2026年中考化学复习分项专练---科学探究题

2026年中考化学复习分项专练---科学探究题 1．化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。 (1)实验Ⅰ中观察到烧杯 （选填“甲”或“乙”）内液体变红色。 为何实验Ⅰ中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。 探究一：分子运动速率与温度的关系 (2)实验Ⅱ中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出： 。 探究二：分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】 猜想1：分子质量越小，分子运动越快。 猜想2：分子质量越小，分子运动越慢。 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟即生成白色固体氯化铵；②氯化氢分子质量大于氨气分子质量。 【设计实验】 (3)填表： 步骤 现象 结论 组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管处 （填“A”、“B”或“C”）先看到白烟现象 猜想1正确 【反思交流】 (4)实验Ⅲ中，生成物的状态为 。（填“固体”或“液体”） (5)实验Ⅰ中，只有烧杯乙的液体变色，说明酚酞分子比氨分子运动得慢，这是因为 （填“酚酞”或“氨气”)的分子质量大。 2．某兴趣小组以“白磷”（着火点为40℃）为药品开展如下探究活动。 【探究活动一】探究燃烧的条件 (1)兴趣小组设计了上图实验探究燃烧的条件。向装置甲中通入氧气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，证明燃烧需要 ；由 的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 (2)已知白磷的化学式为P4，请写出白磷燃烧的化学方程式 。 【探究活动二】测定空气中氧气的含量 兴趣小组利用上图所示的装置进行实验：步骤1：加热铜丝，引燃白磷。步骤2：待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为h1。 (3)若实验中白磷用量不足，会导致测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 3．大气中二氧化碳含量的增加已被认为是全球变暖的主要因素。某学校化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳的性质，开展了以下实验探究活动。 【实验探究一】 (1)如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到 。这表明二氧化碳与水作用有两种可能：一是 ；二是二氧化碳与水反应。 【提出问题】二氧化碳能否与水发生反应？ 【猜想假设】猜想1：二氧化碳与水反应；猜想2：二氧化碳不与水反应 【设计与实验】同学们设计了如下图所示实验。 (2)步骤（Ⅰ）的实验目的是 。 (3)步骤（Ⅱ）中可观察到 现象，由此可得出二氧化碳的化学性质是 ；还可以观察到 现象，由此可得出二氧化碳的物理性质是 。 【实验结论】猜想1正确。 【实验探究二】 (4)如图所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，可观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是 。 4．《天工开物》记载了采矿和冶炼锡的方法：“水锡……其质黑色……愈经淘取”，“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化……用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”。古法炼锡的工艺流程如图所示。 【查阅资料】锡砂的主要成分是，还含有、、等物质。 （一）古法冶金 (1)水中淘取锡砂时，所用容器孔径需 （选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 (2)锡砂进入烘炉前要进行粉碎处理，目的是 。 (3)“用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”，加入少许铅所起的作用是 。 （二）实验室模拟。某同学模拟一氧化碳还原氧化铁制备金属铁，并检验部分产物。 (4)图中硬质玻璃管中发生反应的方程式为 。 (5)图中装置C所起的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。 (6)下列对该实验的分析正确的是_____（选填编号）。 A．实验开始时先点燃B处的酒精喷灯，再点燃D处的酒精灯 B．装置A的作用是吸收空气中的，防止对装置产物检验造成干扰 C．实验结束需等到玻璃管内物质冷却至室温才停止通，可防止高温下铁粉被重新氧化 5．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示，甲图中酒精灯上网罩的作用是 。 查阅资料：①浓硫酸具有吸水性，可吸收混合气体中的水蒸气；②和均不与浓硫酸反应。 【提出问题】碳燃烧时可能生成也可能生成，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ： 。 【设计方案】实验装置如图乙所示，打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 （1）实验时装置A处的现象是 。 （2）若B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体不能被点燃，则猜想 （填序号）成立，B中反应的化学方程式为 。 方案二：从定量计算角度判断 取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） B+C（广口瓶+混合液） （3）若猜想Ⅱ成立，则理论上 （填“>”或“<”或“=”）。 【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。 6．草酸亚铁()是生产锂电池的原料，在加热条件下能发生分解。某兴趣小组为探究其分解产物设计如下图实验。在装置A中加入14.4 g草酸亚铁，加热至固体质量不再变化，生成气体和黑色固体。 实验过程中持续通入干燥的确保装置中无存在(部分装置略去)。 探究一：草酸亚铁受热分解的气体产物 【猜想假设】甲同学认为气体产物可能为、CO中的一种或两种。 【实验分析】 (1)判断气体产物是否有，应观察装置 (填“B”或“E”)中的澄清石灰水是否变浑浊。 (2)随着实验进行，甲同学观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成，写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式 。 【得出结论】 (3)气体产物成分为 (填化学式)。 探究二：草酸亚铁晶体受热分解的固体产物 【查阅资料】 ①铁粉、FeO、均为黑色固体。 (4)为判断生成的黑色固体成分，乙同学将该固体分为两等份，向其中一份滴加稀盐酸，若观察到 现象，可以判断不含铁粉。 【猜想假设】根据元素组成和颜色，对黑色固体成分提出以下猜想：猜想1：FeO；猜想2：；猜想3：FeO和的混合物 【实验探究】 (5)丙同学称量另一份黑色固体的质量为3.6 g，则生成二氧化碳的质量为 。 【得出结论】 (6)受热分解的化学方程式为 。 7．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答下列问题。 (1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是 和 ，白磷燃烧的化学方程式为 。 (2)通过实验2可以测定 。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到 的现象时，可达到该实验目的。 8．浩瀚的海洋蕴藏着十分丰富的海洋资源。请你和化学实践小组的同学一起进行下列实践活动。 (1)世界水产品中，有85%左右的鱼类产自海洋。海洋中还有大量的矿物，以及动力资源如 （写出一种即可）。 任务二：从海水中制取粗盐 (2)海水晒盐的大致过程如图1所示。 图1中A是 池，结晶后得到的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)将海水蒸发淡化的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 任务三：粗盐提纯 (5)实践小组的同学发现从海水提取的粗盐中含有泥沙等，想进一步对粗盐进行提纯，图2为粗盐的提纯过程。 ①操作②中玻璃棒的作用是 。 ②若NaCl的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。 A．过滤时滤纸有破损    B．蒸发时有液体溅出    C．溶解含泥沙的粗盐时，加入的水量不足 ③你认为实验中制得的精盐是否为纯净物，并写出理由： 。 9．某兴趣小组以为主题进行项目式学习，请你一起参与。 任务一：探究吸收的试剂 【进行实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ________ 能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中通入适量的 澄清石灰水变浑浊 ________ 丙组 向盛有氢氧化钠浓溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠浓溶液吸收 【解释与分析】 (1)甲组实验现象为 。 (2)乙组实验的结论是 。 (3)你认为丙组的实验结论是否合理？并说明理由 。 任务二：探索碳捕捉的效果 【进行实验】同学设计下图所示实验、甲、乙、丙注射器内的试剂按顺序分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液，装置中a端均连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图所示。 【表达交流】 (4)丙中，x的数值为 。 (5)分析曲线图、“捕捉”二氧化碳效果最好的是哪种试剂并说明理由 。 任务三：实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 (6)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 性。 (7)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液为 。 ②由图丙可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是 （填“M”“N”或“P”）。 10．某化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。 【查阅资料】 ①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。 ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 【设计实验】 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在如图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如2和图3的图像。 (1)根据图2分析，曲线 (填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。 (2)贝壳与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。 实验二：探究性质 将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究 【初步探究】 如图4所示，取2支医用注射器分别抽取10 mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12 mL。 (4)由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解 体积的CO2. (5)实验中反复交替推动注射器活塞的作用是 。 小组同学利用图5装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图5装置的气密性，得到图6图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85 mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图7。 (6)图7表示注入的是澄清石灰水的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。AB段曲线上升的原因是 。在1200s左右时导致曲线Ⅰ和Ⅱ骤降的操作是 。 11．某工业混合气的主要成分是CO，还含有少量。为测定某铁的氧化物（）的化学式，同学们采取如下实验方案。 (1)B装置的作用是 。 (2)实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃C处的酒精灯，其目的是 。用装置E收集尾气，导管口的连接顺序是a接 （填“b”或“c”）。 (3)C装置中发生了 反应。 (4)当C中反应停止后，测得D的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则的化学式为 。若没有A装置，则测得的x和y的比值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 12．某小组以“探究催化剂的奥秘”为主题展开了项目式学习。 任务1认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中具有重要作用。在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 在反应前后都没有发生变化。 任务2探究催化剂 (2)小组同学查阅资料发现氧化铜也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了下图实验进行验证，请填写表格： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 完成上述所有步骤后可得实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜的质量为 氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂 (3)步骤 （填序号）对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 (4)步骤⑦将称量后的固体重新加入到过氧化氢溶液中的目的是 。 任务3探究不同催化剂的催化效果 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图乙所示。 (5)对比分析图乙，下列说法正确的是______。（双选） A．可通过对比图乙中的b、d点来比较两种催化剂的效果 B．可通过对比图乙中的a、d点来比较两种催化剂的效果 C．化学反应速率与催化剂的种类有关 D．实验后两瓶中产生的氧气质量不同 (6)通过大量的实验验证，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜的好，则图乙中表示二氧化锰的曲线是 （填“①”或“②”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)乙 (2)相同条件下，温度越高，分子运动速率越快 (3)C (4)固体 (5)酚酞 2．(1) 与氧气接触 热水进入乙后，乙中白磷燃烧 (2) (3)偏小 3．(1) 软塑料瓶变瘪 二氧化碳溶于水 (2)说明紫色石蕊遇酸性溶液变红 (3) 1、3处纸花变红，2处纸花不变色 二氧化碳能与水反应 3处纸花比1处纸花先变红 二氧化碳的密度比空气大 (4) 4．(1)小于 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)形成合金降低熔点 (4) (5) 检验反应生成的二氧化碳 (6)C 5． 集中火焰，提高温度 CO和CO2 黑色粉末变为红色 Ⅱ > 排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断 6．(1)B (2) (3)、 (4)没有气泡 (5)4.4g (6) 7．(1) 与氧气接触 温度达到着火点 (2) 空气中氧气体积分数 烧杯内的水进入瓶中且液面至刻度1处， 8．(1)潮汐能（合理即可） (2) 蒸发 饱和 (3)物理 (4)减小 (5) 引流 BC 不是纯净物，因为制得的精盐中含有可溶性杂质 9．(1)软塑料瓶变瘪 (2)CO2能被饱和澄清的石灰水吸收 (3)不合理，因为无明显现象不代表没有发生化学反应，实际上二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (4)30 (5)氢氧化钠浓溶液，通过曲线图可知，丙实验压强减小的幅度最大，即丙容器内二氧化碳减少的最多，丙容器内的液体为氢氧化钠浓溶液，对二氧化碳的吸收效果最好 (6)挥发 (7) 稀盐酸 放热 N 10．(1)① (2) (3)浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体 (4)0.8 (5)增大CO2与水的接触面积，使溶解更充分 (6) Ⅱ 液体快速注入烧瓶会压缩内部气体，导致气压短暂上升 振荡烧瓶 11．(1)干燥作用 (2) 排尽装置内空气，防止气体不纯发生爆炸 c (3)还原 (4) Fe3O4 偏小 12．(1)化学性质 (2)0.2 g (3)①③ (4)验证氧化铜在化学反应前后化学性质不变 (5)AC (6)① 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $