陕西省渭南市大荔县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年陕西省渭南市大荔县九年级（上）期末化学试卷 试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意） 1．（2分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　） A．石墨用作高铁列车的受电弓滑板 B．铁锅用作炊具 C．干冰用于人工增雨 D．甲烷用作燃料 2．（2分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，下列属于合金的是（　　） A．不锈钢 B．氧化镁 C．金刚石 D．水银 3．（2分）实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是（　　） A．读取液体的体积 B．检查气密性 C．取用氯化钠 D．点燃酒精灯 4．（2分）化学能帮助我们更好地认识世界。下列解释不正确的是（　　） A．自热米饭加热原理——发热包中生石灰与水反应放热 B．碳单质用于冶炼金属——利用碳单质的还原性 C．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 D．在铁器表面涂一层油漆防止锈蚀——防止铁与水和氧气接触 5．（2分）下列化学符号的含义不正确的是（　　） A．C60：表示60个碳原子 B．2O2：表示2个氧分子 C．Mg2+中的“2+”：表示1个镁离子带两个单位的正电荷 D．H2O中的“2”：表示1个水分子中含有两个氢原子 6．（2分）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（　　） A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 7．（2分）2024年10月30号，神舟十九号飞船成功发射，王浩泽作为中国空间站的首位女航天工程师“一飞冲天”。某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图，下列说法不正确的是（　　） A．乙的化学式为N2H4 B．化学反应前后元素种类不变 C．反应生成丙和丁的分子个数比为1：1 D．反应物和生成物中共有两种氧化物和一种单质 8．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 实验设计 实验目的 A.证明铁生锈的过程中一定有氧气参加了反应 B.探究CO2使紫色石蕊溶液变红的原因 C.证明MnO2是H2O2分解的催化剂 D.验证红磷的着火点比白磷的高 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　） A．秋水仙碱中碳元素的质量分数最大 B．1个秋水仙碱分子中含有3个氧分子 C．秋水仙碱分子中碳、氢原子质量比为22：25 D．秋水仙碱由碳、氢、氨、氧四种元素构成 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（3分）化学与生产生活有着密切的关系。请回答下列问题： （1）家用电热水壶的电源插头是铜质的。黄铜片与纯铜片相互刻划后，在 　 　上有明显的划痕。 （2）目前人类主要以化石燃料为主要能源，其中 　 　和石油的大量使用对环境污染较严重，许多出租车已改用压缩天然气为原料。 （3）煲汤时，只需尝一口就可以知道汤的咸淡，这利用的是溶液的 　 　。 11．（4分）《天工开物》是我国古代重要的科技文献，记载了许多与化学有关的内容。 （1）“凡石灰经火焚炼为用”，其中描述的化学反应的类型是 　 　。 （2）“水为食之先”。我国古代劳动人民使用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]使河水变清澈。则KAl（SO4）2中S元素的化合价是 　 　。 （3）高温用炉甘石（主要成分是ZnCO3）“火法冶锌”的工艺原理为ZnCO3+2CZn+3X，则X的化学式为 　 　，其原理 　 　（填“符合”或“不符合”）低碳发展的理念。 12．（4分）镁铝合金是生活中常见的一种合金。 （1）镁的相对原子质量是 　 　。镁原子在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （2）镁铝合金中镁元素和铝元素的本质区别是 　 　不同。 （3）A～E原子中，与镁原子的化学性质相似的有 　 　。 13．（5分）氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图甲为天宫空间站核心舱环控生保系统工作原理示意图，请回答有关问题： （1）水处理系统中，净化水使用的“分子筛”表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有很强的 　 　作用。 （2）从微观角度分析液态水与气态水的区别是 　 　。 （3）电解水是国际空间站上最基本的制氧方式，图乙是电解水的实验装置。 ①图乙中，与a玻璃管相连的是电源的 　 　（填“正”或“负”）极。 ②电解水的化学方程式为 　 　。 14．（4分）海水晒盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。 （1）NaCl是由 　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）NaCl的溶解度数据如表： 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 ①10℃时，最少需用 　 　g水溶解179gNaCl。 ②50℃时，将一定质量的NaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作： 据此分析，x＝ 　 　。 （3）氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 　 　。 A.t℃时，100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g B.t℃时，可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液 C.采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 D.氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量一定是氯化镁大于氯化钠 15．（4分）金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要作用。回答下列问题。 （1）黄河文化是中华民族的根和魂。如图所示为黄河铁牛，是我国唐代劳动人民为巩固蒲津浮桥而铸。工业炼铁时发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）铝比铁活泼，但常温下铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是 　 　。（文字叙述） （3）要验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，可选择如图实验中的组合是 　 　（填序号）。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（6分）实验室部分常见仪器或装置如图所示，同学们可用于制取和收集氧气。回答下列问题： （1）写出标有序号①的仪器名称：　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置为 　 　（填序号），反应的化学方程式是 　 　。 （3）若用装置D收集氧气，验满的方法是 　 　。 （4）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 甲、乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，但其目的不相同。装置丙中加少量水的目的是 　 　。 17．（7分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验，学习用加热的方法从废弃的CuO粉末中回收Cu。 【学习交流】（1）实验时，先打开K1，关闭K2，当丁中澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精喷灯和酒精灯的同时关闭K1，打开K2，用空瘪的气球收集尾气。丁中发生反应的化学方程式是 　 　。 （2）实验中，观察到丙中黑色固体逐渐变红，乙中木炭粉逐渐 　 　（填“减少”或“不变”）。 【提出问题】进一步处理尾气时，同学们想探究气球内气体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：CO猜想二：CO2猜想三：CO、CO2。 【实验验证】小明同学设计下列实验进行验证。 （1）实验中，Ⅰ中出现浑浊，Ⅲ中未见浑浊，m处导出的气体可以点燃，则证明猜想 　 　成立。 （2）Ⅱ中NaOH溶液的作用是 　 　。 【拓展反思】小组同学提出不用加热的方法也能从CuO中回收Cu，实验流程设计如下： （已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O） （1）操作1的名称为 　 　。 （2）从干燥后的滤渣中得到Cu，最简单的方法是 　 　。 四、计算与分析题（5分） 18．（5分）某兴趣小组用稀盐酸测定粗锌中锌的质量分数，取一定质量的粗锌样品于烧杯中，称量粗锌和烧杯的总质量，然后向其中分两次加入稀盐酸（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）生成氢气的总质量为 　 　克。 （2）计算粗锌中锌的质量分数。 2024-2025学年陕西省渭南市大荔县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D A B C A D C C A 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意） 1．（2分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　） A．石墨用作高铁列车的受电弓滑板 B．铁锅用作炊具 C．干冰用于人工增雨 D．甲烷用作燃料 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 【解答】解：A、石墨用作高铁列车的受电弓滑板，属于石墨的物理性质；故选项错误； B、铁锅用作炊具是利用铁的导电性，属于物理性质；故选项错误； C、干冰用于人工增雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误； D、甲烷用作燃料是利用甲烷的可燃性，属于化学性质；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 2．（2分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，下列属于合金的是（　　） A．不锈钢 B．氧化镁 C．金刚石 D．水银 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。 【解答】解：A.不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，属于合金，故A正确； B.氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不是合金，故B错误； C.金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，不是合金，故C错误； D.水银是汞的俗称，是一种金属单质，不是合金，故D错误； 故选：A。 【点评】本题难度简单，通过考察合金的定义及识别，旨在加深学生对合金这一重要材料的理解，在解答这类题目时，需要准确掌握合金的定义和特性，并能够根据这些特性对选项进行逐一分析，同时，也需要注意区分合金与化合物、单质等概念的区别，通过本题，学生可以进一步巩固对合金这一知识点的理解和掌握。 3．（2分）实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是（　　） A．读取液体的体积 B．检查气密性 C．取用氯化钠 D．点燃酒精灯 【分析】A．根据量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，进行分析； B．根据检查装置的气密性的方法进行分析； C．根据取用粉末状固体试剂的操作进行分析； D．根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析。 【解答】解：A、量取一定体积的液体，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，故A错误； B、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，故B正确； C、取用粉末状固体试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触试剂，故C错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查测量容器﹣量筒等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4．（2分）化学能帮助我们更好地认识世界。下列解释不正确的是（　　） A．自热米饭加热原理——发热包中生石灰与水反应放热 B．碳单质用于冶炼金属——利用碳单质的还原性 C．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 D．在铁器表面涂一层油漆防止锈蚀——防止铁与水和氧气接触 【分析】A、根据生石灰与水反应放热来分析； B、根据碳单质的化学性质来分析； C、根据灭火的方法与原理来分析； D、根据防锈的方法与原理来分析。 【解答】解：A、自热米饭加热原理是发热包中生石灰与水反应放热，故A说法正确； B、碳单质用于冶炼金属是利用碳单质的还原性，故B说法正确； C、喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书是利用了隔绝氧气的原理来灭火，而不是降低可燃物的着火点，故C说法错误； D、铁与氧气和水接触时会发生锈蚀。在铁器表面涂一层油漆可以防止铁与水和氧气接触，从而达到防锈的目的，故D说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、灭火的方法与原理、防锈的原理是解题的关键。 5．（2分）下列化学符号的含义不正确的是（　　） A．C60：表示60个碳原子 B．2O2：表示2个氧分子 C．Mg2+中的“2+”：表示1个镁离子带两个单位的正电荷 D．H2O中的“2”：表示1个水分子中含有两个氢原子 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：A、化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含的原子个数，C60表示一个C60分子中含有60个碳原子，元素符号前面的数字表示原子的个数，则60个碳原子表示为60C，故A错误； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2O2表示2个氧分子，故B正确； C、标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2+”表示1个镁离子带两个单位的正电荷，故C正确； D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，H2O中的“2”表示1个水分子中含有两个氢原子，故D正确； 故选：A。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 6．（2分）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（　　） A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【分析】A、根据材料的分类来分析； B、根据含碳燃料的不充分燃烧来分析； C、根据灭火的方法与原理来分析； D、根据一氧化碳难溶于水来分析。 【解答】解：A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是一种铜合金，属于金属材料，选项说法正确； B、灯油中含有碳元素，其不完全燃烧会产生烟尘，选项说法正确； C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，选项说法正确； D、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、灭火的方法与原理等是解题的关键。 7．（2分）2024年10月30号，神舟十九号飞船成功发射，王浩泽作为中国空间站的首位女航天工程师“一飞冲天”。某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图，下列说法不正确的是（　　） A．乙的化学式为N2H4 B．化学反应前后元素种类不变 C．反应生成丙和丁的分子个数比为1：1 D．反应物和生成物中共有两种氧化物和一种单质 【分析】根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O。 A、由分子结构模型可知，乙的化学式为N2H4，故A说法正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故B说法正确； C、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的分子个数比为3：4，故C说法错误； D、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中有N2O4和H2O两种氧化物，单质是由一种元素组成的纯净物，则该反应中有N2单一种单质，故D说法正确。 故选：C。 【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。 8．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 实验设计 实验目的 A.证明铁生锈的过程中一定有氧气参加了反应 B.探究CO2使紫色石蕊溶液变红的原因 C.证明MnO2是H2O2分解的催化剂 D.验证红磷的着火点比白磷的高 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。 B、根据干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色，进行分析判断。 C、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。 D、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。 【解答】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气充分接触，故选项实验设计能达到实验目的。 B、干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊纸花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于探究CO2使紫色石蕊溶液变红的原因，故选项实验设计能达到实验目的。 C、要证明MnO2是H2O2分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项实验设计不能达到实验目的。 D、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，故选项实验设计能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 9．（2分）百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　） A．秋水仙碱中碳元素的质量分数最大 B．1个秋水仙碱分子中含有3个氧分子 C．秋水仙碱分子中碳、氢原子质量比为22：25 D．秋水仙碱由碳、氢、氨、氧四种元素构成 【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析判断。 B、根据一个秋水仙碱分子的构成进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析判断。 D、根据秋水仙碱化学式的含义进行分析判断。 【解答】解：A、秋水仙碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×22）：（1×25）：（14×1）：（16×6）＝264：25：14：96，则秋水仙碱中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； B、一个秋水仙碱分子是由22 个碳原子、25 个氢原子、1 个氮原子和 6 个氧原子构成的，不含有氧分子，故选项说法错误； C、一个秋水仙碱分子是由22 个碳原子、25 个氢原子、1 个氮原子和 6 个氧原子构成的，则秋水仙碱分子中碳、氢原子个数比为 22：25，故选项说法错误； D、秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误； 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（3分）化学与生产生活有着密切的关系。请回答下列问题： （1）家用电热水壶的电源插头是铜质的。黄铜片与纯铜片相互刻划后，在 　纯铜片　上有明显的划痕。 （2）目前人类主要以化石燃料为主要能源，其中 　煤　和石油的大量使用对环境污染较严重，许多出租车已改用压缩天然气为原料。 （3）煲汤时，只需尝一口就可以知道汤的咸淡，这利用的是溶液的 　均一性　。 【分析】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大。 （2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。 （3）均一性是指溶液各部分的性质（如浓度、密度、粘度等）完全相同。 【解答】解：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，当黄铜片与纯铜片相互刻划时，硬度小的纯铜片会被划出明显的划痕；故答案为：纯铜片。 （2）煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物，对环境污染较严重；石油的大量使用也会产生各种有害气体和颗粒物等污染物，天然气相对较为清洁；故答案为：煤。 （3）溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同，煲汤时，汤是溶液，溶液各处咸淡程度一样，所以只需尝一口就可以知道汤的咸淡；故答案为：均一性。 【点评】本题难度简单，通过日常生活中的实例，考察了合金的性质、化石燃料的使用以及溶液的特性等知识点，这些知识点与我们的生产生活密切相关，因此，在学习化学时，我们要注重将理论知识与实际生活相结合，以更好地理解和应用化学知识，同时，本题也提醒我们要关注环境问题，合理使用能源，保护环境。 11．（4分）《天工开物》是我国古代重要的科技文献，记载了许多与化学有关的内容。 （1）“凡石灰经火焚炼为用”，其中描述的化学反应的类型是 　分解反应　。 （2）“水为食之先”。我国古代劳动人民使用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]使河水变清澈。则KAl（SO4）2中S元素的化合价是 　+6　。 （3）高温用炉甘石（主要成分是ZnCO3）“火法冶锌”的工艺原理为ZnCO3+2CZn+3X，则X的化学式为 　CO　，其原理 　不符合　（填“符合”或“不符合”）低碳发展的理念。 【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳来分析； （2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，以及该反应的条件是高温，会生成一氧化碳来分析。 【解答】解：（1）“凡石灰经火焚炼为用”，其中描述的化学反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，基本反应类型是分解反应。 （2）KAl（SO4）2中钾元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x+（﹣2）×8＝0，解得：x＝+6，即S元素的化合价是+6。 （3）由反应的化学方程式ZnCO3+2CZn+3X可知，反应前有1个Zn、3个C、3个O，反应后除3X外有1个Zn，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个C和3个O，所以X的化学式为：CO；该反应的条件是高温，通常是通过化石燃料燃烧来提供能量，会排放大量二氧化碳，同时该反应会生成一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，所以其原理不符合低碳发展的理念。 故答案为： （1）分解反应； （2）+6； （3）CO；不符合。 【点评】本题主要考查了化学反应的类型、化合价原则和质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 12．（4分）镁铝合金是生活中常见的一种合金。 （1）镁的相对原子质量是 　24.31　。镁原子在化学反应中容易 　失去　（填“得到”或“失去”）电子。 （2）镁铝合金中镁元素和铝元素的本质区别是 　质子数（或核电荷数）　不同。 （3）A～E原子中，与镁原子的化学性质相似的有 　DE　。 【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。 （2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。 （3）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。 【解答】解：（1）根据镁元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31；左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），镁铝合金中镁元素和铝元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 （3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，镁原子的最外层电子数为2，A～E原子中，与镁原子的化学性质相似的有DE，B中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。 故答案为： （1）24.31；失去； （2）质子数（或核电荷数）； （3）DE。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 13．（5分）氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图甲为天宫空间站核心舱环控生保系统工作原理示意图，请回答有关问题： （1）水处理系统中，净化水使用的“分子筛”表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有很强的 　吸附　作用。 （2）从微观角度分析液态水与气态水的区别是 　液态水分子间间隔较小，分子排列相对紧密　。 （3）电解水是国际空间站上最基本的制氧方式，图乙是电解水的实验装置。 ①图乙中，与a玻璃管相连的是电源的 　负　（填“正”或“负”）极。 ②电解水的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。 【分析】（1）依据活性炭的性质，类比“分子筛”的作用； （2）从微观粒子的排列和间隔角度，分析液态水与气态水的区别； （3）根据电解水实验中气体的生成情况，确定电极与电源的连接方式，并依据反应原理书写化学方程式。 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等杂质。水处理系统中，“分子筛”表面疏松多孔，结构与活性炭类似，所以具有很强的吸附作用。 （2）从微观角度看，液态水与气态水都是由水分子构成，但液态水分子间的间隔较小，分子排列相对紧密；气态水分子间的间隔较大，分子排列相对松散。 （3）①电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管中产生氢气，与电源正极相连的玻璃管中产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为 2：1。图乙中 a 玻璃管内气体体积较大，为氢气，所以与a玻璃管相连的是电源的负极。 ②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 故答案为： （1）吸附； （2）液态水分子间间隔较小，分子排列相对紧密；气态水分子间间隔较大，分子排列相对松散； （3）①负； ②2H2O2H2↑+O2↑。 【点评】本题主要考查物质的性质、微观粒子的特点以及电解水实验相关知识。在解答这类题目时，要熟练掌握活性炭的吸附性、微观粒子间隔与物质状态的关系以及电解水实验的现象和原理。对于“分子筛”作用的判断，要善于类比活性炭；对于微观粒子特点的分析，要准确把握分子间隔与物质状态的联系；对于电解水实验，要牢记气体生成与电极的关系以及化学方程式的书写。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，加深对相关知识的理解，提高对化学知识在实际应用中的分析能力。 14．（4分）海水晒盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。 （1）NaCl是由 　离子　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）NaCl的溶解度数据如表： 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 ①10℃时，最少需用 　500　g水溶解179gNaCl。 ②50℃时，将一定质量的NaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作： 据此分析，x＝ 　9.4　。 （3）氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 　BC　。 A.t℃时，100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g B.t℃时，可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液 C.采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 D.氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量一定是氯化镁大于氯化钠 【分析】（1）根据常见物质的构成微粒，判断氯化钠的构成粒子； （2）①依据溶解度的概念，利用10℃时氯化钠的溶解度计算溶解179g氯化钠所需水的质量； ②根据饱和溶液中恒温蒸发水与析出固体的关系，计算50℃时第二次蒸发水后析出固体的质量。 （3）结合溶解度曲线的意义，分析每个选项中关于溶液配制、结晶方法、溶质质量等内容的正确性。 【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （2）①10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水中最多溶解35.8g氯化钠。设10℃时溶解179g最少需要水的质量为x，则有 x＝500g。②50℃时，第一份恒温蒸发10g水析出固体2g，说明蒸发10g水后溶液达到饱和状态。再恒温蒸发20g水，析出氯化钠的质量＝37.0g×＝7.4g，恒温蒸发30g水，析出氯化钠的质量＝7.4g+2g＝9.4g。 （3）A.t℃时，氯化镁的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，那么170g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g，而不是100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g，故A错误。 B.t℃时，氯化镁和氯化钠的溶解度不同，但根据溶质质量分数＝，只要控制溶质和溶剂的比例相同，就可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液，故B正确。 C.氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化镁的溶解度受温度影响较大，采用蒸发结晶的方法，氯化钠结晶析出，而氯化镁留在溶液中，可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故C正确。 D.虽然氯化镁的溶解度受温度影响比氯化钠大，但不知道两种饱和溶液的质量以及降温幅度等条件，所以无法确定氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后析出晶体质量的大小关系，故D错误。 故选：BC。 故答案为： （1）离子； （2）①500； ②9.4； （2）BC。 【点评】本题围绕氯化钠和氯化镁的相关知识展开，综合考查了物质的构成、溶解度的计算以及溶解度曲线的应用。在解答这类题目时，要准确掌握物质构成的基本概念，熟练运用溶解度的定义进行计算。对于溶解度曲线的问题，要理解溶解度曲线所表示的含义，包括溶解度随温度的变化趋势、某温度下的溶解度数值等。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答与溶解度相关的各类问题，提高对溶液相关知识的理解和应用能力。 15．（4分）金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要作用。回答下列问题。 （1）黄河文化是中华民族的根和魂。如图所示为黄河铁牛，是我国唐代劳动人民为巩固蒲津浮桥而铸。工业炼铁时发生反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 （2）铝比铁活泼，但常温下铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是 　铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁生锈后生成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁进一步被氧化　。（文字叙述） （3）要验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，可选择如图实验中的组合是 　①②④　（填序号）。 【分析】（1）根据工业冶炼铁的原理来分析； （2）根据铝、铁的性质及氧化铝、氧化铁的性质来分析； （3）根据金属的活动性顺序结合实验设计原理来分析。 【解答】解：（1）工业炼铁主要是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）铝比铁活泼，但常温下铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁生锈后生成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁进一步被氧化； （3）①中铝丝能与稀硫酸反应产生氢气，说明铝的活动性大于氢； ②中铜丝不能与稀硫酸反应，说明铜的活动性小于氢，由此可得出铝的活动性大于铜； ③中铝丝能与硫酸铜溶液反应，说明铝的活动性大于铜； ④中铜丝能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银； 要验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，需要证明铝的活动性大于铜，铜的活动性大于银。组合①②可以证明铝大于铜，组合④可以证明铜大于银，所以可选择的组合是①②④。 故答案为： （1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁生锈后生成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁进一步被氧化； （3）①②④。 【点评】掌握金属的冶炼方法、金属的主要化学性质、金属活动性的探究方法等相关知识即可解答。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（6分）实验室部分常见仪器或装置如图所示，同学们可用于制取和收集氧气。回答下列问题： （1）写出标有序号①的仪器名称：　水槽　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置为 　A　（填序号），反应的化学方程式是 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （3）若用装置D收集氧气，验满的方法是 　将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则证明氧气已收集满　。 （4）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 甲、乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，但其目的不相同。装置丙中加少量水的目的是 　防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部　。 【分析】（1）依据实验室常见仪器的外观与用途，识别标有序号①的仪器。 （2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物状态（固体）和反应条件（加热），选择合适的发生装置；按照化学反应原理，书写该反应的化学方程式。 （3）利用氧气的助燃性，确定用装置D收集氧气时的验满方法。 （4）结合铁丝在氧气中燃烧的实验现象和产物特点，分析装置丙中加水的目的。 【解答】解：（1）通过观察图片中仪器①的形状和常见仪器的认知，可知其为水槽，在气体制取实验中常与集气瓶配合用于排水法收集气体。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置为A。高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）若用装置D收集氧气，因为氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。 （4）铁丝在氧气中燃烧时会剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，该反应放出大量的热，生成的高温熔融物溅落可能会使集气瓶炸裂。所以装置丙中加少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部。 故答案为： （1）水槽； （2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则证明氧气已收集满； （4）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部。 【点评】本题主要考查氧气的制取和性质相关实验知识。在解答这类题目时，关键是要熟悉氧气制取的反应原理、实验装置以及氧气的性质。对于仪器的识别，要准确无误；选择发生装置时，要依据反应物状态和反应条件；书写化学方程式要遵循质量守恒定律，注意反应条件和配平；确定验满方法和分析实验操作目的时，要结合氧气的化学性质。通过对这些知识的综合运用，能准确解答与氧气相关的实验问题，加深对化学实验的理解和掌握。 17．（7分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验，学习用加热的方法从废弃的CuO粉末中回收Cu。 【学习交流】（1）实验时，先打开K1，关闭K2，当丁中澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精喷灯和酒精灯的同时关闭K1，打开K2，用空瘪的气球收集尾气。丁中发生反应的化学方程式是 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （2）实验中，观察到丙中黑色固体逐渐变红，乙中木炭粉逐渐 　减少　（填“减少”或“不变”）。 【提出问题】进一步处理尾气时，同学们想探究气球内气体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：CO猜想二：CO2猜想三：CO、CO2。 【实验验证】小明同学设计下列实验进行验证。 （1）实验中，Ⅰ中出现浑浊，Ⅲ中未见浑浊，m处导出的气体可以点燃，则证明猜想 　三　成立。 （2）Ⅱ中NaOH溶液的作用是 　除去二氧化碳　。 【拓展反思】小组同学提出不用加热的方法也能从CuO中回收Cu，实验流程设计如下： （已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O） （1）操作1的名称为 　过滤　。 （2）从干燥后的滤渣中得到Cu，最简单的方法是 　用磁铁吸去铁粉　。 【分析】【学习交流】（1）根据二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答； （2）根据二氧化碳和木炭粉在高温条件下反应生成一氧化碳来分析解答； 【实验验证】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性来分析解答； （2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析解答； 【拓展反思】（1）根据过滤能分离难溶性固体和液体来分析解答； （2）根据铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引来分析解答。 【解答】解：【学习交流】（1）丁中发生的反应是二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）实验中，观察到丙中黑色固体逐渐变红，说明乙装置产生了一氧化碳，二氧化碳和木炭粉在高温条件下反应生成一氧化碳，则乙中木炭粉逐渐减少； 【实验验证】（1）实验中，Ⅰ中出现浑浊，说明气球内气体有二氧化碳，m处导出的气体可以点燃，说明气球内气体有一氧化碳，即气球内气体的成分是CO、CO2，则证明猜想三成立； （2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则Ⅱ中NaOH溶液的作用是除去二氧化碳； 【拓展反思】（1）过滤能分离难溶性固体和液体，经过操作1得到滤液和滤渣，则操作1的名称为过滤； （2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉过量，得到的滤渣中含有铁和铜，铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，从干燥后的滤渣中得到Cu，最简单的方法是用磁铁吸去铁粉。 故答案为：【学习交流】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）减少； 【实验验证】（1）三； （2）除去二氧化碳； 【拓展反思】（1）过滤； （2）用磁铁吸去铁粉。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 四、计算与分析题（5分） 18．（5分）某兴趣小组用稀盐酸测定粗锌中锌的质量分数，取一定质量的粗锌样品于烧杯中，称量粗锌和烧杯的总质量，然后向其中分两次加入稀盐酸（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）生成氢气的总质量为 　0.4　克。 （2）计算粗锌中锌的质量分数。 【分析】（1）根据反应前后减少的质量就是氢气的质量来分析解答； （2）根据生成的氢气质量和方程式求出锌的质量，再结合题中数据来分析解答。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的总质量为120g+100g+10g﹣229.6g＝0.4g； （2）设参加反应的锌的质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g ＝ x＝13g 则粗锌中锌的质量分数为×100%＝65%； 答：粗锌中锌的质量分数为65%。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$