山东省济宁市育才中学2024-2025学年高二下学期化学开学考

济宁市育才中学2023级高二下学期阶段性测试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例） 确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保 卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zn65Mn55K39Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是() A.“神舟十七号“使用砷化镓(GAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应 B.用氢气做交通车能源采用新型催化剂降低水解反应的焓变，有利于开发氢能源。 C.《荀子劝学》中记载冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应 D电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 )下列化学用语或图示表达错误的是( A用电子式表示KCI的形成 KFi:→K B.激发态H原子的轨道表示式： p C用电子云轮廓图示意p-pr键的形成： 8-8-88- D.HO2中含有非极性共价键 3.一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原CO2为CO的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是( &该装置把化学能转变为电能 B电极b的电极反应式为CO2-2e+2H=C0+H0 C.电极a上生成1mol02时，理论上可还原22.4LC02 2MoF 电源 D.选用合适的催化剂，该装置也可将CO2转化为CH4.CHOH等 4.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是( A.NO B N2 C.Fa B.Be 5.BC1和NC1均是化工中重要的共价化合物。下列说法正确的是( A.键角：BCl>NCl 二者甲心原子的杂化方式相同 C分子极性：BC1>NC5 D.二者在液态时均具有良好的导电性 6某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作规范的是() 视线 形 C滴定时眼睛注视锥形 D接近滴定终点时， A调控滴定速度 B.滴定读数时，双手 瓶中溶液颜色变化 向锥形瓶中滴入半滴 一上一下持滴定管 标准液 7.下列微粒的空间结构相同的是()· A.Xe0和S02 B COCL.和SOCh C.C032和C10 D.CH和NH 8.最简单的氨基酸是甘氨酸（但NCH2COOH),它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法绪误的是( A.y个分子中o键与π键数目比为8：1 B.碳原子的杂化轨道类型是sp和sp C.分子间可以形成不止3种类型的氢键 D.易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 9.下列关于分子的结构和性质的描述错误的是() A.PF5和PCI5分子均为三角双锥形结构，两者的沸点关系：PFs<PCl5 ()H B.乳酸( CH,-CH--COOH 分子中含有一个手株碳原子 1 39 C碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 D.乙酸在水中溶解度很大，原因之一是乙酸分子与水分子之间形成氢键 10.常温下，以pAg{pAg=-lg[c(Ag)(molL]}.对pX(X代表CT、Br、CrO42)作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示 。某实验小组以KCO,为指示剂，用AgNO,标准溶液分别滴定含CI水样、含Br水样。已知： Ksp(AgC)>Ksp(AgBr,Ag-CrO4为砖红色沉淀。下列说法在确的是（) A K(Ag-CrO4)=10-58 BL,代表AgCI沉淀溶解平衡曲线 C,与滴定CI相比，滴定B时，理论上待测液中指示剂浓度需更低 97 122 D.向饱和AgCO:和饱和AgC1的混合溶液中加入AgNO,固体 不度 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分， 选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11主族元素w、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X、Y原子的价电子数相等，基态Z原子有10种不同空 间运动状态的电子，4种元素形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A.同周期中第一电离能大于X的元素有3种B.稳定性：W2Y>W2X z+[x-8-x-W]- C.简单离子的半径：Y>Z D电负性：W>Y 12为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正 确的是 影 方案设计 现象 结论 响 因素 将封装有NO2和NzO:混合 气体颜色 降低温度，平衡向吸热 温度 A 气体 的烧瓶漫泡在冷水中 变浅 方向移动 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 气体颜色 对于反应前后气体总 B 压强 10mLH(g)和10mL(g),化合 不变 体积不变的可逆反应， 达到平衡后再充人10mLNe(g) 改变压强平衡不移动 2 向0.01 mol L-FeCl溶液中滴 溶液颜色 增大反应物浓度，平衡 浓度 加0.01molL-KSCN溶液，溶 变深 向正反应方向移动 液呈红色，反应达到平衡后继续滴 加1.0 molL-KSCN溶液 单位时间 使用合适的催化剂可 D催化剂 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液 内产生的 使平衡向正反应方 中滴加少量CuSO4溶液 气体增多 向移动 13,.二氧化氯(C1O)是一种新型消毒剂，电解NaCIO3制备C102的装置如图所示。下列说法正确的是（） A.b接电源的负极 ob B.电解过程中阴极区溶液pH增大 C0: C.电路中每转移0.4mol电子，阳极区溶液质量减少3.2g 电解 C10 C10, C10+4H 4C102↑+0，↑+2H0 D.制备C10:的，总反应为 NaClO,和H,S0,的混合液H,SO,溶液 质灰换瓶 14.实验室以活性炭为催化剂，由CoC6H0制备[CoNH)6]C的流程如下。 CoCla6H2O ①N,CI溶液、浓氨水 [Co0NH)JC2、②5%H,O,溶液、③浓盐酸 [Co(NH3)]Cl 活性炭 NH CI 氧化 系列操作 已知：Co4在pH-9.4时完全沉淀为Co(OH)2。下列说法始误的是（) A.温度越高，越有利于[Co(NH)6]C的生成 B.步骤①中NH4C1可抑制NHHO电离，防止生成Co(OH2 C步骤②中的反应为2[CoNH,s]C,+2NH,C+H,0,=2CoNH,%]C1,+2NH,·H,0 D步骤③中加入浓盐酸，降低了[CoNH)]C3在水中的溶解度 15.常温下，用0.10mol-L'NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.20mol-L的CH,C00H溶液和HCN溶液， 所得滴定曲线如图所示。下列说法猎误的是（) 已知：lg2≈0.3,1g3≈0.5。 HCN (o=12 4.9 1g- 2.7 CH,COOH A常温下，0.10mol:L-NaOH溶液中，c*(田) 40 V(NaOH溶液)mL B.常温下，Ka=5x1054 Ca→b的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 D常温下，0.0smol-LNaCN溶液中，c(Na)>c(CN)>cH)>c(OHr) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(14分)用NP0F作牙膏的添加剂可预防龋齿。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布式为 ;同周期中，基态原子未成对电子数比O多的元素是 (2)比较NH和PH,的还原性：NH PH(填”或“<”，下同)， 键角：NH PH。 0 (3)已知：HPO的结构为 H0-P-OH,Na,PO,F的结构为NaO-PF。 OH ONa ①HPO,中P原子采取的轨道杂化方式为 Na,POF中P的化合价为 2 Na:POsF与水反应生成两种钠盐，.该过程中PF键断裂，反应的化学方程式为 I7.I2分江业上以方铅矿(PbS,含少量FeS和软锰矿MnO2,含少量Fe,0,A,0,)为原料，制备Pb0和M血C0 的工艺流程如图所示。 陕酸钠溶液 盐酸 转化→高温一Pb0 孩鞋二宴虱一区 冷却过滤 滤液 碳酸氢铵、氨水 饱和食盐水 硫单质 调pH一→沉锰一→Mnco, 滤渣 已知：①PbC难溶于冷水，易溶于热水： PbCl,(s)+2CI-(aq)=PbCl(aq)AH>0 ②常温下，某些难溶物质的人印如下表： 物 Fe(OH), Al(OH) PbCl, PbCO: Mn(OH)2 质 Kp 1.0×10-38 1.0×10-35 1.5x10 7.5x10-4 1.0x10-108 回答下列问题： (1)方铅矿和软锰矿预先粉碎的目的是 :“热浸取"时，PbS参与反应的离子方程式为 (2)“操作X“是 :若溶液中Mn4的浓度为1.0×102molL,则“调pH"的范围是 (当 离子浓度c≤1.0×10moL时，可认为该离子沉淀完全：忽略溶液体积变化)。 (3)“转化”过程中反应能够发生的原因是 (4)沉锰"过程中发生反应的离子方程式为 18(14分)(1)一种肼(N2H)燃料电池的工作原理如图所示。a极的电极反应式为 若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2gN2H:时，PbO2电极质量减少 g。 用电器 N.H() 稀璃酸 稀硫酸 质子交换膜 (2)氧化还原滴定法是中学化学常见的滴定法，可以测定物质的组成。草酸晶体的组成可表示为HC204xH20,通 过下列实验测定x值，步骤如下： ①称取5.40g草酸晶体配成100mL水溶液。 ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol/L KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终 点时，消耗10.02 nL KMn04溶液。 ③重复步骤②2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。 已知：MnO+HCz04+H→C02↑+Mn2+H20(方程式未配平) ①滴定前，需排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序号)。 ②判断到达滴定终点的实验现象是 ③下列关于滴定分析的操作，不正确的是。 A滴定管使用前，需先检查是否漏水 B.滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化 C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D.滴定管装液后先排气泡，并调节液面至“0”刻度或0刻度以下 (3)根据以上实验数据计算，x= (4)其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是 A装待测液前，锥形瓶中有少量水 B滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C,开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E.滴定管使用前，水洗后未用KMnO4标准溶液润洗 19(10分)I.)吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的π。大π键、则吡 啶中N原子的价层孤电子对占据 (填标号) A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp杂化轨道 (2)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是 Ⅱ.25C时，H3AsO,和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数） 与pH的关系分别如图-1和图-2所示： 这10 1.0 0.8 H2As0月 0.85 HAsO 中06 HAsO: 0.6 HASO 0.4 .2f 0.2 HAsO AsO 年0.0L 0.0 2 6 89.210 12 7.0 PH 68 1012 图-1 图-2 (1)以酚酞为指示剂（变色范围pH为8.2~10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红 色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 (2H3AsO,第二步电离的电离常数为K,则pK2」 (pKn2=-1gK2) 20.(10分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：N,(g)+3H,(g)=2NH,(g) 回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱确QNO,脱硝反应为：4NH,()+4NO()+O,(g)=4N,(g)+6H,O(g)△.已知：反 应@：4NH,(g)+50,(g)=4NO(g)+6H,O(g）AH=.905.5kmor 反应②，4NH(g)+30,(g)=2N,(g)+6H,0(g）△H=-1269.0kJmo' 由反应①和反应②可知脱硝反应的△H= kJ.mol。 (2)在密闭容器中充入0.1mol2和0.3molH模拟Haber-.Bosch法合成氨，平衡时NH的体积分数(0)随温度和压 强（单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用P、P2、P表示)，写出判断依据 ②250C,压强为P4条件下反应N,(g)+3H,(g)=2NH,(8)的压强平衡常数K, x(kPa) Pi (用气体 的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。 图中K(A点)】 K,(B点填>w<“或=) ③不改变N,、H,的初始投入量和催化剂的种类，为了提高H的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施 是 200250300350400450500参考答案： （1-10 为单选，11-15 为不定项选择，选对但不全得 2 分，错选不得分，全对 4 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D B D A A B A A 9 10 11 12 13 14 15 C B AC C BD A CD 16(14 分）(1)2s22p5（2分） N或氮（2分）(2)＜（2分） ＞（2分） (3)① sp3（2分，） ＋5（2分） ②Na2PO3F +H2O = NaH2PO4+ NaF（2分） 17（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率(或提高浸取效率) 2 2 2 4 2MnO PbS 4H 4Cl Mn PbCl S 2H O            (2)①. 趁热过滤 ②. 6.95.4  PH (3)①. PbCO3溶解度远小于 PbCl2(或 2 2 3 3PbCl CO PbCO 2Cl    ， 8102K ) 2 3 3 2 3 4 2Mn HCO NH H O MnCO NH H O          18（1） 2 4 2N H 4e N 4H      12.8 （2） ①C ②当滴入最后半滴 4KMnO 溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红 色，且半分钟内不变回无色 ③B （3）1 (4)CE 19.（1）D 吡啶能与 H2O分子形成分子间氢键 吡啶和 H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性 分子 3 3 2 3 2OH H AsO H AsO H O     7.0 20.(1) -1632.5 (2) 1 2 3p p p  合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温 度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大 (答案合理即可 ) 341.3 > 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可)