河北省保定市博野中学2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

2025届普通高等学校招生全国统一考试 高考信息联考卷（二）》 化学 参考答案 1.A解析：橡胶中含不饱和键，易氧化，加入 酸主要以H2SO4分子形式存在，故0.5L 抗氧化剂，可以延缓橡胶的老化，A正确：铁 18.4mol·L1浓硫酸中，含有H数目小 表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强 于18.4NA,C错误；标准状况下，HF不是气 于铁，即使镀层破损，消耗的仍然是锌，B错 体，11.2LHF不是0.5mol,D错误。故 误；油遗属于酯类化合物，汽油是一种有机 选B。 溶剂，根据相似相溶原理，将油渍从衣物上 5.D解析：G中含有酚羟基，显弱酸性，但不 溶解脱去，该过程中没有发生化学反应，C 能与碳酸氢钠反应，A错误；G中含有酚羟 错误：浓硝酸有强氧化性，常温下能使铁铝 基、醚键和醛基，不含酮羰基，B错误：含氧六 钝化，故常温下能用铁罐储运，D错误。故 元环中的碳原子均为sp3杂化，不能共平面， 选A。 C错误；苯环和醛基都可与氢气发生加成反 2.C解析：题给示意图是p-pπ键的形成过 应，故1molG最多可与4molH2加成，D 程，A错误：NaH为离子化合物，其形成过程 正确。故选D。 为Na个H→NaT田，B错误，OF:的中心 6.B解析：酸性条件下，NO;可以将Fe2+氧 化为Fe3+,A错误；卤代烃Y与NaOH的水 原子0的价层电子对数为2+2×(6-2X 溶液共热后可生成相应的卤素离子，加入足 1)=4,含2个孤电子对，VSEPR模型为 量稀硝酸，再滴入AgNO,溶液，产生白色沉 淀，说明Y中含有氯原子，B正确；丙烯醛的 8高：C正确，NC在水分子的作用下，Na 结构简式是CH2一CH一CHO,分子中含有 和C形成自由移动的水合钠离子8&和 的碳碳双键和醛基均能使溴水褪色，C错 oogo 误；盐酸易挥发，反应产生的气体中含有挥 水合氯离子©b,D错误。故选C。 发的HCl,HCI也会与苯酚钠反应生成常温 下溶解度较小的苯酚，不能证明是碳酸与苯 3.A解析：制备Fe(OH)3胶体时应向沸腾的 酚钠发生反应，D错误。故选B。 蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，A错误。故 7.B解析：O和S为同一主族元素，CO2为直 选A。 线形分子，可推出CS2也为直线形分子，A 4.B解析：1 mol SiO2中含有4mol硅氧键， 正确：O,是由极性键构成的极性分子，B错 6g(0.1mol)SiO2晶体中所含硅氧键数目 误；CO中碳的价层电子对数为3十 为0.4NA,A错误；乙烯和丙烯的最简式均 为CH2,14gCH2的物质的量为1mol,混 2×4+2-3×2)=3+0=3,则c0时的 合气体所含原子总数为3NA,B正确；浓硫 VSEPR模型为平面三角形，由于CO?中无 ·化学（二）答案（第1页，共6页）· 孤电子对，则其空间结构也为平面三角形，C OH 正确：金刚石和SC均是共价品体且结构相 +2H,C正确； 似，原子半径：碳<硅，则金刚石中共价键键 HO 长比碳化硅中短，金刚石中共价键键能更 大，故金刚石的熔点高于SC,D正确。故 充电时，a极应连接电源负极，D错误。故 选B。 选D。 8.A解析：向NaCIO溶液中通入少量SOg, 11.C解析：由反应机理图可知，存在极性键 的断裂和形成，A正确；反应⑤和反应⑥中 发生反应的离子方程式为3C1O十SO2十 Cu的化合价均发生变化，属于氧化还原反 H2O-=2HCIO+SO+CI,A错误。故 应，B正确；若催化氧化乙烯可生成 选A。 CH,CHO,C错误；总反应的化学方程式为 9.D解析：由于X的原子序数最小，且五种元 素分别位于三个不同的短周期，可推知X为 2CHCH-CH+O0,雀化剂2CH,CH,CHO, H元素：Y原子的最外层电子数是其内层电 D正确。故选C。 子数的3倍，说明Y原子有2个电子层，最 12.C解析：浓硫酸与亚硫酸钠反应产生 SO2,SO,通入溴水使其褪色，SO2具有还 外层电子数为6，为O元素：W原子的半径 原性，A正确；稀盐酸和大理石反应产生 是同周期元素中最大的，说明W位于第三 CO2,CO2通入饱和Naz CO,溶液发生反 周期第IA族，为Na元素：基态R原子的价 应Na2CO3+CO2+HO-2 NaHCO3￥， 层电子排布式为ns-np2a-1,则R为C1元 溶液出现浑浊，说明溶解度：Na2CO,> 素：Z与R同主族，可推知Z为F元素。HF NaHCO,B正确；稀硫酸与FeS反应放出 为弱电解质，A错误；Na2O2中阳离子为 HzS,H2S通入CuSO,溶液，发生反应 Na,阴离子为O,故阳离子与阴离子的个 CuSO,+H2S-CuS￥+H2SO4,CuS不 数比为2：1，B错误；Cl2无漂白性，C错误： 溶于硫酸，不能说明酸性：HzS>HzSO,C 第一电离能：F>O>Na,D正确。故选D。 错误；浓盐酸与KMnO,反应产生C2,将 10.D解析：由题图可知，放电时正极(b极) CL2通入淀粉-KI溶液，发生反应2KI+ 区由O2生成H2O,电极反应式为4H十 Cl2一I2+2KC1,溶液变蓝，说明氧化性： 4e十O2一2H2O,负极(a极)区的H Cl2>I2,D正确。故选C。 穿过交换膜移向正极区，故最适宜选用质 13.B解析：冰晶石中Na和A1F间存在离 子交换膜，A正确：充电时负极为阴极，H 子键，AF中A1和F之间存在配位键， 应移向阴极，故从右向左移动，B正确：放电 其中A1提供空轨道，F提供孤电子对，A OH 正确；与体心Na距离最近且相等的Na OH 时，负极发生氧化反应： 有8个，B错误：体心的Na和小立方体体 HO OH 心的Na距离最短，距离为体对角线的} ·化学（二）答案（第2页，共6页）· 微热三颈烧瓶，若装置D中有气泡产生，冷 4anm,C正确；晶胞中含Na+的个数为 却后，D中干燥管末端产生稳定液柱，证明 12×+8+1=12,AF时的个数为8× 装置气密性良好(2分，合理即可) (2)恒压（滴液）漏斗(1分)作还原剂或 日+6X号=4，则晶胞的质量m=p·aX 还原NaClO3(1分，合理即可) 10-cm=4M (3)稀释C1O2,防止CIO2因浓度过高而发 8,故p= 4M×102 Na·ag·cm3, 生爆炸(2分，合理即可)作安全瓶或防 D正确。故选B。 倒吸(1分，合理即可) 14.C解析：向100mL0.1mol·L1K2C0 (4)2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2+ 溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·L1盐 2H2O十O2(2分)降低NaClO2的溶解 酸，滴加过程中先后发生反应K,CO3十 度、减少H2O2分解等(1分，合理即可) HCI-KHCO,+KCI,KHCO+HCI (5)2CO2+5NaClO2-NaCl+4C102+ =KC1十H2CO,(不考虑H2CO,= 2Na2CO1(2分) CO2十H2O),由此可知L代表K+、L2代 (6)C1-5e+2H20-C1O2+4H 表CI、L代表HCO、L4代表CO,A (2分) 正确：根据电荷守恒可知，a、b、c三点溶液 解析：(1)检验该装置气密性的方法为关闭 中都存在c(CI厂)+c(OH)+c(HCO,)+ 止水夹K和恒压滴液漏斗上部玻璃塞，向 2c(CO)=c(K)+c(H),且三点溶液 D中加蒸馏水至浸没干燥管末端，微热三 都呈碱性，即c(OH)>c(H+),因此可得 颈烧瓶，若装置D中有气泡产生，冷却后，D c(CI)+e(HCO)+2c(CO)<c(K),B 中干燥管末端产生稳定液柱，证明装置气 正确；由题图可知，a点c(C)=c(CO), 密性良好。 再结合B选项得c(HCO;)+3c(CO)< (2)根据仪器结构可知，盛放浓硫酸的仪器 c(K+),再结合题图中a点溶液中 名称为恒压滴液漏斗。用H2O2代替 c(HCO<c (CO),4c (HCO< Na:SOa制取ClO2,发生反应时，Cl的化合 c(K+),C错误：由题图可知，b点溶液中 价由十5降低到十4，则无论是H2O2还是 c(HCO5)=c(CO),又由K.2= Na2SOa,化合价只能升高，作还原剂 c(CO号)·c(H) (3)由题干信息可知，C1O2在混合气体中 =5.60×10-11可得 c(HCO3) 浓度过高时易发生爆炸，从安全角度考虑， K,2=c(H+)=5.60×10-1,则pH=11 A装置左侧持续通入氨气用于稀释CIO2, 1g5.60≈11-0.75=10.25，D正确。故 防止CO2因浓度过高而发生爆炸。装置 选C。 B的作用是防止倒吸。 15.(14分) (4)装置C中发生反应2ClO2+2NaOH+ (1)关闭止水夹K1和恒压滴液漏斗上部玻 HzO2一2 NaCIO2+2H2O+O2。装置C 璃塞，向D中加蒸馏水至浸没干燥管末端， 采取冷水浴冷却的目的有降低NaClO2的 ·化学（二）答案（第3页，共6页）· 溶解度、减少H2O2分解等。 和Ca+,故滤渣3成分是MgF2和CaF2, (5)将少量二氧化碳气体通入NaCIO2溶液 可能含有未反应完的NiF2。 中，发生反应的化学方程式为2CO2+ (4)根据萃取原理和流程图，可知萃取Co2升 5NaClO2-NaCl+4C1O2+ 的反应为Co++2HR一CoR2十2H:在 2Na2CO3。 反萃取过程中，要释放出Co2+,应加入酸使 (6)用惰性电极电解精制饱和食盐水制取 上述反应的平衡向左移动。 C1O2,C1厂失去电子生成C1O2,所以阳极反 (5)“转化2”过程中，在碱性条件下，N2H 应式为C1-5e+2H20一C102+ 将N+还原得到Ni,根据得失电子守恒， 4H+。 得反应的离子方程式为N2H,十2N++ 16.(14分) 4OH-2Ni￥+N2↑+4H2O。 (1)增大接触面积，提高酸浸速率和浸取率 17.(15分) (1分，合理即可)3d(2分) (1)①178.3(2分)C0°+4H (2)4.7≤pH<6.5(2分)温度高于60℃ CHO·+3H·或CO·+H'一CHO 时HO2易分解，使Fe+不能全部被氧化 (2分) ②90.4(2分) K(1分) 为Fe3+,“调pH”时Fe元素不能全部转化 K 为沉淀(2分，合理即可，只答出H2O2分 (2)①ab(2分，1个1分)②1.25(2 解得1分) 分)<(2分) 是度0.18752分) (3)MgF2、CaF2(2分，1个1分，多写 解析：(1)①根据题图可知，该反应历程中最 NiF2不计分) 大能垒（活化能）E.=112.6kJ·mol1 (4)Co2++2HR=CoR2+2H+(2分) (-65.7kJ·mol-1)=178.3kJ·mol1,该 酸(1分) 步骤反应的化学方程式为CO”十4H (5)N2 H +2Ni2++40H--2Ni+ CHO°+3H”或CO”+H'=CHO”. N2↑+4H20(2分) ②由反应一反应ⅱ得反应ⅲ，根据盖斯定律 解析：(1)将红土镍矿粉碎可增大反应物的 可知，△H3=△H-△H2=-49.4kJ·mol1 接触面积，提高酸浸速率和浸取率；Ni为 41.0kJ·mol-1=-90.4kJ·mol-1。根 28号元素，价层电子排布式为3d4s2,Ni2+ 据反应ⅱ的能量变化可知，反应物 的价层电子排布式为3d。 “CO(g)+2H2(g)”的相对能量E=一△H:= (2)“调pH”的目的是使Fe3+和Al3+完全 90.4kJ·mol1。根据反应i、反应i、反应 转化为沉淀，而且不损失Co+、N+,则 pH的最佳范围为4.7≤pH<6.5:若温度 出的关系可知K,一K 过高，H2O2会大量分解，不能将溶液中的 (2)①恒温恒容条件下，增大CO(g)的浓 Fe+全部氧化为Fe+,导致在转化过程中 度，反应iⅱ的平衡逆向移动，则CO2(g)和 部分Fe元素没有被除去，造成沉铁率下降。 H2(g)的浓度增大，反应i的平衡向正反应 (3)加入NF2主要是除去溶液中的Mg2 方向移动，a正确：降低温度，反应i和ⅱ的 ·化学（二）答案（第4页，共6页）· 正、逆反应速率均诚小，b正确；恒压条件下 18.(15分) 充入氮气，容器体积增大，反应i、ⅱ各组分 (1)(C。H1O)。(1分)对羟基苯乙烯 浓度减小，各气体分压减小，反应ⅰ平衡逆 (1分，或对乙烯基苯酚、4-乙烯基苯酚 向移动，c错误。故选ab。 等，合理即可) ②由反应i和ⅱ的化学计量数可知，消耗的 (2)H.CO CH-CH2 (2分) CO2等于生成的H2O,平衡时n(HO)= 0.6mol,则平衡时反应消耗的CO2也为 (3)H CO CH,CHO + 0.6mol,未反应的CO2为0.4mol,又知混 2[Ag(NH,):JOH 合气体中n(CO2)-2n(C0),则反应iⅱ生 CH,COONH+2Ag￥+ 成的CO为0.2mol,反应iⅱ消耗的CO2为 0.2mol,反应i消耗的CO2为0.4mol,由 3NH3+H2O(2分) 此可列式（单位为mol): (4)FeCl,溶液(2分，合理即可) i CO,(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+HO(g) (5)保护酚羟基(1分，合理即可) 转化0.41.2 0.4 0.4 (6) HO CHO iiCO2 (g)+H (g)-CO(g)+H2O(g) 转化0.2 -CH,CHO NaOH 0.2 0.2 0.2 HO《 平衡时，各气体的物质的量分别为n(CO2)一 CHO 0.4mol、n(H2)=1.6mol、n(CH3OH)= HO CH-ONa+2H,0 (2 0.4mol、n(CO)=0.2mol、n(H20) 分) 0.6mol,混合气体的总物质的量为3.2mol。 H,C CH,OH在混合气体中的分压为，mO》 3.2 mol (7)14 (2分) 或 100 kPa 12.5 kPa,(CH;OH)= COOH 12.5kPa=1,25kPa·min1。H,的平衡 10 min (2分) 转化率为1.2mol+0.2mol H.C CH X100%≈ 3 mol 解析：对比C与E的结构简式，再结合反应 46.7%<60%。反应iⅱ中各气体的化学计 ①的反应物CHI可推知，反应①为C 量数均为1，则反应ⅱ的压强平衡常数K, (HO CH一CH2)与CHI在一 在数值上与化学平衡常数K相等，反应ⅱ 定条件下发生取代反应生成 的 K- c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2) H,C0〈CH-CH:(D)和H,D n(C0)·n(H2O)0.2mol×0.6mol n(C02)·n(H2)0.4mol×1.6mol 在催化剂和加热条件下被氧气氧化为E,E 再与HI在一定条件下发生取代反应生成F 16=0.1875。 和CHI:根据G的结构可推断，B与F反应 ·化学（二）答案（第5页，共6页）· CHO 先生成0心一aH=-oN,再酸 HO○CH,CH0+NaOH一 CHO 化得G。 H08cH=6--o6+2H,0. (1)纤维素的化学式为(C。H。Os).。 (7)E的同分异构体属于芳香族化合物，说 CH一CH2的化学名称为对 明含有苯环，能与NaHCO,溶液反应生成 羟基苯乙烯或对乙烯基苯酚、4-乙烯基 CO2,说明含有羧基。若E的同分异构体中只 苯酚。 含有一个取代基，可以为一CH,CH2COOH (2)根据分析可知，D的结构简式 或一CH(CH)COOH,共有2种结构：若含有 为H,C0QCH-CH:· 两个取代基，可以为一CHCH和一COOH、 一CH3和一CH2COOH,共有两种组合，每 (3)E与银氨溶液反应的化学方程式为 种组合有邻、间、对三种位置关系，共6种 H,CO CH,CHO + 结构；若含有三个取代基，则为一CH、 2[Ag(NH):JOH D 一CH,和一COOH,当两个甲基处于邻位 H,C0Q》 CH2 COONH,+2Ag￥+ 时羧基有2种位置，当两个甲基处于间位 时羧基有3种位置，当两个甲基处于对位 3NH3+H2O。 时羧基有1种位置，共有6种结构，所以 (4)检验反应③是否发生，即检验是否生成 共有2十6+6=14种同分异构体：其中核 酚羟基，可选用的试剂为FeCl溶液。 磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：2：6 (5)反应①中酚羟基转换成醚键，反应③中 的 结 构 简 式 为 醚键又转换为酚羟基，设计反应①和反应 COOH COOH ③的目的是保护酚羟基。 H,C , (6)根据分析可知，B与F反应生成G的第i 步反应方程式为H0了 CHO+ H,C CH, ·化学（二）答案（第6页，共6页）·秘密★启用前 2025届普通高等学校招生全国统一考试 高考信息联考卷（二） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C120一16Si一28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A.在橡胶中加入抗氧化剂，可延缓橡胶的老化 B.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，但镀层破损后会加速铁的腐蚀 C.汽油与油渍反应的产物易挥发，所以可用汽油处理衣服上的油渍 D.浓硝酸具有强酸性，故常温下可用铁罐储运浓硝酸 2.下列化学用语正确的是 A,ppG键的形成过程可以表示为 B.用电子式表示NaH的形成过程：Na+,H-→NaH C.OR,的VSEPR模型：8 D.NaCl溶于H.()形成的水合离子示意图： 88& 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能直接实现的是 A.赤铁矿(Fe,O,)CO 浓氨水Fe(OH),胶体 以石英砂袋器粗硅 H 30 -SiHCl110c高纯硅 化学试题（二）第1页（共8页） C.NaNa O,NOH Na.CO CO.H.0.NaHCO DF,S0,0,9L,S0 商温 4 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.2NA B.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3Na C.0.5L18.4mol·L浓硫酸中含有H+的数目为18.4NA D.标准状况下，11.2LHF中含有质子的数目为5NA 5.合成某种抗癌药物的中间体G的结构简式如图。 下列有关G的说法正确的是 A.显酸性，可与碳酸氢钠反应 B.含有酮羰基 C.分子中最多有11个碳原子共平面 D.-定条件下，1molG最多可与4molH2发生加成反应 6,下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将硫酸酸化的H,(O:溶液滴入Fe(NO,):溶液中，溶液 A 氧化性：HO2>Fe3+ 变黄 肉代烃Y与NaOH的水溶液共热后，加入足量稀硝 Y中含有氯原子 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，著有要及时更换，否则责任自负。 酸，再滴人AgN(O,溶液，产生白色沉淀 c 向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 将盐酸与CaC(O,反应产生的气体直接通人苯秘纳溶 0 酸性：碳酸>苯酚 液中，溶液变浑浊 7.下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A.C()2为直线形分子，则CS2也为直线形分子 B.(O2、(O3都是由非极性键构成的非极性分子 C.CO号的VSEPR模型和空间结构均为平面三角形 D.金刚石的熔点高于S℃，说明共价晶体中共价键越强，熔点越高 化学试题（二）第2页（共8页） 8.下列离子方程式不符合事实的是 A.向NaC1O溶液中通入少量S()2:CIO十SO2十H2O—2H+S()+CI B.用稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO方：IO+5I+6H+一3L2十3H2O C.用浓NazCO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO,:CaSO,(s)十C)片(aq)一CaCO(s)十 S0片(ag) D.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+十4NH2·H2O[Cu(NH),]++4H2O 9.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且分别位于三个不同的周期，其中 Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W原子的半径是同周期元素中最大的， 基态R原子的价层电子排布式为ns“1np-1,Z与R同主族。下列说法正确的是 A.XZ、XR都是强电解质 B.W2Y2中阳离子与阴离子的个数比为1：1 C.R的单质具有强氧化性和漂白性 D.第一电离能：Z>Y>W 10.某科研机构借助能可逆地吸收氢离子（质子）的有机化合物与导电聚合物薄膜，开发了 一种可反复充放电的全固态空气二次电池，其装置如图。该二次电池的总反应为 OH OH OH 放电 +H2O. 充电 HO HO OH 用电器或电源 H,O a极 交换膜 下列说法错误的是 A.应选用质子交换膜 B.充电时H从右向左移动 OH OH OH C.放电时，负极反应式为 -2e +2H HO HO ()H D.充电时a极连接电源正极 化学试题（二）第3页（共8页） 11.某丙烯的催化氧化机理如图(L是一种化合物)。 HC1+0, Cucl L.Pd L.CIPd-- HCI H,O 2 L.PdHCI 装 L.CIPd- 0 下列关于该反应机理的说法错误的是 A.存在极性键的断裂和形成 B.反应⑤和反应⑥均属于氧化还原反应 C.若催化氧化乙烯可生成(HCCHO D.总反应的化学方程式为2CH,CHCH2+(O2 瞿化剂，2CH,CH,CHO 12.将a中试剂滴到烧瓶b中，将产生的气体通入c中，由c中现象得出的结论错误的是 NaOH 溶液 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 c中实验现象 结论 A 浓硫酸 亚硫酸钠 溴水 溴水褪色 SO:具有还原性 稀盐酸 大理石 饱和碳酸钠溶液 溶液变浑浊 溶解度：NaCO>NaHC(O 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 C 稀硫酸 FeS阁体 硫酸铜溶液 出现黑色沉淀 酸性：HS>H2SO 线 D 浓盐酸 KMn(O,固体 淀粉-KI溶液 溶液变蓝 氧化性：C12>1 13.电解铝工业常加入冰晶石作助熔剂，以降低氧化铝的熔点。冰品石的摩尔质量为 Mg·ol1,晶胞结构如图，图中●位于顶点和面心，o位于棱心、体心和8个小立方 体的体心。 ●：AIFg O:Na' 化学试题（二）第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.冰晶石中存在离子键和配位键 B.冰晶石中与Na距离最近且相等的Na有6个 C.Nat之间的最矩距离为3anm D.晶体的密度为 M×102H Na·a3g·cm 装 14.室温下，向100mL0.1mol·L1KCO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·L-1盐 酸，滴加过程中溶液中各离子的物质的量随加入HCI的物质的量的变化如图(H和 OH未画出，且不考虑HCO3CO2十H2O)。 已知：i.室温下，碳酸的K1=4.31×10-7、K2=5.60×101: ii.1g5.60≈0.75。 各离子的物质的量/mmol 20 w 10 订 10 20HCl的物质的量mmol 下列说法错误的是 A.Ia代表HCO,的物质的量的变化曲线 B.a、b、c点对应的溶液中都存在c(CI)+c(HCO,)+2c(CO)<c(K) C.a点溶液中c(K)<4c(HCO3) D.b点溶液pH≈10.25 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 线 15.(14分)二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，在混合气 体中浓度过高时易发生爆炸。某实验小组同学设计如图甲装置制备二氧化氯，并将 CIO2转化为NaCl(O2固体，以便于运输和储存。 -浓硫酸 NaOH溶液和HO 混合溶液 59 NaC1O,和Na,SO,同体 冷水浴NaOH溶液 A B D 甲 化学试题（二）第5页（共8页） 回答下列问题： (1)检验该装置气密性的方法为 (2)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为 ;用H2O2代替Na2SO3也可制 取C1O2,则反应中HO2的作用是 (3)装置A左侧持续通入氮气的目的是 ;装置B的作用是 (4)装置C中发生反应的离子方程式为 :采用冷水浴冷 却的目的是 (任答一条)。 (5)向NCIO2溶液中通入少量二氧化碳气体可得到二氧化氯，该过程发生反应的化 学方程式为 (6)用惰性电极电解精制饱和食盐水制取C)2的装置如图乙，其阳极的电极反应式 为 A 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， 阳离子交换膜 桔制饱和食盐水水（含少量NaOH 乙 16.(14分)以红土镍矿（主要成分为NiO,含Co2O2、Mg(O、Al2(O),、Fe2O3、FeO、CaO、SiO2 等杂质)为原料制备纳米镍粉和电极材料LiCoO2的工艺流程如图甲。 NaOH H.SO H.O Ni(OH) NiF, 茶取剂P507 N,H 红土 水相转化2→M…一→纳米镍粉 镍矿 酸没 →转化1 调pH 除杂 →萃取 N 论渣1 法渣2 滤渣3 有机相 反萃取 4→LiCo02 的 若有要及时更换，否则责任自负 已知：i.该流程中，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 Fet Fe AP+ Mg Co*+ Ni+ 开始沉淀的pH 6.8 2.3 3.5 8.8 7.3 6.5 恰好完全沉淀时的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 9.1 8.9 i.Kp(Mgf2)=9.0X10-1,Kp(CaF2)-1.5×10-; i.萃取剂P507用HR表示，可对溶液中的Ni+、Co2+进行分离与富集，萃取原理为 M+十nHR=MR.+nH。 化学试题（二）第6页（共8页） 回答下列问题： (1)“酸浸”时将红土镍矿粉碎的目的是 ,NiO中Ni+的价层电 子排布式为 (2)“调pH”的最佳范围为 。 生产过程中发现“调pH”时的沉铁率与“转化1” 过程中溶液温度的关系如图乙；60℃后，沉铁率下降的原因是 80 6 40 3 20406080100Tr℃ 乙 (3)滤渣3的成分为 (填化学式)。 (4)用萃取剂P507分离Co2+、Ni+时，萃取Co2+的反应为 :“反 萃取”时应加入 (填“酸”或“碱”)，使萃取剂再生。 (5)“转化2”中生成Ni的离子方程式为 17.(15分)碳氧化物的综合利用具有重要意义。C(O2与H2在催化剂作用下发生反应： i.C(O2(g)十3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol1K ii.CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.0 kJ.mol K2 iii.CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)AH3 K3 回答下列问题： (1)在钯基催化剂表面反应ⅲⅱ的反应历程如图，其中吸附在钯催化剂表面的物种用 “”表示。 1572 160 120 113.9 112.6 116.1 103.1 120 65.7 40 过渡态 过 过 62S 过态下 80 41.9 50.5 过渡态 40 0 -22.6 0 40 -40 -65.7 (H+0 HZ+.O ①该反应历程中最大能垒（活化能）E,= kJ·mo1,该步骤反应的化学方 程式为 化学试题（二）第7页（共8页） ②“C()(g)+2H2(g)”的相对能量E= kJ·mol1:反应ⅲ的化学平衡常数 K3= (用含有K1、K2的代数式表示)。 (2)在某密闭容器中，通入1 mol CO2(g)与3molH2(g),同时发生反应i和反应i。 ①当反应i,ⅱ达到平衡后，下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.恒温恒容条件下，增大C(O(g)的浓度，反应i的平衡正向移动 b.降低温度，反应i和ⅱ的正、逆反应速率均减小 c.恒压条件下充人氦气，反应i的平衡正向移动 ②当温度为T℃、压强恒定为l00kPa时，反应i、ii经10min达到平衡，测得混合气体 考 中n(CO2)=2n(CO),且n(H2O)=0.6mol。则0~10min内，用分压表示的平均反 应速率o(CH,OH)= kPa·mint,H2的平衡转化率 (填“>”“=” 或“<”)60%，反应ⅱ的平衡常数K= 意清点试 18.(15分)有机化合物G(oC CHO -CH=( O)是一种有机合成中间体，常用于医药 工业等领域。一种以木质纤维素和H() CHCH2为原料合成G的路线 如图： HO- 0、入0H 有无漏印或缺页 木所比CH0,SaBe色，0 CHO 纤维索 简哥糖 HO' a器m A i希NaOH溶液 立酸化 G HOCH-CH.- CH,I 02 定条D能化剂公之C0- CH.CHO HI -CH,CHO- 2 E 回答下列问题： 若有要及时更换， (1)纤维素的化学式为 :C的化学名称为 (2)D的结构简式为 线 (3)写出E与银氨溶液反应的化学方程式： (4)为检验反应③是否发生，可选用的试剂为 则责任自负 (5)设计反应①和反应③的目的为 (6)B与F生成G的第i步反应的化学方程式为 (7)同时满足下列条件的E的同分异构体有 种（不含立体异构）：其中核磁共 振氢谱中峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为 (任写一种)。 a.属于芳香族化合物； b.能与NaHCO3溶液反应生成CO2。 化学试题（二）第8页（共8页）