第九单元溶液单元测试-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元 溶液 一、选择题 1．在常温条件下，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体的质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液的溶质质量分数为10% B．实验说明常温时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液的溶质质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质15g 2．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是 A．取一定量氯化钠   B．溶解   C．过滤   D．蒸发   3．某实验员要配制8%的氢氧化钠溶液，容器中已有4%的氢氧化钠溶液150g，则需取10%的氢氧化钠溶液（   ）g倒入容器中混合。 A．75 B．100 C．200 D．300 4．氢氧化钠溶于水时，溶液温度升高，这是由于（　　） A．只有溶质的扩散过程 B．只有溶质的水合过程 C．既无溶质的扩散过程，也无溶质的水合过程 D．既有溶质的扩散过程，也有溶质的水合过程，且扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量 5．四天种植园选种配制质量分数为13.8%的溶液，下列说法错误的是    A．②天平称量的质量为 B．③中玻璃棒搅拌加速溶解 C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．选用量筒量取所需水的体积 6．已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固体加入盛有100mL蒸馏水烧杯中，测得的电导率数据如图所示。以下分析不正确的是 A．由图可知，a点对应的操作是向水中加入氯化钠固体 B．c点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态 C．测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的 D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 7．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将甲从它的饱和溶液中结晶析出 C．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃时，两种溶液都变成不饱和溶液 D．t2℃时，将25g乙充分溶解在50g水中，溶质的质量分数小于33.3% 8．下列推理正确的是 A．t℃时KNO3溶液的溶质质量分数为20%，则t℃时KNO3的溶解度为25克/100克水 B．某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数可能会减小 C．点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸 D．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 9．甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做晶体制作实验，甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温，得晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2.4g。若两人实验结果都正确，则原50g某溶液中溶质的质量分数为 A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1% 二、填空与简答 10．某同学在实验室练习“用NaCl固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”，其实验步骤为计算、 、量取、溶解、装瓶贴标签；需要用到的玻璃仪器有 （任写一种即可）：若量取水时仰视读数（其他操作均正确），则所配溶液中溶质质量分数 （填“>”、“<”或“=”）6%。 11．为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。 实验一：KNO3在20 ℃水中达饱和时溶解的质量 水的质量/g 10 50 100 KNO3的质量/g 3.2 15.8 31.6 结论：当 相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。 实验二：KNO3在20 g水中达饱和时溶解的质量 温度/℃ 20 40 60 KNO3的质量/g 6.3 12.8 22.0 结论：当水的质量相同时， 。 12．实验室用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量 g，量取水时用到的仪器有 ，量取水时如果俯视读数，会引起所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 13．小明同学绘制了图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线： （1）当 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等． （2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是 ． （3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母） 物质的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似． 14．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如图所示）回答下列各问（填序号）。    （1） 中盛的一定是饱和溶液； （2） 中盛的可能是饱和溶液； （3） 中盛的一定是不饱和溶液； （4）若固体溶质是硝酸钾，对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。 15．溶液在生产生活中有着广泛的用途。 (1)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。在t2℃时，配制等质量的甲和乙两种饱和溶液，所需溶剂水的质量甲 乙(填“大于”“等于”或“小于”)；t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释到20%，需要加水 g。 (2)实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，俯视量筒读数，会使所配溶液偏 (填“浓”或“稀”)。 三、判断题 16．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，将配制好的溶液倒入试剂瓶时有少量溶液溅出，对溶质的质量分数没有影响( ) 17．配制一定质量分数的溶液时，称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大( ) 18．过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，一段时间后溶液变稀( ) 19．将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，只能通过加硝酸钠晶体实现( ) 20．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变( ) 21．物质的溶解度只与物质的性质有关，与其他因素无关( ) 22．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) 四、计算题 23．73g 质量分数为 20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 24．向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_______________． （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%） 五、实验题 25．实验室配制 500 克溶质质量分数为 0.5%的高锰酸钾溶液，用于对种子进行消毒。现准备如下实验用品，请回答下列问题： （1）称量高锰酸钾固体时，药品应放在托盘天平 （填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的 （填甲、乙、丙）。 （2）称取高锰酸钾时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A 增加适量高锰酸钾固体    B减少适量高锰酸钾固体    C调节平衡螺母 （3）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是 （填名称）。若仰视 读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会 填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 26．家庭小实验： (1)在玻璃杯中倒入半杯饮用水，再加入一勺白糖，搅拌，观察现象： ； (2)待白糖全部溶解后，将糖水均分为三份，分别尝糖水的味道，判断每份糖水的甜味是否一样 ； (3)再配制一杯相同的糖水，将糖水放在恒温阴凉处一天，观察玻璃杯中是否有固体析出 。 六、科学探究题 27．某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究物质溶于水时是放出热量还是吸收热量。向下图A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里依次加入固体NaCl、NH4NO3、NaOH(加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平)。 (1)请你帮他们填写下表。 A B C 现象 原因 (2)从上述物质溶解于水的对比实验中你得出的初步结论是 。 28．小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 （填序号） A 漏斗内的滤纸有破损     B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁   C 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。 （3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图： ①计算：需要氯化钠固体 ，水 mL（水的密度为1.0g/cm3）； ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为 mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； ③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是 。 ④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A.根据溶质质量分数，实验①所得溶液的溶质质量分数为，错误； B.固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，根据题给数据无法判断常温下该物质达到饱和状态溶解的质量，错误； C.根据实验③④可知，在相同温度下，所得溶液均为饱和溶液，故两者的溶质质量分数相同，正确； D.根据实验记录无法判断实验④溶质未溶解的质量，故无法判断溶质的质量，错误； 故选C。 2．C 【详解】A、取用固体应用药匙，且瓶塞应倒放在桌面上，图中操作正确，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。 故选C。 3．D 【详解】解：设需取10%的氢氧化钠溶液的质量为x，，解得x＝300g。 故选D。 4．D 【详解】由于物质的溶解过程中既有溶质的扩散过程，也有溶质的水合过程，且扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，才变现出放热，使得溶液的温度升高，故D符合题意； 故选D 5．A 【详解】A、②中需称量NaCl的质量为100g×13.8%=13.8g，天平的精确度是0.1g；符合题意； B、③是溶解步骤，其中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解；不符合题意； C、配制一定质量分数溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；实验操作顺序为④②①⑤③正确；不符合题意； D、需要水的质量=100g-13.8g=66.2g，则水为66.2mL，需要100mL的量筒量取；不符合题意； 故选：A。 6．B 【详解】A、由图可知，a点后电导率从0开始增大，对应的操作是向水中加入氯化钠固体，说法正确； B、c点的电导率不再变化，说明此时氯化钠固体全部溶解，不能说明溶液达到饱和状态，说法错误； C、测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的，说法正确； D、由图可知，蒸馏水中的电导率几乎为0，通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液，说法正确； 故选：B。 7．C 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下，甲、丙两种物质的溶解度相同，故A不符合题意； B、由图可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，则可用降温结晶的方法将甲从它的饱和溶液中结晶析出，故B不符合题意； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，则将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃时，甲的溶解度增大，则甲溶液变为不饱和溶液；丙的溶解度随温度的升高而减小，则将t1℃时丙的饱和溶液升温到t2℃时，丙的溶解度减小，则丙溶液仍为饱和溶液，故C符合题意； D、由图可知，t2℃时，乙的溶解度小于50g，则将25g乙充分溶解在50g水中，固体不能完全溶解，则此时溶质的质量分数应小于，故D不符合题意。 故选C。 8．B 【详解】A.如果t℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则t℃时KNO3的溶解度为25克/100克水，现在不知道溶液是否饱和，选项错误； B.如果饱和硝酸钾溶液恒温蒸发，其溶质质量分数不变，如果饱和硝酸钾溶液降低温度后析出晶体其溶质质量分数会减少，正确； C.H2与CO都能燃烧但没有支持燃烧的气体，点燃二者的混合气体不会爆炸，选项错误； D.二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸的性质，该实验不能说明二氧化碳具有酸性，选项错误； 故选B。 9．B 【详解】根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为:，由此不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和，形成6.2g溶液，说明原溶液若蒸发掉5g水，剩余的45g溶液应为饱和溶液；设45g饱和溶液中溶质的质量为x，则，，故原溶液中溶质的质量分数为 故选：B。 10． 称量 量筒/玻璃棒/烧杯/胶头滴管） < 【详解】溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签；配制溶液时为了加速溶解通常用玻璃棒进行搅拌，用量筒来量取水，同时需要用到胶头滴管和烧杯；如果仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配溶液中溶质的质量分数小于6%。 11． 温度　 温度越高，溶解KNO3的质量越多 【分析】根据控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”）进行分析：实验一是温度相同时不同量的溶剂的溶解量，实验二是水量一定温度改变时的溶解量。 【详解】实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；当温度相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响。当水的质量相同时，温度越高，溶解KNO3的质量越多。 【点睛】此题考查的是控制变量法的运用，如果是气体物质，除上述因素（温度、水的质量）外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因）。解题时只要抓住相关的数值进行细致的分析。 12． 25 量筒、胶头滴管 偏大 【详解】解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×5%=（50g-x）×10%，x=25g； 量取水时，用到的仪器是量筒和胶头滴管； 量取水时如果俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会引起所配制溶液的溶质质量分数偏大。 13． 40 蒸发溶剂 A 【详解】根据溶解度曲线上交点的意义（表示不同物质在交点所对应温度下的溶解度相等）可知，40℃时A物质与B物质的溶解度相等．B物质的溶解度受温度变化影响不大，故要使B物质从溶液中结晶析出，一般采用蒸发溶剂的方法．“冬天捞碱”说明碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，由图可知碳酸钠的溶解度曲线与图中A物质的相似． 14． AB C D B 【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。 【详解】（1）AB中盛的一定是饱和溶液，因为还有少量固体没有溶解完； （2）C中并没有格外加入溶质，无法确定溶液时饱和溶液还是不饱和溶液； （3）C中溶质质量比D多，分析可知C可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，所以D一定是不饱和溶液（还可以溶解溶质）； （4）若固体溶质是硝酸钾，对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，硝酸钾溶解度增大，A中固体剩余的比B多，因此B溶液先变成不饱和溶液。 【点睛】结合饱和溶液和不饱和溶液定义进行分析。 15．(1) 小于 40 (2)浓 【详解】（1）在t2℃时，甲的溶解度大于乙，甲在水中溶解能力更强，配制等质量的甲和乙两种饱和溶液，所需溶剂水的质量甲小于乙，故填：小于； t2℃时，甲的溶解度为50g，溶质质量分数表达式为，将60g甲的饱和溶液稀释到20%，稀释过程溶质质量不变，可建立等式：，解得稀溶液质量为100g，需要加水的质量=100g-60g=40g，故填：40； （2）俯视量筒读数会导致量取水体积跟需要水体积相比偏小，会使所配溶液溶质质量分数偏大，故填：浓。 16．正确 【详解】将配制好的溶液倒入试剂瓶时有少量溶液溅出，因为溶液已经配制好且溶液具有均一性，所以对溶质的质量分数没有影响。 故填：正确 17．正确 【详解】配制一定质量分数的溶液时，称量氯化钠时砝码生锈了，会导致溶质质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，故正确。 18．正确 【详解】过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有水生成，故一段时间后溶液变稀，故正确。 19．错误 【详解】将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，可以通过加硝酸钠晶体实现或者蒸发溶剂来实现。 故填：错误 20．正确 【详解】蒸发水分后，冷却到原来的温度，溶液仍为饱和溶液而温度不变氯化钠的溶解度不变，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，可知溶液的溶质质量分数不变。故正确。 21．错误 【详解】溶质的性质是影响物质溶解度大小的内因，温度是影响物质溶解度大小的外因，不是只有物质的性质，故错误。 22．错误 【详解】某种溶液是否饱和是指一定温度下，一定量的溶剂里是否还能继续溶解某种溶质；溶液的浓稀是指一定量的溶液中含有某种溶质的量，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故题中说法错误。 23．8.8g 【详解】稀盐酸中溶质的质量为：73g×20%=14.6g             设生成二氧化碳的质量为x 。 x=8.8g        答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 24．（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25% 【详解】（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g； （2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x， x=7.3g 所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25% 25． 左 丙 B 胶头滴管 偏小 【详解】（1）托盘天平称量物体时左盘放药品，右盘放砝码，所以药品应放在托盘天平的左盘；高锰酸钾的质量为500g 0.5%=2.5g，所以选择游码应移动至2.5g处，游码左侧示数为游码质量，丙便是2.5g，故选丙； （2）托盘天平的指针偏向左盘，代表左盘高锰酸钾固体质量较多，应减少适量高锰酸钾固体，故选B； （3）用量筒量取水时，最后接近刻度线处应用胶头滴管滴加，所以需要胶头滴管；仰视读数会使实际量起的水的体积偏多，会造成配置溶液的溶质质量分数偏小。 26．(1)白糖固体消失 (2)甜味一样 (3)无固体析出 【详解】（1）在玻璃杯中倒入半杯饮用水，再加入一勺白糖，搅拌，白糖能溶于水，故观察到：白糖固体消失； （2）待白糖全部溶解后，将糖水均分为三份，分别尝糖水的味道，溶液具有均一性，故甜味一样； （3）再配制一杯相同的糖水，将糖水放在恒温阴凉处一天，溶液具有稳定性，故无固体析出。 27． a、b两液面持平 C液面上升、d液面下降 E液面下降、f液面上升 吸收热量等于放出热量，溶液温度不变 吸收热量大于放出热量，溶液温度降低 吸收热量小于放出热量，溶液温度升高 物质溶解时通常伴随热量的变化(或温度的改变) 【详解】(1)A：加入氯化钠溶于水，溶液温度不变，故装置中U形管两端的液面持平；B：若加入硝酸铵，溶于水后吸热，则小试管中的溶液温度降低，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降；C：加入氢氧化钠固体溶于水放热的物质，则小试管中的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升；(2)物质溶于水；存在吸热、放热现象。 28． 过滤 AC 硬 5g 45 50 加速（氯化钠的）溶解 胶头滴管 偏小 【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选项A、C正确； 故填：过滤；AC （2）水中加入肥皂水，振荡产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水； 故填：硬 （3）①计算：需要氯化钠固体50g×10%=5g，水的质量为50g-5g=45g，水的体积为； 故填：5g；45 ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，水的体积为45mL，量筒选取和所量取液体体积接近的量程，故用规格为50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； 故填：50 ③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速（氯化钠的）溶解； 故填：加速（氯化钠的）溶解 ④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管；某同学在读取量筒读数时若仰视读数，量取的水偏多，所配溶液的质量会偏大，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。 故填：胶头滴管；偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$