第八章溶液基础练习---2024--2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液基础练习2024----2025学年九年级化学北京版（2024）下册 一、选择题 1．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等 C．将两者饱和溶液从t2冷却到t1℃时，获得KNO3的晶体多 D．一般用冷却热饱和溶液的方法，获得KNO3的晶体 2．一杯50℃氯化钠溶液发生如图所示的变化，不计乙溶液变成丙溶液过程中水分蒸发，则下列有关叙述中，正确的是 A．甲溶液可能是50℃时的氯化钠饱和溶液 B．乙溶液一定是50℃时的氯化钠饱和溶液 C．乙溶液的溶质质量分数最高 D．丙溶液的溶质质量分数最高 3．如图是MgC12、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A．一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变 B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgC12 C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4 D．将t3℃时KC1和MgSO4的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等 4．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液仍是饱和溶液 D．小木块浸入溶液内的体积变小 5．淮安是一座美丽的水城，水在人们生产、生活中起着重要作用．下列说法错误的是 A．收集雨水用于城市绿化用水 B．加洗涤剂使油污溶解在水中 C．生活中常用肥皂水区分硬水和软水 D．可用沉降、过滤等方法初步净化天然水 6．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 B．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量不相等 C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液 7．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，意思是指 A．20℃时100克氯化钠溶液中含有36克氯化钠 B．20℃时100克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化钠 C．20℃时100克水中达到饱和状态时能溶解36克氯化钠 D．20℃时氯化钠溶液中溶质的质量分数为36% 8．用下列物质清洗油污时，能产生乳化现象的是 A．水 B．洗洁精 C．汽油 D．酒精 9．如图甲、乙两种物质（均不含结晶水）溶解度曲线，根据图像判断，下列说法中正确的是 A．t2℃时，甲的溶解度为50 B．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．t2℃时，等质量甲、乙两种物质的溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多 10．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．甲物质中混有少量乙物质时，可用蒸发结晶的方法提纯甲物质 B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用加溶质或降温的方法 C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中溶解后溶液的质量为80g D．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同 11．推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液 B．氯化钠溶液中的溶质是以钠离子和氯离子形式存在的，所以溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，所以同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 12．下列实验现象描述正确的是 A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 ，并产生无色无味的气体 C．将NH4NO3固体溶于适量水，溶液温度升高 D．将盛有热KNO3饱和溶液的试管浸入冷水中，试管内会析出晶体 13．下列说法正确的是 A．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药 B．夜间发现厨房中煤气泄漏，应立即开灯检查 C．炒菜时，锅里的油燃烧起来，可用锅盖盖灭 D．洗洁精能洗去油污，是因为油污能溶解在洗洁精里 二、填空题 14．如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。 (2)t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 。 (3)将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入 g 水。 15．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）图中交点P 表示的含义是： 。 （2）t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （3）t1℃时，30g A 物质加入到 50g 水中不断搅拌， 形成的溶液质量是 g。 （4）若A 中含有少量B，可通过 法提纯A。 （5）将 t1℃时的A 物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，可采取的方法有： （填一种）。 （6）将 t1℃时，A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。 （7）将等质量的 A、B 两种物质分别配成 t1℃时的饱和溶液，需要水的质量：A B（填“＞”、“＜”或“=”）。 16．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。    (1)在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； (2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。 (3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 结晶的方法提纯。 (4)t2℃时将甲乙丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序是 。 17．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)图1中b点处KNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为 （填最简比）；结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是 。 (2)图2中进行的“某一步操作”指的是 。 18．室温时向15g某固体中分次加入等量水，充分搅拌，过程如图所示（温度不变）： (1)一定属于饱和溶液的是 （填序号）。 (2)溶液质量分数最小的是 （填序号）。 (3)④中溶质与溶剂的质量比为 。 (4)若该固体物质在室温时的溶解度为s，则s的取值范围为 。 19．碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 7 12.5 21.5 39.7 48.8 46.4 45.8 (1)80℃时，碳酸钠的溶解度是 g。 (2)10℃时，想要将饱和碳酸钠溶液转化为不饱和溶液，可以采取的方法是 。 (3)如图实验所示，烧杯④中观察到的现象是 。 (4)如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，取40℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至30℃，则下列说法正确的是______(填字母)。 A．两种溶液中溶剂的质量：Na2CO3＜NaCl B．两种溶液中溶质质量分数：Na2CO3=NaCl C．析出晶体的质量：Na2CO3＜NaCl D．两种溶液中溶质质量：Na2CO3=NaCl 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D B D C B C A 题号 11 12 13 答案 C D C 1．D 【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度，错误。 B、t1℃时，KNO3与NaCl溶解度相等，饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液不一定相等，错误。 C、溶液质量不确定，无法比较结晶质量多少，错误。 D、硝酸钾溶解度随温度变化较大，一般用冷却热饱和溶液的方法，获得KNO3的晶体，正确。 故选：D。 2．C 【详解】A、甲溶液恒温蒸发水分，没有晶体析出，甲溶液是不饱和溶液，故选项说法错误； B、乙溶液降温结晶，有晶体析出，乙溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误； C、甲、乙溶液相比，乙溶液中的溶剂少，溶质质量相同，故乙的溶质质量分数高，而乙、丙溶液相比，乙溶液中的溶质多，乙溶液的溶质质量分数高，故乙溶液的溶质质量分数最高，故选项说法正确； D、由C的分析可知，乙溶液的溶质质量分数最高，故选项说法错误。 故选C。 3．D 【详解】A、一定温度下，物质的溶解度是固定不变的，故三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变，说法正确； B、t1℃时三种物质的饱和溶液中，MgCl2的溶解度最大，故溶质质量分数最大的是MgCl2，说法正确； C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，氯化镁、氯化钾溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，会析出晶体的是MgSO4，说法正确； D、将t3℃时氯化钾和硫酸镁的饱和溶液降温至t2℃时，二者的溶解度相等，但MgSO4是降低温度溶解度升高，故溶液组成不变，故两溶液溶质质量分数不相等，说法错误； 答案：D。 4．D 【详解】A、由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，试管内有硝酸钾固体析出，所以试管内溶液的质量变小。A正确； B、由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，试管内有硝酸钾固体析出。B正确。 C、由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，试管内有硝酸钾固体析出。试管内溶液是较低温度下的饱和溶液，即试管内溶液仍是饱和溶液。C正确； D、由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，试管内有硝酸钾固体析出。溶质质量减少，溶液密度变小，小木块排开水的体积变大，小木块浸入溶液内的体积变大。D不正确。 综上所述：选择D。 5．B 【详解】A、收集雨水用于城市绿化用水，可节约水资源，说法正确； B、洗涤剂能对油污有乳化作用，能促使油污和水两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，而不是使油污溶解，故错误； C、加肥皂水后生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故正确； D、可用沉降、过滤等方法初步净化天然水，是正确的； 故选B。 6．D 【详解】A、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，P点位于溶解度曲线甲的下方，表示甲的不饱和溶液，A正确。 B、甲溶解度降温变化较大，乙溶解度降温变化较小，故等质量的甲、乙饱和溶液降温甲结晶较多，乙结晶较少，所得溶液中溶质质量不相等，B正确。 C、甲溶解度随温度变化较大，若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，C正确。 D、t1℃时甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数，无法配置20%甲溶液，D错误。 故选：D。 7．C 【详解】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。故选C。 8．B 【详解】A、水和油污在一起会分层，不会乳化，A错误。 B、洗洁精含有表面活性剂清洗油污时，能产生乳化现象，B正确。 C、汽油去除油污是溶解，C错误。 D、酒精去除油污是溶解，D错误。 故选：B。 9．C 【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，不符合题意； B、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，符合题意； D、t2℃时，等质量甲、乙两种物质的溶液，降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，但是溶液状态未知，不一定析出晶体，不符合题意。 故选C。 10．A 【详解】A、甲的溶解度随温度的升高而剧烈上升，乙的溶解度随温度的升高而缓慢升高，故可以采取冷却热饱和溶液的方法来提纯甲，符合题意； B、甲的溶解度随温度的升高而剧烈上升，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用加溶质或降温的方法，不符合题意 C、30℃时，甲的溶解度为60g，故50g水可溶解30g甲物质，则形成80g的甲溶液，不符合题意； D、10℃，甲乙两物质的溶解度相等，故甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，不符合题意。 故选A。 11．C 【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误； B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误； C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确； D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 故选：C。 12．D 【详解】A、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故将盛有热KNO3饱和溶液的试管浸入冷水中，温度降低，溶解度减小，试管内会析出晶体，符合题意。 故选D。 13．C 【详解】A、大量使用化肥和农药，会造成土地、水源和空气的污染，应该适量的、合理的使用化肥和农药，不符合题意； B、夜间发现厨房中煤气泄漏，应开窗通风，关紧煤气瓶阀门，不能立即开灯检查，防止电火花引燃煤气，不符合题意； C、炒菜时，锅里的油燃烧起来，可用锅盖盖灭，原理是使油火与氧气隔绝，符合题意； D、洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精有乳化作用，使油污能较稳定的分散在水中，不符合题意。故选C。 14．(1)20% (2)Z (3)150 【详解】（1）t1℃时，X物质的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为：×100%=20%＜25%，所以t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，有X析出，所得饱和溶液中溶质质量分数是20%。 （2）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是Z，因为Z的溶解度随温度的降低而变大。 （3）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：-100g=150g。 15． t2℃时，A、B的溶解度相等 A=B＞C 65 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 加A物质（或蒸发溶剂） B＞C＞A ＞ 【详解】（1）t2℃时，A、B的溶解度曲线相交，故P点表示：t2℃时，A、B的溶解度相等； （2）由图可知，t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：A=B＞C； （3）t1℃时，A的溶解度为30g，该温度下，50g 水中最多溶解15gA，30g A 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是：65g； （4）由图可知，A的溶解度随温度的变化较大，B的溶解度随温度的变化不大，故若A 中含有少量B，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯A； （5）将 t1℃时的A 物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，由于A的溶解度随温度的升高而增大，可采取的方法有：加A物质或蒸发溶剂； （6）A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故将t1℃时，A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，A、B变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时C的溶解度，大于t1℃时，A的溶解度，因此t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故升温后，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是：B＞C＞A； （7）t1℃时，B的溶解度大于A，故该温度下，将等质量的A、B两种物质分别配成饱和溶液，需要水的质量：A＞B。 【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 16．(1)t1 (2)20% (3)蒸发结晶 (4)乙＞甲＞丙 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙两物质交于一点，说明t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t1； （2）t2℃时，甲物质的溶解度为25g，50g水中最多溶解12.5g甲物质, 所以在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，得到该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为=20%，故填：20%； （3）乙物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶； （4）甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温后，甲、乙溶液中有晶体析出，得到t1℃时的甲、乙饱和溶液，t1℃时甲、乙的溶解度关系为乙＞甲，所以溶质的质量分数为乙＞甲；丙溶解度随温度降低而增大，降温到t1℃时，丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，由图可知，t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙。 17．(1) 3:5 氯化钠的溶解度受温度影响不大 (2)降低温度 【详解】（1）由图可知，图1中b点处硝酸钾的溶解度为60g，则硝酸钾溶液中溶质和溶剂的质量比为：60g：100g=3:5； 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐； （2）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，得到的是不饱和溶液，经过某一步操作，溶液恰好饱和，且溶液质量不变，则是通过改变温度的方法，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故图2中进行的“某一步操作”指的是降低温度。 18．(1)②③/③② (2)⑤ (3)1：5 (4) 【详解】（1）由图可知，②③中均有未溶解的固体，则一定为饱和溶液。 （2）温度不变，则固体的溶解度不变，②③为饱和溶液，则溶质质量分数最大，④⑤中固体全部溶解，④可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，⑤中溶剂质量大于④，则⑤中溶质质量分数最小，故填⑤。 （3）④中固体全部溶解，溶质质量为15g，溶剂质量为25g+25g+25g=75g，则溶质与溶剂的质量比为15g：75g=1：5。 （4）若④恰好为饱和溶液，则75g水中最多溶解15g固体，则100g水中最多可溶解的固体的质量为，③中固体未全部溶解，若全部溶解时，50g水中最多溶解15g固体，则100g水中最多可溶解的固体的质量为，则溶解度的范围为：20g≤s＜30g。 19．(1)45.8 (2)增加溶剂 (3)有未溶解的固体 (4)AB 【详解】（1）由表中内容可知，80℃时，碳酸钠的溶解度是45.8g； （2）由表可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，10℃时，想要将饱和碳酸钠溶液转化为不饱和溶液，可以增加溶剂水； （3）60℃时，碳酸钠的溶解度为46.4g<47g，则烧杯④中有未溶解的固体； （4）A、40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，则等质量的饱和溶液中，氯化钠的溶液中含溶剂质量较多，降温过程中，溶剂质量不变，则两种溶液中溶剂的质量Na2CO3＜NaCl，故A说法正确； B、取40℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至30℃，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有晶体析出，变为30℃时的饱和溶液，30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相同，则两种溶液中溶质质量分数Na2CO3=NaCl，故B说法正确； C、由图可知，由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则降温过程中，析出碳酸钠的质量较大，故C说法错误； D、40℃时，溶解度为碳酸钠＞氯化钠，等质量（100g）的两种饱和溶液中，溶剂关系为碳酸钠＜氯化钠，降温后，溶剂不变，还是碳酸钠＜氯化钠，即降温后，两种溶液中的溶剂质量不同，溶解度相同，则溶质质量不同，故D说法错误； 故选：AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$