第十单元常见的酸碱盐基础练习-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐基础练习 一、选择题 1．在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （　　） A．Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣ B．Ag+、Mg2+、NO3﹣ C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣ 2．甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列说法正确的是 A．a处废水中含有、、、 B．b处废水中一定含有、、 C．b处附近的废水呈无色 D．c处废水中溶解的溶质为、 3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A．饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小 B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 D．碱溶液能使酚酞试液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液一定是碱溶液 4．推理是化学学习中重要的思维方法，下列推理合理的是 A．pH＜7 的溶液呈酸性，则酸溶液的 pH 一定小于 7 B．溶液是均一稳定的液体，则均一稳定的液体一定是溶液 C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．向未知溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，则未知溶液中一定含 5．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是 ①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3 A．①④ B．②③ C．③④ D．①③ 6．下列实际应用与中和反应原理有关的是 A．熟石灰和硫酸铜制波尔多液 B．盐酸去除铁锈 C．氧化钙与水反应做干燥剂 D．硼酸处理皮肤上沾有的碱 7．下列除杂或鉴别操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去铁中的氧化铁 加入足量稀盐酸 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通过足量灼热CuO C 鉴别水和双氧水 取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡 D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 8．下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A CuO Cu 加入足量稀盐酸，过滤 B Fe CuSO4 加入足量的水，充分溶解后，过滤，将滤渣晾干 C NaCl Na2CO3 足量的稀盐酸、蒸发、结晶 D CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液，浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的镁片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有    ①阶段，可能是镁表面有层氧化膜 ②阶段，可能是镁和稀盐酸反应 ③t3时刻，可能是稀盐酸过量 ④时刻，可能是稀盐酸不足 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 10．化学的任务之一就是对物质进行鉴别。下列鉴别不合理的是 A．氯化钾溶液和蒸馏水：各取一滴于毛玻片，加热蒸干，有白色痕迹的是前者 B．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液：各取少量于试管，滴加酚酞，不变色的是前者 C．稀盐酸和稀硫酸：各取少量于试管，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀的是后者 D．氢气和甲烷：分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水烧杯，出现浑浊的是后者 11．下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A N2中混有O2 除杂 将气体通入足量灼热氧化铜 B NaCl溶液与Na2SO4溶液 鉴别 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象 C CaCl2与NaCl混合溶液 分离 滴加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸 D NaOH在空气中变质程度 检验 取样，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中加酚酞，观察现象 A．A B．B C．C D．D 12．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：    有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定有氯化钙；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个 A．4 B．3 C．2 D．1 二、填空题 13．粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。 (1)要改良酸性土壤，可选用的下列物质是______（填序号，下同）。 A．KNO3 B．熟石灰 C．氧化铜 D．氢氧化钠 (2)农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数是15%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液的流程图。 请回答 ①应称量 gNaCl；若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡； ②取上述溶液10g再加入水 g稀释，可得到5%的NaCl溶液？ ③装瓶时有食盐水溅出，剩余溶液的溶质质量分数 15%（填“>”、“<”或“=”）。 14．硫酸是实验室中常用的一种酸，请回答下列问题： （1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到沾有浓硫酸的部位 . （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液。 （3）将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸步骤是：①计算，② ，③混匀。 15．多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答： （1）Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）； （2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ； （3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程 ． 16．将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压力传感器探究反应过程中压强的变化，结果如图所示。    （1）0~50s，压强不变的原因可能是 。 （2）B→C段压强上升的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）C→D段压强下降的原因是 。 17．利用如图装置研究碳酸钠的性质。      (1)将1中的溶液推入瓶中，观察到溶液变红色，说明碳酸钠溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)将2中溶液推入瓶中，观察到瓶中产生大量气泡，发生反应的化学方程式为 。欲证明瓶中产生的气体为CO2，B中盛放的试剂X为 。 三、计算题 18．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题： (1)小明向纯碱样品中滴加稀盐酸，当观察到 时，说明所加盐酸与样品恰好完全反应。 (2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0．1%） (3)求反应后所得溶液溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，HCO3﹣与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意； B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故符合题意； C、OH﹣与酸性溶液中的H+能结合成水，CO32﹣与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意； D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Fe2+的水溶液呈浅绿色，故不符合题意； 故选B 【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。 2．B 【分析】如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。 【详解】A、由以上分析可知，a处废水中含有K+、OH-、Cl-，故说法错误； B、由以上分析可知，b处废水中一定含有、、，故说法正确； C、由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu2+，因此b处废水显蓝色，故说法错误； D、c处废水中含有钾离子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，一定没有氢氧化钾，否则呈碱性，不能达到排放标准，故说法错误。 故选B。 3．A 【分析】根据已有的复分解反应的条件、溶液的特点、金属的性质以及碱的性质进行分析解答即可。 【详解】A、饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小，如恒温蒸发溶剂，析出晶体，溶质质量分数不变，故A正确； B、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如，故B错误； C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故C错误； D、碱溶液能使酚酞试液变红色，但能使酚酞溶液变红色的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故D错误。 故选：A。 4．A 【详解】A.pH＜7 的溶液呈酸性，则酸溶液的 pH 一定小于 7，A正确，符合题意； B.溶液是具有均一性和稳定性的混合物，B错误，不符合题意 C.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，C错误，不符合题意； D.碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀，D错误，不符合题意； 故选A。 5．D 【详解】①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3→CaCl2 能通过盐酸一步反应实现，符合题意； ②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，不符合题意； ③氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过盐酸一步反应实现，符合题意； ④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，不符合题意。 故①③正确，选D。 6．D 【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，属于碱，硫酸铜属于盐，两者之间的反应不属于中和反应，该选项不符合题意； B、铁锈的主要成分为氧化铁，属于氧化物，盐酸属于酸，两者之间的反应不属于中和反应，该选项不符合题意； C、氧化钙和水均属于氧化物，两者之间的反应不属于中和反应，该选项不符合题意； D、硼酸和碱的反应属于中和反应，该选项符合题意。 故选D。 7．A 【详解】A、加入足量稀盐酸，铁和氧化铁都会与稀盐酸反应，除去了原物质，符合题意； B、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中产生气泡，而水无此性质，可以鉴别，不符合题意； D、NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低；NaOH溶于水放热，溶液的温度升高；CaCO3不溶于水；NaCl溶于水无明显的现象，能形成无色透明的溶液，则将四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况可以鉴别，不符合题意。 故选A。 8．C 【详解】A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方法不正确； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反而把原物质除去，且带入新的杂质铜，不符合除杂的原则，故选项方法不正确； C、Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发、结晶，得到氯化钠，故选项方法正确； D、CO2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方法不正确。 故选C。 9．D 【详解】①镁片未打磨，则表面可能有氧化物膜（氧化镁），稀盐酸先与表面的氧化镁反应生成氯化镁和水，镁没有与盐酸接触未反应，所以0～t1阶段，未产生气泡，可能是镁表面有层氧化膜，正确； ②随着镁和稀盐酸反应放出热量，温度升高，加快反应速率，产生气泡不断加快，所以t1～t2阶段，可能是镁和稀盐酸反应放出热量，正确； ③稀盐酸过量，则镁被完全反应，不再产生气泡，正确； ④稀盐酸不足，则稀盐酸被完全反应，不再产生气泡，正确。 综上所述猜想正确的是①②③④，共4项。 故选D。 10．B 【详解】A、氯化钾溶液和蒸馏水加热蒸干，能将水除去，氯化钾溶液除去水后留下氯化钾晶体，而蒸馏水只有水除去后无残留，故有白色痕迹的是氯化钾溶液，合理； B、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，滴加酚酞都变红，不合理； C、氯化钡与稀盐酸不反应，无明显现象，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，有白色沉淀硫酸钡生成，现象不同，可以区分，合理； D、氢气燃烧只生成水，而甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊的是甲烷，合理。 故选B。 11．C 【详解】A、氧化铜不和氧气反应，则不能除去氮气中的氧气，该操作不能达到实验目的； B、氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，但硫酸钠也能和硝酸银反应生成硫酸银沉淀，则不能鉴别，该操作不能达到实验目的； C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则能将氯化钙和氯化钠溶液分离，该操作能达到实验目的； D、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，该操作不能达到实验目的。 故选C。 12．C 【分析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由白色沉淀A与稀硝酸作用不溶解，又因为A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则可确定原溶液中一定含有氯离子；由无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，可知B中一定含有钙离子，又知B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有的杂质离子是钙离子和氯离子，再根据原溶液为硝酸钠溶液可知，杂质可能有CaCl2或有Ca(NO3)2、NaCl或有CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。 【详解】①由上述分析可知，无色溶液B中一定有硝酸根离子，钠离子、钙离子，故溶质一定是硝酸钙和硝酸钠这两种成分，故①正确； ②由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定有氯化钙，可能是Ca(NO3)2、NaCl，故②错误； ③由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定是由三种物质组成，可能只含有CaCl2杂质，故③错误； ④由上述分析可知，该实验中发生的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成物都有沉淀生成，都是复分解反应，故④正确； 综上所述，说法不正确的有2个，故选C。 13．(1)B (2) 7.5 继续向左盘添加NaCl固体，直至天平平衡 20 = 【详解】（1）改良酸性土壤，应使用碱性物质，熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应；KNO3显中性，氧化铜不与碱性物质反应，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选B； （2）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数是15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g； 若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加NaCl固体，直至天平平衡； ②设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%=（10g+x）×5%，x=20g； ③装瓶时有食盐水溅出，溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数不变。 14． 变黑 用大量的水冲洗 转移 【详解】（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到沾有浓硫酸的部位变黑，因为浓硫酸具有脱水性； （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液。 （3）将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸步骤是：①计算，②倒入盛有水的烧杯中（转移），③混匀（稀释）。 15． ＞ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。 16． 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成 反应停止，不再放热，温度降低 【详解】未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应，再和铝反应； （1）0~50s，压强不变的原因可能是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成。 （2）B→C段压强上升的原因是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为。 （3）铝与稀盐酸反应放热，C→D段压强下降的原因是反应停止，不再放热，温度降低。 17． 碱性 澄清的石灰水或氢氧化钙溶液 【详解】（1）酚酞溶液遇碱变红，说明碳酸钠溶液显碱性； （2）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，B中盛放的试剂X为澄清的石灰水或氢氧化钙溶液。 故答案为：①碱性；②；③澄清的石灰水或氢氧化钙溶液。 18．(1)恰好不再产生气泡 (2)设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x 该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：； (3)设生成NaCl 的质量为y 反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g； 反应后所得溶液质量=57.9g+12g-4.4g=65.5g； 溶液中NaCl的质量分数为； 答：反应后所得溶液溶质的质量分数是20%。 【详解】（1）向纯碱样品中滴加稀盐酸，当观察到恰好不再产生气泡时，说明所加盐酸与样品恰好完全反应； （2）见答案； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$