浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高三下学期2月返校联考化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Ni-59 Cu-64Zn-65Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1.下列变化过程涉及化学变化的是 A.从石油中分馏出煤油 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘 C.将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干得到白色固体 D.将氯气加压变成液氯 2.下列关于CuS045H20的说法正确的是 A.可用来检验酒精中是否含有水 B.加热失去结晶水后变成蓝色 C.水溶液呈中性 D.与石灰乳混合可制农药波尔多液 3.下列化学用语表示正确的是 H A.甲醇的电子式：H:CO:H H B.H2O2的结构式：H一0一0一H 0 C.HO的价层电子对互斥(VSEPR)模型：H-O-H 0 D.CH,CH,CH CH.CH CH.-cH的名称：3,5二甲基庚烷 4.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A.碳酸钠溶液呈碱性，可用来清洗厨房用具的油污 B.醋酸溶液具有酸性，可用来制备乙酸乙酯 C.聚乳酸可以降解，可用作环保塑料袋 D.氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料 高三化学试题第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白 5.下列实验装置能达到实验目的的是 马饱和食盐水 高徭酸钾溶液 pH试纸 电石 NaOH溶液 A.净化乙炔气体 B.测高锰酸钾溶液的pH 木发与 浓硫酸 清石 C.验证反应产物为CO2 D.分离氯化钾和碘单质 6.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.98g甲基环己烷含有的σ键的数目为7NA B.1molC2溶于水中，溶液中NM(C)+W(CI0)+2WHC1O)=Wa C.电解精炼铜时，当阴极得到的电子数为02Na时，阳极质量可能减少6.4g D.常温下，pH=5的硫酸铵溶液中，由水电离出的H的数目为10NA 7.物质分离、检验、鉴别和结构分析是化学研究的重要内容。下列说法不正确的是 A.向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，可检验分子中的碳碳双键 B.经X射线衍射实验获得其晶体衍射图，可确定键长和键角的数值 C.除去乙酸乙酯中极少量的水可加入硫酸钠粉末再过滤 D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，不可判断麦芽 糖是否水解 8.下列方程式正确的是 A.A1(OH)（一元弱酸)的酸式电离方程式：AI(OHD+HO=[A1(OHD4]+H B.C2与足量潮湿的Na2C03反应生成ClO:2Ct2Na2C0+H20=Cl0+2NaCl+2 NaHCO3 C.CH:CONH2与足量的盐酸反应：CH,O-NH,+HC1△→CHCOCI+NH D.向AgNO3溶液中加入少量NaHS溶液：2Ag+S2-=Ag2S 9.在溶液中能大量共存的离子组是 A.在碳酸氢钠溶液中：A1+、S042、K、SiO2 B.在氯化铁溶液中：Br、Na、CN、Mg2+ C.在硝酸铅溶液中：CT、Na、SO4、NH, D.在酷酸钠溶液中：HCO3、SO42、K、NH4 高三化学试题第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白 10.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同。X的最高正价与最低负价 的代数和等于0，Y原子的最外层电子数是核外电子总数的23，Z的原子半径是同周期主族元素 中最大的，W基态原子的最外层电子排布为4s。下列说法正确的是 A.第一电离能大小关系为：Z>Y>X B.Y可以分别和X、Z形成1：1型化合物 C.用焰色试验检验W离子，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰一定呈紫色 D.常温下，Z单质在纯氧中反应，生成ZO2 11.利用电动力修复污染的土壤是一种既不破坏生态环境又能原位修复的技术，污染物粒子富集在电 极区域，再通过其他方法（电镀、沉淀/共沉淀、抽出、离子交换树脂等）去除，其工作原理如下 图。已知土壤的导电性较差。下列说法正确的是 直流电源 A极电甲液 →B极电解阀 处理装置】处理装置 →污染物 污染物： :电极A 电极恐 被污染土壤 B::::: 土境 体颗粒 土壤 固体颗粒 888888 A宁 ✦B 电迁移 电迁移 双电层 第11题图 A.土壤中的污染物在电极表面发生氧化或还原反应而被除去 B.a端的电势比b端高 C.该方法作用的有效半径很大，修复土壤的速度非常快 D.电极A是辅助阳极，可以直接用纯铁 12.苯可以发生如下转化（反应条件略），下列说法不正确的是 0 -CoCH.CH,.cooH2aHc○ CH.CHCH.COOH Y Z 第12题图 A.X转化为Y在非水溶液中进行 B.Y转化为Z的转化过程不符合绿色化学的理念 C.Y转化为Z时，Y发生还原反应 D.苯环上只有一个支链且是Z的同系物共有4种 高三化学试题第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 13.下列有关物质的结构、性质的说法正确的是 CH3 N+BF4 CH2(CH2)4CHa 图1 图2 第13题图 A.图1表示的物质能通过离子键识别钾离子 B.图2表示的物质在常温下呈液态，易挥发 C.图3中，A表示硅氧四面体，则该硅酸盐阴离子为S02m D.图1表示的物质既有亲水性又有硫水性，可用作分离某些物质时的溶剂 14.乙硼烷化学式为B2H6,其结构如图所示。它是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为 B2H6+6HO=2HBO3+6H2↑。已知HBO3是一种白色片状晶体，微溶于水，溶液呈酸性，它的电 离类似于A1(OH:。下列有关说法正确的是 H A.BH6分子所有原子共平面 aH B.B2H6分子间存在着氢键，具有较高的沸点 H H C.BH6可与C2HsOH反应生成B(OCH5功 H D.HBO3为三元酸，但其酸性较弱 第14题图 15.HS常用于废水处理，处理过程中始终保持饱和状态。在某处理体系中H与-lgc关系如图所示， c为HS、S2、Cd2+的浓度（单位：mol/L)。已知：25℃时，HS饱和溶液浓度约为0.1molL: 10.7=5,√3=1.73。下列说法不正确的是 20- ① 16 (4.9,13.0) ② 1.6.6.5) 4 ③ 0- 234567 pH 第15题图 A.曲线①代表Cd2+且Ksp(CdS)=1026 B.0.1 mol/LNa2:S溶液中，S2水解率约为95% C.Ka(H2S)/Ka2(H2S)<107 D.向Cd+的浓度为0.1mo/L的溶液中通入HS气体至饱和，所得溶液中：cH)>c(Cd2) 16.用黄铜矿（主要成分为CuFS2)制取铜和铁红的流程如图所示。下列说法正确的是 6mol/L NH, 盐酸 操伧r滤渣二Pe,0, 黄粉碎 黄铜矿 高温 操作a广滤液A→溶液B 酸溶 粉末 焙烧 滤液C s0, HS 第16题图 高三化学试题第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 A.将黄铜矿粉碎仅是为了提高在高温焙烧环节的反应速率 B.为了提高产率，在高温焙烧环节要通入足量的氧气 C.为了得到较纯净的铁红，对滤渣需要进行洗涤，以除去NH4和CI D.高温焙烧时发生的主要反应可能是CFeS2+O离遇Cu+FeS+SO2 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) I:碳元素和氟元素及其化合物具有广泛用途。 回答下列问题： (1)C℉4是微电子工业中用量最大的等离子蚀刻气体，其碳原子的杂化方式为 (2)下列说法正确的 A.足球烯晶体中C60分子按密堆积排列，则C60分子的配位数为6 B.OF2是具有强氧化性的极性分子 C.S证4属于共价晶体，有很高的熔点 D.CaF2晶体的晶胞如右图，其中黑球代表F 第171(2)题图 E.固体KHF2中存在离子键 (3)过二碳酸钠(Na2CzO6)中，三种元素的电负性由小到大的顺序为 其阴离子的结 构式为 (4)XeF2能与NaBrO3溶液反应生成NaBrO4,写出该反应的离子方程式 Ⅱ：以NaC为基本化工原料，可以合成很多化工产品。下图是工业上以该原料合成的部分产品的 简要流程（部分反应物或产物未标出）。 NaOH 8 电解 CH 熔融 C 光 CHCl3 电解 a NaHCOA NaCO. 第17-Ⅱ题图 回答下列问题： (1)写出饱和NaCl溶液中先通入足量氨气再通入足量CO2,生成NaHCO,的总离子方程式 (2)下列说法正确的是 A.S0C2分子呈平面三角形 B.CHCl3中H-CCI的键角小于CHF3中H-CF的键角 C.因为Na2CO,溶液呈碱性，所以可用作食用碱或工业用碱 D.SC2在水中不能发生氧化还原反应 (3)写出SOC2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 (4)设计实验方案检验CHC中的Cl元素，该实验方案为 高三化学试题第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白 18.(12分)甲醇是一种重要的有机化工原料。可用C0或C02与H2反应合成。 已知：①C0(g)+2H2(g)≠CH3OH(g)△H=-90.1 kJ/mol ②C0、H2、CH3OH(g)的燃烧热的△H分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-764.5 kJ/mol.. 回答下列问题： (1)将反应①设计成如图1燃料电池，已知电流由b极经NaOH溶液流向a极。写出a极的电极反 应 电极 NaOH溶液 第18题图1 (2)图2是某转化的历程能量示意图，其中符号X表示的是 (3)在一体积可变的密闭容器中充有2molC0和4molH2。在催化剂作用下发生反应CO(g)+ 2H2(g)≠CH3OH(g)。C0的平衡转化率(a)与温度(T、压强(p)的关系如图3所示： a◆ 能量1 CH,OH(g)+O2(g) 0.8 D 0.5 △+481.5kJ/mol X T 反应过程 图2 图3 第18题图 ①温度为T1,压强p2时，D点反应速率的大小为："正 逆” ②若达到平衡状态B时，平衡常数K=1,则此时容器的体积为 ③下列说法正确的是 AB点的正反应速率小于C点的正反应速率 B.恒温恒压下，再充入amol的CH3OH(g),则C0的物质的量分数增大 C.升高体系温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.在体积不变的条件下，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡 E.通过选择性分离膜不断分离甲醇，可以提高甲醇的产率和反应速率 (4)空速指在一定温度下，单位时间内通过单位体积催化 40甲醇的体积分数/% 剂的反应混合气的体积。空速是合成甲醇的一个重要 控制参数。已知反应在铜基催化剂的表面进行（化学 30 吸附)，在其他条件恒定下，甲醇的体积分数和原料 0 气的空速有如下关系。当空速大于4x10%时，甲醇的 体积分数减小的原因是 氰料气的空速(10h) 第18(4)题图 高三化学试题第6页共8页 CS扫描全能王 门亿人都在用的目播APP 19.(12分)某化学兴趣小组通过碘量法测定铜矿样品（含有CFS2、SiO2等）中的铜元素的含量。 实验步骤如下： ①).称取0.431g的铜矿样品，加入一定量的硝酸和硫酸混合溶液，微热，充分反应后 将所得的溶液在容量瓶中定容至100mL,得黄色的待测溶液。 (四.量取25.00mL待测溶液于碘量瓶（图1）中，加入NHHF2溶液0.5mL,加入过量的KI溶 液。用0.0025mol/L Na2S203标准溶液进行滴定，当溶液至浅黄色时，加入淀粉溶液2滴，继 续滴定至浅蓝色，加入1LNH4SCN溶液，快速摇动碘量瓶后，再继续滴定至蓝色消失。 四.再重复上述操作2次，做空白实验3次，数据处理。 已知：2Cu2+4T=2Cl1+2: 2Sz032+L2=2T+S4062; Fe3+6F=feF63(无色)： 淀粉分子能与2形成包合物： CI沉淀能吸附I2: Kp(Cul=1.1×1010,Kp(CuSC=1.1×10-14。 回答下列问题： 图1 图2 第19题图 (1)称取0.430g铜矿样品的仪器名称是 图2显示的某次滴定终点的读数为mL。 (2)实验中加入NHHF2溶液的作用是 (3)下列说法正确的是 A.为了提高实验的精度，步骤I中横线处所缺的内容只是“过滤” B本实验过程中需要戴上护目镜、开启排风扇 C.淀粉溶液是指示剂，过早加入会使测定的结果偏高 D.向滴定管中加入Na2S2O3标准液需要通过漏斗或玻璃棒 E.滴定过程中，向碘量瓶中加入少量去离子水对实验结果无影响 (4)本实验在滴定时要严格控制pH,若pH太小，会对加入的N2S2O,标准溶液带来影响，该影响 用离子方程式表示为 (5)做空白实验的目的是 (6)本实验滴定消耗Na2SzO,标准液的平均值为14,20mL,做空白实验消耗Na2Sz03标准液的平均 值为1.40mL则样品中的Cu元素的含量为。（保留两位有效数字） 高三化学试题第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白 20.,(12分)艾司洛尔盐酸盐(F)是一种超短效β1受体阻滞剂，在临床上主要用于室上性心动过 速、围术期高血压，其两条合成路线如下（部分条件略）。 HOOC COOH (1)NHz (2)HC1 Ow〈a OH OCH (A) (B) (F) CHO 艾司洛尔盐破盐 (I)HOOC COOH a-CiHnoNO3②HC一C6H2 NO CI Pd/C,Ha 2) NH. (C) (D) (E) OCH 第20题图 己知：①Oo州RXO0R; ②环氧乙烷容易发生反应：△OHR-O-CH2-CH2OH. 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称是 (2)C的结构简式为 (3)下列说法正确的是 A.最初原料对羟基苯甲醛与足量加成后的产物分子中有2个手性碳原子 B.将艾司洛尔制成盐酸盐能增大药物的水溶性，有利于吸收 C.(B)的分子式为C1H16O4 D.()→)的反应类型是氧化反应 (4)①)→(E)的化学方程式为 (5)写出满足下列条件的(C©的3种同分异构体 ①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构，有醚键，无氨氧键； ②HNMR显示有4种氢原子。 (6)根据以上信息，选择本试题中出现的物质为原料，写出由(A)合成B)的合成路线（用流程图表 示，无机试剂任选) 高三化学试题第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白2024学年第二学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学参考答案及解析 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 c D B B D c A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B D D C C D 1.【答案】C 【解析】A.分馏是利用沸点的不同，物理变化：B.萃取是利用溶解性不同，物理变化：C.亚疏酸 钠在蒸干过程会被氧气氧化成硫酸钠，化学变化；D.将氯气加压变成液氯，还是氯气分子，只是 状态变化，物理变化。 2.【答案】D 【解析】A.CuSO45H2O本身就是蓝色的：B.加热失去结晶水后变成白色；C.铜离子水解，水溶 液呈酸性：D.与石灰乳混合可制农药波尔多液（来自教材）。 3.【答案】B 【解析】A.甲醇的电子式O原子上还有两对孤对电子；C.H2O的价层电子对互斥(VSEPR)模 型是四面体；D.名称为3甲基-4-乙基庚烷。 4.【答案】B 【解析】B.制乙酸乙酯是几乎无水的环境，不是应为醋酸的酸性，酯化反应才发生。 5.【答案】D 【解析】A.PH无法除去且圆底烧瓶中的液体过多；B.高锰酸钾溶液有颜色；C.SO2也能使澄清 石灰水变浑浊。 6.【答案】C 【解析】A.98g甲基环己烷含有的σ键的数目为21NA;B.根据氯元素守恒和升降化合价相等，可 得N(Cl2+M(CIO)+W(HCIO=WA;D.体积未知。 7.【答案】A 【解析】A.醛基和碳碳双键都能使高锰酸钾溶液褪色B.X射线衍射仪可确定原子的相对位置和键 角、键长；C.疏酸钠吸收少量水变成带结晶水的固体，在过滤或倾析除去；D.麦芽糖自己就是还 原性糖。 8.【答案】B 【解析】A.氢氧化铝为一元弱酸，电离是可逆的：C.盐酸还要与氨气反应；D.反应为2Ag+HS =AgS1+H。 9.【答案】D 【解析】A.HCO3与A13+、A1+与SiO32不能大量共存：B.铁离子与CN不能大量共存：C.Pb24 与S0:2不能大量共存。 10.【答案】B 【解析】X为H,Y为C,Z为Na,W可以是K、Cr、Cu。A.第一电离能大小关系为：H>C>Na; B.Y可以分别和X、Z形成1：1型化合物：C2H2、Na2C2;C.用焰色试验检验W离子，透过蓝色 高三化学答案第1页共5页 钴玻璃，观察到的火焰不一定呈紫色；D.常温下，Z单质在纯氧中反应，生成N2O。 11.【答案】B 【解析】A.由图可知部分污染物需要在地面二次处理；C.土壤导电性较弱，所以作用半径小： D.辅助阳极不参与反应，不可用纯铁。 12.【答案】D 【解析】催化剂氯化铝和丁二酸酐会水解，Hg有污染，Z的符合条件的同系物种数要大于4。 13.【答案】D 【解析】A.氧原子和钾离子之间不是离子键；B.离子液体难挥发：C.硅酸盐阴离子为Si6On10m, D.冠醚中氧原子属于亲水基团，烃基属于疏水基团。 14.【答案】C 【解析】A.由图的表示可知，不是所有原子不在同一平面；B.分子间无氢键：C.硼酸分子含有 三个羟基，可与乙醇反应生成B(OC2H5)3:D.硼酸为一元酸。 15.【答案】C 【解析】由图知，曲线①是CdP+,曲线②是S2,曲线③是HS。先由①③交叉点计算出K1=10., 再由K1和①②交叉点信息，计算出①②交叉点时HS为1032，从而计算出K2=10147, Ka1(HS)/K(HS)=1076107.由题可知Kn1(S2-=10°.7=5，忽略第二步水解，设水解的S2-为xmol/L, 根据三行式可知x2(0.1-x)=5,解得x=0.095,所以S2水解率为0.095/0.1=95%。 16.【答案】D 【解析】A.粉碎的作用还有能提高转化率、产率、纯度等：B.若氧气足量，则不会生成C:C. 无需洗涤，因为后续要灼烧。 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) 【答案】 I. (1)sp3(1分) (2)BDE(2分) (3)Na<C<0(1分) 00 (o.C0o.0.Co2(2分) (4)XeF2+BrO+HO=BrOa+2HF+Xe↑(2分) 【解析】 (2)C60晶胞为分子密堆积，配位数为12，A错。OF2中氧元素呈+2价，化学价易降低，分子呈V 型，正负电荷中心不重合，B对。SiF4由分子构成，熔点低，C错。黑球代表的是氟离子，D 对。K、HF2间存在离子键，E对。 (3)提示根据名称可知含有过氧键 (4)由信息可知，溴元素化合价升高，则需要X元素化合价降低，从而写出答案。 【答案】 Π (1)Na*+CO2+NH3·H2O=NH+NaHCO3↓(2分) (2)BC(2分) (3)SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O (2) 高三化学答案第2页共5页 (4)取少量样品，加入NOH溶液，加热，反应后加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液。若产生 白色沉淀，则说明含有氯元素。(2分) 【解析】 II, (1)侯氏制碱法原理的第一步反应，关键点在于此时碳酸氢钠是沉淀。 (2)SOC2分子中S原子还有一对孤电子对，所以为三角锥形，A错：CI的电负性比F小，电子云 靠近中心碳原子，排斥力增大，C-CCl角度大于F-C-F,则CHC3中H-C-Cl的键角小于CHF3 中H-C-F的键角，B对：N2CO3溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，C对：SC2在水中 能发生氧化还原反应（歧化反应），D错。 (3)注意是在碱性环境中：SOCl2+4NaOH=Na2SO+2NaC+2HO。 (4)将CHC3在碱性条件下水解成氯离子，再用稀硝酸中和过量的碱，最后用硝酸银溶液检氯离子。 18.(12分) 【答案】 (1)CO+4e+4H2O=CH3OH+40H (2) (2)C0g+2H200(2分) (3)①>(2分)②0.4(2分) ③AD(2分) (4)原料气在催化剂表面停留的时间太短，来不及进行化学吸附(2分) 【解析】 (1)电池内部电流由负极经电解质溶液到正极，所以为正极，C0得电子，生成甲醇。 (2)根据焓变，由已知燃烧热推导而得。 (3)①温度为T,压强p2时，反应正向进行，D点正反应速率大于逆反应速率。 ②由三行式和平衡常数可计算。 ③B点反应物浓度低且温度也低，所以B点的正反应速率小于C点的正反应速率，A对：恒 温恒压下，再充入amol的CH3OH(g),则CO的物质的量分数不变，B错：升高温度，则正逆 反应速率都增大，C错：体积不变，气体质量不变，则密度永不变，故不能说明反应达到平衡， D对：分离出产物，反应速率会减小，E错。 (4)由题信息可知，原料气在催化剂表面停留的时间太短，来不及进行化学吸附。 19.(12分) 【答案】 (1)电子天平或分析天平(1分)10.60(1分) (2)将Fe3转化为无色的FCF63,避免颜色对滴定终点判断的干扰：防止Fe3*与I反应，影响实验 结果(2分) (3)BCE(2分) (4)S2032+2H=S1+S02↑+H20(2分) (5)减小系统（仪器或试剂或环境）误差(2分，只答“减小误差”得1分) (6)1.9%(2分) 【解析】 (1)称取0.430g铜矿样品，仪器的精度高，不能是托盘天平。滴定管读数记录小数点两位。 (2)根据已知信息Fe3*+6F=FeF63(无色)可知NHHF2溶液的作用。 (3)步骤I中横线处所缺的内容是“过滤、洗涤”，A错：过早加入淀粉溶液，形成1z淀粉包合物， 蓝色持续，加入的疏代疏酸钠溶液偏多，测定的结果偏高，C对：滴定管装液直接用试剂瓶倾 高三化学答案第3页共5页 倒，D错：BE明显正确。 (4)S2032+2H=S1+S02↑+H20。 (5)减小整个过程的系统误差（试剂、仪器、环境等方面）。 (6)根据2Cu2++4=2Cul1+2:2S2032+l2=2厂+S4062-可知Cu2+-S20,2,则含铜量为：[0.0025× (14.20-1.40)÷1000×64×4]/0.431=1.9%。 20.(12分) 【答案】 (1)酯基、醚键（1分) 人YOH (2) (1分) CHO (3)BC(2分) N OH N H (4) +CH,OH +H20(2分) 00 C(CH3)3 C(CHa)3 C(CHs为 CHgO- OCHa (5) CH3OLOCH(其他合理答案也可)(3分) C=0 C=0 C=0 NH2 NH> N(CHg)2 OH o OH OH (6) Pd/C,H2 MeOH_ (其他合理答案也可)(3分) OOMe 【解析】 本题结合信息，采用逆推法。由E推出D(见答案)，由D推出C(见答案)。 (1)B中含氧官能团的名称是酯基、醚键。 H (2)C的结构简式为 CHO (3)对羟基苯甲醛与足量H2加成后的产物分子中无手性碳原子，A错：将艾司洛尔制成盐酸盐能 增大在水溶液中的溶解度，从而增大药物的吸收率，B对：(B)的分子式为C13H16O4,C对；(E)→(F) 高三化学答案第4页共5页 的反应类型是还原反应，D错。 (4)(D)+(E)的化学方程式（参见答案）。 (5)抓住限定条件和分子的对称性书写同分异构体（参见答案）。 (6)环氧乙烷易与羟基氢发生开环反应，故将环氧结构设计在最后。由(A)合成(B)的合成路线（参 见答案)。 高三化学答案第5页共5页