2025年中考化学题型强化提升之科学探究题

2025年中考化学题型强化提升之科学探究题 1．农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 [提出问题]熟石灰样品的成分是什么？ [作出猜想]猜想一： 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2 猜想三：CaCO3 [资料查阅]氢氧化钙微溶于水 [实验步骤与现象] 步骤 操作 现象 1 取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡 [实验分析] （1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由 。 （2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示) 。 [实验结论]通过以上实验可以知道猜想 正确。 [评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。 2．化学课上，某小组同学在探究中和反应时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后发现忘了滴加酸碱指示剂。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 【提出问题】 (1)该反应的化学方程式为 ，反应后溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 (2)猜想一：溶质是NaCl；猜想二：溶质是NaC1和NaOH；猜想三：溶质是 。 【查阅资料】NaCl溶液呈中性。 【实验探究】 (3)该小组设计了如下实验方案： 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加AgNO3溶液 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的红色Fe2O3粉末，振荡 粉末溶解，溶液由无色变黄色 正确 【方案评价】 (4)同学们对上述实验方案讨论后认为： ①方案一不能证明猜想一是正确的，理由是 。 ②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是 。 ③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，你认为还可以向烧杯中的溶液中加入下列物质中的 进行证明。 A．K2CO3 B．NaNO3溶液    C．Fe        D．紫色石蕊溶液 【实验反思】 (5)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。 3．同学们到“氯碱厂”开展社会实践。工程师介绍氯碱生产原理就是将饱和食盐水电解，制得烧碱和氯气等物质，反应方程式：2NaCl+ =2NaOH+ ↑+H2↑。 参观结束后取回了一些烧碱样品开展探究。 探究一：确定NaOH样品中是否含有Na2CO3杂质。 实验操作 现象 结论 步骤①：取样品加水溶解，慢慢 滴加稀盐酸至过量。 ， 。 样品中有Na2CO3 结论成立的化学方程式： ，属于 反应。 探究二：确定NaOH样品中是否含有NaCl杂质。 实验操作 现象 结论 步骤②：向步骤①反应后的溶液 中继续滴加适量AgNO3溶液。 。 样品中有NaCl 有同学认为探究二的结论不成立，原因是 ，正确做法应选用 （填字母）代替步骤①稀盐酸。 A．BaCl2溶液     B．CaCl2溶液     C．澄清石灰水     D．稀硝酸 4．学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质，确定物质的组成。 【探究一】鉴别物质。 （1）两种物质的鉴别： 鉴别稀硫酸与稀盐酸，从组成上看，稀硫酸和稀盐酸都属于酸，它们在水溶液中都能解离出相同的 （填离子符号），所以具有相似的化学性质，因此无法利用酸的化学性质进行鉴别。 但是由于溶液中的酸根离子不同，仍然可以鉴别，可以选择的试剂是 。 （2）三种物质的鉴别： 鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钙溶液，可以选择的试剂是 。 【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质组成和性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同的实验现象才能达到鉴别物质的目的。 【探究二】确定物质的组成。 有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种，为了确定白色固体的成分，兴趣小组的同学分别设计了如下实验方案： 【实验一】 （1）根据实验一的现象可以确定，白色固体中一定有 ，一定没有 ；产生气体A的化学方程式为 。 为了进一步确定白色固体的组成，小组同学另取白色固体继续设计了以下实验方案： 【实验二】 （2）根据实验一和实验二步骤一的现象可以确定，白色固体中一定没有 。 （3）写出步骤一中产生白色沉淀B的化学方程式 。 （4）通过上述实验可以确定，无色溶液D中除了酚酞以外，一定含有的溶质是 。 （5）小组同学认为，根据步骤三不能确定白色固体中是否存在氯化钠，原因是 （用化学方程式表示）。小组同学反思后认为，要想确定是否有氯化钠，只需要对上述实验进行改进即可，改进的方法是 。 5．民间有谚语：“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量？ 【查阅资料】不同草木灰的钾含量(以碳酸钾表示)如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 【设计与实验】 (1)表格中碳酸钾含量最高的草木灰是 ，选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 实验I：提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：按图1所示装置，用水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，搅拌器的作用是 ，使用温度计的目的是 。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 (4)取第三步所得固体，加入足量稀硫酸，测得产生的二氧化碳为，求第一步收集的草木灰中碳酸钾的质量分数 。(已知：。根据化学方程式写出计算的过程) 实验Ⅱ探究影响钾浸取效率的其他因素 按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以水作浸取液，用水浸洗草木灰，改变草木灰粒径与灰水质量比，测定钾浸取效率，结果如下表所示： ① ② ③ ④ 草木灰粒径/mm a 0.190 0.318 0.675 灰水质量比 钾浸取效率x 0.54 0.82 0.65 0.52 (5)通过实验①②可探究灰水质量比对钾浸取效率的影响，实验①中 。 (6)由实验②④可得到的结论是 ，可能的原因是 。 (7)欲探究浸洗温度对钾浸取效率的影响，请简述实验操作方案 。 6．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 （填化学式）。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸 试管外壁 试管外壁有热感， 试管底部有白色固体 样品中一定含有 （填化学式） 实验2 将实验1中的物质进行过滤，得到滤液 和滤渣，取少量滤液于试管中，向其中 通入 （填化学式）气体 滤液变浑浊 原样品中一定 含有Ca（OH）2 实验3 取少量实验2中的滤渣，向其中加入足 量的稀盐酸 样品中含有你 猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，但样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为 。 【拓展应用】若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 （填字母）也可达到实验目的。 A．稀盐酸        B．酚酞溶液        C．碳酸钠溶液 7．Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。 【查阅资料】 ①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等 ②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。 ③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。 ④碱石灰的主要成分为NaOH和CaO的混合物。 (1)该泡腾片属于 （填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由 种元素组成。 【实验探察】 探究一：Vc泡腾片的发泡原理 (2)按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是： ，请写出其反应的化学方程式 。 (3)图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是 。 实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。 探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量 为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。    实验步骤： Ⅰ、连接装置，检查装置的气密性 Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g； Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足是的稀硫酸，B中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑； Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。 实验结论： (4)根据以上实验可知：图4中A装置的作用是 ，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为 。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 【实验反思】 ①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用； ②服用Vc泡腾片请遵医喝。 8．化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶饱和石灰水，将其中一部分倒入烧杯中加热，发现溶液变浑浊。对此现象，同学们分别提出了自己的看法，请你帮助他们进行探究。 【实验测定】同学们测定此时上层清液的pH，发现pH （填“>”“<”或“=”）7，说明上层清液中仍含有Ca（OH）2。 【作出猜想】关于溶液变浑浊的原因，同学们做出了两种猜想： 猜想一：Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，加热后析出Ca（OH）2固体，导致溶液变浑浊； 猜想二：一部分Ca（OH）2与空气中的CO2反应，生成了难溶于水的CaCO3沉淀，导致溶液变浑浊； 猜想三：以上两种因素都有。 【实验验证】同学们分组进行了如下实验 组别 实验 现象 甲 取适量悬浊液，冷却至室温 浑浊 （填“减少”“消失”或“无变化”） 乙 取适量悬浊液，过滤，往滤渣中加入足量稀盐酸 （填“有”或“无”）气泡产生 【得出结论】由上述实验可知，猜想三成立 【表达交流】Ca（OH）2与CO2反应的化学方程式是 。 【反思评价】有同学又设计了以下探究方案，其中没有意义的是 （填字母）。 A．取适量悬浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 B．其他条件不变，隔绝空气，再从瓶中取部分石灰水加热对比 【拓展迁移】Ca（OH）2久置易变质。请再写出一种放置在空气中易变质的化学药品： 。 9．某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。 (1)他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10 mL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到 ， 从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。 他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其他实验现象。 【提出问题】 反应最终所得溶液N的溶质成分是什么(不考虑酚酞)? 【猜想与假设】 甲同学猜想：NaCl、BaCl2 乙同学猜想：NaCl 丙同学猜想：NaCl、Na2CO3 【分析与交流】 (2)上述猜想中不合理是 同学的猜想，依据是 。 【活动与探究】 (3)同学们取少量溶液N，向其中滴加 ，观察到 ，即可确定乙同学的猜想正确。 【总结与提升】 (4)通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合 排除不合理猜想，然后再设计实验验证猜想。 10．某同学进入实验室发现一瓶氢氧化钠没有盖好瓶塞，于是他想检验该瓶氢氧化钠是否变质，并对相关物质的性质进行探究，请你参与实验。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性 探究一：氢氧化钠是否变质 【设计实验】 （1）取少量该固体于试管1中，向试管1中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管2中。观察到 ，说明该氢氧化钠已经变质，变质物质的俗名为 。 （2）待上述实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，得到澄清的溶液。则该澄清溶液中含有的溶质有哪些可能： 。 探究二：碳酸钠的相关性质及定量分析 向100克含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸溶液烧杯中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化如下： （3）oa段pH逐渐增大的原因为 ，写出ab段发生反应的化学方程式： ，b点对应烧杯中溶液的溶质为 。 （4）已知加入碳酸钠前，烧杯中溶液的Cl-质量分数为50%，当加入b克碳酸钠溶液时，恰好完全反应，溶液中Cl-的质量分数为40%，则反应产生的气体和沉淀总质量为 （用b的代数式表示）。 11．小明家有许多从食品包装袋中取出的干燥剂，上面有“生石灰，勿食用”字样。取出的干燥剂中是否还存在氧化钙？还有没有其他成分？带着问题，小明拿了几包干燥剂到学校实验室和同学一起进行探究。 【猜想假设】猜想一：CaO 猪想二：CaO、Ca（OH）2 猜想三：Ca（OH）2 猜想四：Ca（OH）2、CaCO3 猜想五：CaCO3 【实验探究】 (1)取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明这包干操剂中含有 。 (3)为进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学另取部分干燥剂于烧杯中，加入足量水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，并进行以下实验： 实验方案 一 二 实验操作 实验现象 。 产生蓝色沉淀 化学方程式 / 。 【实验结论】 (4)通过以上实验探究得出，猜想 成立。 【拓展延伸】 (5)某地有学生将食品包装袋里取出的标有“成分：生石灰”的干燥剂粉末倒入盛有少量水的塑料瓶后，旋紧瓶盖，结果发生了塑料瓶爆炸伤人事故。请你分析其原因 。 12．学习了酸碱“中和反应”，某小组同学对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。 【实验探究一】利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 【分析讨论】 (1)烧杯中发生反应的化学方程式是 。 (2)图1中A中溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)分析图2和图3相关数据，图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。 【实验探究二】 (4)氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 稀盐酸过量 没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 【讨论反思】 (5)有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 (6)向一定量的稀盐酸中滴加少量NaOH溶液后，可以加入___________(填字母)来证明两者一定发生了反应。 A．酚酞溶液 B．CuSO4 C．H2SO4 13．酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们对酸雨的成因和成分产生兴趣并进行了下列探究活动。 活动一：分析酸雨的成因 【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨和混合型酸雨。 【收集证据】下雨天，同学们收集了某地下午三点到三点半之间的雨水水样，用pH计每隔5分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30 雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 【小组交流】 (1)正常雨水显酸性的原因是 （用化学方程式解释）。 (2)酸雨的形成：在降雨过程中，雨水溶解了空气中的 （填一种）等物质，并发生了一系列反应，最终形成酸雨。在上述测定期间，雨水的酸性 （选填“增强”、“减弱”或“不变”）。 活动二：探究酸雨的成分 【作出猜想】酸雨的成分中含有H+、、等。 【规划方案】验证雨水中含有H+、。 【进行实验】 (3)同学们将收集到的雨水按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：向一支试管中滴加紫色石蕊溶液 。 雨水中含有H+ 实验2：向另一支试管中滴加 溶液 产生白色沉淀 雨水中含有 【反思评价】 (4)小明提出，实验2不能证明雨水中含有，也可能是。同学们不同意小明的观点，原因是 。 14．化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。 【猜想与假设】 久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况： 猜想一：只有氢氧化钠 猜想二： 猜想三：只有碳酸钠 【实验探究】 实验方案 实验现象 结论 称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 猜想一不成立 为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是 。 【反思与交流】 氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 (用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。 15．在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。 【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。 【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。 猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。 猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。 【进行实验】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变 溶液呈碱性 溶液不变色 溶液呈酸性或中性 【分析思考】 (2)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 。 (3)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，你的实验方案是 (要求写出实验操作、现象和结论)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$