第十单元课堂2 常见的酸和碱（第1课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 1. 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性 2. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途 学习目标 3. 理解酸具有通性的原因，知道酸的化学性质，能书写有关反应的化学方程式 新课导入 01 同学们，生活中有哪些含有酸的物质呢？ 醋 铅酸电池 苹果 柠檬 “酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 新课新授 02 一、常见的酸 【实验10-4】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味 新课新授 02 让我们一起来认识一下浓盐酸、浓硫酸的物理性质吧 新课新授 02 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 纯净的盐酸是无色液体 纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体 瓶口有白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 ①白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴（易挥发）。 ？白雾是什么 是由于含有Fe3+ ②工业盐酸通常是黄色的，思考可能是由于含有什么杂质导致的？ 新课新授 02 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减小 增大 不变 减小 减小 不变 增大 减小 新课新授 02 2.盐酸和硫酸的用途 酸 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 如何干燥气体呢？其原理是什么？ 新课新授 02 浓硫酸干燥气体 干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。 浓硫酸 H2SO4 CO2 CO2、H2O 通入液面下 混合气体要从长管通入； 不能干燥碱性气体。比如NH3(氨气) 即：长进短出 新课新授 02 3.浓硫酸的腐蚀性 新课新授 02 实验内容 现象 解释 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 纸上出现　 　色字迹 用小木棍蘸 少量浓硫酸 蘸有浓硫酸的部位　 　 将浓硫酸滴到 一小块布上 滴有硫酸的部位　 　 浓硫酸能这些物质的氢、氧元素按水的组成比脱去, 生成黑色的炭和水。因此具有腐蚀性。 注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性（脱水性）是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 黑 变黑 被腐蚀 新课新授 02 4.如何稀释浓硫酸 新课新授 02 注意:在稀释浓硫酸时，应将　 　沿烧杯壁缓慢注入　 　里,并用 　 不断搅拌,切不可将　 　倒进　 　里。 浓硫酸 水 玻璃棒 水 浓硫酸 是将水注入浓硫酸吗?还是将浓硫酸注入水呢? 新课新授 02 水密度比浓硫酸小，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水立刻沸腾，造成浓硫酸飞溅。 思考：玻璃棒的作用是什么？ 使浓硫酸溶于水产生的大量的热能迅速扩散，防止浓硫酸飞溅。 这是为什么呢？ 新课新授 02 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 洁厕灵中含有盐酸 柠檬中含有柠檬酸 【问题与预测】 （1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 （2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ 新课新授 02 二、酸的化学性质 稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液变红，稀盐酸、稀硫酸能使酚酞溶液不变色 具有相似的化学性质 新课新授 02 【实验与分析】 （1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。 优点：操作简单、节约药品、显色明显 新课新授 02 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 化学性质1：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 新课新授 02 【实验与分析】 （2）回忆第八单元所学的几种金属分别分别与稀盐酸和稀硫酸反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 分析：以上反应的生成物有什么共同之处？ 化学性质2：通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。 新课新授 02 【实验与分析】 （3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 新课新授 02 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O 分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？ 化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。 酸+金属氧化物→盐+水 新课新授 02 分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 铁锈消失，溶液变为黄色 以稀盐酸为例 第一步：反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 第二步：铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 不能。因为酸会与金属继续反应， 金属制品被腐蚀。 溶液变为浅绿色，有气泡产生 新课新授 02 【结论】根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 化学性质1：与酸碱指示剂反应 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 化学性质2：与活泼金属反应 通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。 化学性质3：与金属氧化物反应 酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。 新课新授 02 三、酸具有化学性质的原因 盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，这是为什么呢？ 【实验10-7】如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。 新课新授 02 新课新授 02 盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡 溶液的导电性 亮 亮 不亮 不亮 导电 导电 不导电 不导电 结论：溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。 新课新授 02 HCl＝H++Cl- H2SO4＝2H+ + SO42- 酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+ 课堂小结 03 一、常见的酸 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 2.盐酸和硫酸的用途 3.浓硫酸的腐蚀性 4.如何稀释浓硫酸 二、酸的化学性质 化学性质1：与酸碱指示剂反应 化学性质2：与活泼金属反应 化学性质3：与金属氧化物反应 三、酸具有相似化学性质的原因 酸溶液中都含有相同的H+ 课堂习题 04 1.下下列说法错误的是（ ） A．浓硫酸能干燥氢气 B．稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌散热 C．稀盐酸和稀硫酸都可用于实验室制二氧化碳 D．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 B 课堂练习 04 2.下列有关盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 B 课堂练习 04 3.实验室中常需要使用硫酸 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中,过一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 ； 。 (3)实验室用浓硫酸配制稀硫酸。稀释过程如图所示， b中盛放的物质是 , a的作用是 。 小木棍变黑 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气， 浓硫酸 搅拌，使热量及时散失 浓硫酸溶于水放热 课堂练习 04 4.下列除杂所用的试剂正确的是（ ） A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B.用稀盐酸除去CaO中的 CaCO3 C.用浓硫酸除去02中的CO D.用稀硫酸除去铁粉中的氧化铁 A 课堂练习 04 5.不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ） A.它们都含有酸根 B.它们都含有氢元素 C.它们溶于水后都能解离出H+ D.它们都含有氧元素 C 讲解 完毕 感谢大家观看 GRADUATION THESIS DEFENSE Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 $$