精品解析：江苏省南京市秦淮区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年度第一学期第二阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项: 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。 全卷满分80分，考试时间60分钟。 考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 火药爆炸 C. 汽油挥发 D. 干冰升华 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 分类投放垃圾 B. 露天焚烧秸秆 C. 积极植树造林 D. 坚持绿色出行 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 赤铜矿 B. 可燃冰 C. 生理盐水 D. 五氧化二磷 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氨气 B. C60 C. 金刚石 D. 氯化钠 5. 下列物质能与氧气反应，且生成白色固体的是 A. 镁 B. 铁 C. 硫 D. 汞 6. 铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为 A. -3 B. -2 C. +2 D. +3 7. 高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 A. 金属光泽 B. 滑腻感 C. 导电性 D. 熔点高 8. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 铕原子的质量为 152.0 B. 原子结构示意图中x＝25 C. Eu2+的核外电子数是65 D. 在元素周期表中铕位于第二周期 9. 桂花中含有甜菜碱（C5H11NO2），下列说法正确的是 A. 甜菜碱中含有氧分子 B. 甜菜碱的相对分子质量是118 C. 100g甜菜碱所含的元素中，碳元素的质量最大 D. 100g甜菜碱所含的原子中，碳原子的个数最多 10. 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是 A. 道尔顿系统地提出了原子论 B. 汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C. 卢瑟福进行了α粒子散射实验 D. 卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 11. 木炭与氧化铜在高温条件下发生反应，一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应。关于这两个反应，下列说法不正确的是 A. 气体生成物相同 B. 固体的颜色变化相同 C. 属于相同的基本反应类型 D. 氧化铜都发生了还原反应 12. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C. t2℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:3 D. 分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出 13. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2气体（CO）——通入足量的氧气 B. N2气体(O2)——通过足量的灼热铜网 C. FeCl2 溶液（CuCl2） ——加入足量的锌粉，过滤 D. NaCl溶液（KNO3）——冷却热的饱和溶液，过滤 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较不同物质在同一溶剂中溶解性 B 测定空气中氧气的含量 C 探究甲烷中是否含有氢元素 D 区分氮气和二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 15. 一定条件下，将一定质量的甲醇（CH3OH）与11.2g氧气置于密闭容器内充分反应，反应结束后容器内剩余二氧化碳、一氧化碳和水，其中水的质量为10.8g。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 甲醇的质量为9.6g C. 生成的二氧化碳的质量为4.4g D. 将生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，至少还需要提供3.2g氧气 二、（本题包括2小题，共15分。） 16. 初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。 （1）实验室里制取气体一般思路和方法如下。 ① 确定制取气体的化学反应原理。 实验室里常温下制取氧气的反应的化学方程式为______。 ② 设计制取气体的实验装置。 根据下图，实验室里制取氢气的发生装置和收集装置依次为________（填字母）。 ③ 验证得到的气体就是所要制取的气体。 用化学方程式表示实验室里检验二氧化碳的原理：_____。 （2）足量稀盐酸与25g含碳酸钙质量分数为80%的大理石充分反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 17. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是____。 （2）根据碳-14断代，中国的制陶工艺已有上万年的历史。碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，其核外电子数是______。 （3）中国是瓷器的故乡。烧制瓷器所用的黏土中含有氧元素、铝元素、硅元素，其中属于非金属元素的是______（填元素符号）。 （4）成语“钻木取火”说明燃烧的条件之一是需要_____。 请利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气），并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 点燃两支蜡烛_______ ______ 燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气） 三、（本题包括1小题，共12分。） 18. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）某化学学习小组的同学做了下图所示的四个实验。 ① 依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式：_____。 ② 实验B中观察到的现象是_____。 ③ 实验C中发生反应的化学方程式为_____。 ④ 图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是_______（填字母）。 （2）铁与______（填化学式）等反应生成的铁锈_____，因此铁制品可以全部锈蚀。 （3）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图所示。 ① 用化学方程式表示炼铁的主要原理：_____。 ② 炼钢炉中充入氧气的主要目的是_____。 （4）锯（Mo）是制造特种钢的重要添加剂。工业上以辉铝矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属铝的部分流程如下图所示。 ① 焙烧炉内的主要反应是，X的化学式为____。 ② 反应器内发生反应的化学方程式中，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为________（填最简整数比）。 四、（本题包括2小题，共11分） 19. 水是人类重要的自然资源。 （1）某化学学习小组同学在实验室里进行实验，模拟自来水厂的净水过程（如下图所示）。 过滤时，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_____层滤纸的一边；吸附时，使用的试剂 A 的名称是_______。 （2）工业上可以通过电解水制取氢气。请完成下面的水分子分解示意图________、_______。 （3）工业上还能以化石能源为原料制取氢气。例如，天然气与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是_____。 20. 图中A~I是初中化学常见的纯净物。其中C由三种元素组成，E、G、H由一种元素组成，其余由两种元素组成；A、B、D、F为氧化物；C中金属元素的质量分数为40%；D是磁铁矿的主要成分。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：C_____，D____，F_____ （2）A与E的反应______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）写出G→H的化学方程式：____。 五、（本题包括1小题，共12分。） 21. 我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”一般指二氧化碳。 【知识回顾】二氧化碳对环境的影响。 （1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳;而绿色植物等的____吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定。 （2）近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致______，全球变暖。 【资料卡片】采用物理、化学等方法，能够捕集、利用与封存二氧化碳。 （3）海水能吸收二氧化碳，其原理比较复杂。其中，二氧化碳与水反应的化学方程式为____。 （4）一些科学家利用太阳能加热的反应器捕集空气中的二氧化碳并将其释放（流程如下图所示）。图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是_______（填字母）。 （5）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，主要是因为它们所含的氢氧根离子能与二氧化碳发生反应。3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，x＝____。 【提出问题】 在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？某化学学习小组的同学进行了以下探究。 【查阅资料】 物质 氢氧化钙 氢氧化钠 20℃时的溶解度/g 0.165 109 【配制溶液】 （6）20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和上述计算出的xg氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是_____。 （7）再经过一步过滤操作，得到澄清石灰水。把配制好的澄清石灰水和氢氧化钠溶液分别装入试剂瓶中，备用。关于上述两种溶液，下列说法不正确的是_______（填字母）。 A. 两种溶液都是20℃时饱和溶液 B. 两种溶液中含有相同质量的氢氧根离子 C. 如果加热澄清石灰水，澄清石灰水不会变浑浊 D. 如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现吸热现象 【实验探究】 用注射器分别吸取20mL上述两种溶液，进行下图所示实验。 已知：等体积的两种溶液中溶剂吸收二氧化碳的量大致相等。 （8）快速推动注射器活塞，向集气瓶内分别注入20mL上述两种溶液，得到瓶内气体压强随时间变化的两条曲线如图所示。请在图中方框内填写曲线所对应的实验序号_______。 【得出结论】 （9）根据以上实验，在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？请写出答案，并从溶解度的角度进一步说明理由：______。 【拓展提升】 据报道，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下与氢气通过一步反应近100%选择性转化为乙醇。基于该研究成果，学习小组的同学设计了如图所示二氧化碳资源化利用的流程。 【进行计算】 （10）该流程中，每加入81kg水，理论上最多能将___kg二氧化碳转化为乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期第二阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项: 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。 全卷满分80分，考试时间60分钟。 考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 火药爆炸 C. 汽油挥发 D. 干冰升华 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 分类投放垃圾 B. 露天焚烧秸秆 C. 积极植树造林 D. 坚持绿色出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放，能节约资源，减少污染，选项符合这一主题； B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，选项不符合这一主题； C、植树造林，能保护环境，选项符合这一主题； D、绿色出行，不会产生污染物，选项符合这一主题； 故选B。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 赤铜矿 B. 可燃冰 C. 生理盐水 D. 五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物只含一种物质。 【详解】A、赤铜矿主要成分是氧化亚铜，还含有铁的氧化物、硅的氧化物等物质，不属于纯净物，A选项错误； B、可燃冰是甲烷的水合物，由水、甲烷组成，不属于纯净物，B选项错误； C、生理盐水是氯化钠溶液，含有水、氯化钠，不属于纯净物，C选项错误； D、五氧化二磷只含一种物质，属于纯净物，D选项正确。 故选：D。 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氨气 B. C60 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氨气（NH3）由氨分子构成，A选项错误； B、C60由C60分子构成，B选项错误； C、金刚石（C）由碳原子构成，C选项正确； D、氯化钠（NaCl）由钠离子、氯离子构成，D选项错误。 故选：C。 5. 下列物质能与氧气反应，且生成白色固体的是 A. 镁 B. 铁 C. 硫 D. 汞 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁是白色固体，选项符合题意； B、铁在纯氧中点燃生成黑色的四氧化三铁，故选项不符合题意； C、硫和氧气点燃生成有刺激性气味的二氧化硫气体，故选项不符合题意； D、汞和氧气加热生成红色的氧化汞固体，故选项不符合题意； 故选：A。 6. 铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为 A. -3 B. -2 C. +2 D. +3 【答案】D 【解析】 【详解】氧化铝的化学式为Al2O3，氧化铝中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为a，则2a-6=0，a=+3，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价，D正确。 故选D。 7. 高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 A. 金属光泽 B. 滑腻感 C. 导电性 D. 熔点高 【答案】A 【解析】 【详解】A、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，与金属光泽无关，故该选项符合题意； B、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，故该选项不符合题意； C、受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，故该选项不符合题意； D、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，故该选项不符合题意； 故选A。 8. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 铕原子的质量为 152.0 B. 原子结构示意图中x＝25 C. Eu2+的核外电子数是65 D. 在元素周期表中铕位于第二周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铕的相对原子质量为152.0，故说法错误； B、在原子中，核内质子数=核外电子数，则63=2+8+18+x+8+2，x=25，故说法正确； C、铕原子失去2个最外层电子数形成带2个单位正电荷的铕离子，即Eu2+，则Eu2+的核外电子数为63-2=61，故说法错误； D、原子核外电子层数等于元素所在的周期数，由铕原子的结构示意图可知，铕原子的核外电子层数为6，则在元素周期表中铕位于第六周期，故说法错误。 故选B。 9. 桂花中含有甜菜碱（C5H11NO2），下列说法正确的是 A. 甜菜碱中含有氧分子 B. 甜菜碱的相对分子质量是118 C. 100g甜菜碱所含元素中，碳元素的质量最大 D. 100g甜菜碱所含的原子中，碳原子的个数最多 【答案】C 【解析】 【详解】A、甜菜碱由甜菜碱分子构成，不含有氧分子，选项说法不正确； B、甜菜碱的相对分子质量是，选项说法不正确； C、甜菜碱中，碳、氢、氮、氧的元素质量比为，碳元素的质量分数最大，选项说法正确； D、1个甜菜碱分子是由5个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的，故100g甜菜碱所含的原子中，氢原子的个数最多，选项说法不正确； 故选C。 10. 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是 A. 道尔顿系统地提出了原子论 B. 汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C. 卢瑟福进行了α粒子散射实验 D. 卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，不符合题意； B、汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，不符合题意； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，不符合题意； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但是卢瑟福的“核式结构模型”不是迄今为止最完善的原子模型，符合题意。 故选D。 11. 木炭与氧化铜在高温条件下发生反应，一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应。关于这两个反应，下列说法不正确的是 A. 气体生成物相同 B. 固体的颜色变化相同 C. 属于相同的基本反应类型 D. 氧化铜都发生了还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳。 【详解】A、两个反应的生成物均为二氧化碳，该选项说法正确； B、木炭和氧化铜的颜色为黑色，铜为紫红色，两个反应中，固体均由黑色变成红色，该选项说法正确； C、木炭和氧化铜的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，但一氧化碳和氧化铜的反应不属于置换反应，该选项说法不正确； D、两个反应中，氧化铜中的氧均被夺取，发生了还原反应，该选项说法正确。 故选C。 12. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C. t2℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:3 D. 分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等，则二者的饱和溶液溶质质量分数相等，但未指明溶液的质量无法判断所含溶质的质量多少，选项错误； C、t2℃ 时，甲的溶解度是50g，根据饱和溶液中溶质与溶液的质量比是溶解度：（溶解度+100g），故甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50:150=1:3，选项正确； D、分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，二者的溶解度虽降低，但未指明原温度下的两溶液是否为饱和，故无法判断是否有晶体析出，选项错误； 故选：C。 13. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2气体（CO）——通入足量的氧气 B. N2气体(O2)——通过足量的灼热铜网 C. FeCl2 溶液（CuCl2） ——加入足量的锌粉，过滤 D. NaCl溶液（KNO3）——冷却热的饱和溶液，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳常温下不与氧气反应，直接通入足量的氧气，不能除去一氧化碳，即使点燃也不可以，因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误； B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； C、FeCl2和CuCl2溶液均能与足量的锌粉反应,不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。 故选: B。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较不同物质在同一溶剂中的溶解性 B 测定空气中氧气的含量 C 探究甲烷中是否含有氢元素 D 区分氮气和二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，可比较不同物质在同一溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的； B、可用数据采集器测空气样品中氧气的含量，故选项能达到实验目的； C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明某可燃物中一定含有氢元素，故选项能达到实验目的； D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 故选D。 15. 一定条件下，将一定质量的甲醇（CH3OH）与11.2g氧气置于密闭容器内充分反应，反应结束后容器内剩余二氧化碳、一氧化碳和水，其中水的质量为10.8g。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 甲醇的质量为9.6g C. 生成的二氧化碳的质量为4.4g D. 将生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，至少还需要提供3.2g氧气 【答案】A 【解析】 【分析】一定条件下，将一定质量的甲醇（CH3OH）与11.2g氧气置于密闭容器内充分反应，反应结束后容器内剩余二氧化碳、一氧化碳和水，其中水的质量为10.8g，则水中氢元素的质量为：10.8g××100%=1.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，水中的氢元素全部来自于甲醇，则甲醇的质量为：1.2g÷（×100%）=9.6g，甲醇中碳元素的质量为：9.6g××100%=3.6g，而生成一氧化碳和二氧化碳的质量和为：9.6g+11.2g-10.8g=10g，设生成二氧化碳的质量为x，生成一氧化碳的质量为y，则有x+y=10g，x××100%+y××100%=3.6g，解得x=4.4g，y=5.6g，即生成二氧化碳的质量为4.4g,生成一氧化碳的质量为5.6g。 【详解】A、由分析可知，该反应是9.6g甲醇和11.2g氧气在一定条件下生成4.4g二氧化碳、5.6g一氧化碳和10.8g水，甲醇、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的分子个数比为=6：7：2：4：12，所以反应的化学方程式为，故选项说法不正确； B、由分析可知，甲醇的质量为9.6g，故选项说法正确； C、由分析可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g，故选项说法正确； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为（2×28）：32=7：4，由分析可知，生成一氧化碳的质量为5.6g，则将生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，至少还需要提供5.6g×=3.2g氧气，故选项说法正确； 故选：A。 二、（本题包括2小题，共15分。） 16. 初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。 （1）实验室里制取气体的一般思路和方法如下。 ① 确定制取气体的化学反应原理。 实验室里常温下制取氧气的反应的化学方程式为______。 ② 设计制取气体的实验装置。 根据下图，实验室里制取氢气的发生装置和收集装置依次为________（填字母）。 ③ 验证得到的气体就是所要制取的气体。 用化学方程式表示实验室里检验二氧化碳的原理：_____。 （2）足量稀盐酸与25g含碳酸钙质量分数为80%的大理石充分反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. BD ③. （2）解：25g大理石中碳酸钙的质量为：， 设生成二氧化碳的质量为x， x=8.8g 答：生成二氧化碳的质量是8.8g。 【解析】 【小问1详解】 ①实验室里常温下制取氧气，说明是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； ②实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应为固液常温型反应，则发生装置选B，氢气难溶于水，可用排水法收集，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则收集装置选D，故实验室里制取氢气的发生装置和收集装置依次为BD； ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 见答案。 17. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是____。 （2）根据碳-14断代，中国的制陶工艺已有上万年的历史。碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，其核外电子数是______。 （3）中国是瓷器的故乡。烧制瓷器所用的黏土中含有氧元素、铝元素、硅元素，其中属于非金属元素的是______（填元素符号）。 （4）成语“钻木取火”说明燃烧的条件之一是需要_____。 请利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气），并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 点燃两支蜡烛_______ ______ 燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气） 【答案】（1）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定 （2）6 （3）O、Si （4） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 用烧杯倒扣其中一支蜡烛 ③. 被烧杯倒扣的蜡烛逐渐熄灭,另一支蜡烛正常燃烧 【解析】 【小问1详解】 《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，则其核外电子数是6； 【小问3详解】 氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；铝带“钅”字旁，属于金属元素；硅带“石”字旁，属于非金属元素；因此属于非金属元素的是氧元素和硅元素，其元素符号分别是O、Si； 【小问4详解】 “钻木取火”过程中，温度升高，能使温度达到木材的着火点，说明燃烧的条件之一是需要温度达到可燃物的着火点； 根据实验结论燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气），则实验步骤为：点燃两支蜡烛，用烧杯倒扣其中一支蜡烛，观察到被烧杯倒扣的蜡烛逐渐熄灭,另一支蜡烛正常燃烧，即可说明燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）。 三、（本题包括1小题，共12分。） 18. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）某化学学习小组同学做了下图所示的四个实验。 ① 依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式：_____。 ② 实验B中观察到的现象是_____。 ③ 实验C中发生反应的化学方程式为_____。 ④ 图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是_______（填字母）。 （2）铁与______（填化学式）等反应生成的铁锈_____，因此铁制品可以全部锈蚀。 （3）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图所示。 ① 用化学方程式表示炼铁的主要原理：_____。 ② 炼钢炉中充入氧气的主要目的是_____。 （4）锯（Mo）是制造特种钢的重要添加剂。工业上以辉铝矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属铝的部分流程如下图所示。 ① 焙烧炉内的主要反应是，X的化学式为____。 ② 反应器内发生反应的化学方程式中，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为________（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. CuSO4、H2O ②. 产生气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色 ③. ④. AC （2） ①. O2、H2O ②. 很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应（合理即可） （3） ①. ②. 降低生铁的含碳量使其炼成钢 （4） ①. SO2 ②. 3:1 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式分别是CuSO4、H2O； ②实验B中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色； ③实验C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； ④图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是A（铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼）C（铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼），故选AC； 【小问2详解】 铁与H2O、O2等反应生成的铁锈疏松多孔，容易吸收水蒸气和氧气，因此铁制品可以全部锈蚀； 【小问3详解】 ①高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：； ②炼钢炉中充入氧气的主要目的是除去生铁中的碳； 【小问4详解】 ①焙烧炉内的主要反应是，反应前后钼原子都是2个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X的化学式为SO2； ②反应器内发生反应的化学方程式是，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为3：1。 四、（本题包括2小题，共11分。） 19. 水是人类重要的自然资源。 （1）某化学学习小组的同学在实验室里进行实验，模拟自来水厂的净水过程（如下图所示）。 过滤时，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_____层滤纸的一边；吸附时，使用的试剂 A 的名称是_______。 （2）工业上可以通过电解水制取氢气。请完成下面的水分子分解示意图________、_______。 （3）工业上还能以化石能源为原料制取氢气。例如，天然气与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. 三 ②. 活性炭 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 过滤时，玻璃棒末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；活性炭具有吸附性，吸附时，使用的试剂A的名称是活性炭，故填：三或3；活性炭； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，故填：；； 【小问3详解】 天然气与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：。 20. 图中A~I是初中化学常见的纯净物。其中C由三种元素组成，E、G、H由一种元素组成，其余由两种元素组成；A、B、D、F为氧化物；C中金属元素的质量分数为40%；D是磁铁矿的主要成分。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：C_____，D____，F_____ （2）A与E的反应______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）写出G→H的化学方程式：____。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. Fe3O4 ③. H2O （2）放出 （3）## 【解析】 【分析】D是磁铁矿的主要成分，则D为Fe3O4，G由一种元素组成，且G反应生成D，则G为Fe，G能与E（由一种元素组成）反应，E能与H（由一种元素组成）反应，G又能反应生成H，则E为氧气（铁能与氧气能反应），H为氢气（铁与酸反应生成氢气）；C中金属元素的质量分数为40%，即C为CaCO3，C反应生成氧化物B，B与氧化物A能相互转化，则B为二氧化碳，A为一氧化碳，B反应能生成氧化物F，C也能反应生成F，则F为水，I可以反应生成H和F，则I可以为稀盐酸或稀硫酸等，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C为CaCO3，D为Fe3O4，F为H2O，故填：CaCO3；Fe3O4；H2O； 【小问2详解】 A与E的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应为放热反应，故填：放出； 【小问3详解】 反应G→H为铁与稀盐酸（或者稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或者硫酸亚铁）和氢气，反应的化学方程式为（或者），故填：或者。 五、（本题包括1小题，共12分。） 21. 我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”一般指二氧化碳。 【知识回顾】二氧化碳对环境的影响。 （1）人和动植物呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳;而绿色植物等的____吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定。 （2）近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致______，全球变暖。 【资料卡片】采用物理、化学等方法，能够捕集、利用与封存二氧化碳。 （3）海水能吸收二氧化碳，其原理比较复杂。其中，二氧化碳与水反应的化学方程式为____。 （4）一些科学家利用太阳能加热的反应器捕集空气中的二氧化碳并将其释放（流程如下图所示）。图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是_______（填字母）。 （5）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，主要是因为它们所含的氢氧根离子能与二氧化碳发生反应。3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，x＝____。 【提出问题】 在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？某化学学习小组的同学进行了以下探究。 【查阅资料】 物质 氢氧化钙 氢氧化钠 20℃时的溶解度/g 0.165 109 【配制溶液】 （6）20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和上述计算出的xg氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是_____。 （7）再经过一步过滤操作，得到澄清石灰水。把配制好的澄清石灰水和氢氧化钠溶液分别装入试剂瓶中，备用。关于上述两种溶液，下列说法不正确的是_______（填字母）。 A. 两种溶液都是20℃时的饱和溶液 B. 两种溶液中含有相同质量的氢氧根离子 C. 如果加热澄清石灰水，澄清石灰水不会变浑浊 D. 如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现吸热现象 【实验探究】 用注射器分别吸取20mL上述两种溶液，进行下图所示实验。 已知：等体积的两种溶液中溶剂吸收二氧化碳的量大致相等。 （8）快速推动注射器活塞，向集气瓶内分别注入20mL上述两种溶液，得到瓶内气体压强随时间变化的两条曲线如图所示。请在图中方框内填写曲线所对应的实验序号_______。 【得出结论】 （9）根据以上实验，在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？请写出答案，并从溶解度的角度进一步说明理由：______。 【拓展提升】 据报道，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下与氢气通过一步反应近100%选择性转化为乙醇。基于该研究成果，学习小组的同学设计了如图所示二氧化碳资源化利用的流程。 【进行计算】 （10）该流程中，每加入81kg水，理论上最多能将___kg二氧化碳转化为乙醇。 【答案】（1）光合作用 （2）温室效应增强 （3） （4）CAB （5）4 （6）氢氧化钙固体有剩余，氢氧化钠固体全部溶解 （7）ABCD （8） （9）氢氧化钠溶液；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水##20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙（合理即可） （10）132 【解析】 【小问1详解】 人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，而绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气； 【小问2详解】 近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致温室效应增强，全球变暖； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； 【小问4详解】 A处为二氧化碳含量高的空气，400℃时，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，则B处为二氧化碳含量低的空气，碳酸钙在900℃时分解生成氧化钙和二氧化碳，则C处为高浓度的二氧化碳，故图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是CAB； 【小问5详解】 3.7g氢氧化钙固体中氢氧根的质量为3.7g××100%=1.7g，xg氢氧化钠固体中氢氧根的质量为xg××100%=g，由于3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，则有=1.7g，x=4； 【小问6详解】 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，氢氧化钠的溶解度为109g，20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和4g氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是氢氧化钙固体有剩余，氢氧化钠固体全部溶解； 【小问7详解】 A、20℃时，得到的氢氧化钙是饱和溶液，得到的氢氧化钠溶液是不饱和溶液，故A错误； B、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子质量大于氢氧化钙溶液中氢氧根离子质量，故B错误； C、如果加热澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C错误； D、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现放热现象，故D错误； 故选ABCD； 【小问8详解】 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，压强减小得很明显，则实验1压强减小得不明显，实验2，压强减小得很明显，故在图中方框内填写曲线所对应的实验序号为； 【小问9详解】 由于20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，等质量的水中能溶解的氢氧化钠的质量远大于氢氧化钙，则形成的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，所以实验室更适宜用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳； 【小问10详解】 电解81kg水生成氢气的质量为81kg××100%=9kg，由题意可知，二氧化碳在温和条件下与氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为，由方程式可以看出，只有50%的氢气转化为乙醇，则关系式为2CO2～3H2，设理论上转化为乙醇的二氧化碳的质量为y， y=132kg， 即该流程中，每加入81kg水，理论上最多能将132kg二氧化碳转化为乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $