主题4 高频考点1 元素“位—构—性”的综合判断-【金版教程】2025年高考化学大二轮专题复习冲刺方案全书Word（不定项版）

大二轮专题复习冲刺方案　化学 元素“位—构—性”的综合判断 [典例1]　(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R 答案：C 解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能反常，大于第ⅥA族元素，则第一电离能：N＞O＞C，B错误；电负性：Na＜H＜Cl，D错误。 [典例2]　(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：Y>Z>X B．电负性：Z>Y>X>W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 答案：A 解析：由题意及分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为F元素，W为Na元素。第一电离能：Z(F)>Y(N)>X(C)，A错误。 一、前18号元素结构特点 1．原子核中无中子的原子是。 2．原子最外层有一个电子的元素是H、Li、Na。 3．原子最外层有两个电子的元素是Be、Mg、He。 4．原子最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。 5．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O；是次外层电子数4倍的元素是Ne。 6．原子电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。 7．原子电子总数为最外层电子数2倍的是Be。 8．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。 9．原子内层电子总数是最外层电子数2倍的是Li、P。 10．主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca、Tl。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 二、“10电子”粒子和“18电子”粒子 1．“10电子”粒子 2．“18电子”粒子 三、元素形成物质的特殊性质与用途 推断信息 元素 形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素 碳 空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；气态氢化物与最高价含氧酸反应生成盐的元素 氮 地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素 氧 最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素 氟 短周期元素中与水反应最剧烈的金属元素；短周期元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素；焰色试验为黄色的元素 钠 地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 铝 良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解 硅 淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应 硫 短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素 氯 四、粒子半径大小的比较方法 1．先比较电子层数，电子层数越多，微粒半径越大。 2．若电子层数相同，则原子序数越大，微粒半径越小(序大径小)。 3．若电子层数、原子序数都相同，则电子数多的微粒半径大。 五、元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断 方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 六、有关第一电离能和电负性的两种递变规律 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 第一电离能 呈增大趋势(注意ⅡA、ⅤA族的特殊性) 依次减小 电负性 依次增大 依次减小 (1)准确判断出元素，注意从元素原子结构及其化合物知识的角度去判断，然后再根据元素周期律的知识进行解答。 (2)将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，主要考查： ①原子或离子结构示意图。 ②元素主要化合价的特征关系。 ③原子半径的递变规律。 ④元素金属性和非金属性强弱比较。 ⑤元素电离能、电负性强弱比较。 1．(2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 答案：A 解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O元素，Y为Mg元素，W、X、Y组成的物质溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C元素，产生的气体为二氧化碳。原子半径大小：Y＞W＞X，B错误；Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止4种，D错误。 2．(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　) A．电负性：Z>X B．最高正价：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 答案：B 解析：Y的s能级电子数量是p能级的两倍，则电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；X的2s轨道全充满，五种短周期元素的原子序数依次增大，则X为Be或B元素；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；Z为N元素；Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na元素。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：N>Be或B，A正确；N的最高正价为＋5，但O无最高正价，B错误；Na和O形成的Na2O2中O和O之间为非极性共价键，C正确；非金属性：N>C，故酸性：HNO3>H2CO3，D正确。 专题作业 [三年真题集训] 1．(2024·辽宁卷)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(　　) A．单质沸点：Z>Y>W B．简单氢化物键角：X>Y C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 答案：D 解析：Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的SO才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为ⅠA族或ⅦA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素。QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，D错误。 2.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 答案：D 解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。电负性S>H，A不正确；酸性：H2SO3<H2SO4，B不正确；H只有1个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H，C不正确。 3．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　) A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W 答案：A 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W＋[ZY6]－，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10－3＝7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W＋[ZY6]－，可知Z为P元素。非金属性：F＞N＞P，B错误；气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误；原子半径：Li＞N＞F，D错误。 4．(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(　　) A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供电子对与Z3＋形成配位键 答案：A 解析：W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA族的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，则Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨等，石墨的熔点最高，A不正确。 5．(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(　　) A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 答案：D 解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18－4－6－1－6＝1，X可能为H或Li。W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D错误。 6．(2023·河北卷)如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物的稳定性：Z>Q B．第一电离能：X>Y C．基态原子的未成对电子数：X>Q D．原子半径：Z<W 答案：A 解析：由“W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大”和“Z原子的电子数是Q的一半”以及药物中间体的结构简式(Z、Q都形成两个共价键，Z、Q为第ⅥA族元素)可推出Z为O，Q为S，再由W形成一个共价键、X形成四个共价键、Y形成三个共价键和“分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型”可推出W、X、Y分别为H、C、N。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大基本呈增大的趋势，故第一电离能：C<N，B错误；基态C原子的未成对电子数为2，基态S原子的未成对电子数也为2，C错误；元素周期表中H原子半径最小，故原子半径：O>H，D错误。 7．(2023·重庆卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1 mol X3Y7WR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>R B．非金属性：X>R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 答案：A 解析：由X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7得出Y、Z互为同位素，为氢元素，由1 mol X3Y7WR含40 mol质子得出X、W和R均为第二周期元素，且X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X为C，R为O，W为N。 8．(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 答案：C 解析：基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的化学式可知，X主要形成的是酸根离子，因此X为O元素；基态X原子中未成对电子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，W为金属元素且由荧光粉的化学式可知Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成对电子数为3，又因其原子序数大于Y，故Y应为F元素、Z应为P元素；从荧光粉的化学式可以看出W为某＋2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca。电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；原子半径大小为Y<X<Z<W，B错误；Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，无强氧化性，D错误。 9．(2022·浙江1月选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：Y>W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 答案：D 解析：W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O、Y是S；X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Z为在S之后的短周期主族元素，只能为Cl。 10．(2022·湖南高考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 答案：C 解析：由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。 11．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞Y C．简单氢化物的沸点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 答案：D 解析：Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，则Z的最外层电子数为5，为P元素；若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素；若Q的最外层电子数为5，为N元素，则Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P。X为Al，Q为N或O或F，Al为金属元素，故非金属性：Q>X，A错误；X为Al，属于金属晶体，Y为Si，属于共价晶体，故单质的熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误。 12．(2022·江苏高考)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　) A．半径大小：r(Al3＋)<r(Na＋) B．电负性大小：χ(F)<χ(O) C．电离能大小：I1(O)<I1(Na) D．碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 答案：A 解析：电负性：χ(F)>χ(O)，B错误；电离能：I1(O)>I1(Na)，C错误；碱性：NaOH>Al(OH)3，D错误。 [一年模拟演练] ※每小题有1个或2个选项符合题意 13．(2024·最新模拟)M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：X<Y<Z B．X的氧化物一定属于酸性氧化物 C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 答案：D 解析：M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，Y形成两个共用电子对，X形成4个共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1个共用电子对，W形成4个共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31－5－6－8－9＝3，则M为Li。同周期元素原子，从左往右半径减小；同主族元素原子，从上到下半径增大，原子半径C>O>F，故A错误；X的氧化物CO不是酸性氧化物，故B错误；Q中的Li＋最外层有2个电子，不满足8e－稳定结构，故C错误；Y元素的单质是O2，M的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物Li2O，只含离子键，故D正确。 14．(2024·最新模拟)Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Y形成的含氧酸均不能使高锰酸钾溶液褪色 B．Q和W形成的化合物中W为正价 C．基态Z原子核外有5种能量不同的电子 D．氢化物沸点：W>Q>X>Y 答案：BC 解析：Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，因此Q是F，Z与其他元素不在同一周期，且原子半径最大，能形成6条共价键，因此Z是S，Y能形成4条共价键，Y是C，W能形成2条共价键，W是O，则X是N。碳的含氧酸草酸能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；氟的电负性比O大，氧和氟形成的化合物中氧为正价，故B正确；基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，故核外共有5种能量不同的电子，故C正确；碳的氢化物种类很多，有的沸点很高，无法比较氢化物沸点，故D错误。 15．(2024·最新模拟)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是(　　) A．氢化物的沸点：C>B B．简单离子的半径：E>D>C C．含氧酸的酸性：E>B D．化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定 答案：D 解析：同周期元素从左到右，原子半径依次减小，根据图1可知A是第一周期的元素，B、C是第二周期的元素，D、E是第三周期的元素；A是H，B形成4个共价键，B是C元素；C形成2个共价键，C是O元素；D形成＋1价阳离子，D是Na元素；C与E同主族，E是S元素。C元素的氢化物包括所有的烃，有的烃沸点比O的氢化物的沸点高，故A错误；电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，简单离子的半径：S2－>O2－>Na＋，故B错误；碳的含氧酸有碳酸和羧酸，酸性不一定都比S的含氧酸的低，故C错误；X为Na2CO3·H2O2，H2O2受热易分解，Na2CO3易与酸反应，化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定，故D正确。 16．(2024·最新模拟)某化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，M位于元素周期表ds区，下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：Y<Z<W B．最高价氧化物对应水化物酸性：Z<Y C．该化合物中，M的化合价为＋2价 D．1 mol该化合物中含有的配位键数为4NA 答案：AB 解析：由题目分析可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，Y为C元素，X形成单键，则X为H元素，W能形成两个共价键，W为O元素，Z在C元素与O元素之间，Z为N元素，M位于元素周期表ds区，形成4个配位键，则M为铜元素。第一电离能：N＞O＞C，即Z＞W＞Y，A错误；最高价氧化物对应水化物酸性：N＞C，即Z＞Y，B错误；根据该化合物结构，M的化合价为＋2价，C正确；根据该化合物结构，1 mol该化合物中含有的配位键数为4NA，D正确。 13 学科网（北京）股份有限公司 $$