第八单元常见的酸、碱、盐同步练习题-2024-2025学年科粤版（2024）九年级化学下册

第八单元常见的酸、碱、盐同步练习题 一、选择题 1．将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，其pH随加水质量的变化图示正确的是 A． B． C． D． 2．人体内的一些液体的正常pH范围如下：胆汁（7.1-7.3）、胃液（0.9-1.5）、乳汁（6.6-7.6）、胰液（7.5-8.0）。下列说法不正确的是 A．碱性最强的是胰液 B．胃液和乳汁都显酸性 C．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 D．胆汁和胰液都显碱性 3．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B．微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的试纸测定稀硫酸的，结果会偏小 4．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．物质a的化学式为Cu2O C．CuO能与稀硫酸反应生成 D．能使酚酞试液变红 5．下列除去杂质的方法中正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A NaCl Na2CO3 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 B FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 C KCl 泥沙 加入足量水溶解，过滤 D CaO 石灰石 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 D．稀硫酸能与氯化钡（）反应生成硫酸钡（）沉淀，而盐酸不能 7．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 8．四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③. 二、填空与简答 9．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。 10．请回答下列问题。 (1)浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数会 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)氢氧化钠的俗名为 （填一个即可），下列关于氢氧化钠用途的叙述，正确的是 。 A．中和酸性土壤 B．除油污 C．制肥皂 D．除铁锈 (3)多角度的研究化学反应是中学生必备的科学素养，为探究稀盐酸与溶液是否发生反应，除教材中借助酸碱指示剂的方法外，某同学还利用传感器测量稀盐酸与溶液混合前后的温度变化和的变化，并从微观角度分析了该变化的实质。 ①测定反应混合前后温度的变化（如图1）。由图可知氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②测定溶液变化的方法（如图2）。该同学是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。反应到点时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质（如图3）。从微观的角度分析，该反应的实质是 。 11．记录实验现象，分析并总结实验结论。 溶  液 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 白  醋 肥皂水 结论 12．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为 mL.时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 (2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色； (3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。 13．唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 (1)茶树适宜生长在酸性土壤中。用 蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 (2)《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 。 (3)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 性。 (4)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 14．分类、类比是初中化学常见的学习方法。 (1)现有A、B、C、D四个实验，请从实验中体现物质性质的角度对实验进行分类。将实验A与实验 （填字母）归为一类，分类的依据是 。 A．一氧化碳还原氧化铁    B．活性炭净水 C．氢气的验纯        D．比较硬度 (2)在初中我们学习过几种典型的酸，到了高中我们会学习到更多种类的酸，如高氯酸，其化学式为，请根据所学知识，写出高氯酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。上述反应属于复分解反应，请根据复分解反应发生的条件判断，下列物质在溶液中能发生复分解反应的是 （填字母）。 A．硝酸钾+氢氧化钙    B．碳酸钡+硫酸铜    C．碳酸氢钠+硫酸 15．化学是一门以实验为基础的学科。向试管中加入蒸馏水，滴入1∼2滴石蕊溶液（图Ⅰ），按图Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。回答下列问题： (1)Ⅲ中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)若将试管中的石蕊溶液换成酚酞溶液进行实验， （填“能”或“不能”）达到实验目的。 16．如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A和D是气体单质，C、E、F是氧化物，B中含有两种元素且B能与F反应。 (1)A和D的化学式分别为 、 ； (2)B与F反应的现象是 ； (3)E→C反应的化学方程式为 ； (4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质的化学式是 。 17．如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： (1)无色溶液X是 （填“酸”或“碱”），试剂A的名称是 。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。 (4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为 。 18．运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答： (1)化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。下列化学实验，若按实验现象分类，可将下列实验A与 （填字母）分为一类，分类依据是 。 (2)只有当两种化合物互相交换成分，生成物中 生成时，复分解反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：，该反应 （“属于”或“不属于”）复分解反应。 三、计算题 19．某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题： (1)图2中M点表示的含义是 。 (2)计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 20．某小组欲测定某只含NaOH和NaCl的样品中氯化钠的质量分数做了如下实验：称取10g样品放入烧杯中，加入足量水溶解。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g。 (1)当滴入稀盐酸的质量为22.4g时，溶液的pH 填“>”“<”或“=”；此时溶液中的微粒是 （填符号）。 (2)计算样品中氯化钠的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】醋酸显酸性，pH＜7，将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，随着水的加入，溶液的酸性不断减弱，pH逐渐增大，溶液始终显酸性，溶液的pH无限接近于7，不可能等于或大于7，观察选项，C选项符合题意； 故选C。 2．B 【分析】pH大于7，溶液显碱性，pH小于7，溶液显酸性，pH等于7，溶液显中性。 【详解】A、胰液的pH范围在7.5-8.0之间，pH大于7，数值最大，碱性最强，正确； B、胃液的pH始终小于7，显酸性；乳汁的pH为6.6-7.6，可能显酸性、中性、碱性。错误； C、胃酸过多的人应少饮碳酸饮料，正确； D 、胆汁和胰液的pH都大于7，都显碱性，正确。 故选B。 3．B 【详解】A、有气体或水生成的反应，不一定是复分解反应，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，有气体或水生成，但不属于复分解反应，故选项说法错误； B、烧碱（氢氧化钠）和熟石灰（氢氧化钙）都属于碱，化学性质相似，是因为两者在溶液中都能解离出OH-，故选项说法正确； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后，氢氧化钠有剩余，所得溶液一定呈碱性，故选项说法错误； D、硫酸溶液呈酸性，其pH＜7，用湿润的试纸测定稀硫酸溶液的，相当于在稀硫酸溶液中加了水，溶液的酸性减弱，则测定稀硫酸溶液的结果会偏大，故选项说法错误。 故选：B。 4．D 【详解】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A正确； B、据图可知，物质a是氧化物，且铜元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知物质a的化学式为Cu2O，故B错误； C、氧化铜能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，故C正确； D、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变红，故D错误； 故选D。 5．A 【详解】A、NaCl与稀盐酸不反应，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，加入足量稀盐酸，Na2CO3完全反应，生成的CO2逸散到空气中，所得溶液的成分是NaCl、HCl、H2O。蒸发结晶，则HCl、H2O都变为气态逸散到空气中，所得固体是NaCl，A选项正确； B、FeCl3能与铁粉反应生成FeCl2，CuCl2能与铁粉反应生成FeCl2、Cu，加入过量铁粉，得到FeCl2溶液、Fe、Cu，充分反应后过滤，滤渣是Fe、Cu，滤液是FeCl2溶液，该方法可以除去CuCl2，但无法得到FeCl3溶液，B选项错误； C、KCl易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量水溶解，过滤，滤渣是泥沙，滤液是KCl溶液，不能得到KCl，C选项错误； D、石灰石主要成分是CaCO3，高温煅烧时CaCO3分解生成CaO和CO2，留下的固体除了CaO外还有其它杂质，不能得到纯净的CaO，D选项错误。 故选：A。 6．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，选项正确； B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，选项正确； C、如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，选项错误； D、稀硫酸中含有硫酸根离子，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸中不含硫酸根故不能，选项正确； 故选B。 7．D 【详解】A、亚铁离子为浅绿色的，不能存在于无色溶液中，该选项不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳与水，故不能共存，该选项不符合题意； C、pH=10的溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，钡离子与硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀，故不能共存，该选项不符合题意； D、Ag+与Ca2+、Ba2+、NO3−、Na+均不发生反应，能共存，该选项符合题意； 故选D。 8．A 【详解】四种试剂中，氯化铁溶液显黄色，则能先鉴别出②，将②分别滴入剩余三种试剂中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别出①，将氢氧化钠分别滴入剩余两种试剂中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别③④，故选A。 9． 挥发性 腐蚀 水 碳酸氢钠 【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有腐蚀性，能夺取木材，皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 10．(1)减小 (2) 烧碱/火碱/苛性钠 BC (3) 放热 氢氧化钠溶液 HCl和NaCl 氢离子和氢氧根离子结合生成水 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，导致溶液的质量变大，溶质质量不变，从而使得溶液中溶质质量分数减小，故填：减小； （2）氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠； A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可以用来中和酸性土壤，故A错误； B、氢氧化钠可以与油污反应，可用于除油污，故B正确； C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于制肥皂，故C正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氢氧化钠不与氧化铁反应，不能用于除铁锈，故D错误。 故选BC； （3）①由图1可知，A~B段温度逐渐升高，B点时温度达到最高，故氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是放热反应，故填：放热； ②由图2可知，溶液起始的pH小于7，随着反应的进行pH逐渐增大，故该同学是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；a点时溶液呈酸性，则说明溶液中存在过量的盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故a点时溶液中的溶质为HCl和NaCl，故填：氢氧化钠溶液；HCl和NaCl； ③由图3可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质氢离子和氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水。 11． 变红色 不变色 变蓝色 变红色 ①酸性溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱性溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色； ②酸性溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱性溶液使无色的酚酞溶液变成红色。 【详解】白醋显酸性，能使紫色的石蕊溶液变成红色；不能使无色的酚酞溶液变色； 肥皂水显碱性，能使紫色的石蕊溶液变成蓝色；能使无色的酚酞溶液变成红色； 可得到的结论为①酸性溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱性溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色；②酸性溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱性溶液使无色的酚酞溶液变成红色。 12．(1)10 (2)红 (3)NaCl和HCl 【分析】氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性pH=7。 【详解】（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10mL； （2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； （3）当pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。 13．(1)玻璃棒 (2)过滤 (3)吸附 (4)C 【详解】（1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度； （2）过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的操作，《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤操作； （3）木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味； （4）物质是由元素组成的，这里的“氟”指的是元素，故选C。 14．(1) C 实验中都体现了物质的化学性质 (2) C 【详解】（1）A、一氧化碳还原氧化铁，体现了一氧化碳的还原性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质； B、活性炭净水，体现了活性炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、氢气的验纯，体现了氢气的可燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质； D、比较硬度，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 综上可知，可将实验A与实验C归为一类，分类的依据是实验中都体现了物质的化学性质； （2）高氯酸与氢氧化钡反应生成高氯酸钡和水，化学方程式为； A、硝酸钾与氢氧化钙互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，不能发生复分解反应，不符合题意； B、碳酸钡与硫酸铜不反应，不属于复分解反应，不符合题意； C、碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，符合题意。 故选：C。 15．(1) 试管中溶液由红色变为紫色 (2)不能 【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，此时显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸受热分解，生成二氧化碳和水，不再显酸性，所以Ⅲ中观察到试管中溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为，故填：试管中溶液由红色变为紫色；； （2）若将试管中的石蕊溶液换成酚酞溶液进行实验，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，也不能使酚酞试液变色，因此不能达到实验目的，故填：不能。 16．(1) H2 O2 (2)白色固体逐渐溶解 (3) (4)Ca(OH)2 【分析】“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质，所涉及反应均为初中常见的化学反应，已知A和D是气体单质，C、E、F是氧化物，B中含有两种元素且B能与F反应，A与B能相互转化，B能转化为C，C与D能相互转化，氢气和氯气点燃生成氯化氢，盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，水属于氧化物，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，则A为氢气，B为氯化氢，C为水，D为氧气，F能与C反应，且能转化为C，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则F为氧化钙，E能转化为C，且能与C反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为二氧化碳，X能与C相互转化，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则X为氢氧化钙，代入验证，推论合理。 【详解】（1）A为氢气，化学式为H2，D为氧气，化学式为O2； （2）B与F反应即为氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，可观察到白色固体逐渐溶解； （3）E→C即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质的化学式是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。 17．(1) 酸 紫色石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【详解】（1）蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，而酸可与金属氧化物反应生成盐和水，还可与铁反应生成亚铁盐和氢气，故X溶液应为一种酸，酸溶液使紫色石蕊溶液变红色，故A为石蕊溶液，无色溶液X是酸； （2）黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，若X是稀硫酸，B是氧化物，X与B反应生成黄色溶液，B是氧化物，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，故B为氧化铁，其化学式为Fe2O3； （3）浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，，当X为稀盐酸，C为单质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故C为铁； （4）蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，故D为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 18．(1) D 这两个实验中溶液颜色都发生了改变 (2) 有沉淀或有气体或有水 不属于 【详解】（1）实验A中过量的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可观察到溶液颜色由黄色变为无色，生成红褐色沉淀； 实验B中氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，该反应无明显现象； 实验C中稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，可观察到固体溶解，有气泡产生； 实验D中稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液颜色变为蓝色； 故按实验现象分类，可将下列实验A与D分为一类，分类依据是都有溶液颜色改变的实验现象； （2）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生； 已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应没有交换成分，不属于复分解反应。 19．(1)氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 (2)解：设清洁剂中氢氧化钠的质量为x x=0.8g 则清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=16% 答：清洁剂中氢氧化钠的质量分数为16%。 【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 （2）见答案。 20．(1) < H+、Na+、Cl-、H2O (2)解：设恰好反应时，参加反应的氢氧化钠的质量为x， 解得x=1.6g 样品中氯化钠的质量为10g-1.6g=8.4g 样品中氯化钠的质量分数为： 答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为84%。 【详解】（1）根据图示可知，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g，当加入稀盐酸的质量为22.4g时，说明盐酸过量，则溶液中的pH小于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒为氢离子、钠离子、氢氧根和水分子，符号为：H+、Na+、Cl-、H2O； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$