江西省赣州市定南中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

第 1页/共 7页 学科网（北京）股份有限公司 江西省定南中学 2024-2025学年第二学期开学考高二年级 化学试卷 命题人：文月明 审题人：伍莉清 试卷分数：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的 4个选项中，只 有 1项符合题意)。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B. 在铁制品上镀铜时，铁制品所在电极发生氧化反应 C. 在去除锅炉水垢中的 4CaSO 时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 向 Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B. 实验室保存 FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 C. 重铬酸钾溶液中存在：Cr2O 27  (橙色)+H2O⇌2CrO 24  (黄色)+2H+，若滴加少量 NaOH 溶液， 溶液由橙色变黄色 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 能使甲基橙变红的溶液中： +Na 、 3+Al 、 3NO  、 I B. 含大量 3+Fe 的溶液中： +Na 、 +K 、 24SO  、 3HCO  C. 水电离出的 c(H+)=10−10 mol∙L−1的溶液中： +Na 、 +K 、Cl、 23CO  D. 12+ (OH ) 10 (H = ) c c   的溶液中： + 4NH 、Cu2+、 2 4SO  、Cl 4. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温下，pH=1 的盐酸中，含 H+ 的数目为 0.1NA B. 含有 1mol NH4Cl 和少量 NH3·H2O 的中性溶液中，NH4+数目为 NA C. 密闭容器中，2molSO2 与 1molO2 充分反应后生成 SO3的分子数为 2NA D. 电解饱和食盐水，当阴极产生 2.24L H2 时，转移的电子数一定为 0.2NA 5. 下列有关化学用语正确的是（ ） A. 2 2H O 分子的氧原子杂化方式为： 3sp B. 3NH 的 VSEPR 模型为平面三角形 C. 2SO 分子的空间结构为直线形 D. 基态Cu原子的价电子排布图： 6. 已知某可逆反应 mA(g)+ nB(g) p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时 间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析， 下列判断正确的是（ ） A. T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0 B. T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0 C. T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0 D. T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0 7. 利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备 1-丁烯(g)的反应历程 如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用 TS 表示，下列说法中正 确的是（ ） A. 选用催化剂甲时的最高能垒(活化能E正 )为1.95eV B. 选用催化剂乙时，相对能量从0.00eV 0.29eV 的过程为正丁烷的吸附过程 C.      4 10 4 8 2C H g C H g H g  为放热反应 D. 若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂甲 第 2页/共 7页 学科网（北京）股份有限公司 8. 列实验操作能达到相应目的的是（ ） A. 装置①用于测定酸碱中和反应的反应热 B. 操作②是用已知浓度的 NaOH 滴定未知浓度的 2 4H SO C. 实验③用于比较 4CuSO 和 2MnO 的催化活性 D. 装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀 9. 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 选 项 实验目的 实验操作 A 配制 FeCl3溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B 取 20.00mL 盐酸 在 50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数 30.00mL 后，将剩余 盐酸放入锥形瓶中 C 测定醋酸钠溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 除去 MgCl2溶液中的 Fe3+ 可在加热搅拌的条件下加入 NaOH 溶液 10. 科学家基于 2Cl 易溶于 4CCl 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可 作储能设备(如图)。充电时电极 a 的反应为：    2 4 3 2 43 3NaTi PO 2Na 2e Na Ti PO     。下列说法正确的是（ ） A. 充电时电极 b 是阴极 B. 放电时 NaCl溶液的 pH 减小 C. 放电时 NaCl溶液的浓度增大 D. 每生成 21mol Cl ，电极 a 质量理论上增加 23g 11. 甲、乙均为 1L 的恒容密闭容器，向甲中充入 1molCH4 和 1molCO2，乙中充入 1molCH4 和 nmolCO2，加入催化剂只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)⇌ 2CO(g)＋2H2(g)，测得 CH4的平 衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该反应的正反应是放热反应 B. 873K 时，该反应的平衡常数为 4 C. H2的体积分数：φ(b)=φ(c) D. 873K 时，向甲的平衡体系中再充入 CO2 CH4、CO、H2各 1mol，平衡不发生移动 第 3页/共 7页 学科网（北京）股份有限公司 12. 已知 A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 A 是原子半径最小的元素； B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C 元素原子的价层电子排布式为 2s pn nn n ；D 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E 与 D 的最高 能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的 所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（ ） A. A、B、C 三种元素的电负性：C<B<A B. B、C、D、E 四种元素的第一电离能：B>C>E>D C. B 元素单质分子中π键和σ键的个数比为 1：2 D. F 元素位于元素周期表 d 区 13. 下图为常温下    3 3Fe OH Al OH、 和  2Cu OH 在水中达到沉淀溶解平衡时的 pM pH 关系 图，图中    1pM lg[ M / mol Lc    ]；已知：[   5 1M 1.0 10 mol Lc     可认为 M 离子沉淀完 全]；    sp sp3 3K Fe OH K [Al OH ]    。下列叙述正确的是（ ） A. 曲线Ⅰ表示  3Al OH 的溶解平衡曲线 B. 由图可知   33sp 3K Fe OH 1.0 10      C. 浓度均为0.1mol / L 的 3Fe  和 2Cu  可以通过分步沉淀进行分离 D. 加入蒸馏水后，可使 c 点溶液变到 e 点 14. 某温度下，由 H2CO3与 HCl 或 NaOH 配制一组总含碳微粒浓度为 -31.000 10 mol/L 的 混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数  -lgc 与 pH 关系如图所示。下列说法错 误的是（ ） A. 该溶液的温度为 25℃ B. pH=a 时，混合体系中浓度最高的含碳物种为 -3HCO C. 该条件下，H2CO3的 a1lg =-6.3K D. pH 7 的溶液中：      3 2 3HCO Na H COc c c   二、非选择题(本题共 4小题，共 58分。) 15. （每空 2 分，共 16 分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回 答下列问题： （1）写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式为___ ____，元素⑩的价 电子轨道表示式为__ _____。 第 4页/共 7页 学科网（北京）股份有限公司 （2）表中所给元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更 小的是_______(填离子符号)。 （3）元素③、元素⑤与元素①形成的简单分子更稳定的是_______(填分子式)。 （4）下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是_______(填序号)。 A. 中心原子的价层电子对数相同 B. 中心原子的杂化方式不同 C. 分子的 VSEPR 模型相同，空间结构也相同 D. ④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大 （5）元素④、⑤的第一电离更大的是___ ____(填元素符号)。 （6）元素②与元素⑦形成的分子的空间结构为__ _____。 16.（每空 2 分，共 14 分） 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka 或 Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： (1)下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A．HCN B．H2CO3 C．H3PO2 D．HF (2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 CH3NH2+H2O CH3NH 3  +OH-，则乙胺(H2NCH2CH2NH2) 的第一步电离方程式为 。 (3)已知：HF(aq) H+(aq)+F-(aq) ∆H<0 增大 0.1mol/L HF 溶液的浓度，HF 的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当 c(HF)=10c(F-)时，c(H+)= mol/L。 (4)用氧化还原滴定方法测定粗品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数。实验步骤：称取 6g 粗品配制 250mL 的溶液待用。用酸式滴定管取 25.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的 KI 溶 液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为 I2+2S2O 23  =2I-+S4O 26  )， 消耗 Na2S2O3 溶液 25.00mL。回答下列问题： ①向 K2Cr2O7 溶液中加入过量的 KI 溶液并酸化，Cr2O 27  被还原成 Cr3+，写出该反应的离子反应方程 式 。 ②粗品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数为 。 ③若在取 K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果 (填“偏 高”“偏低”或“不变”)。 17. （每空 2 分，共 14 分）高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含金 属单质 Ni、 Fe、非金属单质 P，还含有少量 Fe 、Cu、 Zn 的磷化物）为原料生产硫酸 镍晶体  4 2NiSO 6H O 的工艺流程如图。 （1）“电解”时，选用 2mol/L硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极 板作___________（填“阳极”或“阴极”）；另一极的主要电极反应为： ________。此外，溶液中的 2Cu  有部分在阴极放电。 （2）“沉镍”时，离子方程式为___________________________________________，为确 保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH  _____________（已知：在该工业环境下，   15sp 2Ni OH 1 10K      ；当溶液中离子浓度 5 11.0 10 mol L≤    时，可认为该离子 沉淀完全）。 （3）已知：25℃时，   10sp 4BaSO 1.0 10K   、   5sp 2 3BaS O 1.6 10K   。向上述流 程制得的 4NiSO 溶液中加入 2 3BaS O 固体，充分反应后，过滤可得到 2 3NiS O 溶液。生成 2 3NiS O 的化学方程式为__ 。 （4）从 4NiSO 溶液里获取 4 2NiSO 6H O 的操作主要有：________ __ 、 、过滤、洗涤、干燥。 第 5页/共 7页 学科网（北京）股份有限公司 18.（每空 2 分，共 14 分） 甲醛(HCHO)在石油化工、医药及能源等行业均有广泛用途，工业上可 通过甲醇脱氢的方法合成甲醛，反应原理为： 3 2CH OH(g) HCHO(g) H (g)  ，回答下列问题： （1）已知：① 3 2 2 1 1CH OH(g) O (g) HCHO(g) H O(g) ΔH 160kJ / mol 2      ② 2 2 2 2 1H (g) O (g) H O(g) ΔH 242kJ / mol 2     反应 3 2CH OH(g) HCHO(g) H (g)  ，则 3ΔH  _______ kJ / mol，该反应涉及的 HCHO 中的中 心原子 C 的杂化方式为__ _____。 （2）在密闭容器中加入 31molCH OH和适量催化剂 Ag，发生反应 3 2 3CH OH(g) HCHO(g) H (g),CH OH(g) 的平衡体积分数随压强变化的曲线如图所示。 ①图中温度 1T _______ 2T (填“>”、“<”或“=”)，判断的依据是_ _ ___ __。 ② 1T 温度下，根据图中点A(80kPa,40%)，计算该处 3CH OH 的平衡转化率为______ (保留 2 位 小数)。 （3）借助电解技术，可由甲醛为原料制得乙二醇  2 2HOCH CH OH ，装置如图所示。 ①阴极上的反应式为___ ____。 ②产生标准状况下： 22.24LO ，理论上可制得乙二醇_______mol。 第 6页/共 7页 学科网（北京）股份有限公司 定南中学 2024-2025学年第二学期开学考 高二化学参考答案 一、选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B D B A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B B C D 其中 7.【解析】A．由图可知，选用催化剂甲时的最高能垒为 1.29eV，故 A 错误； B．由图可知，选用催化剂乙时，相对能量从 0.00eV→0.29eV 的过程为正丁烷在催化剂表面的吸附 过程，故 B 正确； C．由图可知，正丁烷分解的反应为生成物总能量高于反应物总能量的吸热反应，故 C 错误； D．反应的活化能越小，反应速率越快，反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，选用催化 剂乙时，反应的活化能小于催化剂甲，则只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂 乙，故 D 错误； 10.【解析】A．由充电时电极 a 的反应可知，充电时电极 a 发生还原反应，所以电极 a 是阴极，则 电极 b 是阳极，故 A 错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极 a 的反应为    3 2 4 2 43 32e 2Na Ti PO NaTi PO Na     可知，NaCl 溶液的 pH 不变，故 B 错误； C．放电时负极反应为    3 2 4 2 43 32e 2Na Ti PO NaTi PO Na     ，正极反应为 2 2e 2Cl Cl    ，反应 后 Na+和 Cl-浓度都增大，则放电时 NaCl 溶液的浓度增大，故 C 正确； D．充电时阳极反应为 22 2eCl Cl    ，阴极反应为    2 4 3 2 43 32 2eNaTi PO Na Na Ti PO     ，由 得失电子守恒可知，每生成 1molCl2，电极 a 质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故 D 错误； 11.【解析】A．由图可知，随着温度的升高，CH4 的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移 动，该反应的正反应是吸热反应，故 A 错误； B．873K 时 c 点 CH4的平衡转化率为 50%，反应的三段式为：        4 2 2 1 C ( H g C ( ) 1 1 0 0 ) 0.5 0.5 1 1 ( ) 0.5 O g 2CO g 2 . H g 0 5 1 mol mol mol 变 ＋ 起始量 化量 平衡 ＋ 量 平衡常数 K= 2 2 2 4 2 ) c CO c H c H ( ) ( ) ) (C c( CO = 2 2 4 0.5 1 5 1 0.    ，故 B 正确； C．其他条件相同时，增大一种反应物的量，另一种反应物转化率增大，由图可知，乙的 甲烷平衡转化率大，则 n＞1，则乙中混合气的总物质的量大，b、c 点甲烷转化率相同， 生成氢气的量相同，故φ(b)<φ(c)，故 C 错误； D．由选项 B 可知，873K 时化学平衡常数 K=4，向甲的平衡体系中再充入 CO2、CH4、 CO、H2各 1mol，CO2、CH4 浓度均为 1.5mol/L，CO、H2 浓度均为 2mol/L， Qc= 2 2 2 4 2 ) c CO c H c H ( ) ( ) ) (C c( CO = 2 2 4 1.5 2 5 2 1.    ，故平衡逆向移动，故 D 错误。 13.【解析】A．    sp sp3 3K Fe OH K [Al OH ]    ，所以曲线Ⅰ表示  3Fe OH 的溶解平衡 曲线，故 A 错误； B．由图 a 点可知， 3+ 2.5 Lc(Fe )=1.0 1 /0 mol ， + 2 Lc(H )=1.0 10 mol/ ，则 12 Lc(OH )=1.0 1 l/0 mo  ，可知   3+ 3 2.5 12 3 38.5sp 3K Fe OH c(Fe ) c (OH )=1.0 10 (1.0 10 ) 1.0 10              ， C．浓度均为0.1mol / L 的 3Fe  和 2Cu  ，由图可知， 3Fe  完全沉淀时 pH<3， 2Cu  开始 沉淀时 pH>4，可以通过分步沉淀进行分离，故 C 正确； D．加水稀释， 2Cu  浓度降低，而 e 点 2Cu  浓度比 c 点高，故 D 错误； 14.【解析】A．由图示可知 pH=7 时 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此时 Kw=10-14，所以该溶液 的温度为 25℃，故 A 正确； 第 7页/共 7页 学科网（北京）股份有限公司 B．由图示可知pH=a 时， -3HCO 浓度的负对数最小，所以混合体系中浓度最高的含碳物种为 - 3HCO ， 故 B 正确； C．溶液 pH=6.3 时， -2 3 3(H CO )= (HCO )c c ，所以 - + + 6.33 a1 2 3 (HCO ) (H )= = (H )=10 (H CO ) c cK c c  ，即该条件 下，H2CO3 的 a1lg =-6.3K ，故 C 正确； D．由图示可知 pH 7 的溶液中离子浓度的负对数 2- -3 2 3 3CO H CO HCO＞ ＞ ，所以    - 2-3 2 3 3HCO > H CO > (CO )c c c ，因此是由 H2CO3 与 NaOH 配制的溶液，而不是 H2CO3与 HCl 配 制的溶液，所以电荷守恒式为 + + - - 2- 3 3(Na )+ (H )= (OH )+ (HCO )+2 (CO )c c c c c ，又 + -(H )= (OH )c c ， 所以 + - 2- 3 3(Na )= (HCO )+2 (CO )c c c ，c(Na+)最大，三者大小关系为      + -3 2 3Na > HCO > H COc c c ， 二、非选择题(本题共 4小题，共 58分。) 15. （每空 2 分，共 16 分） （1）11s22s22p63s23p63d64s2 . （2） Ca . Cl- （3）H2O （4） A （5） N （6） 直线形 16（每空 2 分，共 14 分） (1)A (2) 2 2 2 2 2 2 2 2 3H NCH CH NH H O H NCH CH NH OH    (3) 减小 6.3×10-3 (4) Cr2O 27  +6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 62% 偏高 17 （每空 2 分，共 14 分）（1） 阳极 ， 22H 2e H     （2）  2 2Ni 2OH Ni OH     ， 9 （3）        2 3 4 2 3 4BaS O s NiSO aq NiS O aq BaSO s  （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 18（每空 2 分，共 14 分） （1） 82 ， sp2 （2） ①  ，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动， 3CH OH 的平衡体 积分数降低 ② 42.86% （3） ①. 2 22HCHO 2H 2e HOCH CH OH     ②. 0.2 【小问 2 详解】 ①由(1)中信息及(2)中图像可知，该反应为吸热反应，在压强相同的条件下，升高温度， 平衡向右移动， 3CH OH 的平衡体积分数降低，所以 1 2T <T ；判断的依据是该反应为吸热 反应，升高温度，平衡向右移动， 3CH OH 的平衡体积分数降低； ②根据 A 点数据列出三段式计算：设 3CH OH 变化量为 xmol，             3 2CH OH g HCHO g H g mol 1 0 0 mol x x x mol 1 x x x    起始量 转化量 平衡量 可知： 3CH OH 的体积分数  3n CH OH 1 x100% 100% 40% n 1 x       总 ，得 3x= 7 ，所 以 3CH OH 的转化率 3 7 100% 42.86% 1   ； 【小问 3 详解】 ①根据题干信息及图像信息，该电解池的阳极反应式为： 2 22H O 4e O 4H      ，阴 极反应式为 2 22HCHO 2H 2e HOCH CH OH     ； ②根据阴、阳极电子守恒，确定 2O 与乙二醇的关系：设生成 2 2HOCH CH OH 的量为 ymol， 2 2 2O 4e 2HOCH CH OH 1 2 2.24L y 22.4L / mol   ，得 y 0.2mol 。