2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3- (CO2过量)，C错误；D项，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O，D正确；故选D。 7．【答案】D 【解析】向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，A项错误；铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，B项错误；向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：[Al(OH)4]-+HCO3- = Al(OH)3↓+CO32-+H2O，C项错误；模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成NaHCO3晶体，离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ +NH4+，D项正确。 8．【答案】C 【解析】84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A项正确； 84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B项正确；将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+2OH- = SO42-+H2O+Cl-，C项错误； 84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，D项正确。 9．【答案】D 【解析】HClO具有强氧化性，HSO3-具有还原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+ 2HClO+Cl-；多量SO2 通入NaClO溶液中离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+ 2H++Cl-，A项错误；氢硫酸是二元弱酸，HS-不能完全电离，Cu2++HS-=CuS↓+H+，B项错误；Na2S2O3易溶于水，应写成离子形式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓ +H2O，C项错误；CaSO4微溶，CaCO3难溶，可以实现沉淀转化：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)，D项正确。 10．【答案】B 【解析】A项，一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，A不正确；B项，向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++H2S= 2Fe2++S↓+2H+，B正确；C项，在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，另外还发生NH4+与OH-的反应，C不正确；D项，向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2O，D不正确；故选B。 11．【答案】A 【解析】A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；B项，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，2Fe3++ Cu =2 Fe2++ Cu2+，故B错误；C项，碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，故C错误；D项，铁和氧气、氯化钠、水发生吸氧腐蚀，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出热量，故D错误；故选A。 12．【答案】D 【解析】A项，硝酸具有强氧化性，锌与硝酸反应生成NO气体，不能用于制备氢气，A错误；B项，腐蚀电路板的刻蚀液主要成分为FeCl3，可以通过反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-再生，B错误；C项，NaOH和铝粉反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，C错误；D项，饱和食盐水中通入CO2和NH3可以制备小苏打，反应的离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NH4++NaHCO3↓，D正确；故选D。 13．【答案】C 【解析】A项，Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A项错误；B项，计算得FeBr2物质的量为1mol。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B项错误；C项，CO2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2：3，反应同时产生CO32-和HCO3-，该离子方程式正确，C项正确；D项，HClO为强氧化性能将SO2氧化为SO42-，该反应表达错误，D项错误；故选C。 14．【答案】A 【解析】A项，氢氟酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆写，正确的离子方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，A错误；B项，苯甲醛与新制氢氧化铜反应，产生氧化亚铜沉淀、H2O和苯甲酸钠，离子方程式书写正确，B正确；C项，向NH4 Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，与OH-依次发生反应的微粒是Al3+、NH4+、Al(OH)3，加入的NaOH将Al3+耗尽，而NH4+只反应一部分时，可以发生离子反应3Al3++NH4++10OH-=3Al(OH)3↓+NH3·H2O，C正确；D项，用铜电极电解食盐水制备CuCl时，阳极上Cu失电子生成CuCl，阴极上H2O得电子生成H2，故电解总反应方程式为，D正确；故选A。 15．【答案】B 【解析】A项，NaHSO3与Fe(NO3)3，NO3-在酸性条件下的氧化性比Fe3+强，所以反应为：2NO3-+3HSO3- =NO↑+3SO42-+H++H2O，A错误；B项，CuSO4溶液中通入HCl，生成黄绿色的[CuCl 4]2-离子，反应的离子方程式为：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl 4]2-+4H2O，B正确；C项， 溶液中加入少量盐酸，应先反应生成酚羟基，C错误；D项，泡沫灭火器的反应原理：AlO2-+3HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；故选B。 16．【答案】D 【解析】A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。 17．【答案】B 【解析】A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：lO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D错误；故选B。 18．【答案】B 【解析】A项，Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B项，食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B项错误；C项，FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D项，Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。 19．【答案】D 【解析】A项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO32 +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3- +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32- +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- (CO2少量)或SiO32- +2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3- (CO2过量)，C错误；D项，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O，D正确；故选D。 20．【答案】B 【解析】A项，向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故A错误；B项，氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C项，钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D项，硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。 21．【答案】C 【解析】A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；B项，将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O，B正确；C项，将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= SO42-+HClO+H++Cl-，C不正确；D项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O，D正确；故选C。 22．【答案】D 【解析】A项，盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32-+2H+= H2SiO3↓，A正确；B项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2，B正确；C项，乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正确；D项，类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-= Br-+ BrO-+H2O，D不正确。故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $$