第八单元常见的酸、碱、盐同步练习题---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐同步练习题 一、选择题 1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 D．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 2．下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰能与水反应放热 B．浓硫酸可以干燥氨气（） C．熟石灰易潮解需密封保存 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 3．向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是 A． B． C． D． 4．“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A．K2SO4 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 5．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀硫酸，微热 D 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。下列说法中正确的是 A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱 B．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g C．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若甲为含碳氢元素的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应 7．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A．图中M处代表的物质类别为单质 B．甲的化学式为 C．乙的水溶液可以用于金属除锈 D．丙物质可能是NaCl 8．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 二、填空与简答 9．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。 10．了解氢氧化钠的性质，完成下列表格。 实验内容 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 11．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为 mL.时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 (2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色； (3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。 12．在学习了常见的酸和碱后，同学们围绕“酸碱中和反应”进行了实验探究活动，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下面四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号），酸碱中和反应的实质是 （填离子符号）发生反应。 13．从微观探析物质发生化学反应的实质是化学学科的核心内容。根据下列微观示意图回答问题。 (1)从微粒的角度说明图中发生反应的实质是 ； (2)在如图所示的反应中，参加化学反应的微粒是 (写出微观粒子的符号)；写出图中发生反应的微观本质是 14．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)菱铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)由此流程可推知SiO2的性质有______（填字母）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (3)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 （填化学式）。 15．浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图所示)，试管壁发烫。请回答。 (1)试管壁发烫的原因是 。 (2)请写出白色固体的化学式 。 (3)由此可知装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其质量会 (选填“增加”或“减少”或“不变”)。 16．实验室将粗盐中难溶性杂质除去后，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： (1)操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂中的一种，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，酚酞溶液变红，请你写出A中产生沉淀的化学式 。 (3)加入过量的稀盐酸，目的是除去液体E中的 (填化学式)。 17．下图是某实验中各物质间的变化关系： (1)写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式 。溶液A中的阳离子是 (写离子符号)。 (2)生成固体E的化学方程式 。 (3)溶液D中一定含有的溶质是 (写化学式)。 (4)将表面生锈的铁钉投入足量稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变成 色，反应的化学方程式是 ，一段时间后溶液慢慢变成黄绿色，下图是对溶液变成黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒 (填符号)。 三、计算题 18．某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题： (1)图2中M点表示的含义是 。 (2)计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A、干冰（固态的二氧化碳）升华时吸热，固体二氧化碳可用人工降雨，故选项对应关系错误； B、氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故选项对应关系错误； C、盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故选项对应关系错误； D、氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故选项对应关系正确。 故选D。 2．A 【详解】A、生石灰能与水反应放热，A选项正确； B、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不可以用于干燥氨气，B选项错误； C、熟石灰易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需密封保存，C选项错误； D、氢氧化钠有强腐蚀性，不可用来治疗胃酸过多，D选项错误。 故选：A。 3．D 【详解】A、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于7，稀释后不可能小于7，错误； B、根据图示分析，氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，不可能逐渐增大，错误； C、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于或小于7，加水稀释，碱性减弱，pH减小，不可能增大，错误； D、氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，但是溶液始终为碱性，正确。 故选D。 4．B 【详解】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 【点睛】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5．C 【详解】A、通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶，HCl能与NaOH反应生成NaCl、H2O，CO2能与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，最终得不到CO2，A选项错误； B、取样、溶解、加入足量的稀硫酸，KCl与稀硫酸不反应，K2CO3与稀硫酸反应生成K2SO4、CO2、H2O，蒸发，所得固体含有KCl、K2SO4，得不到纯净的KCl，B选项错误； C、取样后，分别加入稀硫酸，碳粉与稀硫酸不反应，无明显现象；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，C选项正确； D、加水溶解，碳酸钙不溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过滤，所得固体是碳酸钙而不是氧化钙，D选项错误。 故选：C。 6．D 【详解】A、若丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定是酸和碱，如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，故选项说法错误； B、若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，甲或乙可能有剩余，生成丙和丁的质量总和不一定为25g，故选项说法错误； C、若甲、乙、丙、丁都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，该反应中都是化合物，但该反应不是复分解反应，故选项说法错误； D、氧气在反应中提供氧，若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应，故选项说法正确。 故选D。 7．B 【详解】A、M处对应的物质为0价，单质是0价，所以M处代表的物质类别为单质，A正确； B、甲为氧化物，在甲物质中氯元素显+4价，氧元素显-2价，则甲的化学式为ClO2，故B错误； C、乙为酸，在乙物质中氯元素显-1价，则乙的化学式为HCl，HCl的水溶液为盐酸，盐酸能和氧化铁反应，用于金属除锈，故C正确； D、丙为盐，其中氯元素的化合价为-1价，丙可能是NaCl，故D正确。 故选B。 8．D 【分析】二氧化碳为气体肥料，则B为二氧化碳；碳酸钙可作补钙剂，则D为碳酸钙；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C为氢氧化钙；二氧化碳能和水反应，且水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为水；碳酸钙能和盐酸或硫酸反应，且氢氧化钙也能和盐酸或硫酸反应，则E为盐酸或硫酸，C为碱，D为盐，符合推断。 【详解】A、结合分析可知，D为碳酸钙，该选项说法不正确； B、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确； C、由分析可知，E为盐酸或硫酸，该选项说法不正确； D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，该选项说法正确。 故选D。 9． 挥发性 腐蚀 水 碳酸氢钠 【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有腐蚀性，能夺取木材，皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 10． 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠容易吸收水分而潮解 固体逐渐溶解于水中，温度升高 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热 【详解】氢氧化钠为白色固体； 氢氧化钠具有吸水性，则易潮解，将氢氧化钠放在表面皿上，可观察到氢氧化钠潮解； 氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，将氢氧化钠放入水中，可观察到固体逐渐溶解于水中，温度升高。 11．(1)10 (2)红 (3)NaCl和HCl 【分析】氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性pH=7。 【详解】（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10mL； （2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； （3）当pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。 12． acbd H+和OH- 【详解】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd； 从微观角度看，中和反应的微观实质是氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)结合为水分子(H2O)。故填：H+和OH-。 13．(1)氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (2) Zn、Cu2+ 锌原子失去电子形成锌离子，铜离子得到电子形成铜原子 【详解】（1）由微观示意图可知，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子； （2）由图B可知，反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌原子变成锌离子，铜离子变成铜原子，硫酸根离子不变，所以参加反应的微粒是Zn、Cu2+； 金属和盐反应的微观实质是金属原子失去电子形成离子，盐溶液中不活泼金属离子得到电子形成金属原子，由图可知，该反应的微观本质为：锌原子失去电子形成锌离子，铜离子得到电子形成铜原子。 14．(1)混合物 (2)AC (3)、 【详解】（1）菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物，故填：混合物； （2）A、 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和固体，说明难溶于水，A选项正确； B、由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，不能说明固体的化学性质很活泼，B选项错误； C、由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，C选项正确。 故选：AC。 （3）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3）还含有少量的氧化铁（Fe2O3），加入过量稀硫酸发生反应、，所以溶液甲中属于盐类的两种溶质为、，故填：、。 15．(1)浓硫酸溶于水放出大量的热 (2)CuSO4 (3)增加 【详解】（1）浓硫酸加入饱和硫酸铜溶液中试管壁发烫，这是因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，当浓硫酸加入到饱和硫酸铜溶液中时，虽然不是简单的稀释过程，但浓硫酸与水结合的过程同样会放出热量； 故答案为：浓硫酸溶于水放出大量的热。 （2）在饱和硫酸铜溶液中，当加入浓硫酸后，浓硫酸具有吸水性，会吸收溶液中的水，由于水被吸收，硫酸铜会结晶析出，形成硫酸铜晶体为CuSO4•5H2O是蓝色的，浓硫酸具有脱水作用，在将过五水硫酸铜脱水，形成无水硫酸铜是白色固体而析出，其化学式为CuSO4； 故答案为：CuSO4。 （3）因为浓硫酸具有吸水性，当装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置时，它会吸收空气中的水蒸气，根据质量守恒定律，吸收了水蒸气后，浓硫酸的质量会增加； 故答案为：增加。 16．(1) 过滤 防止因局部温度过高液滴飞溅 (2)Mg(OH)2 (3)NaOH、Na2CO3 【详解】（1）经过操作X得到固体和液体，因此是过滤操作； 经过操作Y得到氯化钠晶体，故操作Y为蒸发，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，为了防止因局部温度过高液滴飞溅； （2）甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂中的一种，为了将杂质除净，所加除杂试剂均过量，氢氧化钠用于除去氯化镁杂质，氯化钡用于除去硫酸钠杂质，碳酸钠用于除去氯化钙杂质和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡后，所以甲溶液一定不是碳酸钠溶液，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，说明甲溶液显碱性，则甲为氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，故A中沉淀为氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2； （3）结合上一步的分析可知，溶液E中含有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的稀盐酸的目的是为了除去NaOH、Na2CO3。 17．(1) H+、Cu2+ (2) (3)FeSO4 (4) 黄 Fe、Fe3+ 【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：； 由于稀硫酸过量，所以反应后A溶液的溶质为硫酸铜和硫酸，其中的阳离子分别为铜离子和氢离子，符号分别为：Cu2+、H+； （2）氧化铜与铁的混合物通入足量的一氧化碳，氧化铜与一氧化碳反应生成铜，固体B为铜和铁的混合物，与溶液A（硫酸和硫酸铜的混合溶液）混合，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，气体C为氢气，溶液D中一定含有硫酸亚铁，固体纯净物E为铜，生成铜的反应为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； （3）由上一步分析可知，溶液中一定含有硫酸亚铁，化学式为：FeSO4； （4）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成氯化铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故溶液变成黄色；方程式为：； 由图可知，铁原子与铁离子反应生成了亚铁离子，硫酸根离子前后不变，故参加反应的微粒是Fe、Fe3+。 18．(1)氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 (2)解：设清洁剂中氢氧化钠的质量为x x=0.8g 则清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=16% 答：清洁剂中氢氧化钠的质量分数为16%。 【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$