2025届高考化学一轮复习专项突破 走进化学科学

走进化学科学 一．选择题（共13小题） 1．（2024•江岸区一模）科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是（　　） A．阿伦尼乌斯提出了电离模型 B．道尔顿提出了原子学说 C．侯氏制碱法制得的碱是烧碱 D．阿伏加德罗提出了分子学说 2．（2024•韩城市一模）化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是（　　） A．新药的成功研制——战胜那些危及人类生命的疾病 B．合成氨的化工技术——制造出大量能促进粮食增产的氮肥 C．功能各异的高分子材料的研制——生产出对环境无污染的聚乙烯塑料袋 D．以硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维——使人们生活丰富多彩 3．（2024•重庆开学）科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是（　　） A．拉瓦锡测定了空气的组成 B．屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾 C．张青莲利用海水制得了纯碱 D．门捷列夫编制了元素周期表 4．（2024•渭滨区期末）化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是（　　） A．大理石产于何地 B．大理石由什么成分组成 C．大理石能发生什么反应 D．大理石的微观结构是什么样 5．（2024•鹿邑县一模）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是（　　） A．意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D．化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 6．（2024•房山区期末）我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是（　　） A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 7．（2024•海淀区期末）第19届亚运会的大会主火炬采用“轻量化设计”，大大减少了不锈钢材料的使用；利用CO2制备甲醇，实现了“废碳再生”，获得“零碳甲醇”（CH3OH）作为燃料。下列说法中，不正确的是（　　） A．不锈钢属于金属材料 B．“零碳甲醇”燃烧不会产生CO2 C．“废碳再生”是化学变化 D．亚运会主火炬的设计充分体现了绿色化学理念 8．（2024•渝中区期末）下列化学成就不是由中国科学家取得的是（　　） A．侯氏联合制碱法 B．人工合成结晶牛胰岛素 C．发现并提取青蒿素 D．发现元素周期律 9．（2024•南开区期末）化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是（　　） A．舍勒——制得氯气 B．侯德榜——发明联合制碱法 C．道尔顿——发现元素周期律 D．范德华——研究分子间作用力 10．（2024•韩城市一模）发现元素周期律的科学家是（　　） A．波义耳 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗 11．（2024•辽宁一模）发明了“联合制碱法”的科学家是（　　） A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲 12．（2024•辽宁一模）以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是（　　） A．汽车 B．青霉素 C．农药和化肥 D．电话和电视机 13．（2024•盘龙区期末）化学给人以知识，化学史给人以智慧．下列有关化学史说法错误的是（　　） A．侯德榜改进了制烧碱的工艺 B．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 C．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖 D．丁达尔用一束光线通过金溶胶观察到一条光路，此现象即丁达尔效应 二．解答题（共2小题） 14．（2022秋•天宁区一模）人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面. （1）1897年，英国物理学家 　 　发现原子中存在电子，于是提出了原子结构模型，称为 　 　。 （2）1～17号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为23，其中X、Y、Z三种元素的简单离子的核外电子数相同，X与Z在周期表中的位置如图所示，已知W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，请完成下列问题： ①写出Y元素形成的阳离子的结构示意图。 ②写出由X、Z元素形成的化合物与氢氧化钾反应的化学方程式 　 　。 15．（2024•浦东新区一模）在1911年，诺贝尔物理学奖授予了玻尔，以表彰他对解释元素的光谱产生了深远影响的原子理论。其工作推动了对原子结构和元素间相互作用的理解，揭示了特性和结构之间的关系。 （一）单选部分 （1）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 　 　。 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 （2）发现电子的科学家是 　 　。 A．居里夫人 B．卢瑟福 C．汤姆孙 D．门捷列夫 （3）已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和24.23%，由此不能得知 　 　。 A．同位素的中子数 B．同位素的质量数 C．氯元素的相对原子质量 D．氯元素的近似相对原子质量 （4）某核素ZAX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有 　 　。 A．（Z+m）mol质子 B．（Z+m）mol电子 C．（A﹣Z+m）mol中子 D．X （5）元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9：6：1，下列说法中正确的是 　 　。 A．X有三种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80 C．X2的平均相对分子质量为159 D．质量数为79的同位素的原子百分数为50% （6）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 　 　。 A．1molNH3含有的共价键数目为5NA B．5.6g铁粉与0.1mol/L的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28NA D．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同 （二）填空部分 （7）U、V、X、X、Y、Z是六种常见的前18号元素，且原子序数依次增大。已知U的一种核素的质量数为14，中子数为7；V的单核离子与具有相同的质子、电子数目；W的电子层数与最外层电子数相等；X的最高正化合价和负化合价代数和为0；Y的最外层电子数是电子层数的2倍；Z的氢化物溶于水后形成的溶液是一种常见的强酸。请按要求回答下列问题： ①W的正离子结构示意图：　 　；X、Y、Z的原子半径由大到小依次为 　 　；X、Y的氧化物中共同存在的化学键类型是 　 　。 ②化合物V3U中正离子的电子式：　 　（填离子电子式）；0.1mol/L的V2Y的电离方程式 　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共13小题） 1．（2024•江岸区一模）科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是（　　） A．阿伦尼乌斯提出了电离模型 B．道尔顿提出了原子学说 C．侯氏制碱法制得的碱是烧碱 D．阿伏加德罗提出了分子学说 【分析】A．根据阿伦尼乌斯在研究高度稀释的电解质水溶液的电导时，发现电解质分子会自动离解进行分析； B．根据道尔顿提出了原子论进行分析； C．根据侯氏制碱法制得的是纯碱进行分析； D．根据阿伏加德罗提出原子﹣分子学说进行分析。 【解答】解：A．阿伦尼乌斯在研究高度稀释的电解质水溶液的电导时，发现电解质分子会自动离解，提出了电离模型，故A正确； B．道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割，故B正确； C．侯氏制碱法制得的是纯碱，纯碱是碳酸钠不是烧碱，烧碱为氢氧化钠，故C错误； D．阿伏加德罗提出原子﹣分子学说，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查化学史等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2．（2024•韩城市一模）化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是（　　） A．新药的成功研制——战胜那些危及人类生命的疾病 B．合成氨的化工技术——制造出大量能促进粮食增产的氮肥 C．功能各异的高分子材料的研制——生产出对环境无污染的聚乙烯塑料袋 D．以硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维——使人们生活丰富多彩 【分析】A．新药的成功研制，有利于战胜疾病； B．合成氨化工技术的进步，可以促进粮食生成； C．聚乙烯塑料难以降解，会造成白色污染； D．硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维，可以促进计算机技术的发展。 【解答】解：A．新药的成功研制，有利于战胜那些危及人类生命的疾病，故A正确； B．合成氨化工技术的进步，可以制造出大量能促进粮食增产的氮肥，促进粮食生成，故B正确； C．聚乙烯塑料难以降解，会造成白色污染，因此对环境产生污染，故C错误； D．硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维，可以促进计算机技术的发展，使人们生活丰富多彩，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，增强学生对化学的兴趣，属于基本知识的考查，难度不大。 3．（2024•重庆开学）科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是（　　） A．拉瓦锡测定了空气的组成 B．屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾 C．张青莲利用海水制得了纯碱 D．门捷列夫编制了元素周期表 【分析】A．拉瓦锡最早测定了空气是由氮气和氧气组成的； B．屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾； C．侯德榜利用海水制得了纯碱； D．门捷列夫根据元素的原子结构和性质，把它们有序地排列起来，编制了元素周期表。 【解答】解：A．拉瓦锡最早测定了空气是由氮气和氧气组成的，故A正确； B．屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾，故B正确； C．侯德榜利用海水制得了纯碱，故C错误； D．门捷列夫根据元素的原子结构和性质，把它们有序地排列起来，编制了元素周期表，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查化学史，为基础知识的考查，题目难度不大。 4．（2024•渭滨区期末）化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是（　　） A．大理石产于何地 B．大理石由什么成分组成 C．大理石能发生什么反应 D．大理石的微观结构是什么样 【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学，不关心物质的来源和产地。 【解答】解：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学，不关心物质的来源和产地，故A正确， 故选：A。 【点评】本题主要考查化学科学的主要研究对象，为基础知识的考查，题目难度不大。 5．（2024•鹿邑县一模）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是（　　） A．意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D．化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 【分析】A．发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫； B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，为近代化学的发展奠定了坚实基础； C．化学科学是分子原子层次上研究物质组成、结构、性质等； D．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学结论通过理论研究和实验验证总结出来的。 【解答】解：A．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故A错误； B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，使化学科学得到长足发展，奠定了近代化学的基础，故B正确； C．原子是化学变化中的最小微粒，所以通过化学变化不能制造出新的原子，故C错误； D．化学是一门以实验为基础的自然科学，部分化学结论是通过理论研究出来的，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了化学发展史、化学学科发展的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。 6．（2024•房山区期末）我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是（　　） A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 【分析】二氧化碳为酸性氧化物，可与水、碱、碱性氧化物、碳酸盐以及过氧化物等反应，以此解答该题。 【解答】解：二氧化碳可与氧化钙反应生成碳酸钙，与水反应生成碳酸，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与硫酸不反应。 故选：A。 【点评】本题考查二氧化碳的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大。 7．（2024•海淀区期末）第19届亚运会的大会主火炬采用“轻量化设计”，大大减少了不锈钢材料的使用；利用CO2制备甲醇，实现了“废碳再生”，获得“零碳甲醇”（CH3OH）作为燃料。下列说法中，不正确的是（　　） A．不锈钢属于金属材料 B．“零碳甲醇”燃烧不会产生CO2 C．“废碳再生”是化学变化 D．亚运会主火炬的设计充分体现了绿色化学理念 【分析】A．不锈钢属于金属材料； B．“零碳甲醇”中含有碳元素，燃烧会产生CO2； C．化学变化中有新物质产生； D．运会的大会主火炬利用CO2制备甲醇，实现了“废碳再生”，获得“零碳甲醇”（CH3OH）作为燃料。 【解答】解：A．不锈钢属于金属材料，故A正确； B．“零碳甲醇”中含有碳元素，燃烧会产生CO2，故B错误； C．“废碳再生”利用CO2制备甲醇，有新物质产生，是化学变化，故C正确； D．运会的大会主火炬利用CO2制备甲醇，实现了“废碳再生”，获得“零碳甲醇”（CH3OH）作为燃料，则亚运会主火炬的设计充分体现了绿色化学理念，故D正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查了物质的性质与变化，为基础知识的考查，题目难度不大。 8．（2024•渝中区期末）下列化学成就不是由中国科学家取得的是（　　） A．侯氏联合制碱法 B．人工合成结晶牛胰岛素 C．发现并提取青蒿素 D．发现元素周期律 【分析】根据我国化学家的成就进行分析解答。 【解答】解：俄国科学家发现元素周期律，不是我国科学家取得的成就， 故选：D。 【点评】本题考查化学史，牢记常见化学家的成就是解题的关键，题目比较简单。 9．（2024•南开区期末）化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是（　　） A．舍勒——制得氯气 B．侯德榜——发明联合制碱法 C．道尔顿——发现元素周期律 D．范德华——研究分子间作用力 【分析】A．1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气； B．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱业的垄断； C．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表； D．范德华研究分子间作用力。 【解答】解：A．1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故A正确； B．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱业的垄断，故B正确； C．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，故C错误； D．范德华研究分子间作用力，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查化学史，为基础知识的考查，题目难度不大。 10．（2024•韩城市一模）发现元素周期律的科学家是（　　） A．波义耳 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗 【分析】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。 【解答】解：门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查化学史，为基础知识的考查，题目难度不大。 11．（2024•辽宁一模）发明了“联合制碱法”的科学家是（　　） A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲 【分析】根据在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，侯德榜发明了“联合制碱法”分析。 【解答】解：在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，侯德榜被誉为我国“制碱工业先驱”，故A正确， 故选：A。 【点评】本题主要考查化学史等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12．（2024•辽宁一模）以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是（　　） A．汽车 B．青霉素 C．农药和化肥 D．电话和电视机 【分析】汽车、电话和电视机不属于化学研究的范畴，青霉素和农药、化肥是与化学相关的产品，但农药和化肥不是人体健康有贡献 的物质，据此分析。 【解答】解：汽车、电话、电视机不是化学产品，青霉素、农药和化肥是化学产品，但农药和化肥对人体的健康没有贡献，它们是应用于农作物的，青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生，故B正确， 故选：B。 【点评】本题主要考查化学史等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13．（2024•盘龙区期末）化学给人以知识，化学史给人以智慧．下列有关化学史说法错误的是（　　） A．侯德榜改进了制烧碱的工艺 B．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 C．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖 D．丁达尔用一束光线通过金溶胶观察到一条光路，此现象即丁达尔效应 【分析】A．侯氏制碱法制取的是纯碱； B．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说； C．2015年10月，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖； D．英国物理学家丁达尔发现了丁达尔效应。 【解答】解：A．侯氏制碱法制取的是纯碱，而不是烧碱，故A错误； B．法国化学家拉瓦锡于1771年建立燃烧现象的氧化学说，故B正确； C．2015年10月，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，故C正确； D．英国物理学家丁达尔最先发现了丁达尔效应，故D正确； 故选：A。 【点评】本题考查了化学史，牢记科学家们的伟大贡献，有利于激发学生的学习热情。 二．解答题（共2小题） 14．（2022秋•天宁区一模）人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面. （1）1897年，英国物理学家 　汤姆生　发现原子中存在电子，于是提出了原子结构模型，称为 　葡萄干蛋糕模型　。 （2）1～17号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为23，其中X、Y、Z三种元素的简单离子的核外电子数相同，X与Z在周期表中的位置如图所示，已知W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，请完成下列问题： ①写出Y元素形成的阳离子的结构示意图。 ②写出由X、Z元素形成的化合物与氢氧化钾反应的化学方程式 　Al2O3+2KOH＝2KAlO2+H2O　。 【分析】（1）汤姆生发现电子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型； （2）1～17号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，根据元素周期表周X和Z的位置，推出X为O，Z为Al，已知W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，推出W为S，则R为Cl，X、Y、Z、W、R的原子最外层电子数之和为23，其中X、Y、Z三种元素的简单离子的核外电子数相同，因此Y为Na，X、Z元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3与KOH反应生成偏铝酸钾和水。 【解答】解：（1）汤姆生发现电子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型， 故答案为：汤姆生；葡萄干蛋糕模型； （2）①1～17号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，根据元素周期表周X和Z的位置，推出X为O，Z为Al，已知W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，推出W为S，则R为Cl，X、Y、Z、W、R的原子最外层电子数之和为23，其中X、Y、Z三种元素的简单离子的核外电子数相同，因此Y为Na，Na+的结构示意图为：， 故答案为：； ②X、Z元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3与KOH反应生成偏铝酸钾和水，方程式为：Al2O3+2KOH＝2KAlO2+H2O， 故方程式为：Al2O3+2KOH＝2KAlO2+H2O。 【点评】本题考查了化学史，难度不大，注意基础知识的积累。 15．（2024•浦东新区一模）在1911年，诺贝尔物理学奖授予了玻尔，以表彰他对解释元素的光谱产生了深远影响的原子理论。其工作推动了对原子结构和元素间相互作用的理解，揭示了特性和结构之间的关系。 （一）单选部分 （1）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 　D　。 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 （2）发现电子的科学家是 　C　。 A．居里夫人 B．卢瑟福 C．汤姆孙 D．门捷列夫 （3）已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和24.23%，由此不能得知 　C　。 A．同位素的中子数 B．同位素的质量数 C．氯元素的相对原子质量 D．氯元素的近似相对原子质量 （4）某核素ZAX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有 　A　。 A．（Z+m）mol质子 B．（Z+m）mol电子 C．（A﹣Z+m）mol中子 D．X （5）元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9：6：1，下列说法中正确的是 　C　。 A．X有三种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80 C．X2的平均相对分子质量为159 D．质量数为79的同位素的原子百分数为50% （6）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 　C　。 A．1molNH3含有的共价键数目为5NA B．5.6g铁粉与0.1mol/L的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28NA D．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同 （二）填空部分 （7）U、V、X、X、Y、Z是六种常见的前18号元素，且原子序数依次增大。已知U的一种核素的质量数为14，中子数为7；V的单核离子与具有相同的质子、电子数目；W的电子层数与最外层电子数相等；X的最高正化合价和负化合价代数和为0；Y的最外层电子数是电子层数的2倍；Z的氢化物溶于水后形成的溶液是一种常见的强酸。请按要求回答下列问题： ①W的正离子结构示意图：　　；X、Y、Z的原子半径由大到小依次为 　Si＞S＞Cl　；X、Y的氧化物中共同存在的化学键类型是 　极性共价键　。 ②化合物V3U中正离子的电子式：　Na+　（填离子电子式）；0.1mol/L的V2Y的电离方程式 　Na2S＝2Na++S2﹣　。 【分析】（1）A．金属和酸反应生成盐和氢气，和氧气反应生成氧化物； B．物质分类中，物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物； C．地壳中元素含量依次为氧、硅、铝、铁、钙； D．根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式； （2）1897年英国的汤姆逊发现了电子； （3）A．同位素原子中质量数＝质子数+中子数； B．原子符号左上角为质量数； C．氯元素的相对原子质量用同位素所占丰度和相对原子质量计算得到的平均值； D．氯元素的近似相对原子质量用质量数和在自然界的丰度计算得到； （4）由已知，核素ZAX的质子数为Z，电子数为Z，质量数为A，中子数为A﹣Z，HmX的摩尔质量为（A+m）g/mol，含有质子数为Z+m，电子数为Z+m，中子数为A﹣Z，据此作答； （5）A．双原子单质分子有三种，据此确定该元素存在两种同位素； B．两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为79、81；根据种单质的物质的量之比为9：6：1计算； C．三种单质的物质的量之比为9：6：1，结合平均式量的计算依据是总质量与总物质的量之比计算； D．两种同位素形成三种单质的式量，式量为160的是两种原子形成的单质，最大质量数为81，最小质量数为79分析判断； （6）A．1个NH3含有的共价键3个； B．5.6g铁粉与0.1mol/L的HCl溶液充分反应，盐酸溶液体积不知，不能确定反应生成氢气分子数； C．NaCl和NH4Cl含质子数相同，都为28； D．两种物质的物质的量相同，标准状况下物质的状态不知，不能确定体积大小； （7）U、V、X、X、Y、Z是六种常见的前18号元素，且原子序数依次增大，已知U的一种核素的质量数为14，中子数为7，质子数为7，判断U为N元素，V的单核离子与具有相同的质子、电子数目，判断V为Na元素，W的电子层数与最外层电子数相等，判断为Al元素，X的最高正化合价和负化合价代数和为0，推断X为Si元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，判断Y为S元素，Z的氢化物溶于水后形成的溶液是一种常见的强酸，判断Z为Cl元素，据此分析回答问题。 【解答】解：（1）A．金属和酸反应生成盐和氢气，和氧气反应生成氧化物，不是盐，故A错误； B．混合物和纯净物是并列概念，纯净物包含化合物，故B错误； C．地壳中元素含量依次为氧、硅、铝、铁、钙，柱状图表示的含量错误，故C错误； D．选项中物质的分类方法为交叉分类法，故D正确； 故答案为：D； （2）A．居里夫人发现了铀，故A错误； B．卢瑟福做了α粒子散射实验，提出了原子核式模型，故B错误； C．汤姆孙发现了电子，故C正确； D．门捷列夫提出了元素周期律和元素周期表，故D错误； 故答案为：C； （3）A．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，质子数＝17，质量数分别为35、37，中子数分别为35﹣17＝18、37﹣17＝20，可以计算中子数，故A正确； B．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，质量数分别为35、37，故B正确； C．题干中不知原子的相对原子质量，不能计算，故C错误； D．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和24.23%，氯元素的近似相对原子质量＝35×75.77%+37×24.23%≈35.5，故D正确； 故答案为：C； （4）A．agHmX含有质子×（m+Z）＝mol，故A正确； B．agHmX含有电子×（m+Z）＝mol，故B错误； C．agHmX含有中子×（A﹣Z）＝（A﹣Z）mol，故C错误； D．agHmX物质的量为，故D错误； 故答案为：A； （5）A．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162．推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误； B．根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为81X2，最小式量为79X2，所以质量数不可能为80，故B错误； C．元素的单质的平均式量＝＝159，故C正确； D．该元素元素的两种同位素的原子设为M、N，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为79M2、79M81N、81N2三种单质的物质的量之比为9：6：1，计算质量数为79的同位素原子与质量数为81的同位素原子比为：（9×2+6）：（6+1×2）＝3：1，故占原子总数的百分含量为：75%，故D错误； 故答案为：C； （6）A．1molNH3含有的共价键数目为3NA，故A错误； B．5.6g铁粉与0.1mol/L的HCl溶液充分反应，盐酸溶液体积不知，不能确定生成气体物质的量，不能计算产生的气体分子数目，故B错误； C．NaCl和NH4Cl的质子数都为11，则混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28NA，故C正确； D．两种物质的物质的量相同，标准状况下物质的状态不知，它们在标准状况下的体积不一定相同，故D错误； （7）U、V、X、X、Y、Z是六种常见的前18号元素，且原子序数依次增大，已知U的一种核素的质量数为14，中子数为7，质子数为7，判断U为N元素，V的单核离子与具有相同的质子、电子数目，判断V为Na元素，W的电子层数与最外层电子数相等，判断为Al元素，X的最高正化合价和负化合价代数和为0，推断X为Si元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，判断Y为S元素，Z的氢化物溶于水后形成的溶液是一种常见的强酸，判断Z为Cl元素， ①W的正离子为Al3+离子，离子结构示意图为：，同周期从左到右原子半径依次减小，X、Y、Z的原子半径由大到小依次为：Si＞S＞Cl，X、Y的氧化物分别为SiO2、SO2，分别属于共价晶体、分子晶体，共同存在的化学键类型是：极性共价键， 故答案为：；Si＞S＞Cl；极性共价键； ②化合物V3U为：Na3N，其中正离子的电子式：Na+，0.1mol/L的V2Y为Na2S，属于强电解质，水溶液中完完全全电离，电离方程式为：Na2S＝2Na++S2﹣， 故答案为：Na+；Na2S＝2Na++S2﹣。 【点评】本题考查了原子结构、周期表结构、物质组成和性质的我发现判断，注意知识的理解应用，题目难度不大。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$