湖南省50多所学校2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题

佩佩教育2025届2月湖南高三联考 化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法不正 确的是 A.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的 转化 B.我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维 C.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏会对 环境产生影响 D.液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性 分子 2.下列有关化学用语，说法正确的是 A.冰中存在的氢键可表示为H一O…H B.羧基可表示为HCOO C.HCI的电子云轮廓图为 D.NaH的电子式可表示为Na:H 3.化学实验中操作不当，可能引发实验事故。下列操作或处理方法不正确 的是 A.酒精着火时，不可直接用水扑灭 B.保存白磷和液溴时，均需要进行水封 C.向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，观察到溶液变成蓝色 D.浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 4.下列有关化学概念或性质的判断不正确的是 A.CO2的VSEPR模型和分子的空间结构模型相同 B.1个乙烯分子中存在4个sp2一s的共价键 C.冠醚与金属阳离子间形成弱的配位键 D.因为范德华力具有方向性，CO2晶胞为非最密堆积 5.含氨杂环化合物是药物分子中常见的基本母核，已知某氨化合物2-氨 基-5-乙基-1,3,4-噻二唑的合成原理如下图所示， TBHP N-N 入0+H,N人 NH NH C,H.OH 丙醛 氨基硫脲 2-氨基-5-乙基-1,3,4噻二唑 下列有关说法正确的是 A.2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑的合成属于加成反应 B.氨基硫脲能与酸反应成盐 C.2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑的分子式为C4N3SH6 D.2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑中1、2号碳原子的化学位移相同 6.下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 海上油气加工厂海葵一号的 A Zn(s)-2e—Zn2+(aq) 钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 用硫磺粉减少破损水银体温 B Hg(I)+S(s)—HgS(s) 计洒落的Hg的危害 C 用NH,CI溶液浸泡除去铁锈 Fe2O +6NH =2Fe++6NH,+3H2O D 利用泡沫灭火器灭火 2NaHCO,--Na:CO+H.O+CO. 7.胶体金免疫层析法可用于快速检测新冠病毒抗体，胶体金是该技术的重 要材料。某同学采用在碱性环境下加热葡萄糖与NaAuO2混合溶液制 胶体金，其制备原理为3C6H2Os十2 NaAuO2+NaOH→3C6HuO,Na 十2Au十2H2O,下列有关说法不正确的是 A.制得的胶体金为灰黑色，可能原因是加热时间太长，胶体金被氧化 B.向胶体金中加入少量NaCl溶液，胶体金的吸光率变差，原因可能是 发生了胶体的聚沉 C.改用柠檬酸与氯金酸(HIAuCl)溶液也可制备胶体金 D.胶体金层析检测原理是利用不同粒子在流动相中扩散速度不同，在 不同区域显色的过程 8.为达到下列实验目的，所选试剂和操作方法均合理的是 实验目的 操作方法 A. 制备Fe(OH)3胶体 将饱和硫酸铁溶液煮沸一段时间 B 检验FeCl3中的Fe+ 向混合液中滴人几滴酸性KMnO,溶液 C. 除去HCI中的Cl2 将混合气通入CCL,中 D 比较HSO和H2CO,的酸性 高温灼烧SiO2和石灰石混合物 9.2023年诺贝尔化学奖授予因发现与合成“量子 00H 点”的三位科学家。“量子点”是指三个维度尺寸 H,N 在1~100nm的半导体材料。下图为利用Co和 碳纳米管等物质剥离、修改后形成的与石墨结构 相近的石墨烯量子点，其有关说法错误的是 HO- A.电负性：N>O>C>H HN O B.石墨烯量子点中存在大量的sp杂化的碳原子 C.石墨烯量子点边缘既能与酸发应，又能与碱反应 D.已知石墨烯量子点一般由若干层叠加而成，则层间存在分子间作 用力 10.铝土矿因含硫较高对拜耳法治铝存在很多 电源 负面的影响，因此常用电解法去除铝土矿中 的含硫物(BWS)。下图为利用碱性溶液电 解脱硫机理，其有关说法不正确的是 OH H A.b为电源的负极，发生氧化反应 NaOH H.O NaOH B.阳极的电极反应方程式为： 4OH--4e--O2个+2H2O Fe(OH). C.用NaOH作为电解液，可循环利用 S04 0:FeS2 D.除硫的反应方程式为FeS2十15·OH十 碱性溶液中BWS电解脱硫机理 40H--Fe(OH)+2S0+8H2O 1l.处理废旧电池[主要含Ni、Cd、Mn、Fe、Al、铼(Re)]的流程如下： H,SO. Na.SO, H,0、Na,C03 (NH),S,O. NaOH 废旧电池其空治金蒸馏法→酸浸→稀土复盐法 操作a 中和净化法氧化除杂法调pNO. 金属蒸汽 Re,(S03·NaS0·xH,0 Fe(OH) MnO2 Al(OH), 下列说法不正确的是 A.金属Cd的沸点低于其他金属 B.操作a中一定含有过滤操作 C.中和净化过程中，H2O2和N2CO3的作用分别是氧化剂和中和酸 调pH D.氧化除杂过程中加入的(NH4)2S2Os和生成MnO2的物质的量之比 为1：2 12.稀土配合物具有许多拓扑结构、灵活的可设计 性以及在众多领域的应用性等特点。下图为某Ho Gd3+的配合物晶体结构，其有关说法不正确 的是 OH A.该配合物中心Gd3+的配位数为9 B.该配位化合物的配体有3种 C.该配合物中GdO键长长于Gd一N键长，由此推知氧原子配位能 力比氨原子配位能力弱 D.该配合物中广泛存在的分子间氢键作用，使钆配合物具有良好的稳 定性 13.H2A是二元弱酸，常温下电离常数分别为 K,、K。在NaHA溶液中，A2-、H2A、 OH厂的浓度c(X)mol·L-1随NaHA溶液 6 的浓度cmol·L1的变化如图所示，已知 pX=一lgc(X),pc=一lgc。下列说法正确 的是 A.由a点可推知Ka,:Ka,约为1：104 B.b点存在：c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)>c(Na+) C.1×10-4mol·L-1NaHA溶液中，c(HA-)>c(A2-)>c(OH-) >c(H+) D.由图可知，NaHA溶液浓度越小，HA-离子的电离程度越大 14.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及 8100 90 -P 的主要反应如下： ①CO,(g)+3H,(g)一CHOH(g) 70 0 +H2O(g)△H1<0 40 @C0.(g)+H(g).C0(g)+H,0量过 20 (g)△H2>0 150200250300350400 温度/℃ CO2的平衡转化率(X一CO2)、 CHOH的选择性(S一CHOH)随温度、压强变化如图所示。下列分 析不正确的是 已知：S-CH,OH=(转化为C.0H的C0)×100% n(转化的CO2) A.曲线b表示CHOH的选择性(S一CHOH)随温度、压强变化 B.温度介于350~400℃时，体系主要发生反应② C.1>2,任意温度时，压缩体积，CO2的转化率增大 D.初始n(CO2)=1mol、n(H2)=2mol,只发生反应①和②，平衡后 X一CO2=30%,则生成的水为0.3mol 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。 15.(15分)阿司匹林( ,乙酰水杨酸)是临床常用的解 热镇痛类非甾体抗炎药物，微溶于水，受热易分解。其合成主要为水杨 O COOH H HaC-C 酸( )与乙酸酐( O)在酸催化下发生酯化反应 CH3-C 得到，其实验步骤如下： I.粗产品的制备 ①用电子秤称取1.38g水杨酸加入圆底烧瓶中 ②量取4mL过量的乙酸酐转移至圆底烧瓶中 ③向混合液中滴加少量浓硫酸后，70℃水浴加热 ④一段时间后，加冰水析出过滤，向所得晶体中加入饱和碳酸氢钠溶 液，充分搅拌后过滤，再向滤液中加盐酸后，减压抽滤即得阿司匹林粗 产品。 Ⅱ.产品的验纯和提纯 ⑤取少量阿司匹林粗产品，滴加几滴X试剂，初步判断其纯度 ⑥用甲醇一水的混合液重结晶提高阿司匹林的纯度 已知：乙酸酐的酰化能力强于乙酸，乙酸酐吸水生成乙酸。 按要求回答下列问题： (1)步骤①②③必须在无水的环境中进行，其原因是 ;该反应选择水浴加热的理由是 (2)步骤④中过滤均采用减压抽滤操作中，下列仪器不需要用到的是 A B (3)制备阿司匹林的化学方程式为： (4)饱和碳酸氢钠的作用是 X试剂可以是 (用字母表示) A.FeCla B.甲基橙 C.Na2 CO (5)重结晶的具体操作是溶解、 过滤、洗涤、干燥。 (6)最终称量产品质量为1.60g,则所得乙酰水杨酸的产率为 。 (已知：产率= 实际得到质量×100%，保留1位小数) 理论计算质量 16.(14分)PCB行业加工过程中会产生大量的锡泥，某化工厂排出的锡泥 废料化验结果如下表：其中锡主要以SO2的形式存在，硝酸盐主要以 硝酸铵等形式存在。 锡泥化验结果 组分 Sn Cu Fe Pb As 含量/% 46.3 2.76 7.12 0.00884 0.000667 组分 Sb 硝酸盐 有机物 含水率 含量/% 0.00218 10.5 2.33 2.21 某研究所利用如图所示工艺流程制Na2SnO3,根据题意回答下列问题 加Na,S NaOH 加试剂X →母液 水 一除杂过滤 蒸发结晶 锡泥预处理一→打浆→干燥后焙烧→加水浸出抽滤 产品 →滤渣 滤渣 (1)已知打浆时只发生一个反应，该反应的化学反应方程式为 焙烧的目的是 (2)试剂X最恰当的是 ,其作用是 A.H2O2 B.盐酸 C.Cl2 D.NaNO2 (3)本工艺中可循环使用的有母液和 ,母液不能无限循 环使用，其理由是 (4)已知常温下，Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp[Cu(OH)2]=2.0× 10一0，某同学向除杂后的滤液中加硫酸铜，当溶液中出现蓝色沉 淀，停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的pH=I3,则此时溶液中 残留的c(S-)= (5)某含碳元素晶体AMX3(相对分子质量为M)是半导体，常用作吸 光材料，有钙钛矿的立方结构，其晶胞如图所示。晶体的晶胞参数 为anm,其晶体密度为og·cm-3,则阿伏加德罗常数Na的计算 表达式为 OA OM 17.(15分)G是合成一种治疗胃食管反流疾病药物的关键中间体，其合成 过程如下。 CHBr(CHO) A A (CH,CO).O C,H→… D CHN,01)Na0H溶液/ACH,N,0S0CL 2)H 2)NH(CH) HO H 已知：①R-CooH+〔> (CH,CO)O R ② 0不稳定，能快速异构化为 OH ③R-X NaCN R-CN 请回答： (1)CHBr(CHO)2的名称是 (2)B十C→D的转化过程中涉及到多步反应，其中未涉及到的一种 反应类型是 A.加成 B.消去 C.水解 D.加聚 (3)已知：R一OH与酸酐反应也可形成酯和羧酸，化合物E的结构简 式为 。在气态下NH(CH)2的碱性 (填 “强“弱”或“无法判断”)于CH3NH2,其理由是 (4)写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式 ①核磁共振氢谱图显示有5组峰；红外光谱图显示没有氨氮单键。 ②除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基。 (5)设计以乙烯为原料合成C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 18.(14分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4还原 C○2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： 反应a:CH(g)+COb(g)=2CO(g)+2H(g)△H=+247kJ/mol 反应b:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+3CO2(g)一4CO(g)+2H2O(g) △H= kJ/mol (2)恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如 图1流程（主要产物已标出）可实现CO2高效转化。 CH,+CO, CaCO Fe He Cao >CO+He CO+H,+CO Fe,O HO 图1佩佩教育·2025届2月湖南高三联考卷 化学参考答案 1.A【解析】A高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物，错误：B.芳纶是以芳香族化合物为原料经缩聚纺丝制得的合成纤维， 正确：C,可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH大量澄幕会造成温室效应，正确：D.刚性棒状强极性分子熔沸点较高，较稳定，已经 获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子（选择性必修二《物质结构与性质》P69),正确。 2.C【解析】A.冰中的氢键应表示为O一HO,氢元素需在中问，A错误：B.羧基应表示为一COOH,B错误：C,HC1的电子云 轮事图为● ○，C正确；NaH为离子化合物，其电子式为Na[:H],D错误。 3.C【解析】A.酒精的密度比水小，易浮在水面上继续燃烧，不能扑灭，正确；B.保存白磷时进行水封的目的是隔绝空气，防止白 磷自燃，保存液澳时进行水封的目的是减少澳的挥发，正确：C,铜和浓硫酸反应后的溶液中还有大量浓硫破，倒入蒸馏水会发 生危险，应取少量反应液加入水中观察颜色，错误：D.氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量 水冲洗，再涂上1%的硼酸，正确。 4.D【解析】A.CO:的中心碳原子无孤对电子，VSEPR模型和分子的空间结构模型相同，都为直线型，A正确；B乙烯中的碳原 子杂化方式为sp杂化，其与氢原子的s轨道重叠形成4个sp一s的共价键，B正确：C.冠醚与金属阳离子间形成弱的配位键， C正确：D.范德华力没有方向性，CO2晶胞为最密堆积，D错误。 5.B【解析】A.由反应机理可知，2氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑的合成过程中，会有水生成，不可能为加成反应，A错误：B氨基 硫脲中存在氨基，能与盐酸反应生成意基盐酸盘，B正确：C,2-急基-5乙基-1,3,4-噻二唑的分子式为CNSH,C镭误：D.2-氨 基-5乙基-1,3,4塞二唑中1、2号碳原子并非等效碳原子，其化学环境不同，化学位移也不会相同，D错误。 6.D【解析】A.海上油气加工厂海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌作原电池的负极，锌失去电 子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为Zn(s)一2e一Zm+(q),正确：B.用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞 的危害是因为疏能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为Hg(I)十S(s)一HgS(s),正 确：C.用NH,CI溶液浸泡除去铁锈，其原因是NH,CI水解使溶液星酸性，能溶解铁锈FezO使其生成F+,其方程式为 FeO,+6NHi一2Fe2++6NH+3HO,正确：D.泡沫灭火器的两种成分分别是Al(S),)3和NaHC(O),其灭火原理为 A2(S))a+6NaHC()33NaS),十2A1(OH)3￥+6C()方↑，错误.。 7.A【解析】A金的化学性质很稳定，不易被氧化，灰黑色可能是加热时间过长，胶体聚沉所致，A错误：B.NaCl为强电解质，可 导致胶体聚沉，使胶体的吸光率变差，B正确：C.柠檬酸有还原性，能将HAuC,中的Au还原，C正确：D.层析法的原理是不同 粒子在流动相中扩散速度不同，在不同区减显色的过程，D正确。 8.C【解析】A滴几滴饱和氯化铁溶液于沸水中，再继续煮沸至溶液呈红褐色制备Fe(OH):胶体，A错误：C有还原性，也能 使酸性KMO,溶液褪色，困此不能用酸性KMnO,落液检验FCl中的Fe,B错误；氧气为非校性分子，能溶于四氯化碳等 非极性溶剂，而HCI不能，C正确：高温灼烧SO,和石灰石混合物可比较硅酸盐和碳酸盐的稳定性，不能比较H:SiO和 H(CO,的酸性，D错误。 9.A【解析】A,电负性O>N>C>H,错误；石墨烯量子点为层状结构，其碳原子为sp杂化，正确：石墨烯量子点边缘连接有氨 基、羧基，氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，正确：石墨稀量子点一般由若干层叠加而成，层间存在分子间作用力，正确。 1O.B【解析】A.根据分析，该电池的工作原理为在碱性溶液中，水电解在阳极上产生了大量强氧化剂·(OH,一部分·OH通过 反应生成氧气和水，另一部分·(OH与黄铁可矿反应产生F(OH)1,S,铝土母矿中大部分S通过复杂的价态变化被氧化成 SO,从而实现脱疏的效果。A.由图可知，b为电源的负极，发生氧化反应，A正确：B阳极电极反应方程式为： OH一一·OH,B错误：C.根据脱疏机理图分析可知，NaOH作为电解液，可循环利用，C正确：D.除硫的反应方程式为 FeS+15·OH+4OH-Fe(OH)a+2S)片+8H2O,D正a确. 11.D【解析】A.根据分析，形成的金属蒸汽为Cd蒸汽，则Cd沸点低，正确：结合信息可知加入NaS),发生的反应主要是 2Re+十4S)+2Na++xH,(O—Re(S),)3·NaS),·xHO,,因此操作a中必含过滤操作，正确：中和净化过程中， HO2的作用是将亚铁离子氧化成三价铁离子，NCO)中和酸调pH使铁离子和铝离子沉淀，正确：根据信息可知氧化除杂 法主要目的是加入S(O除去溶液中的Mm+,SO离子中S是十6价，含一个过氧键，这个键中的两个O是一1价，剩下 的O是一2价，因此其与Mn+反应生成MnO,的物质的量之比为1：1，错误。 12.C【解析】A.由图可知，该配合物G+的周围存在9个配位健，因此，其配位数为9，A正确：BG的9个配位健分别来自 于2个2氯-6氟苯甲酸配体双齿螯合配位、1个2氯-6氟苯甲酸配体和1个乙醇分子配体，1个三联此啶配体，因此其配体有 3种，B正确：C.O原子的半径小于N原子，因此该配合物中Gd一O键长短于Gd一N键长，由此推知氧原子配位能力比复原 子配位能力强，C错误：该配合物中存在广泛存在一OH、一COOH,因此存在分子间氢线作用，使轧配合物具有良好的稳定 性，D正确。 化学试题参考答案第1页 13.D【解析】A已知a点c(HA)=0.01mol/L,c(A)=c(HA)=10‘mol/L(pA=4),根据K=c(H):cA)= c(HA) k-9会-9-8.A c(HA) B.由图可知b点c(HA)>c(OH),根据元素守恒Na元素总量等于A元素，则有c(HA)十c(A2)十c(HA)=c(Na), 则c(HA)+c(A)+c(OH)<c(Na),B错误； C.由图可知1×10mol·L1NaHA溶液中pOH<pA,因此c(OH)>c(A),C错误： D.由图可知，随着pc增大，pA增大程度大于pC,根据c(A)=c(HA)a(a为HA的电高度)，当c(HA)减小，a增大， c(A)减小程度小于c(HA),D正确。 14.C【解析】A.△H<0,△H>0,相同压强下，开高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动CHOH的选择性减小， CO,的平衡转化率先减小后增大，曲线b表示CH(OH的选择性(S一CHOH)随温度、压强变化，放A正确： B.温度介于350~400℃时，CHOH的选择性接近为0，意味着转化为CHOH的CO2为0，说明体系发生的反应主要是②， 故B正确； C.反应①气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CHOH的选择性增大，由图可知，相同温度下，p压 强下CHOH的选择性大于p2压强下CHOH的选择性，则>p2:由图可知，高温时，CHOH的选择性几乎为O,主要发 生反应温度②，CO2的转化率随压强变化不大，C错误： D.平衡后，根据CO2的平衡转化率为30%，得出两个反应共消耗0.3mdlC),根据反应消耗的CO2的量等于水的量，故D 正确。 15.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)防止乙酸酐吸水变为乙酸，降低酰化能力受热均匀，防止阿司匹林过热分解 (2)D(1分) O COOH COOH OH HC-C H (3) ) +CH COOH CH-C (4)与乙酰水杨酸反应，使其溶解，与固体杂质分离A (5)冰水中结晶 (6)88.9% 【分析】啊司匹林是水杨酸和乙酸酐在浓硫酸、70℃加热条件下反应半小时，反应后冷却至室温，将反应混合液倒入冰水冷 却，经过减压抽滤后，洗涤得到品体。向所得品体中加入饱和碳酸氢钠溶液，将乙酰水杨酸转化为乙酰水杨酸钠溶解，过滤， 滤去杂质，再酸化后抽滤，得乙酰水杨酸粗品。用氯化铗溶液检验粗品中是否还含有水杨酸，如发现其变紫色，则利用甲醇 水溶液重结晶，提高粗品的纯度。 【解析】(1)根据乙酸酐遁水形成乙酸，而乙酸酐的酰化能力强于乙酸，因此合成阿司匹林使用的三颈烧瓶必须干燥：阿司匹林 受热易分解，因此水浴加热可以控制温度，使其受热均匀，防止其分解； (2)加压过滤装置 布氏剂斗 ,因此整个装置，不需要用到的仪器是分液清斗，选D: 抽丽 (3)根据水杨酸、酸酐、乙酰水杨酸的结构简式可推知，乙酰水杨酸的合成原理为： () COOH COOH OH H C -CH H +CHCOOH CH:-C 化学试题参考答案第2页 (4)乙酰水杨酸微溶于水，而乙酰水杨酸钠为盘，易溶于水，因此加入碳酸氢钠的作用是与乙酰水杨酸反应，使其溶解，以与固 体杂质分离：乙酰水杨酸和水杨酸不同点在于水杨酸中合有酚羟基，利用氯化铁与水杨酸中的酚羟基显紫色的现象来证明乙 酰水杨酸是否纯净： (⑤)结合题给信息可知，乙酰水杨酸在冰水中的溶解度小，因此需在冰水中结晶： (6)向三颈烧瓶中加入1.38g水杨酸（物质的量为0.01mol),则计算可知理论上可得到乙酰水杨酸物质的量为0.01ol,最 终称量产品质量为1.60g,则所得乙酰水杨酸的产率：1.6g÷180g/mol÷0.01mol=88.9%。 16.(除特殊说明外，每空2分，共14分) (I)NH,NO3十NaOH一NH+NaNO3+HO将Sn元素转化成Naz SnO3,将有机物转化为NaCO3等 除去 (2)A(1分)除去剩余的NazS(1分) (3)水母液中含有少量杂质，循环使用多次后，杂质离子浓度增大，易结晶析出影响产品纯度 (4)6.5×10-9mol·L (6)M4×10 p a 【解析】锡泥打浆焙烧过程有如下反应：打浆碱熔过程：NHNO+NaOH一NH十NaNO十HO。焙烧过程：SnO十 Na(OH一→Na:SnO3+H2O.Sn((Oz十NaC),→Na:Sn+C),NaSn)方+HO一→Naz Sn)·3HO、有机物+(O2十 NaOH→NaCO十HO,加水浸出NaSO,并抽滤得到的浸出液中主要含有Cu等，加硫化钠除杂后，再加过量双氧水 氧化除去硫化钠，将浸出除杂液置于蒸发系统中蒸发，蒸发出的水蒸气可以通入浸出环节，循环使用：直至液体有大量晶体析 出，星糊状停止蒸发，趁热过滤，过滤后的晶体经数次洗涤之后至真空干燥箱内烘干可得产品。 (4)当溶液的pH=13时，此时溶液中c(C+)=K[C0D,]-20X0”=2.0X10,此时溶液中残留的c(S)= c2(0H) 10-2 K(CuS)=6.5x10mol/I. c(Cu) 由晶电结构可，该金碳无末通依代品费中金AX的尽子个故分科为小，测吉度。及之M X aX0m·则M=×10,款参案为：当×10. 17.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)溴代丙二醛或2溴丙二醛 (2)D(1分) (3) 强(1分)甲基是推电子基，会使氨基中氨氢键的极性减弱，导致氮原子给 出孤对电子的能力增强，碱性增强 HN NH2 H2 N NH NH (4) (1分1个，共3分) HN NH IT.C-CI,_H.O CIL.CTT.OI 催化剂 浓I1S() (5) TL.O (4分) H.C-GHB.CH.CH.B..C NCCI.CT.CNT.OTOOCCH.CH.COOU 【分析】由有机物的转化关系可知，1 与CHBr(CHO)2反应生成T 乙烯经多步转化生成 反应生成 化学试题参考答案第3页 在乙酸酐作用下发生信息①、信息②反应 (CH,C0).0 中酚羟基 再与乙酸酐反应生成E,因此E的结构简式为 在氢氧化钠溶 HO 液中发生水解反应后，再酸化得到 先与SOCL发生取代反应，再与NH(CH)2发生取代反应生成 HO 【解析】(I)由结构简式可知，CHBr(CHO):的名称为澳代丙二醛： (2)由分析可知，B十C·D的反应为 发生反应生成 反应分多步进行，其中有 /中的aH与T 中的醛 基加成后，再消去一个水分子后，其中一个酯基水解可得0 故该反应中不存在加聚反应，答案 为D: (3)由分析结合G的结构简式可知，D转化为E的过程先发生信息①的反应、再发生信息②的异构化得到 () 根据已知R一(OH与酸酐反应能生成酯和羧酸，可知 中酚羟基 和乙酸酐作用得E,则化合物E的结构简式为 ,故答案为： :甲 基是推电子基，会使氨基中氮氢键的极性减弱，导致氮原子给出弧对电子的能力增强，碱性增强，所以在气态下，NH(CH): 的碱性强于CHNH。 化学试题参考答案第4页 (4)A的同分异构体中除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基，核磁共振氢谐图显示有5组峰，红外光谱图显示没有氮 氨单链说明同分异构体结构对称，分子中舍有的取代基为复基和骏碳双锭或者甲基和碳氮双键，以此消耗取代基中的】个不 HN NH H2 N 饱和度，则符合条件的结构筒式为 ,故答案为： HN NH NH HN NH (5)由题给信息可知，以乙烯为原料合成C的合成步骤为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与溴水反应生 成1,2二滨乙烷，1,2-二澳乙烷与氯化钠发生取代反应生成NCCH.CH.CN,NCCH.CH.CN酸性条件下发生水解反应生成 (0 H(DOCCH-CHC(OOH:浓疏酸作用下HOOCCH CHCOOH与乙醇共热发生酯化反应生成 人，合成 路线为 H.C-CH.IL.O CH.CH.OH 化剂 浓TIS0 H.C-CIB.CI.CT.B.NCN NCCU.CH.CNOHOOCCI.CH.COOm 10 △ H 18.(每空2分，共14分) (1)+329 (2)①D②升高 (3)①温度升高，开始时反应a的反应速率更快：温度接近600℃，CH转化率接近100%，温度继续升高，反 应b继续进行5：1 ②催化剂X选择性地提高了反应b的速率> 【解析】(1)由盖斯定律可得，反应CH,(g)十3CO2(g)一4CO(g)十2HO(g)等于反应a+2×反应b,则△H=△H1十2△H= +247+41×2=+329kJ/mol。 (2)①由图1反应川可知，CO与CO的反应使CO的浓度减小，二氧化碳是FeO,氧化CO反应的产物，二氧化碳浓度减 小，促使平衡右移，A正确：F()和Ca()既做反应物，又可以做生成物，两者可以循环使用，B正确：由反应i可知，铁元素化 合价降低，被还原为铁单质，只有氢气当中氢元素化合价升高，做还原剂，将四氧化三铁还原为铁单质，C正确；由反应ⅷ可 知，反应日中产生的H0未旋受收，而是在反应道中样出，D借误：回道入，CC0分解反应正向移动，导政品增大， 促使铁还原二氧化碳反应正移，故过程i平衡后通入H,CO的物质的量升高。 (3)①结合图2和图3可知，600℃以下，甲烷转化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化率，反应a的反应速率更快，该阶 段R减小，600℃以上，甲烷的转化率接近百分之百，二氧化碳转化率随温度升高增大程度大于甲烷转化率，该阶段R增大： 设起始物料CH和C)2按物质的量分别为1mol和3mol,根据图示580℃时，CH和CO的平衡转化率分别为80%和 40%,则分别消耗CH和CO,0.8mol和1.2mol,根据C元素守恒，生成CO的物质的量为2mol,再根据O元素守恒，生成 水的物质的量=1.2×2-2=0.4mol,因此580℃时，生成的C0与H0的物质的量之比为5：1。 ②R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应b的速率，使单位时问内反应b中CO,的转化率增大：根据表中数据可知，温 度越低，甲烷的转化率越低，而R越大，△(CO)增大的倍数比△(CH,)大，含氢产物中HO占比越高，因此含氢产物中 H(0占比480℃大于550℃。 化学试题参考答案第5页