山东省济南市部分学校2024-2025学年高三下学期2月开学摸底联考 化学试题

5 2025届高三开年摸底联考 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16P-31S-32Cl一35.5Fe一56 Ni-59Ag-108I-127Hg-201 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是 B C 东营黄河三角洲 织金地下溶洞 黄山云海 济南趵突泉 2化学让我们的生活更美好。下列叙述正确的是 A.防晒霜中含有TiO2,将纳米TiO2分散到水中形成胶体 B.“碳达峰，碳中和”有利于缓解温室效应和酸雨 C铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠属于食品增色剂 D,莫代尔是一种利用天然纤维素重整后的人造纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味 3.下列化学用语表示正确的是 A.基态钒原子的价电子排布式为3d BNH的空间填充模型为 C.甲酸乙酯的键线式为 D.N2中p一po键的形成为 开年摸底联考化学试题第1页（共8页） 4.PC发生水解反应的机理如下图。下列说法错误是 0 +6H H -O-HCI 沁H -HCI H HO OH CI H A.HPO3为三元弱酸 B.第一电离能：CI>P>S C.沸点：HPO3>HPOCI D.图中物质均为极性分子 5.结构决定性质。下列叙述正确的是 A.F的原子半径大于H原子的，故K,(CF,COOH)>K.(CH,COOH) B.碳化硅(SiC)晶体中阴、阳离子的半径小、电荷多，故熔点高、硬度大 C.乙醇既是极性分子又是非极性分子，故与H2O或CCL,均能任意比互溶 D.大多数过渡元素具有的空d轨道能接受孤电子对，故能形成稳定的配合物 6.下列操作不符合实验安全要求的是 A用排水法收集乙烯，先检验其纯度再点燃 B.用酒精喷灯对泥三角上的坩埚加强热灼烧固体 C.燃烧的酒精灯倾倒着火，立即用湿抹布盖灭 D苯酚沾到皮肤上，立即用70℃的热水冲洗 7.下列分离提纯或鉴别方案不合理的是 A将混合气体通过灼热的铜网以除去N2中的O2 B.用分液漏斗分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物 C.用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别甲酸和乙酸 D.用质谱法鉴别2一甲基丙烷和丙酮 8.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原 子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的 化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A原子半径：Z>Y>X M B.简单氢化物的沸点：X>Z>N M-NN N-M「z M-N-XN-M C,未成对电子数：N>X>Z M 2 D该化合物中只有阳离子含有配位键 9.Li2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm,a=B=y=90°。下列说法错误的是 A.Li和O均为p区元素 B.每个晶胞中含有4个O2 ●0 C.Li+和02-的配位数之比为1：2 oLi D.Li计和o2-最短距离为公anm 开年摸底联考化学试题第2页（共8页） 家甲 n (Cl) 10,常温下，向0.1mol·L-的氨水中通入HC1气体（不考虑体积变化），溶液的1gC随 pH的变化关系如图。已知：(i)n(N)=n(NH·H2O)十n(NH): (i)Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5mol·L-1;(m)lg2=0.3。 lg (CI) H(N) 下列说法错误的是 A.A点存在：c(CI-)>c(H+)>c(NH)>c(OH) 4A(0.3,a) B.b=4.85 B(b,0) C(7,c)pH .20 C.C点c(C)=20mol·L- D,水的电离程度：C>A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下。 Br2 HO B HO HO CHCI, HO 下列说法错误的是 A.X、Y互为同分异构体 B.X、Y最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2 C.Z能发生消去反应、加成反应和取代反应 D.可以用FeCl,溶液鉴别Y、Z 12.由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向0.1mol·L1 NaHSO,溶液中加人石蕊试液，变 A K(H2SO)>K (SO) 红色 向溶液中加人稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的 B 该溶液中含有CO或HCO, 气体 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通人 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液 酸性KMnO,溶液，溶液褪色 发生了消去反应 向1mL0.1mol·LK1溶液中加人1mL0.1mol·L- D Fe+与I厂反应为可逆反应 FeC,溶液，再加人1mL苯后振荡，上层液体为紫红色 开年摸底联考化学试题第3页（共8页） 家甲艇 13.以H,(),同时作为燃料和氧化剂的燃料电池丽理如图所示（已知：双极膜中的H2O能在 直流电场的作川下，解煎成1'和O川，定向移动到两侧极室)。 下列有关说法正确的是 A.电极M比电极N的电势高 负载 双极膜 B.外电路电子流向为M+负截→N+双极膜+M C,电极N的电极反应式为 H,O+KOH H,02+H2S04 混合溶液 混合溶液 HO,+2H++2e—2H2O OH- H D.当电路中转移0.4mol电子时，产生气体4.48L 14.工业上以一种含钛的矿渣（主要含TiO2,SiO2、Ca0等）为原料制取硼化钛(TB2)的流程 如图所示。下列说法正确的是 热的浓硫酸 B201、C 矿渣 过滤 焙烧 Ti02·xH20 热还原 +硼化钛 滤渣 已知：①TiO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成Ti02+。 ②高温下B,O3易挥发。 ③“热还原”步骤还生成CO。 A.滤渣的主要成分为SiO2、CaO B.“水解”时可使用一定浓度的NaOH溶液 C.“热还原”中n(Ti02)：n(B2O3):n(C)的最佳比例为1：1：5 D.“热还原”中每生成1 mol TiB2,转移10mol电子 15.以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1 副反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g) △H2 按n(CO2)=1mol、n(Hz)=2mol进行投料，CO2的平衡转化率(X-CO2)、CHOH的选择性 (S一CHOH)随温度、压强变化如图（已知：S一CH,OH= n(生成CHOH的CO2) n(参加反应的C02) ×100%)。 下列分析正确的是 1 04 200.95 Ap1>p2,△H1>0 -CH,OH -P 70 B.反应最佳温度为150~200℃ 0 50 C,主反应为高温下自发进行的反应 0 (200,35) D.当压强为p1、温度为200℃达到平衡时， 0 10 X-c0. X-H2=50.75% 150200 250300 350 400 温度/℃ 开年摸底联考化学试题第4页（共8页） ③扫墙全能王 线净年两情国出 的 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)卤族元素及其化合物种类繁多。回答下列问题： (1)基态碘原子的价电子排布式为 (2)HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序为 ,实验测得HF的相 对分子质量大于理论值的原因是 (3)PI分子中P一I键是由磷的 轨道与碘的 轨道重叠形成σ键，该分 子的空间结构为 (4)KI溶液与CuSO,溶液混合反应生成CuI沉淀和I2,则反应生成25.4gI2消耗的KI 的物质的量至少为 mola (5)一种Ag2Hgl,固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm,晶胞沿 x、y、x的方向投影（如图所示），A、B、C表示三种不同原子的投影，则A代表的原子为 (填元素符号)，标记为m的原子的分数坐标为 ,设NA为阿伏加德罗 常数的值，则该晶体的密度为 g·cm-3(用代数式表示)。 A■ (0,0,0) (0.0,0) 0.0.0 17.(12分)博舒替尼I可用于治疗慢性粒细胞白血病，其合成路线如下。 H9 H.CO Br -D(.)-E 已知：NM,Nc0 CN NH: CN 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 ,检验B中卤素种类所用试剂为 (2)D的结构简式为 ,B→D的反应类型为 开年摸底联考化学试题第5页（共8页） 徽用全 (3)G+H→I反应的化学方程式为 (4)A的一种芳香族同分异构体有4种不同环境的氢原子，并能与NaHCO,溶液反应放 出气体，则其结构简式为 (5)F中碳原子的杂化方式有 种，手性碳原子有 个。 18.(12分)利用废旧镍氢电池电极材料[主要成分为Ni、Ni(OH)2,少量Fe,O,及Cu、Ca、 Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物]为原料制取粗品硫酸镍晶体(NiSO,·7H2O)流程如下。 硫酸、硝酸Na,SH,O2、CaCO)NH,F (NH)2S,O,有机恭取剂 旧镍氢 电一→酸浸一→除铜一沉铁 极材料 →除Ca、Mg一一除钮一→萃取 +水层系列NiS0,7H,0 操作 NO、滤渣2C0,、 滤渣4 滤渣5 有机相 滤渣1) 滤渣3) 已知：(i)除铜后的溶液中主要有Fe2+、Ca+、Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ni+等。 (i)Kp(CaF2)=5.3×10-9,Km(MgF2)=6.5X10-". （m)离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时只考虑单质Ni与混酸反应生成NSO,应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质 的量之比为 :所得“滤渣2”的主要成分除CuS外，还有 (填化学式)。 (2)“滤渣3”含有氧化铁黄(FOOH),则反应生成氧化铁黄的离子方程式为 (3)“除Ca2+、Mg2+"步骤中，若原溶液中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol·L-1,缓慢滴 加NHF溶液，当第2种离子开始沉淀时，先沉淀的离子 (填“能”或“不能”) 沉淀完全。 (4)“除锰”步骤中加入(NH,)2S,O,后，反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、 (NH)2SO,及硫酸，请写出该反应的化学方程式： (5)在“萃取”步骤中，加人有机萃取剂后，Z+与有机萃取剂（用HA表示）形成易溶于 萃取剂的络合物ZnA2·2HA,该过程可以表示为： Zn2+十4HA一ZnA2·2HA十2H+。为使萃取剂再生并回收，可采取的操作为 由水层得产品时，结合如图硫酸镍晶体的溶解度曲线，“经系列操 作”完善后为：将滤液蒸发浓缩、 ,过滤即获得产品。 NiS0,·7H20NiS0,6H,0多种结晶水合物 % Na,SO. 3 10 20406080100 30.853.8 温度/℃ 开年摸底联考化学试题第6页（共8页） 徽用全 (6)测定粗品中硫酸镍的含量：称量粗品硫酸镍晶体ag,用蒸馏水溶解，配成100mL溶 液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加人10mLNH,一NH,Cl缓冲溶液（其 pH≈10)及0.2g紫脲酸铵混合指示剂，摇匀。用0.05mol·L1EDTA(Na2H2Y)标准 溶液滴定其中的N+(离子方程式为N++H2Y-一NiY2-+2H+),至溶液呈蓝紫 色，达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液bmL。则粗产品中NiSO,的质量分数表达式 为 19.(12分)某研究小组利用SnCl2一HgCl2一K2Cr2O,滴定法测定赤铁矿中铁元素的含量， 实验装置如图（加热及搅拌装置略）。 ①溶解：向双口烧瓶中加人mg赤铁矿样品，并不断加入浓盐 酸微热，至样品完全溶解。边搅拌边缓慢加人SCl2溶液至黄 浓盐酸 色消失，过量1一2滴。 SnCl,溶液 ②转移：将上述溶液快速转移至锥形瓶，并洗涤烧瓶内壁，将洗 涤液并人锥形瓶中，冷却后滴人HgCL2饱和溶液，静置。 样品 ③滴定：向锥形瓶中加人硫酸和磷酸混合溶液后，滴加指示剂， 立即用cmol·L1KzCr2O,溶液滴定至终点。 已知：(1)氯化铁受热易升华。 (i)室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn+,还原产物为Hg,难以氧化Fe2+。 (Ⅲ)Cr2O可被Fe2+还原为Cr3+。 回答下列问题： (1)用KzCr2O,固体配制一定物质的量浓度1000mLK,Cr2O,标准溶液，需要用到下列 仪器中的 (填字母)。 201 B D (2)溶解过程中“微热”的作用是 (3)滴定过程中Fe2+发生反应的离子方程式为 (4)若消耗cmol·L1KCr2O,标准溶液VmL,则mg试样中Fe的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (5)步骤②中未加人HgCL2饱和溶液，则会导致测定的Fe含量 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。步骤③若未“立即滴定”，则会导致测定的Fe含量偏小的原因是 0 开年摸底联考化学试题第7页（共8页） 徽用全样 (6)滴定步骤中，下列操作错误的是 (填字母)。 AK2Cr3O,溶液可置于聚四氟乙烯滴定管中 B.滴定近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 C,滴定时可前后或上下振动锥形瓶，使溶液混合 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 20.(12分)水煤气是H2的主要来源，C一H2O体系制H2涉及主要反应如下： 反应I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H, 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △Hz (1)反应I在低温下不能自发进行，则△H1 0(填“>”“<”或“=”)。 反应I、Ⅱ的K,随温度变化关系如图1所示，则表示反应Ⅱ的变化曲线是 (填“a”或“b”)。 (2)在恒压条件下，反应达平衡后，气相中C0、CO2和H2的物质的量分数随温度的变化 关系如图2所示，若该过程中无固体剩余，则曲线b表示 随温度变化曲线（填 化学式)，随温度升高，其物质的量分数略有增大的原因是 温度 温度 图1 图2 (3)Ca0可作为C02的吸收剂，发生反应Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO,(s)△H,<0 在温度为T。、压强为p下，向反应器中加人a mol H2O(g)、足量的C和CaO,达平衡 后，H20(g)的转化率为20%。 ①反应：C(s)+Ca0(s)+2H2O(g)一2H2(g)+CaC0(s)的K。=」 ②已知C02的吸收率= 二氧化碳被吸收的量、 三氧化碳生成的总量×100%。该条件下反应Ⅱ的K,=1,且平 衡时n(C0)=bmol,则n(C02)= mol,Ca0对CO2的吸收率为 ③在温度为T。下，将容器体积压缩到原来的 2,重新建立平衡后，则C0,的分压 (填“增大”“减小”或“不变”)。 开年摸底联考化学斌题第8页（共8页） s 徽国全