2025届高三化学一轮复习 模拟题4

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) 山东省菏泽市单县二中2025届高三一轮复习模拟题4 解析 1．【答案】C 【解析】A．北京冬奥会的志愿者服装添加的石墨烯是发热材料，用于保暖，不是为了提高硬度，故A错误；B．石英砂的主要成分是SiO2，金刚砂的成分是SiC，都是化合物，不是碳的单质，不属于同素异形体，故B错误；C．对苯二甲酸和对苯二胺发生反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺和水，水是小分子，则该反应为缩聚反应，故C正确；D．K＋提供空轨道，O原子提供孤电子对，则冠醚(18-冠-6)通过配位键与K＋作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故D错误。答案选C。 2．【答案】B 【解析】A．检查容量瓶是否漏水，向容量瓶加入少量水，塞上瓶塞，倒置观察，不漏水的话，正立容量瓶，将瓶塞旋转180度，再导致观察，如果也不漏水，则检漏完成，故至少倒置两次容量瓶，故A正确；B．用量筒准确量取一定体积的浓硝酸，先在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶中，故B错误；C．转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口，以防转移时液体流到容量瓶外，故C正确；D．试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥，否则会导致溶液浓度变小，故D正确。答案选B。 3．A【详解】A．sp2杂化轨道在空间呈平面三角形，键角120o，轨道模型正确，A正确； B．固体HF中的链状结构应为，B错误； C．H2O2为共价化合物，电子式：，C错误； D．钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，D错误； 故选A。 4．【答案】C 【解析】A．CO2空间构型为直线形分子，是非极性分子；SO2空间构型为V形分子，是极性分子，故不选A；B．SO3分子空间构型为平面三角形，SO3为非极性分子；NF3分子空间构型为三角锥形，NF3为极性分子，故不选B；C．P4和CH4分子空间构型均为正四面体形，都是非极性分子，故选C；D．S2Cl2中S原子采用sp3杂化，空间构型为折线形，为极性分子；C2H2中C原子采用sp杂化，空间构型为直线形，为非极性分子，故不选D；选C。 5．【答案】D【解析】A．SiCl4的中心原子上的价层电子对数是4，采用sp3杂化，SiCl4的中心原子上没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，A正确；B．非金属性越强电负性越强，O>Cl>H>Si，B正确；C．组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，沸点：SiCl4大于SiH4，C正确；D．Si原子无孤电子对，但有3d空轨道，而H2O中的O的孤电子对个数为2，可提供孤电子对与Si形成配位键，中间体Si采用的是sp3d杂化，D错误；故选D。 6．【答案】D【详解】A．由题干信息可知，分子内所有原子共平面，故分子中C、O、N、S的杂化方式均相同，均为sp2杂化，A正确；    B．由题干分子结构简式可知，吡咯能与水分子形成分子间氢键，而噻吩不能与水分子间形成氢键，导致水中的溶解度：吡咯噻吩，B正确；C．由题干信息可知，分子内所有原子共平面，类似于苯环的平面结构可知，上述分子中均存在的大键，C正确；D．由题干信息可知，根据咪唑的结构简式可知，咪唑分子中与H相连的N原子上的孤电子对参与形成大键，该N原子不可与金属离子形成配位键，咪唑中另一个原子上有孤电子对可与金属离子形成配位键，D错误。 7.【答案】C【解析】A．同周期主族元素，第一电离能依次增大，但基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高，第一电离能N>O；B．N原子第二电子层只有两种能级，即2s、2p能级，没有2d能级，所以不发生sp3d杂化，故无NCl5，B选项正确；C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图：，C选项错误；D．在Fe(SCN)3溶液中滴加少量NH4F溶液，红色褪去，说明Fe(SCN)3转化为Fe3+与F-的配合物，Fe3+与F-的配合物的稳定性更强，D选项正确；选C。 8．【答案】B 【解析】A.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，A正确；B.做钠在氯气中燃烧性质实验时，先将钠放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，再将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，B错误；C.实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，可选择固体和固体反应加热制取气体的装置，C正确；D.为得到均匀银镜，反应过程不能振荡，D正确；故答案为B。 9.【解析】选D。实验1得到H2SO3溶液，实验2所得溶液的pH为4，含NaHSO3，实验3 SO2和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+。实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为c(HS)+2c(S)+c(OH-)＝c(H+)，则c(HS)+c(S)<c(H+)，A错误;实验2所得溶液pH为4，依据Ka2＝，则6.2×10-8＝，则c(S)<c(HS)，B错误;实验2所得溶液含NaHSO3，蒸干、灼烧制得Na2SO4固体，C错误;实验3依据发生的反应:5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+，则恰好完全反应后c(S)>c(Mn2+)，D正确。 10.【解析】选A。化合物Ⅰ含有的官能团有羧基、酚羟基，化合物Ⅱ含有的官能团有羧基、醚键，官能团种类不同，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ不互为同系物，A项错误;根据题中合成路线可知，化合物Ⅰ中的酚羟基与(CH3O)2SO2反应生成醚，故苯酚和(CH3O)2SO2在条件①下反应得到苯甲醚，B项正确;化合物Ⅱ中含有羧基，可以与NaHCO3溶液反应，C项正确;由曲美托嗪的结构简式可知，曲美托嗪中含有的官能团为酰胺基、醚键，D项正确。 11.【答案】CD 【解析】A．浓盐酸中的氯离子可与酸性高锰酸钾反应，使其褪色，会干扰二价铁的检验，故A错误；B．CH3COONH4和NaHCO3溶液中阳离子不同，且醋酸根离子与铵根离子相互促进水解，由实验操作和现象，不能说明Kh(CH3COO－)<Kh()，故B错误；C．只有温度不同，放在热水中的混合液先出现浑浊，可知当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快，故C正确；D．1-溴丙烷在KOH水溶液中共热进行充分水解后，先加入足量稀硝酸中和过量的KOH，使溶液呈酸性后再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明1-溴丙烷中含有溴原子，故D正确；答案选CD。 12.【解析】选A。据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理+1/2H2可知阳极失电子发生氧化反应生成氢气，阴极水得电子生成氢气:2H2O+2e-H2↑+2OH-。由以上分析可知，阳极反应:①HCHO+OH--e-HCOOH+1/2H2，②HCOOH+OH-HCOO-+H2O，阴极反应:2H2O+2e-H2↑+2OH-，即转移2 mol电子时，阴、阳两极各生成1 mol H2，共2 mol H2，而传统电解水:2H2O2H2↑+O2↑，转移2 mol电子，只有阴极生成1 mol H2，所以相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍，故A错误；阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-，故B正确；由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，OH-通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确；由以上分析可知，阳极反应涉及:①HCHO+OH--e-HCOOH+1/2H2，②HCOOH+OH-HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为2HCHO-2e-+4OH-2HCOO-+2H2O+H2↑，故D正确。 13. 【答案】D【解析】A．图①中18-冠-6中不含有阴离子，与K+间不能形成离子键，应为18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A不正确；B．图②物质属于离子晶体，构成阳离子的基团较NaBF4中半径更大，离子键能更弱，具有较低的熔沸点，B不正确；C．图③晶体磷化硼晶胞中，六个面心都存在P原子，则沿轴方向上的投影图为 ，C不正确； D．图③晶胞中，含有4个B原子，含P原子个数为，参数为，则晶体的密度为＝g∙cm-3，D正确；故选D。 14．【答案】A【解析】在装置甲中NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，然后在装置丙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置乙中与SO2Cl2发生反应，制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在装置乙后边连接安全瓶戊，最后盛有浓硫酸的装置丁的洗气瓶，用于防止水蒸气吸收SO2Cl2发生水解反应：SO2Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4产生的HCl。A．根据分析可知连接顺序为a→de→bc→hi→fg，A正确；B．因为无水氯化钙会和氨气反应，故装置丙中的试剂为碱石灰，B错误；C．多孔球泡可以增大气体和液体的接触面积，使反应更充分，并非防止倒吸，C错误；D．若无装置丙干燥氨气，SO2Cl2会和水反应：SO2Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，D错误；故选A。 15.【解析】选D。随着pH增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度逐渐减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度逐渐增大，—Cl为吸电子基团，CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，δ(酸分子)＝δ(酸根离子)＝0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)≈10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)≈10-2.8。A.曲线M表示δ(CH2ClCOO-)~pH的变化关系，A错误;B.Ka(CHCl2COOH)＝，初始c0(CHCl2COOH)＝0.1 mol·L-1，若溶液中溶质只有CHCl2COOH，则c(CHCl2COO-)＝c(H+)≈＝10-1.15 mol·L-1，但a点对应的c(H+)＝0.1 mol·L-1，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒可知c(H+)>c(CHCl2COO-)+c(OH-)，B错误;C.根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10-2.8，C错误;D.电离度α＝ ，n始＝n电离+n未电离，则α(CH2ClCOOH)＝δ(CH2ClCOO-)，α(CHCl2COOH)＝δ(CHCl2COO-)，pH＝2.08时，δ(CH2ClCOO-)＝0.15，δ(CHCl2COO-)＝0.85，D正确。 16.【答案】(1) (2)> <(3)2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱 (4)BF3＞NF3BF3 中心硼原子为sp2杂化，B有一条未杂化的P轨道，此P轨道与三个F原子的P轨道重叠，生成大键，从而使B-F键长远比B和F的半径之和小 (5)4 (0.75，0.75，0.8) 【解析】(1)基态As原子的价电子排布式为4s24p3，轨道表示式为。 (2)H-N-N中孤电子对数小于H-O-O中的孤电子对数，孤电子对对成键电子排斥作用较大，孤电子对数量越多，键角则相对越小，因此键角H-N-N>H-O-O。①中N-N两个氮原子均为两个p轨道的电子参与形成两个Π键，①中右边的N原子剩下一个p轨道和s轨道形成sp杂化，②中右边的N，只形成1个Π键，两个p轨道和一个s轨道形成sp2杂化，因此键长①<②。(3)2-羟基乙胺中羟基氧的电负性较大，具有吸附电子的作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性较弱。(4)在NF3BF3中，N原子与B原子形成配位键，受成键电子对的影响，F-B-F键减小，则BF3和NF3BF3相比较，F-B-F的键角大小顺序是BF3＞NF3BF3，实验测得BF3中3个B-F键长远比B和F的半径之和小，则表明B、F原子的电子云重叠程度大，形成了新的化学键，则原因是：中心硼原子为sp2杂化，B有一条未杂化的P轨道，此P轨道与三个F原子的P轨道重叠，生成大键，从而使B-F键长远比B和F的半径之和小。(5)以上顶面中心的Cu为例，与其距离最近的砷原子位于其下方的两个和上方晶胞底部的两个，因此铜周围距离最近的砷原子的个数为4。已知m原子的坐标为(0.75，0.25，0.20)，N原子位于晶胞上方靠前的位置，坐标为(0.75，0.75，0.8)。该晶胞中含有Cu个数为＝4，Fe个数为＝4，As个数为8，Na个数为8，则其密度为g/cm3＝g/cm3。 17.答案:(1)1∶1　H2S　(2)热浸　(3)将过量的Fe3+还原为Fe2+　(4)C　Pb+2[AgCl2]-2Ag+[PbCl4]2-　(5)阳极 【解析】本题以铅精矿(含PbS、Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag，“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2-和[AgCl2]-及单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，过滤Ⅰ除掉含硫滤渣，滤液中[PbCl4]2-在稀释、冷却的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为[PbCl4]2-，电解得到Pb;过滤Ⅱ后的滤液成分主要为[AgCl2]-、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将[AgCl2]-置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2。 (1)“热浸”时，Fe3+将PbS和Ag2S中-2价的硫氧化为单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，S2-物质的量相等，所以消耗Fe3+的物质的量相等，比值为1∶1;溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2S气体。 (2)“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为[PbCl4]2-，电解[PbCl4]2-溶液可制备金属Pb，Pb在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2，尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，可以在热浸中循环使用。 (3)“过滤Ⅱ”所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的Fe3+还原为Fe2+。 (4)“置换”中加入试剂X可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为Pb+2[AgCl2]-2Ag+[PbCl4]2-。 (5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，“电解Ⅱ”得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极板，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。 18.【答案】(1) efbacd (2)直形冷凝管 冷凝并收集未反应完的 B、C之间导管易造成堵塞；E、F之间无干燥装置 (3) 【详解】结合题干所给信息，可知该实验是利用Cr2O3和CCl4反应，制备CrCl3。通过蒸馏装置可知，另一产物为COCl2，根据已知可知其与水反应得到的酸性气体为CO2和HCl （1）根据分析可知，在装置B中的反应为：。反应时，应先将装置内空气排出，之后对其进行预加热，再将K1，K3关闭，对圆底烧瓶进行水浴加热，使氨气从K2进入反应装置。同时对硬质玻璃管继续加热，使反应进行。待B中反应结束后，停止加热，为将产物全部排出，开始继续通入氮气。综上所述，其顺序为：efbacd （2）装置D为直形冷凝管，装置D、E的作用是为了，冷凝并收集未反应完的。根据上述分析可知，COCl2与水反应得到的酸性气体为CO2和HCl，故其与氢氧化钠溶液的反应为：。由于B、C之间的导管较小，故气流可能会将Cr2O3粉末带入导管内，导致其堵塞。而且CrCl3易潮解，故E、F间需要加一个干燥装置。故整体缺陷为：B、C之间导管易造成堵塞；E、F之间无干燥装置（3）CrCl3溶于水电离出Cr3+，能被氧化为，故反应的离子方程式为： 。对表格中数据进行分析可知，第二组数据偏差较大，舍去。剩余三组的溶液体积平均值为18.00mL，整个反应的过程为，先让足量的过氧化钠和三氯化铬反应，再让碘化钾去还原生成的，再用硫代硫酸钠滴定生成的碘单质。其数量关系为： ~2~ 3 ~ 6。故有：，因只取了25mL的样品溶液，故总共的＝。样品的质量分数为： 19．(1)硝基 (2) (3)取代反应(4)+P(OC2H5)3→+C2H5Br (5)4-甲氧基苯甲醛(或对甲氧基苯甲醛) (6)鉴别试剂为：FeCl3溶液，实验现象为：分别取少量有机物H和有机物I的固体用于水配置成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即为有机物I (7)9 【分析】根据流程，有机物A在Fe/H+的作用下发生还原反应生成有机物B，根据有机物B的分子式和有机物A的结构可以得到有机物B的结构为；有机物B发生两个连续的反应后将结构中的氨基氧化为羟基，得到有机物C；有机物C发生取代反应得到有机物D，根据有机物D的分子式可以推出有机物D为；有机物D与NBS发生取代反应得到有机物E，根据有机物E的分子式可以推出有机物E为；有机物E与P(OC2H5)3发生反应得到有机物F，有机物F与有机物G发生反应得到有机物H，结合有机物H的结构、有机物G的分子式和小问5的已知条件可以得到有机物G的结构为；最后，有机物H与BBr3反应得到目标化合物I 。【详解】（1）根据有机物A的结构可知，A的官能团为硝基；（2）根据分析，有机物B的结构简式为：；（3）有机物C发生反应生成有机物D是将C中的羟基取代为甲氧基得到有机物D，故反应类型为取代反应；（4）有机物E与P(OC2H5)3发生反应得到有机物F，反应方程式为：+P(OC2H5)3→+C2H5Br； （5）有机物G可以发生银镜反应说明有机物G中含有醛基，结合其分子式和有机物F和有机物H的结构可以得到有机物G的结构为，其化学名称为：4-甲氧基苯甲醛(或对甲氧基苯甲醛)；（6）对比有机物H和有机物I的结构可以看出，有机物I中含有酚羟基，可以由此进行鉴别，鉴别试剂为FeCl3溶液，实验现象为分别取少量有机物H和有机物I的固体用于水配置成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即为有机物I； （7）对于有机物I的同分异构体，可以发生银镜反应说明含有醛基；含有手性碳原子，说明有饱和碳原子，可以得到其主体结构为，因其含有两个酚羟基和手性碳原子，则满足条件的同分异构体有9种，分别为：、、、、、、、、。 20.【答案】（1）-90.7 （2） ①. a ②. 升温会抑制放热反应1，同时促进吸热反应2，即温度较高时以反应2为主，而反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合 ③. 或0.0096或9.6×10-3 ④. 分子筛膜可将H2O从体系中移出，使c(H2O)降低，促使反应1平衡正向移动 【解析】(1)根据盖斯定律：反应1-反应2计算可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝-49.5kJ/mol-（+41.2kJ/mol）＝-90.7 kJ/mol (2)①由图可知，一定低温条件下、5MPa时甲醇的选择性（S）最大，CO选择性（S）最小，说明低温条件增大压强时主要发生反应1，反应1是气体体积减小的反应，增大压强反应1的平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率(α)增大，即压强越大二氧化碳的平衡转化率(α)越大，所以代表5MPa下，α（CO2）随温度变化趋势的是曲线a； ②由图可知，温度较高时甲醇的选择性（S）较小，CO选择性（S）较大，说明温度较高时主要发生反应2，反应2是气体体积不变化的吸热反应，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化碳平衡转化率几乎没有影响，即a、b、c三条曲线接近重合的原因是为温度较高时以反应2为主，该反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响，故答案为：升温会抑制放热反应1，同时促进吸热反应2，即温度较高时以反应2为主，而反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合； ③若起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，P点时甲醇的选择性（S）、CO选择性（S）均为50%，二氧化碳的平衡转化率(α)＝20%，体系压强为3MPa，平衡时：n(CO2)＝1mol×(1-20%)＝0.8mol，设n(H2)＝x mol，n(CH3OH)＝ n(CO)＝y mol，n(H2O)＝z mol，根据C、H、O原子守恒可知，0.8+2y＝1，，2x+4y+2z＝6，0.8×2+2y+z＝2，解得x＝2.6mol，y＝0.1mol，z＝0.2mol，体系中气体的总物质的量n＝2.6mol +0.1mol+0.1mol +0.2mol +0.8mol＝3.8 mol，p(CO2)＝；同理可知：p(H2) ＝ p(CO) ＝，p(H2O) ＝，反应2的平衡常数Kp＝＝0.0096；④由图可知，该分子筛膜反应器具有双重功能，只催化反应1，且能分离出生成物水蒸气，促进反应1的平衡正向移动，以提高二氧化碳的平衡转化率，分子筛膜可将H2O从体系中移出，使c(H2O)降低，促使反应1平衡正向移动。 ( 12 ) ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) 山东省菏泽市单县二中2025届高三一轮复习模拟题4 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 1、 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．(2024滨洲二模)化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是( ) A．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度 B．美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 C．高强度芳纶纤维(聚对苯二甲酰对苯二胺)可通过缩聚反应合成 D．冠醚(18-冠-6)通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 2．(2024维坊二模)用16.0mol·L-1浓硝酸配制上述硝酸。下列操作错误的是( ) A．检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶 B．用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中 C．转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口 D．试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥 3．(2024·湖北·一模)下列化学用语表达正确的是( ) A．sp2杂化轨道模型： B．固体HF中的链状结构 C．H2O2电子式： D．NaCl溶液中的水合离子： 4．(2024烟台一模)下列各组分子空间构型和极性均相同的是( ) A．CO2和SO2 B．SO3和NF3 C．P4和CH4 D．S2Cl2和C2H2 5．(2024维坊二模)SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是( ) A．SiCl4为非极性分子 B．电负性：O>Cl>H>Si C．沸点：SiCl4大于SiH4 D．过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 6．(2024临沂二模)噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面。下列说法错误的是( ) A．分子中C、O、N、S的杂化方式均相同 B．水中的溶解度：吡咯噻吩 C．分子中均存在的大键 D．咪唑中原子均可与金属离子形成配位键 7．(2024山东实验学二模)关于下列事实的解释中错误的是( ) 选项 事实 解释 A N的第一电离能大于O 基态N原子2p轨道处于半充满状态比较 稳定，原子能量较低，第一电离能较高 B P能形成和， N只能形成 P的价电子层有空的d轨道，N的价电子层没有 C 相同温度时，() >(  )   形成分子内氢键如图 ， 使其更易电离出羧基 D 在溶液中滴加少 量溶液，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强 8．(2024青岛三二模)下列关于实验的描述说法错误的是( ) A．图1：验证SO2的漂白性 B．图2：做钠在氯气中燃烧性质实验时，先将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠块上，后加热 C．图3：用碱石灰和无水醋酸钠固体制取甲烷 D．图4：配制银氨溶液要振荡试管，进行银镜实验时不能振荡试管 9．(2024·江苏选择)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8。 实验1:将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。 实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。 实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是(　　) A.实验1所得溶液中:c(HS)+c(S)>c(H+) B.实验2所得溶液中:c(S)>c(HS) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D.实验3所得溶液中:c(S)>c(Mn2+) 10．(2024·甘肃选考)曲美托嗪合成路线如下所示，下列说法错误的是(　　) A.化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物 B.苯酚和(CH3O)2SO2在条件①下反应得苯甲醚 C.化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应 D.曲美托嗪分子中含有酰胺基团 2、 选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 11．(2024淄博二模)根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验铁锈中 是否含Fe2+ 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去，铁锈中含有Fe2+ B 比较CH3COO－ 和的水解常数 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH 后者大于前者， Kh(CH3COO－)<Kh() C 探究温度对反 应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊，温度升高，该反应速率加快 D 探究1-溴丙烷 中含有溴原子 向试管中加入1-溴丙烷和20%的K0H溶液，加热，再向反应后的溶液中加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀，证明1-溴丙烷中含有溴原子 12.(2024黑、吉、辽选考)“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为+H2。下列说法错误的是(　　) A.相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 B.阴极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑ C.电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动 D.阳极反应:2HCHO-2e-+4OH-2HCOO-+2H2O+H2↑ 13. (2024泰安食盐模拟1)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A. 图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高熔沸点 C. 图③晶体磷化硼晶胞沿轴方向上的投影图为 D. 图③晶胞参数为，则晶体的密度为g/cm3 14．(2024淄博市二模)制备磺酰胺[SO2(NH2)2]的装置如图，原理为SO2Cl2＋4NH3＝2NH4Cl＋SO2(NH2)2。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是( ) A．连接顺序为a→de→bc→hi→fg B．装置丙中试剂为无水CaCl2 C．装置乙中多孔球泡防止倒吸 D．若无装置丙，则发生SO2Cl2＋H2O＝2HCl＋H2SO3 15.(2024·新课标)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)＝ ] 下列叙述正确的是(　　) A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系 B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1，则a点对应的溶液中有c(H+)＝c(CHCl2COO-)+c(OH-) C.CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10-1.3 D.pH＝2.08时，＝ 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16．(12分)(2024山东维坊二模改编)回答下列问题： (1)基态As原子的价电子的轨道表示式是 。 (2)比较联氨(H2N－NH2)与双氧水分子中键角大小：∠H—N—N ∠H—O—O(填“>”、“＝”或“<”，下同)。叠氮酸(HN3)结构如图所示： ，✱N为sp2杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长① ②。 (3)乙胺(CH3CH2NH2)比2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)碱性更强，原因是 。 (4)BF3和NF3·BF3中F－B－F的键角大小顺序是 ，实验测得BF3中3个B－F键长远比B和F的半径之和小，原因是 。 (5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.20)，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是 ，n原子的分数坐标是 ，若阿伏加德罗常数值为NA，该晶体密度是 g·cm-3(用含NA的代数式表示)。 17．(12分)(2024·山东)以铅精矿(含PbS、Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下，回答下列问题: (1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2-和[AgCl2]-及单质硫。溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3+物质的量之比为　　　　　;溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生　　　　　(填化学式)。  (2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解Ⅰ”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为　。  (3)“还原”中加入铅精矿的目的是  。  (4)“置换”中可选用的试剂X为　　　　(填标号)。 A.Al　B.Zn　C.Pb　D.Ag “置换”反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　。  (5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作　　　　(填“阴极”或“阳极”)。  18．(12分)(2024淄博市三模)实验室制备的装置如图所示（夹持装置略），易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：能被氧化为。 回答下列问题： (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。实验操作的正确顺序为：连接装置检查装置气密性，装入药品； （填标号）。 a．加热反应管继续升温至650℃，直至装置B中反应完全，停止加热装置B b．关闭、，打开，水浴A保持在之间 c．停止加热装置A，打开、，关闭，继续通至E中无液滴滴下 d．停止通入冷凝水 e．打开、、，通入并通入冷凝水 f．加热管式炉的反应管至 (2)仪器D的名称为 ；D、E作用为 ；气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置F中发生反应的化学方程式为 ；图示装置存在的两处缺陷是 。 (3)称取）样品配成溶液。移取于碘量瓶中，加入（足量）充分反应，加热煮沸，冷却后加入溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，实验数据如下表。（已知：杂质不反应；） 组别 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 1 2 3 4 ①向碘量瓶中加入后，发生反应的离子方程式为 。 ②该样品中的质量分数为 。 19．(12分)(2024·全国甲) 以下是某课题组合成化合物白藜芦醇(化合物I)的路线。回答下列问题： （1）A中的官能团名称为______________。（2）B的结构简式为_________________。 （3）由C生成D的反应类型为_______。（4）由E生成F化学方程式为_____________。 （5）已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为_____________________________。 （6）选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象________________________________。 （7）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)； ②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应。 20．(12分) (2024泰安肥城模拟)工业上制备CH3OH发生如下反应：请回答： 反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.5kJ/mol 反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝+41.2kJ/mol （1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝___________kJ/mol。 （2）将CO2和H2按1︰3通入密闭容器中发生反应1和反应2，改变反应温度，分别测得1MPa、3MPa、5MPa下CO2的平衡转化率(α)以及3MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率)。 ①代表5MPa下α(CO2)随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。 ②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合原因是___________。 ③P点对应的反应2的平衡常数Kp＝___________。④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是____ ____ _____。 ( 12 ) ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$