2026年中考化学复习专题：科学探究题

2026年中考化学复习专题：科学探究题 1．某化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 (1)同学们参照课本进行实验，镁条与空气中氧气反应的化学方程式是 。大家通过称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。 经过讨论，大家设计了如图实验，从而验证了质量守恒定律。实验后，同学们发现产物中有少量黄色固体。大家对此展开进一步探究。 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【教师指导】①镁能与氮气反应，生成氮化镁(Mg3N2)。 ②氧化镁为白色固体。氮化镁为黄色固体。 ③氮化镁可与水反应产生氨气。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2。 【进行实验】 (2)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量 ，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 湿润的红色石蕊试纸变 。 镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2 【反思交流】 (3)若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会 (选填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 任务三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧 【进行实验】 (4)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 用 夹取打磨后的镁条，在酒精灯上点燃后，自上而下缓慢伸入盛满CO2的集气瓶中 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，集气瓶内壁附着着黑色颗粒 【反思交流】 (5)写出镁条与二氧化碳反应的化学方程式 。 任务四：了解金属镁失火的灭火措施 【教师指导】镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。 【小组交流】 (6)结合以上探究和日常经验，如果存放在仓库的金属镁失火，你认为消防人员可采取的灭火措施为 。 2．某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验。 查阅资料：白磷易燃，标准大气压下，着火点为，红磷的着火点为。 实验1：利用如图1所示微型装置探究燃烧的条件(整套装置气密性良好)。 【探究1】挤压左边滴管，一段时间后，加热燃烧管至以上，白磷和红磷均不燃烧。 (1)从燃烧条件角度分析，白磷和红磷均不燃烧的原因是 。 【探究2】微热燃烧管至，一段时间后，挤压右边滴管，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。 (2)该实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则a可能为_______(填字母)。 A．25 B．60 C．260 【探究3】实验步骤： ①在燃烧管中仅加入镁条，挤压右边滴管并引燃，镁条燃烧。 ②挤压左边滴管，一段时间后镁条仍能继续燃烧，生成物除白色的氧化镁外还有一种黑色固体。 (3)通过这一现象可知，燃烧 (填“一定”或“不一定”)需要氧气。金属镁着火时， (填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火。 (4)写出步骤②中镁条继续燃烧的化学方程式： 。 3．过氧化氢溶液是无色透明液体，医疗上可用于消毒防腐。实验室里常用过氧化氢分解的方法制取氧气。某实验小组对过氧化氢的分解进行了探究。 【提出问题】过氧化氢分解速率受哪些因素影响？ 【作出猜想】 (1)影响过氧化氢分解速率的因素可能有：催化剂、 、 。 【进行实验】实验小组同学经过独立思考和合作讨论，设计了如下四个实验并进行了实验， 分别将带火星的小木条伸入甲、乙、丙、丁试管中，看到伸入甲试管中的小木条不复燃，伸入乙、丙、丁试管中的小木条均立即复燃。 【分析与结论】 (2)甲和乙的实验目的是 ； (3)用乙和丙不能探究出温度对分解速率的影响，原因是 (4)丁中发生反应的化学方程式为 【反思与评价】 ①本次实验探究有一定危险性，需要带上护目镜和手套。 ②小组的一个同学在一次用医用双氧水溶液给伤口消毒时，发现双氧水遇到血产生大量气泡，他分析气泡就是氧气，并猜想血液对过氧化氢分解有催化作用，他通过查阅资料得知，血液中的过氧化氢酶及血红蛋白中的铁离子()都能催化过氧化氢的分解，证实了自己的猜想。 ③探究小组经过讨论认为要证明是催化剂，还需进一步完善实验。要证明①二氧化锰的质量在反应前后没有改变；②二氧化锰的化学性质没有改变。 4．“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： (1)进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧， ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是 。 (2)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图2所示的实验，测得氧气的体积分数随时间变化曲线如图3所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 ③图3中D点对应氧气的体积分数约为 %。 5．兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 1.探究组成 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验： 实验1：取样，用磁铁吸引，观察到样品中有黑色固体能被吸引 实验2：取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到固体逐渐减少，产生气泡，溶液变成浅绿色 实验3：另取被磁铁吸出的固体于试管中，加入溶液 (1)写出实验2中有关反应的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)实验3中，若铁粉过量，会观察到固体表面出现 色固体，溶液最终显浅绿色。 Ⅱ.明原理 (3)为了探究脱氧剂“脱氧”的原理，同学甲将一整包脱氧剂放入充满空气的软塑料瓶中，密封放置一段时间。实验中观察到 现象，说明脱氧剂能吸收瓶内气体使压强减小。 (4)铁粉在脱氧过程中与空气中的和 （填化学式）反应生成铁锈（主要成分为），放出热量。同学乙设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。 实验序号 铁粉/g 水/ 活性炭/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 (5)对比实验 （填实验序号）可得到活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用。 (6)对比实验③与实验④可得到的结论是 。 (7)下列叙述正确的是 （填字母）。 a.脱氧剂可用于食品包装袋中，防止食品氧化变质 b.脱氧剂需密封保存，避免提前与空气中的氧气、水接触 c.脱氧剂失效后，可直接丢弃，不会对环境造成任何影响 6．如图所示为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行实验探究。 (1)写出对应实验仪器名称a： ；b 。 (2)实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)实验室选择用装置B制氧气的化学反应的化学方程式为 。 (4)装置A试管口略向下倾斜的原因是 。 (5)若用装置收集氧气，气体应从 端进入，若用装置收集二氧化碳，其验满的方法为 。 (6)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，小红欲制取并收集一瓶比较纯净的甲烷选用的装置组合是 （填字母序号）。 (7)实验室选择用装置C制氧气，将二氧化锰和水泥混合加工成小球状，其目的是 。 7．某同学学了构成物质的微粒后，对教材中的实验产生了浓厚的兴趣，经过反复思考设计了如图所示的实验装置，探究分子的基本性质。请回答下列问题： 【查阅资料】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性可以使无色酚酞试液变红色。 【实验改进】对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作： ①取一条滤纸，在滤纸条上等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的滤纸条放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (1)观察到的现象是 ，实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，可能原因 。改进后的装置有何优点 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的基本性质，但不能证明影响分子基本性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 【实验改进】在A、D两试管中分别加入等量的少许浓氨水，B、C两试管中加入等量的少许无色酚酞溶液，立即用带导管的橡皮塞按图Ⅲ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察。分析讨论： (2)按照图Ⅲ所示的装置进行操作，观察到的现象是 ，该现象得出的结论是 。 8．兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” (1)设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的 法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 (2)向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到 。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为 。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 (3)有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是 。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 (4)打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 【实验探究3】 (5)换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为 。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： (6)写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： 。 (7)释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为 。 9．我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。船山化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 项目Ⅰ．了解二氧化碳来源 (1)空气中的主要来自_______。 A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧 C．植物的光合作用 项目Ⅱ．探究二氧化碳的制取 (2)实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 ②制取并收集一瓶可在A~E中选用装置 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。 项目Ⅲ．探究使用不同物质吸收的效果 【进行实验】同学们分别使用等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为的溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示： (3)结合图3数据分析，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。 10．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。 查阅资料可知：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2. 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 (2)用 来验证过滤仓导出的气体是氧气。 (3)图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的 (填“c”或“d”)导管。 (4)同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气 ；其中C瓶的作用相当于图1中的 仓。 11．人体正常体温约37℃，胃液中的胃酸(盐酸)正常pH为0.9—1.5.而胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 资料；①钡离子(可溶钡盐)有毒。②BaSO4为无毒。 (1)燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为 。 (2)胃病检查时，患者需要服用钡餐(成分为BaSO4)便于X射线造影。能否改用BaCO3(化学性质与CaCO3类似)作钡餐？ (填“能”或“否”)。理由是 (用化学方程式表示)。 (3)胃的养护：胃酸过多的人应少饮用 。(填字母序号)。 A．矿泉水 B．苹果汁 C．苏打水 D．小米粥 pH 7.5 2.9 8.5 7.8 (4)探究Na2CO3是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入100 mL pH=1.5的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1 g Na2CO3和1 g NaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如下图。 ①由图可知Na2CO3不适合作抗酸药，因为 。 ②从贴合实际及控制变量的角度看，该实验设计不严谨之处是 。 12．学习小组同学在探究Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 (1)反应一段时间后，抽出金属丝，甲中剩余溶液质量比反应前溶液质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙中铜丝表面附着一层 色固体，溶液颜色变为 色。 (2)你认为通过上述实验能否达到实验目的？如果不能，还需要补充的实验是 。 (3)上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的废液倒入同一烧杯中，为检验混合溶液中是否含有，可向溶液中滴入 溶液，实验中观察到 ，则确定混合溶液中不含有。 (4)同学们将一定量的铁粉加入上述废液中，充分反应后过滤。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤液中的溶质是 ，滤渣的成分是 。 (5)从微观角度分析，金属的活动性强弱与其 有关。 (6)下列事实与金属活动性有关的是 。①波尔多液不能用铁制品容器盛装；②用锌粒和稀盐酸反应可以制取氢气；③人类使用铜器时代比铁器时代早；④红热的铁丝在氧气中比在空气中反应剧烈 13．某小组以“探究催化剂的奥秘”为主题展开了项目式学习。 任务1认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中具有重要作用。在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 在反应前后都没有发生变化。 任务2探究催化剂 (2)小组同学查阅资料发现氧化铜也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了下图实验进行验证，请填写表格： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 完成上述所有步骤后可得实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜的质量为 氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂 (3)步骤 （填序号）对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 (4)步骤⑦将称量后的固体重新加入到过氧化氢溶液中的目的是 。 任务3探究不同催化剂的催化效果 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图乙所示。 (5)对比分析图乙，下列说法正确的是______。（双选） A．可通过对比图乙中的b、d点来比较两种催化剂的效果 B．可通过对比图乙中的a、d点来比较两种催化剂的效果 C．化学反应速率与催化剂的种类有关 D．实验后两瓶中产生的氧气质量不同 (6)通过大量的实验验证，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜的好，则图乙中表示二氧化锰的曲线是 （填“①”或“②”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) (2) 水（或蒸馏水） 蓝 (3)偏大 (4) 坩埚钳 镁条能在二氧化碳中燃烧（或二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧） (5) (6)用沙土覆盖 2．(1)未与氧气（或空气）接触 (2)B (3) 不一定 不能 (4) 3．(1) 过氧化氢溶液的浓度 温度 (2)探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响 (3)乙和丙实验中过氧化氢溶液的浓度和温度均不同，变量不唯一 (4) 4．(1) 火星四射 空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低 (2) 氧分子在不断运动，向瓶外扩散 氧气的密度比空气大 21 5．(1) 置换 (2)红/紫红 (3)软塑料瓶变瘪 (4)H2O (5)①、③/②、④ (6)氯化钠能加快脱氧反应的速率 (7)ab 6．(1) 酒精灯 长颈漏斗 (2) (3) (4)防止冷凝水倒流，引起试管炸裂 (5) n 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 (6)AD (7)便于控制反应的发生和停止，且利于回收二氧化锰 7．(1) 滤纸条从右向左逐渐变红 酚酞溶液滴在了脱脂棉上，浓氨水滴在了滤纸条上 节约试剂、现象更明显（合理即可） (2) C试管中的酚酞试液比B试管更快变红 温度越高，分子运动速率越快 8．(1)化学吸收 (2) 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 (3)NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） (4)CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） (5) (6) (7)1:1 9．(1)AB (2) BD 可以控制反应的发生与停止 (3)相同条件下，吸收CO2能力：40% NaOH溶液>饱和Ca(OH)2溶液>H2O（合理即可） 10．(1)AB (2)带火星的木条放在a导管口 (3)c (4) 不易溶于水且不与水反应 过滤 11．(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2) 否 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (3)B (4) 碳酸钠与盐酸反应时，溶液pH上升过快，且最终超过5 实验在室温下进行，没有模拟人体体温 12．(1) 减小 银白 蓝 (2)不能，将锌丝放入硫酸铜溶液中（其他合理答案亦可） (3) 氯化钠（或稀盐酸等合理即可） 没有白色沉淀产生 (4) 硝酸亚铁和硝酸锌或Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 铜、铁、银（或Cu、Fe、Ag） (5)金属原子失电子的能力 (6)①②③ 13．(1)化学性质 (2)0.2 g (3)①③ (4)验证氧化铜在化学反应前后化学性质不变 (5)AC (6)① 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $