山东省滕州市洪绪中学2024-2025学年第二学期九年级化学周清（2.23）

1 洪绪中学九年级化学周质量检测 制卷教师：颜春 审核教师： 张建 制卷时间 2025.2.20 班级:_________ 学生姓名：__________考号：___________成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cl:35.5 一、选择题 （每小题 2 分，共 30 分） 1. 下列方法不宜用来淡化海水的是（ ） A．反渗透法 B．用滤纸过滤 C．闪蒸法 D．蒸馏法 2. 下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是（ ） A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐 B．海水“晒盐”后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C．海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大 D．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子 （或颗粒）分开 3. 为了区分海水和淡水，可以加入下列那种试剂（ ） A.紫色石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.酚酞试液 4．海水利用是解决沿海水资源短缺的重要途径。我国计划到“十三五”末，全国海水淡化总规模将 达到日均 220 万吨以上。如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（ ） A．加压后浓海水中溶质的质量不变 B．这种半透膜可用滤纸代替 C．加压后浓海水中溶剂质量不变 D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变 5. 我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带，能总量估计相当于中国石油总量的 一半，而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH4·H2O) 晶体，请结合初中化学知识分析下列说法，正确的是（ ） A.可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体 B.CH4·H2O 的组成元素有三种 C.CH4·H2O 中 CH4 和水的质量比为 1∶1 D.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 6. 关于多金属结核的叙述正确的是（ ） A.多金属结核是锰的化合物 B.多金属结核也称锰结核 C.锰结核中只有一种金属 D.全世界多金属结核含量微乎其微 7. 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入 10g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。 再加入 10g 水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ） A.加水前一定是饱和溶液 B.加水后氯化钠溶解度增大 C.加水后氯化钠的质量分数一定变小 D.加水后一定是不饱和溶液 8. 如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液， 则下列说法错误的是 A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等 C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中氯化钠的密度保持不变 2 9. 在 10℃时，硝酸钾的溶解度为 20g，则此温度下在 50g 水中加入 15g 硝酸钾充分溶解后，形成 的溶液中质量比关系正确的是（ ） A.m 液：m 质=13:3 B. m 液：m 质=10:7 C. m 剂：m 质=10:3 D. m 剂：m 质=5:1 10 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法不正确的是 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ NaCl 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶法提纯硝酸钾 B．40℃时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液各 100g，含溶质较多的是硝酸钾 C．这两种物质的溶解度曲线的交点，对应的温度应该在 20℃﹣30℃之间 D．20℃时，将 20g 氯化钠放入 50g 水中充分搅拌，可得到 70g 氯化钠溶液 11. 烧杯中盛有硝酸钾溶液，烧杯底部可见少量 KNO3 晶体，下列方法中无法使 KNO3 晶体再溶解的 是 ①向烧杯中加水 ②用玻璃棒搅拌 ③将溶液加热 ④加入同体积的饱和食盐水。 A．②④ B．② C．①③ D．④ 12．如图为 KCl 和 Na2CO3 的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．T1℃时两物质溶液中溶质质量分数相等 B．T2℃时将 20g Na2CO3 加入 50g 水中，充分搅拌得 70g 溶液 C．降低温度一定能使 Na2CO3 的饱和溶液变成不饱和溶液 D．T2℃时两物质的饱和溶液升温到 T3℃，所得溶液中溶质质量分数 大小关系为：KCl＝Na2CO3 13. 在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中，下列说法 错误的是 A．两个实验中都需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 B．溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签 C．配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏大 D．在粗盐提纯中蒸发时，有较多固体析出时就停止加热，用余热蒸干 14. 打开汽水瓶，会有大量气泡从汽水中冒出，说明气体的溶解度 A.随温度升高而增大 B.随压强增大而增大 C.随溶剂增多而增大 D.随压强减小而增大 15. 在 t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现 象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到 t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 请将选择题答案填到下表中 3 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 二、填空题（每空 2分，共 26 分） 16．海洋中蕴含丰富的资源．从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热 传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是 2，则重水中氢元素的质量分数为 ． 17. 在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的氯化钾（KCl）固体，充分溶解。加入氯化钾的 质量与得到相应溶液质量的关系如图所示： （1）该温度下氯化钾的溶解度为________。 （2）实验③的溶液是否为饱和溶液？________ （填“是”“不是”“无法判断”）。 （3）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为 a、b、c，则它们的大小关系是 。 18. 右图所示的是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）M 点的表示意义是 。 （3）t3℃时，N 点对应的 B 物质的溶液是_________（填“饱和”或“不 饱和”）溶液。 （4）室温下，将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向 烧杯内的水中加入一定量的 NH4NO3 并搅拌，试管内可以观察的现象 是__________________。 （5）将 t3℃时 A、B、C 三种物质的等质量的饱和溶液同时降低到 t1℃，所得溶液中溶质质量分数的 大小关系是 ；析出晶体最多的是 。 （6）t2℃时，从 A、B 的饱和溶液中蒸发掉等质量的水，再恢复到原温度，析出晶体的质量关系是： A B(填“大于”“小于”“等于”）。 （7）在不改变溶质质量分数的前提下，要将接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液，应采取 措 施。 （8）A 物质中混有少量 B 物质，用 结晶的方法提纯 A。 三、科学探究题（每空 3分，共 30 分） 19. 如图是小刚同学提纯粗盐（含杂质泥沙），并配制 NaCl 溶液的过程，请回答： （1）步骤①中称取 10.0g 粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有 20mL 水的 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗 盐为 2.0g，该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）步骤②中玻璃棒的作用是 ； （3）计算产率：最终得到 NaCl 晶体 5.6g，该实验精盐的产率是 ； （4）另一组同学的产率比小刚低，其原因可能是 （填序号）； A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了 B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶 C．蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体飞溅 D. 加水不足粗盐没有充分溶解 （5）将已配好的 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液变成质量分数为 20%的氯化钠溶液，需要再加 NaCl 的质量是 g（计算结果精确到 0.1） M N 4 20．卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 ①“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液（固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物），溶液部分中氯化钠的 浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 20 40 60 80 氯化钠的溶解度（g/100g 水） 36.0 36.6 37.3 38.4 根据表中数据可得出：20℃时，该卤水的溶液部分是氯化钠的 （选填“饱和”或 “不饱和”）溶液。 ②“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样其目的是为了分离溶液和 。 ③“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，天然气燃烧的化学方程 式是 ，该步骤和实验操作 （选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”）的原理相似。 ④当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约 17%，该步骤称为“晒卤”， 应位于步骤 （选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后。 四、计算题 共 14 分 21. 某兴趣小组用盐酸测定某石灰石中碳酸钙的质量分数。向盛有 100g 盐酸的烧杯中依次加入石灰 石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。 请计算： （1）共生成二氧化碳 g。（2 分） （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （3）所用盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。 （4）计算后，同学们对上述实验进行了反思。认为 若选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响。你认为盐酸浓度偏大，测定值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2 分） 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量/g 15 15 烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2