鲁教版（五四制）九年级下册第三单元：海水中的化学复习课（课件13张PPT+教案+练习等9份打包）

第一单元学习了酸和碱的相关知识，并且知道了盐的定义，学习这一节已经有了一定的基础，所以这一单元的学习主要是在前一单元的基础上进行拓展，溶解度是本单元的难点，也是中考的重点，学生掌握较难，另外，海洋化学资源虽然联系生活和社会，但是对学生来说比较陌生，在教学中要有所侧重和体现。 $$通过对本单元的内容复习，学生能较好的从整体认识本单元的知识体系，通过对相关问题的设置，很好的体现了问题导学的有效性和高效性，能尽快的提高复习的效率，并通过小组合作与交流较好的体现了独学与群学以及兵教兵、兵练兵的高效性，使整个课堂取得了较好的复习效果。 $$一、明确目标 1.认识海洋中蕴藏着丰富的资源，掌握海水淡化的常用方法。 2.了解海水晒盐的过程，学会粗盐提纯的实验方法。 3.学习氨碱法制纯碱的原理和主要流程，掌握纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。 二、问题导学 第一站、海洋化学资源 1.海水制镁的流程是怎样的？写出有关反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 2.海底的矿产资源有哪些？新型矿产资源是什么，其主要成分是什么？ 3.海水淡化的方法主要有哪两种？常用的方法是什么？ 4.如何鉴别海水和蒸馏水？ 第二站、海水“晒盐” 1．你能说出海水晒盐的过程吗？其原理是什么？ 2．粗盐中含有哪两类杂质？各采用什么方法除去？ 3.除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤有哪些？玻璃棒的作用分别是怎样的？ 4.粗盐中可溶性杂质主要以什么离子的形式存在？除净这些杂质，应加入哪些物质？其作用分别是什么？加入的顺序是怎样的？发生了哪些化学反应？ 第三站、海水“制碱” 1．结合氨碱法制纯碱流程图，写出其反应原理（以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介） a、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？ b、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ C、联合制碱法是谁创立的？又称什么法？ 2．你知道纯碱吗？试完成以下有关内容。 碳酸钠的化学式为 ，是 或 的主要成分。 色 状固体， 溶于水。 化学性质： ①与酸碱指示剂作用 碳酸钠溶液呈 性,能使无色酚酞试液变 。 ②与酸反应 Na2CO3+ HCl = Na2CO3+ H2SO4 = ③与氢氧化钙反应 Ca(OH)2 + Na2CO3= （工业制取氢氧化钠） ④与氯化钡反应 Na2CO3 + BaCl2 = 3.复分解反应 ①概念？ ②复分解反应的特点：AB + CD = AD + CB ③复分解反应的条件：有 析出或有 放出或有 生成。 ④复分解反应的实质是什么？ 典例：（2014·烟台）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。 (2)海水淡化。右图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。21*cnjy*com (3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示： 在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 。 (4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。 ①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ； ②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如右图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。 三、达标反馈 盐水 精制 吸氨 碳酸化 碳酸氢钠 过滤