精品解析：山西省2025届高三上学期1月期末考试化学试题

2024~2025学年第一学期高三期末质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 B9 C12 N14 O16 Cu64 Br80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化灿烂。下列有关我国古代文物的说法正确的是 元青花陶瓷 贾湖骨笛 A．制作材料是纯碱、石灰石和石英砂 B．主要成分羟基磷酸钙，属于有机高分子材料 战国水晶杯 马踏飞燕 C．主要成分二氧化硅，属于酸性氧化物 D．为清除其表面的铜绿可以用硝酸进行清洗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷制作原料是黏土，主要成分是含水的铝硅酸盐，A项错误； B．羟基磷酸钙属于碱式盐，属于无机材料，B项错误； C．二氧化硅可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确； D．青铜器表面的绿色物质主要成分是碱式碳酸铜，可以和硝酸反应，但铜也可以和硝酸反应，故不能用硝酸清除其表面的铜绿，D项错误； 答案选C。 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 尿素的球棍模型： B. 电子云图： C. 的形成过程： D. 分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为尿素的球棍模型，A项正确； B．的电子云图为哑铃形，在z轴上，B项正确； C．分子中H原子和原子共用一对电子，不存在电子的得失，其形成过程为，C项错误； D．分子中氢原子的s轨道与氯原子的p轨道形成s—p键：，D项正确； 选C。 3. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备乙酸乙酯 B. 用乙装置模拟钢铁的吸氧腐蚀 C. 用丙装置制备溴苯并验证有产生 D. 用丁装置可由制取无水固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．用乙酸与乙醇加热制备乙酸乙酯，饱和溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，该装置能达到实验目的，A项不选； B．钢铁为合金，构成活泼性不同的两个电极，在中性条件下发生吸氧腐蚀，该装置能达到实验目的，B项不选； C．产物中有挥发出的溴蒸气，也能与反应生成沉淀，因此检验前应先除去溴单质，该装置不能达到实验目的，C项选； D．在气氛中加热，可抑制氯化镁水解，同时用盛有无水氯化钙的干燥管防止空气中的水蒸气进入，晶体脱水可得到无水氯化镁，该装置能达到实验目的，D项不选； 答案选C。 4. 《本草纲目》中关于绿矾有记载“消积滞，燥脾湿，化痰涎，除胀满黄肿、疟利、风眼、口齿诸病”。下列说法错误的是 A. 的价层电子排布式为 B. 电负性： C. 中O原子杂化轨道类型为 D. 键角： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价层电子排布式为，A项错误； B．同族元素随着原子序数增大，电负性减小；金属的电负性小于非金属，电负性：，B项正确； C．中O原子价层电子对数为，杂化轨道类型为，C项正确； D．H2O和H2S中中心原子杂化类型相同，孤电子对数相同，但O的电负性大，半径小，因此共用电子对更靠近O原子，键角大，所以键角:，D项正确; 故答案选A； 5. 下列指定条件下的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收足量 B. 泡沫灭火器[和溶液混合]工作原理： C. 向溶液中通入足量 D. 向溶液中通入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和发生氧化还原反应生成和S，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，A项正确； B．泡沫灭火器的试剂为溶液和溶液，离子方程式为，B项正确； C．向溶液中通入足量氯气，和全部被氧化，即按物质的量之比参与反应，反应的离子方程式为，C项正确； D．向溶液中通入少量二氧化硫生成和，离子方程式为，D项错误； 故答案选D； 6. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Y、Z、W位于不同周期，W与Z同主族，Y、Z、W基态原子均有两个未成对电子。下列说法错误的是 A. 沸点更高的是 B. X与Z形成的分子为非极性分子 C. 非金属性： D. 分子难溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素基态原子有两个未成对电子的元素有C、Si、O、S，根据W与Z同主族，Y、Z、W原子序数依次增大可判断Y为C、Z为O、W为S，X与Y、Z、W位于不同周期，则X为H； 【详解】A．X2Z、X2W分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，H2O的沸点比H2S高，A项正确； B．X与Z形成的X2Z2,分子为H2O2，为极性分子，B项错误； C．非金属性：O>S>C，C项正确； D．为，价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，分子难溶于水，D项正确； 故答案选B； 7. 下列实验操作、现象以及得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成 不能说明在酸性条件下具有强氧化性 B 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液中滴加KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 C 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液 紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+ D 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2溶于水，反应产生H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下，能够将SO2氧化为，同时溶液中Fe3+也能将SO2氧化成，与溶液中Ba2+反应产生BaSO4沉淀，从而生成白色沉淀，因此不能证明在酸性条件下具有强氧化性，A正确； B．铝粉与氧化铁发生铝热反应产生Fe、Al2O3，若该反应未进行完全，固体中可能还存在Fe2O3，当向冷却后的固体加入盐酸时，铁单质会将氧化铁与稀盐酸反应生成的Fe3+还原为Fe2+，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液就不变红色，因此不能证明氧化铁已经完全被铝粉还原，B错误； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，将Cl-氧化为Cl2，不能判断Cl2和Fe3+的氧化性的强弱，C错误； D．在这两种溶液中，NaCl、NaI溶液中溶质的浓度未知，因此不能确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小，D错误； 故合理选项是A。 8. 金属钛号称“第三金属”，具有密度小、耐腐蚀(与Al相似)、强度高等优点，广泛用于航空、航天领域。工业上以高纯二氧化钛为原料，制取海绵钛的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 石墨是一种混合晶体 B. “反应一”的化学方程式为 C. 高温条件下，反应二通入的保护气可以是氮气 D. 不可以用稀盐酸除去海绵钛中的杂质镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨属于混合晶体，A项正确； B．由流程图可知，和高温反应生成和，化学方程式为，B项正确； C．镁和氮气高温条件下能发生化合反应，故保护气不能是氮气，C项错误； D．钛耐腐蚀(与Al相似)，但稀盐酸会与其表面的氧化膜反应，进而腐蚀金属，D项正确； 答案选C。 9. 葛根素(结构如图)具有降血糖、调血脂、保护血管等作用。下列有关说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代、加成和氧化反应 C. 分子中有6个手性碳原子 D. 该物质最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误； B．该有机物中含有羟基，可以发生取代反应和氧化反应，含有苯环和碳碳双键等可以发生加成反应，B正确； C．将连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，在该有机物结构中一共有5个手性碳原子，如图中*所示，C错误； D．该物质中含有2个酚羟基，则该物质最多消耗，D错误； 故答案为：B。 10. 丙烯腈为无色透明微溶于水的液体，是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得：，实验装置如图(夹持仪器已省略)。下列说法错误的是 A. 可用饱和食盐水代替水降低反应速率 B. 装置B中溶液的作用是作干燥剂 C. 乙炔反应后，装置C中的试剂瓶会出现分层现象 D. 装置D中可用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】装置A用电石和饱和食盐水制取乙炔，装置B除去硫化氢杂质气体，装置C发生反应：，装置D尾气处理装置； 【详解】A．制取乙炔时，为了减缓反应速率，可用食盐水代替水以降低水的浓度，A项正确； B．制取乙炔气体中含有硫化氢，则硫酸铜溶液的作用是除去杂质硫化氢等，不是作干燥剂，B项错误； C．反应后生成的丙烯氰为无色透明微溶于水的液体，装置C中会出现分层现象，C项正确； D．D中溶液除去尾气中乙炔、，而乙炔含有碳碳三键，具有较强的还原性，二者都可以被高锰酸钾溶液氧化，可以用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理，D项正确； 答案选B。 11. 价层电子对互斥理论，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。下列说法错误的是 A. 的模型为直线形 B. 的空间结构为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 的空间结构均为四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子C的价层电子对数为2+=2+0=2，无孤电子对，模型是直线形，A项正确； B．中心原子Se的价层电子对数为3+=3+0=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B项正确； C．中心原子S的价层电子对数为2+=2+1=3，有孤电子对，为V形，是极性分子，CS2和CO2是等电子体，则CS2为非极性分子，C项错误； D．中心原子N的价层电子对数为4+=4，中心原子P的价层电子对数为4+=4，均无孤电子对，空间结构均为四面体形，D项正确； 答案选C。 12. 我国科学家设计如图所示的电解池(电极均为惰性电极)，实现了污水(含)处理和二氧化碳资源再利用的问题。下列说法正确的是 A. m极发生还原反应，连接外接电源的负极 B. n极电极反应式为 C. 反应消耗标准状况下体积为的，经过质子交换膜的为 D. 电解一段时间后(忽略温度变化)，电解液的不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，在电解池中，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，所以m极为电解池的阳极，则n极为阴极，在二氧化碳和氢离子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成尿素和水，电极反应式为，总反应为。 【详解】A．由分析可知，m极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故A错误； B．由分析可知，n极为阴极，在二氧化碳和氢离子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成尿素和水，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，n极为阴极，在二氧化碳和氢离子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成尿素和水，电极反应式为，则标准状况下消耗22.4L二氧化碳时，通过质子交换膜的氢离子为×16=16mol，故C错误； D．由分析可知，总反应为，反应中消耗氢离子，电解液的pH增大，故D错误； 故选B。 13. 马来酸是一种二元有机酸(用表示)。常温下，测得马来酸溶液中含A粒子的浓度之和为，溶液中各含A物种的[(含A粒子)、]关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B 将马来酸溶液与溶液充分混合后，溶液呈碱性 C. 反应的平衡常数 D. 室温下，的溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】图像中含A物质只有3种，随着逐渐增大，减小，根据题意可知马来酸是一种二元有机酸，故逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线z表示，曲线y表示，曲线x表示。时，，，据此分析回答问题； 【详解】A．z与y的交点表示，则，依据图示可知，则，故，其数量级为，A错误； B．等物质的量混合，溶质为，依据x、y的交点，可得，的水解常数，由于，所以的电离程度大于水解程度，故该溶液显酸性，B错误； C．反应的平衡常数 ，C错误； D．依据题意可知：，当时，，依据图示可知，x、z的交点处，则，故，D正确； 故答案为：D。 14. 的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种与形成的化合物晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为)，下列说法正确的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有6个 C. 晶胞参数为 D. 该晶体属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，黑球在晶胞内部，有4个，白球位于顶角和面心，有个，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为，A项错误； B．根据晶胞结构可知，溴位于晶胞顶点，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，B项错误； C．晶胞的质量为，设晶胞参数为，则晶胞的密度为，C项正确； D．溴化亚铜为离子晶体，D项错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以含铍废渣(主要含有、还含有)为原料制备单质的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质类似。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“沉铝”反应的化学方程式为___________。 （3）“氧化、除铁”过程中，氧化剂可使用或，氧化相同量的，理论上消耗___________。 （4）试剂X选择氨水而不选择溶液的原因是___________。 （5）写出“合成”反应的化学方程式：___________。 （6）“转化”时需要真空环境的原因是___________，该反应类型为___________(填基本反应类型)。 （7）若含铍废渣中含量为，上述工艺流程中的损失率为，则含铍混合物理论上可以生产___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）、 （2） （3） （4）溶液能与反应，由于加入量不易控制，会导致最终的产率降低 （5） （6） ①. 防止和被氧化 ②. 置换反应 （7） 【解析】 【分析】‘酸浸’时、与稀硫酸反应生成Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+，CaO与硫酸反应生成微溶于水，不溶于酸，过滤的滤渣成分为、，‘沉铝’时硫酸铝和硫酸铵反应生成沉淀，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂X调节溶液pH沉淀Fe3+得到Fe(OH)3，已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质类似，则Be(OH)2能溶于强碱，故试剂X应为弱碱，X应选择氨水； 【小问1详解】 CaO与硫酸反应生成微溶于水，不溶于酸，滤渣的主要成分为、； 【小问2详解】 ‘沉铝’时硫酸铝和硫酸铵反应生成沉淀，反应方程式为； 【小问3详解】 氧化相同量的，都是将Fe2+氧化为Fe3+，则转移电子数相等，氧化剂可使用或分别生成H2O或NaCl，1mol或反应均转移2mol电子，则理论上消耗1:1； 【小问4详解】 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质类似，则Be(OH)2能溶于强碱，故试剂X应为弱碱，试剂X选择氨水而不选择溶液的原因是：溶液能与反应，由于加入量不易控制，会导致最终的产率降低； 【小问5详解】 “合成”反应与HF、氨气反应生成(NH4)2BeF4和水，反应的化学方程式：； 小问6详解】 “转化”时发生反应，需要真空环境的原因是：防止和被氧化，该反应类型是置换反应； 【小问7详解】 1t含铍混合物中含1t×的，上述工艺流程中的损失率为，则实际参与反应的有1t××(1-b%)，根据Be元素质量守恒可得关系式，解得m=，理论上可以生产。 16. 铬酸铅[常温下，]又称铬黄，常用于染料或颜料，某同学在实验室以为原料制备，实验步骤如下： 步骤1：称取于的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌使其溶解，逐滴滴入稍微过量的的溶液； 步骤2：向上述溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。加热煮沸，将多余的赶尽，此时溶液变为亮黄色。再逐滴滴入的硝酸溶液，亮黄色溶液又变为橙红色，此时溶液的为4.6； 步骤3：在煮沸条件下逐滴滴入的溶液，加入第一滴后先搅拌再加第2滴，每滴加一滴可以看到有黄色沉淀产生，滴加到不再有新的黄色沉淀产生时停止加入溶液。继续煮沸，取下静置片刻，检验是否沉淀完全，过滤，产品用蒸馏水洗涤2~3次； 步骤4：将沉淀放入烘箱中干燥、称重、计算产率。 已知：元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题： （1）实验室在配制溶液时，下列仪器一定不需要的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）步骤1中加入稍微过量的的溶液过程中的现象是___________，溶液不能过量太多，其原因是___________。 （3）步骤2溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。发生反应的离子方程式为___________。 （4）步骤2用硝酸调节，存在如下平衡：。已知随的变化如图所示。 ①由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。 （5）步骤3采用倾析法过滤，如图所示。下列关于该过滤方法的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 B. 使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水(或其他洗涤液)，充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤 C. 这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度 D. 该操作中玻璃棒的作用为引流 （6）对于步骤3，甲同学提出可用代替作为原料，乙同学认为难溶于水，故设想不可能。甲同学进行实验，发现可以得到产品，但产量很低，其原因是___________。 【答案】（1）AD （2） ①. 先出现灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到绿色溶液 ②. 若加入过多，步骤2中需要过多的硝酸溶液调节pH （3） （4） ①. 增大 ②. < （5）A （6）由于存在溶解平衡：，悬浊液中有，煮沸条件下，与生成更难溶的，又因为生成的覆盖在表面，反应一段时间后会自动停止，故产量很低。 【解析】 【分析】六水合氯化铬经过步骤1得到绿色溶液，由已知信息可知，绿色溶液中铬元素存在形式为，再经过步骤2得到黄色溶液，铬元素的存在形式为，向黄色溶液中逐滴滴入2mol⋅L-1的硝酸溶液，得到橙色溶液，铬元素的存在形式为，再经过步骤3得到黄色沉淀PbCrO4。 【小问1详解】 配制100mL6mol ⋅ L -1 NaOH溶液不需要用到的仪器是分液漏斗和冷凝管，故答案：AD； 【小问2详解】 结合已知信息中元素铬(Cr)在溶液中颜色情况，CrCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色；故答案为：蓝紫色溶液变浅，产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解成为绿色溶液； 步骤2中需要加入硝酸溶液调节溶液pH，若加入过多NaOH溶液，则需要过多的硝酸溶液调节pH；故答案：若加入过多，步骤2中需要过多的硝酸溶液调节pH； 【小问3详解】 第2步加入过氧化氢，将三价铬转化为六价铬，生成了，该步骤的离子方程式，故答案： 【小问4详解】 ①依据图象可知，随着溶液酸性增大，平衡正向进行，的平衡转化率增大，故答案：增大； ②升高温度，溶液中的平衡转化率减小则平衡逆移，则平衡正反应为放热反应，△H<0，故答案：小于； 小问5详解】 步骤3采用倾析法过滤：沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离。沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离； A．该方法适用于过滤颗粒较大的沉淀，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离，故A不正确； B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水(或其他洗涤液)，充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤，符合此过滤操作，故B正确； C．倾析法过滤可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度，故C正确； D．该操作中玻璃棒的作用为引流作用，故D正确； 故选A. 【小问6详解】 PbCl2虽然难溶，但由于存在溶解平衡：，悬浊液中依然有存在，煮沸条件下，与生成更难溶的，又因为生成的覆盖在表面，反应一段时间后会自动停止，故产量很低，故答案：由于存在溶解平衡：，悬浊液中有，煮沸条件下，与生成更难溶的，又因为生成的覆盖在表面，反应一段时间后会自动停止，故产量很低。 17. 甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题： （1）一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填字母)。 A. *CH3→*CH2的过程中C被氧化，放出热量 B. 产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率 C. 适当提高O2分压能加快O2(g)→2*O的反应速率 D. CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成 （2）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”或“<”，下同)。 ②反应速率：(正)___________(正)，理由是___________。 ③点对应的平衡常数三者之间的大小关系是___________。 （3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： I．； II．。 恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①反应在___________条件下能自发进行(填字母)。 A．低温 B．高温 C．任意温度 ②图中表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填“m”或“n”)。 ③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________。 ④上述条件下，时，的平衡转化率为___________(保留2位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡常数的计算表达式为___________(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 【答案】（1）A （2） ①. > ②. > ③. 在恒容密闭容器中，b点和c点温度相同，的起始物质的量都为，b点x值大于c点，则b点的转化率大，生成物的浓度也大，故平衡状态下，逆反应速率逆>逆，则正正或其他合理答案 ④. （3） ①. B ②. m ③. 由于反应Ⅰ正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度较大，同时发生反应II，使氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，升高温度，反应II正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小(或之前以反应Ⅰ为主，之后以反应II为主，含量会先增大后减小) ④. 78% ⑤. 【解析】 【小问1详解】 A．*CH3→*CH2的过程中C被氧化，碳氢键断裂，需吸收能量，故A错误； B．若大量产物吸附在催化剂表面，则会减少CH4和O2在催化剂上的吸附面积，从而降低总反应速率，故B正确； C．适当提高O2分压，可以提高氧气的吸附速率，从而加快O2(g)→2*O的反应速率，故C正确； D．CH4与O2反应生成CO、H2的过程中涉及碳氢极性键的断裂和氧氧非极性键的断裂，CO中碳氧极性键的生成和H2中氢氢非极性键的生成，故D正确； 故答案为：A； 【小问2详解】 ①相同温度下，水与甲烷物质的量的比值越大，甲烷转化率越大，由图像分析可知ab曲线甲烷的转化率更大，所以X1＞X2； ② b点和c点温度相同，CH4物质的量均为1mol，b点x值大于c点，b点的转化率更大，生成物一氧化碳和氢气的浓度也大，所以平衡状态下，逆反应速率vb(逆)＞ vc(逆)，则反应速率vb(正)＞ vc(正)； ③由图像可知，升高温度，甲烷的转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则点a、b、c对应的平衡常数的大小关系是； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，由I-II可得，又该反应的，由自发进行的条件是高温，故答案为：B； ②两个反应都消耗水，水的物质的量分数减小，所以曲线p表示水的物质的量分数与温度的变化关系；两个反应都生成氢气，氢气的物质的量分数在最初增大得最快，所以曲线q表示氢气的物质的量分数与温度的变化关系；氢气的物质的量分数到达峰值后减小，说明温度高于700℃后以反应II为主，反应II是放热反应，升高温度平衡逆向移动，即CO的物质的量分数一直增大，所以曲线m表示CO的物质的量分数与温度的变化关系,则曲线n表示二氧化碳的物质的量分数与温度的变化关系； ③系统中q的含量在700℃左右出现峰值，是由于反应I正反应吸热，随着温度升高,反应向正反应方向进行的程度较大，同时发生反应II，使氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，升高温度，反应II正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小(或700℃之前以反应Ⅰ为主，700℃之后以反应II为主，H2含量会先增大后减小)； ④假设起始时甲烷的物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为3mol，600℃平衡时反应，反应I消耗了xmol水蒸气，反应II消耗了ymol水蒸气，三段式表示据图可知600℃平衡时甲烷的物质的量分数为0.04，则，解得，则甲烷的平衡转化率为；平衡时氢气的物质的量分数为0.50，则，带入得，平衡时一氧化碳的体积分数为0.06，则，由题干可知平衡时p=100kPa，所以反应Ⅰ的压强平衡常数的计算表达式为。 18. 有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）G中所含官能团名称为___________。 （2）已知B的分子式为，写出B的结构简式：___________，其化学名称为___________。 （3）K的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （4）分两步进行，第1步为加成反应，第2步为消去反应。写出第1步反应的化学方程式：___________。 （5）E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构体，不考虑环状化合物)。 ①分子中含有； ②核磁共振氢谱有四组峰； ③分子中含有两个苯环。 （6）参照上述合成路线，以乙酰氯、苯和甲胺为原料，设计制备的合成路线如下：。路线中的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）羟基、氨基 （2） ①. ②. 4-溴苯胺(对溴苯胺) （3） ①. ②. 消去反应 （4） （5）14 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，由C逆推，B的结构简式为；K和L发生加成反应生成M，根据L、M的结构简式，可知K是。 【小问1详解】 根据G的结构简式，G中所含官能团的名称为羟基、氨基； 【小问2详解】 A和B发生取代反应生成C，B的分子式为，由C逆推，可知B的结构简式为，其化学名称为4-溴苯胺。 【小问3详解】 K和L发生加成反应生成M，根据L、M的结构简式，可知K的结构简式为，由J中羟基发生消去反应生成K，的反应类型为消去反应。 【小问4详解】 分两步进行，第1步为G中氨基与F中的羰基发生加成反应生成，第2步发生消去反应生成H。第1步反应的化学方程式为。 【小问5详解】 若母体为，左右两边苯环上各连接1个-NH2、1个-Br且左右两边连接基团对称。 若①号位连接-NH2，即()则-Br可连接②、③、④、⑤四种位置； 若②号位连接-NH2即()，则-Br可连接①、③、④、⑤四种位置； 若③号位连接-NH2即()，则-Br可连接①、②或④、⑤两种位置；此时共有10种； 若母体为，2个-NH2在苯环上只有4种对称位置；所以符合条件的E的芳香族同分异构体有14种。 【小问6详解】 参照上述合成路线，以乙酰氯、苯和甲胺为原料，设计制备的合成路线如下：。苯和乙酰氯发生取代反应生成，与CH3NH2依次发生加成反应、消去反应生成，与氢气发生加成反应生成，路线中的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期高三期末质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 B9 C12 N14 O16 Cu64 Br80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化灿烂。下列有关我国古代文物的说法正确的是 元青花陶瓷 贾湖骨笛 A．制作材料是纯碱、石灰石和石英砂 B．主要成分羟基磷酸钙，属于有机高分子材料 战国水晶杯 马踏飞燕 C．主要成分二氧化硅，属于酸性氧化物 D．为清除其表面的铜绿可以用硝酸进行清洗 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 尿素的球棍模型： B. 电子云图： C. 的形成过程： D. 分子中键的形成： 3. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备乙酸乙酯 B. 用乙装置模拟钢铁的吸氧腐蚀 C 用丙装置制备溴苯并验证有产生 D. 用丁装置可由制取无水固体 4. 《本草纲目》中关于绿矾有记载“消积滞，燥脾湿，化痰涎，除胀满黄肿、疟利、风眼、口齿诸病”。下列说法错误的是 A. 的价层电子排布式为 B. 电负性： C. 中O原子杂化轨道类型为 D. 键角： 5. 下列指定条件下的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收足量 B. 泡沫灭火器[和溶液混合]工作原理： C. 向溶液中通入足量 D. 向溶液中通入少量 6. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Y、Z、W位于不同周期，W与Z同主族，Y、Z、W基态原子均有两个未成对电子。下列说法错误的是 A. 沸点更高的是 B. X与Z形成分子为非极性分子 C. 非金属性： D. 分子难溶于水 7. 下列实验操作、现象以及得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成 不能说明在酸性条件下具有强氧化性 B 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液中滴加KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 C 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液 紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+ D 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 8. 金属钛号称“第三金属”，具有密度小、耐腐蚀(与Al相似)、强度高等优点，广泛用于航空、航天领域。工业上以高纯二氧化钛为原料，制取海绵钛的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 石墨是一种混合晶体 B. “反应一”的化学方程式为 C. 高温条件下，反应二通入的保护气可以是氮气 D. 不可以用稀盐酸除去海绵钛中的杂质镁 9. 葛根素(结构如图)具有降血糖、调血脂、保护血管等作用。下列有关说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代、加成和氧化反应 C. 分子中有6个手性碳原子 D. 该物质最多消耗 10. 丙烯腈为无色透明微溶于水的液体，是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得：，实验装置如图(夹持仪器已省略)。下列说法错误的是 A. 可用饱和食盐水代替水降低反应速率 B. 装置B中溶液的作用是作干燥剂 C. 乙炔反应后，装置C中的试剂瓶会出现分层现象 D. 装置D中可用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气 11. 价层电子对互斥理论，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。下列说法错误的是 A. 的模型为直线形 B. 空间结构为平面三角形 C. 和均为非极性分子 D. 的空间结构均为四面体形 12. 我国科学家设计如图所示的电解池(电极均为惰性电极)，实现了污水(含)处理和二氧化碳资源再利用的问题。下列说法正确的是 A. m极发生还原反应，连接外接电源的负极 B. n极电极反应式为 C. 反应消耗标准状况下体积为的，经过质子交换膜的为 D. 电解一段时间后(忽略温度变化)，电解液的不变 13. 马来酸是一种二元有机酸(用表示)。常温下，测得马来酸溶液中含A粒子的浓度之和为，溶液中各含A物种的[(含A粒子)、]关系如图所示。下列说法正确的是 A. 数量级为 B. 将马来酸溶液与溶液充分混合后，溶液呈碱性 C. 反应的平衡常数 D. 室温下，的溶液中： 14. 的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种与形成的化合物晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为)，下列说法正确的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有6个 C. 晶胞参数为 D. 该晶体属于共价晶体 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以含铍废渣(主要含有、还含有)为原料制备单质的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质类似。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“沉铝”反应的化学方程式为___________。 （3）“氧化、除铁”过程中，氧化剂可使用或，氧化相同量的，理论上消耗___________。 （4）试剂X选择氨水而不选择溶液的原因是___________。 （5）写出“合成”反应的化学方程式：___________。 （6）“转化”时需要真空环境的原因是___________，该反应类型为___________(填基本反应类型)。 （7）若含铍废渣中的含量为，上述工艺流程中的损失率为，则含铍混合物理论上可以生产___________(列出计算式即可)。 16. 铬酸铅[常温下，]又称铬黄，常用于染料或颜料，某同学在实验室以为原料制备，实验步骤如下： 步骤1：称取于的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌使其溶解，逐滴滴入稍微过量的的溶液； 步骤2：向上述溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。加热煮沸，将多余的赶尽，此时溶液变为亮黄色。再逐滴滴入的硝酸溶液，亮黄色溶液又变为橙红色，此时溶液的为4.6； 步骤3：在煮沸条件下逐滴滴入的溶液，加入第一滴后先搅拌再加第2滴，每滴加一滴可以看到有黄色沉淀产生，滴加到不再有新的黄色沉淀产生时停止加入溶液。继续煮沸，取下静置片刻，检验是否沉淀完全，过滤，产品用蒸馏水洗涤2~3次； 步骤4：将沉淀放入烘箱中干燥、称重、计算产率。 已知：元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题： （1）实验室在配制溶液时，下列仪器一定不需要的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）步骤1中加入稍微过量的的溶液过程中的现象是___________，溶液不能过量太多，其原因是___________。 （3）步骤2溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。发生反应的离子方程式为___________。 （4）步骤2用硝酸调节，存在如下平衡：。已知随的变化如图所示。 ①由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。 （5）步骤3采用倾析法过滤，如图所示。下列关于该过滤方法的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 B. 使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水(或其他洗涤液)，充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤 C. 这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度 D. 该操作中玻璃棒的作用为引流 （6）对于步骤3，甲同学提出可用代替作为原料，乙同学认为难溶于水，故设想不可能。甲同学进行实验，发现可以得到产品，但产量很低，其原因是___________。 17. 甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题： （1）一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填字母)。 A. *CH3→*CH2的过程中C被氧化，放出热量 B. 产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率 C. 适当提高O2分压能加快O2(g)→2*O的反应速率 D. CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成 （2）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”或“<”，下同)。 ②反应速率：(正)___________(正)，理由是___________。 ③点对应的平衡常数三者之间的大小关系是___________。 （3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： I．； II．。 恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①反应在___________条件下能自发进行(填字母)。 A．低温 B．高温 C．任意温度 ②图中表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填“m”或“n”)。 ③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________。 ④上述条件下，时，平衡转化率为___________(保留2位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡常数的计算表达式为___________(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 18. 有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）G中所含官能团的名称为___________。 （2）已知B的分子式为，写出B的结构简式：___________，其化学名称为___________。 （3）K的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （4）分两步进行，第1步为加成反应，第2步为消去反应。写出第1步反应的化学方程式：___________。 （5）E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构体，不考虑环状化合物)。 ①分子中含有； ②核磁共振氢谱有四组峰； ③分子中含有两个苯环。 （6）参照上述合成路线，以乙酰氯、苯和甲胺为原料，设计制备的合成路线如下：。路线中的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$