广东省茂名市信宜中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

20242025年高二第二学期开学考02.16 高二化学 命题：朱海燕、杨瑞有审核：朱海燕、杨瑞有 一、选择题：本题共25小题，每小题4分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 .文物书写历史故事。下列说不正确的是 A越王勾践剑含有少量Pb、S,说明古人已掌握合金冶炼技术 B.铅釉陶因Cu2(OH)2CO,热分解上色，此过程无共价键断裂 C测定唐代宝相花织锦中的℃，便可大致推算其制成年份 D.在宋代彩绘漆奁上覆盖多层植物油，可减少空气对其腐蚀 2.下列说法中不正确的是 A,焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行 B.对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 C.平衡常数K值越大，该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大 D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 3.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.CH4和CC4B.NH和CH: C.CO2和CS D.HS和HCI 4.下列化学用语表述错误的是 A.PH分子的VSEPR模型：oQ。 B.C02的电子式：O:C:O: 3d 4s C.基态Fe2的价层电子排布图： 个个个 D.O=O中的p-p键的形成过程： 8*8 5.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A。牛奶在冰箱里保存 B、向玻璃中加入氧化铅 C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D,在糕点包装内放置小包除氧剂 6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 化学开学考第1页，共6页 A.重铬酸钾液液中存在：Cr0,(橙色+H0=2CrO2(黄色)+2H,若滴加少量NaOH溶液， 溶液由橙色变黄色 B.由H(g)、I(g)、Hl(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集C2 D.用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na()+KCI(①)=K(g+NaCI(0 ?.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 A.水溶液中NaHSO4电离：NaHSO.=Na++SOa2 B.HCO,的电离：H2CO]≠2H+CO2 C.NaHCO3水解的离子方程式：HC0+H2O≠CO2+HO D.NaHSO,溶液中水的电离：NaHSO]≠Na+HsO, 8. 下列物质的分类组合全部正确的是() 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cla B NaHCO3 NH3H2O CCI c Ba(OH)2 HCI Cu D AgCl H2S CH;COOH 9.一定条件下，CHCOONa溶液中存在水解平衡CH3COO+HO≠CHCOOH+OH。下列 说法正确的是() A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小 B.升高温度溶液的pH增大 C.稀释溶液，溶液的pH增大 D.通入少量HCI气体，水解平衡常数减小 10.将一定量纯净的NHHS固体置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体 积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NHHS(s)=NH(g)+HS(g). 能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①yNH)-y(HS) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中NH,的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.①②③④⑤⑦ B.①③⑤⑥C.①②③⑤⑦D.全部 化学开学考第2页，共6页 山，研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主 要过程如图所示。下列说法正确的是 品99 0 Q 氧原子氢原子 A.过程I有H-O键断裂并放出能量 B.过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成 C.过程Ⅲ存在着H-O键断裂和O=O键的形成 D.2molH2O的总能量大于2molH2和1molO2的总能量 12.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OHz(s)≠Ca2(aq)+2OH(aq, 下列叙述正确的是 A,向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C(OHz的固体增多 B.向溶液中加入Na2CO,溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 C.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 D.给溶液加热，溶液的pH升高 13.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁 帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 锌环 铁帽、 湿润的绝 缘子表面 A,通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B.通电时，阴极上的电极反应为2HzO+2e=H2t+2OH C.断电时，锌环上的电极反应为Zn-2e=Zn2 D,断电时，则不能防止铁帽被腐蚀 14.下列化学反应原理在生产生活中的应用，不正确的是 化学开学考第3页，共6页 A.A13+3H20≠AI(OH)3(胶体+3H,.用于明矾净水 B.可用化学平衡移动原理能解释N2和H合成NH,反应中需加催化剂 C.TiCl4+(x+2)H0(过量)≠TiO2H01+4HC1可用于制备TiO2xH0晶体 D.CO2+HO=HCO+OH用于热的纯碱溶液清洗油污 I5.有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀 HSO:溶液中，A极为负极：②C、D用导线相连后，同时浸入稀HSO:溶液中，电流由C 经导线流向D:③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加：④B、D相连 后，同时浸入CuSO:溶液中，C移向D极被还原。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.A>B>D>C B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A 16.(2024广东·三模)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 2N2+6H,0 催化剂4NH,+30,。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 通电 A.0.5mol水中含有的孤电子对数为2N B.每生成34gNH,N2得到的电子数为3NA C.1mol/L氨水中，含有的NHHO分子数少于NA D.每消耗22.4L(标准状况下)N2,生成N-H键的数目为6NA 17.下列说法正确的是() A.已知：H-H键、H-N键和N=N键的键焓△H分别为436kJ/mol、391kJ/mol和946kJ/mol, 则2(g)+3H(g)=2NHs(g)△H=-92kJ/mol B.己知：CH(g)+2O2(g)-CO2(g)+2HO(g)△H=-802.3kJ/mol,则甲烷的燃烧热为802.3 kJ/mol C.己知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H>0,则相同条件下，白磷比红磷稳定 D.已知：H(aq)+OH(aq)=HO()△H=-57.3kJ/mol,则HS0:和Ba(OH)反应： H2SO4(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO(s)+2H2O(I)AH=-114.6 kJ/mol 18.在一定条件下，NaHCO,溶液中存在平衡HCO方+HO≠HCO+OH。下列说法不正确 的是() A.稀释溶液， c《HcO5cOH)增大 B.通入CO2,溶液pH减小 c(c05) C.升高温度，平衡常数增大 D.加入N0H国体，絮减小 19.25℃时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10moL-的盐酸，溶液的pH与所加 盐酸的体积关系如图所示。已知0.10moL一1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的 化学开学考第4页，共6页 是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL M C.M点处的溶液中c0NH)=c(CI门)=cH=c(OH) 盐酸流 D.N点处的溶液中pH<I2 20.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是 HO(水膜】 A.正极电极反应式为：2H+2e=Ht B.此过程中还涉及到反应：4e(OHD2+2H2O+O24Pe(OH田 C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀 D.此过程中电流从Fe移向Cu 21.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z位于同一主族。 下列说法正确的是 A.元素的电负性：W>Z>Y B.原子半径：r)>rY>r(②>r(W C.X的第一电离能比同周期相邻元素的大 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 22.25℃时，水的电离达到平衡H0÷H+0H△H>0,下列叙述正确的是 A.保持温度不变，向水中加入少量疏酸氢钠溶液，H浓度增大，Kw不变 B.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，OH浓度降低 C.向水中加入少量固体钠，水的电离平衡逆向移动，H浓度降低 D,将水加热，Kw增大，OH浓度不变 23.下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSER模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 A C02 sp 四面体形 平面三角形 化学开学考第5页，共6页 B CH2O sp2 平面三角形 V形 BeCl2 sp 直线形 直线形 D CHCI sp 四面体形 正四面体形 24,下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 证明溶液是否 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿 试纸未变蓝，说明不含 含NH 润的红色石蕊试纸靠近瓶口 NH 证明Na2S0 溶液红色逐渐变浅，产生 向含有酚酞的Na2SO,溶液中滴入 ⊙ 溶液中存在水 白色沉淀，证明NaSO Ba(CIO)h溶液至过量 解平衡 溶液中存在水解平衡 取5mL0.Imol-L-溶液于试管中， 探究和与 溶液变血红色，说明KI 加入lmL0.1molL-FeCl溶液，充分 FeCl,反应的 与FeCl的反应具有可逆 反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶 可逆性 性 液 探究Cu(OHD2 向足量氢氧化钠溶液中先加入少量 先产生白色沉淀，后产生 0 和Mg(OHD2溶 MgC2溶液，充分反应后再加入少量 蓝色沉淀，说明Cu(OH田2 度积的大小 CuSO4溶液 比Mg(OH2的溶度积小 25.下列对关系图像或实验装置（如图）的分析错误的是 0.10F( +反应速率 Cu(OH)2 逆 Pt Fe 3 0 05101520 海水园 麴 1234567H 溶解度pH图 (恒温 压强 VNaOH/mL 甲 乙 丙 入 A.甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHP溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大 B.乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处 C.根据丙可知若要除去CuSO4溶液中的Fe3,可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右 D.对于反应2A(g)=2B(g)+C(g)△H,由图丁可知，△H>0 化学开学考第6页，共6页