2025年中考化学高频考点：计算题

2025年中考化学高频考点：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．太阳光驱动的催化重整木质纤维素可获得氢气，可实现太阳能和生物质能的综合利用。涉及反应原理为：C6H12O6+6H2O12H2↑+6CO2↑。计算18tC6H12O6完全反应，理论上生成H2的质量。 2．请回答下列问题。 (1)某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。 ①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的 （填选项序号之一）。 A．铜合金→铁合金→铝合金 B．铁合金→铝合金→铜合金 C．铝合金→铜合金→铁合金 ②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式： 。 ③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象 是 （写出一条即可）。 (2)现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：    ①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量 。（计算结果精确至0.1g） 3．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器能长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 (1)过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则反应物X 的化学式为 。 (2)若用468gNa2O2与 X 物质反应，计算理论上可产生氧气的质量。（写出计算过程） 4．我县特产桑葚正值成熟上市之际。黑桑葚中含有丰富的花青素（C15H11O6），可以清除人体的自由基，延缓人体衰老，起到很好的美容养颜作用。 (1)花青素中碳元素和氧元素的质量比是 （最简整数比）。 (2)花青素中氧元素的质量分数是 （保留一位小数）。 5．为测定某工业废水中硫酸的质量分数，向50g工业废水中逐滴滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为70g。 (1)消耗NaOH溶液的质量为 g。 (2)计算该工业废水中硫酸的质量分数。(写出具体计算过程) 6．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：    (1)完全反应后生成气体的质量为 g。 (2)b点溶液中的溶质为 （填名称）。 (3)求氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数 ？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%） 7．某兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取稀硫酸于烧杯中，向烧杯中分批加入锌粉，具体操作如下： (1)实验所涉及的化学基本反应类型为 ． (2)计算稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到） 8．实验室欲测定一瓶标签破损的稀的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液加入，溶液的的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的溶质有 。 (2)计算稀的溶质质量分数。 9．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品20g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到57.8g溶液。请回答下列问题： (1)所取样品中氯化钾的质量为 g。 (2)求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 10．将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中并测量相关数据，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下表所示： 次序 ① ② ③ ④ ⑤ 加入氢氧化钠总质量/g 40 80 120 160 200 生成沉淀的质量/g 0 0 4.9 a 9.8 (1)①~⑤中的 是混合液和NaOH溶液恰好完全反应；产生沉淀的质量a是： 。 (2)混合液中CuSO4的质量是 g。 (3)求该NaOH溶液的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (4)在图中画出氢氧化钠溶液质量和沉淀质量的关系图 。    11．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20g假黄金放入烧杯中，将120g稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 16.1 m 13.5 13.5 请回答： (1)表中m 。 (2)假黄金（铜锌合金）中锌的质量是 g。 (3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 12．天然气中常含有硫化氢(H2S)气体，产地不同含量不同。已知硫化氢气体完全燃烧的化学方程式为。 (1)若燃烧2m3某产地天然气，测得生成64mgSO2，计算2m3该天然气中H2S的质量。 (2)我国国家标准规定天然气供应管道中的H2S含量不得超过20mg/m3，上述产地的天然气 (填“是”或“否”)符合国家标准。 13．根据如图信息进行计算（已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应） (1)15g石灰石中碳酸钙的质量为 g。 (2)所得溶液中溶质的质量分数。 14．是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（），能减少土壤中的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成尿素【】。是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的种主要途径。 (1)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 。 (2)现在一大棚中，一农户向土地中加入了的石灰氮（），氰氨生成尿素的化学方程式为：，试计算相当于多少的尿素【】。 15．利用电解食盐水制取烧碱的原理为。将20℃时117g的食盐水完全电解（忽略水的蒸发和气体的溶解），共收集到0.4g氢气。 (1)制取烧碱原理中X的化学式为 。 (2)计算X中一种元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） (3)计算所得烧碱的质量。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$