8.2金属的化学性质（第1课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2 金属的化 学性质 第八单元 金属和金属材料 第1课时 人教版（2024）化学九年级下册 1.知道铁、铝、铜等常见金属能与氧气反应生成金属氧化物。 2.通过实验探究等活动初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，并能用化学方程式表示。 3.了解置换反应的概念与特征。 学习目标 重难点 研究发现：金属的用途不仅与物理性质相关， 还与化学性质有密切关系。 为什么先有青铜器时代后有铁器时代？ 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代…… 铁器时代 青铜器时代 石器时代 氧化铝薄膜 铝 金属与氧气的反应 铝制品耐腐蚀的原因 铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有关系。 常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度是不同的。 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2Cu + O2 2CuO △ 纯氧 （白色） （黑色） （黑色） （白色） 镁、铝等在常温下就能与氧气反应 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 特点 金属 + 氧气→金属氧化物 （化合反应） • 真金不怕火炼 反之，金属越活泼，越易与氧气发生反应，且同等条件下反应越剧烈 金制品耐腐蚀的原因 金属与氧气反应越容易、越剧烈，金属越活泼 金在高温时也不与氧气反应 从上述实验事实可以看出： 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 （1）根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？ （2）为什么做金属有关实验时要用砂纸打磨呢？ 用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的使用寿命。 除去金属表面的氧化膜 思考讨论 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 你认为有道理吗？这又是为什么呢？ 有人说：为了鉴别黄金的真伪，可将黄金饰品放入稀盐酸或稀硫酸中浸泡，观察有无气泡产生，便知真假。 在试管中放入少量镁，加入5 mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5 mL稀盐酸， 观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 金属颗粒大小相同 盐酸浓度相同 控制变量 实验探究：金属与稀盐酸的反应 【实验步骤】 合作探究 金属与稀盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ ——— 金属 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 无明显现象 反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 剧烈反应，有大量气泡生成，溶液仍为无色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 实验记录 参照金属与稀盐酸的反应实验，用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。 实验探究：金属与稀硫酸的反应 合作探究 【实验步骤】 金属与稀硫酸反应 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 金属 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 无明显现象 反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 剧烈反应，有大量气泡生成，溶液仍为无色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 ——— 实验记录 从反应现象来看，镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。 成果展示 反之，金属越活泼，越易与稀盐酸、稀硫酸发生反应，且同等条件下反应越剧烈 结论：镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是： Mg Zn Fe Cu ________>________>________>________ 金属与稀盐酸、稀硫酸反应越剧烈，金属越活泼 是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？ 哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？ 不是 镁、锌、铁等活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 生成可燃性气体——氢气 铜、金等不活泼金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应 思考讨论 请思考 以下问题 问题1 问题2 市售的假黄金主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道为什么可用稀盐酸或稀硫酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？ 金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸或硫酸发生化学反应；而假黄金中含有锌，它会与盐酸或硫酸发生化学反应，放出气 思考讨论 单质 化合物 单质 化合物 单质 化合物 化合物 单质 金属与盐酸反应 金属与稀硫酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 H2↑ + Zn + 2HCl ZnCl2 H2↑ + Fe + 2HCl FeCl2 H2↑ + H2SO4 Mg + MgSO4 H2↑ + Zn + ZnSO4 H2↑ + H2SO4 Fe + FeSO4 H2↑ + H2SO4 观察这些反应，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度，分析这些反应有什么特点。 特点 单质 + 化合物→单质 + 化合物 思考讨论 例如： Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 通式：A + BC → B + AC 特点：单质 + 化合物→单质 + 化合物 判断方法：1.反应前后均为两种物质 2.反应前后均为一种单质和一种化合物 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫作置换反应。 基本反应类型 特点 通式 化合反应 分解反应 置换反应 化合反应、分解反应、置换反应的特点、通式归纳 单质 + 化合物→新单质 + 新化合物 一变多 多变一 A + BC = B + AC （A、B是单质） AB...=A + B + ... A + B + ... = AB... 方法导引 1.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色的一组是（ 　） ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu A．①和③ B．只有③ C．③④⑤ D．③和⑤ D 2.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ 　） A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 2Fe2O3 B．鉴别黄铜和金：2Cu + O2 2CuO C．镁在氧气中燃烧：Mg + O2 MgO2 D．铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3 B △ 点燃 点燃 △ 3.下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（ 　） A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸亚铁 D．硫酸铜 D 4.下列反应中，不属于置换反应的是（ 　） A．Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ B．CO + CuO Cu + CO2 C．C + 2CuO 2Cu + CO2↑ D．Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2 B 高温 △ 5.有X、Y、Z三种金属单质，X在常温下就能与氧气发生反应，Y、Z常温下几乎不与氧气反应；如果把Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ 　） A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X B ① 与氧气反应的情况，说明活动性X > Y、Z。 ② 与稀硫酸反应的情况，说明活动性Y > Z。 金属与氧气的反应 金属与稀盐酸、稀硫酸 的反应 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同识点1相交线 课题2 金属的化学性质 第 1课 时 大多数金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，但反应的难易程度不同 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 置换反应 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 特点：单质 + 化合物→新单质 + 新化合物 课堂小结 掌握化学 掌握未来 $$