2025届高考化学一轮复习专项突破 原电池

原电池 一．选择题（共15小题） 1．（2024•黄岛区一模）某兴趣小组为了探索原电池的工作原理，设计了以下实验，部分实验现象记录如表。 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 镁片、铝片 稀硫酸 偏向铝片 2 铜片、铝片 浓硝酸 …… 3 镁片、铝片 NaOH溶液 偏向镁片 4 铁片、石墨 NaCl溶液 …… 下列说法正确的是（　　） A．实验1中电子流向为镁片→导线→铝片→电解质溶液→镁片 B．实验2中的铝片电极反应式为Al﹣3e﹣＝Al3+ C．实验4电流表指针偏向铁片 D．由实验1和3可知，保持电极材料不变，可通过更换电解质溶液改变正负极 2．（2024•泰山区一模）以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．b电极为负极，发生氧化反应 B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2 C．A溶液中所含溶质为NH4Cl D．当反应消耗0.5mol N2时，则标况下消耗的H2为67.2L 3．（2024•菏泽一模）氮氧化物（NOx）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（NO），其原理如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．电极A为原电池的正极，发生还原反应 B．H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C．该电池正极电极反应为2NO﹣4e﹣+4H+═N2+2H2O D．当A电极转移0.6mole﹣时，两极共产生2.24LN2（标况下） 4．（2024•肥城市一模）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．Zn电极是正极 B．Ag2O电极上发生氧化反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 D．放电一段时间后溶液的碱性减弱 5．（2024•新泰市期末）利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．电极A为负极，发生氧化反应 B．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子物质的量为0.8mol C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，OH﹣由右向左移动 D．电子从电极A经导线流向电极B，再经电解质溶液回到电极A 6．（2024•新泰市期末）用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是（　　） 实验数据时间/min ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 ﹣ ﹣ A．两个装置中反应均为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．0～8.5min内，生成气体的平均速率①＜② C．0～8.5min，反应①释放的总能量多 D．生成气体体积相同时，对比两装置的温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 7．（2024•山东三模）通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．燃料电池中既是电极反应物又可用于导电 B．电极a、b上所消耗气体的物质的量之比为2：1 C．电池工作时，电流由电极a经用电器流向电极b D．若a极产物中n（CO2）：n（H2O）＝5：1，H2分离膜中H2吸收率约为83.3% 8．（2024•市中区期末）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O设计如图所示电池（离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力）。下列说法错误的是（　　） A．电流可以通过离子交换膜 B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C．电子由电极A经负载流向电极B D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 9．（2024•潍坊一模）氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．电子由a极经导线流向b极 B．a极的电极反应为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O C．当有1mol NH3反应时，消耗O233.6L（标准状况） D．若该电池做电源用于某金属表面镀银，b电极连接银 10．（2024•市南区一模）铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下面结论正确的是（　　） A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．向PbO2处移动 D．负极反应为Pb﹣2e﹣+═PbSO4 11．（2024•淄博一模）如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是（　　） A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．溶液中的Cu2+向锌电极移动 C．正极电极反应式：Zn+2e﹣＝Zn2+ D．电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g 12．（2024•济南一模）银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+Ag，下列说法错误的是（　　） A．Ag2O发生还原反应 B．溶液中OH﹣向负极移动 C．电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极 D．Zn发生的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2 13．（2024•泰安期末）某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关K1、K2后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。下列有关说法错误的是（　　） A．断开开关K1前后，装置①中负极质量均减小 B．溶液A为CuSO4溶液，溶液B为ZnSO4溶液 C．消耗相同质量的金属Zn，装置②产生的电能比装置①更多 D．装置②溶液A中生成ZnCl2，溶液B中生成K2SO4 14．（2024•罗庄区一模）如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（　　） A．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液 B．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液 C．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液 D．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液 15．（2024•市南区一模）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸，装置图如图。下列说法不正确的是（　　） A．a是负极 B．b极发生还原反应 C．溶液中H+从左边迁移到右边 D．电子由a极经电解质溶液流向b极 二．解答题（共5小题） 16．（2024•泰山区一模）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。按要求回答下列问题。 （1）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图1所示。Pt（a）电极是电池的 　 　极，Pt（b）电极反应式为 　 　。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH的物质的量为 　 　mol。 （2）某新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过。如图2所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极反应式：　 　，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为 　 　（1个电子的电量为1.6×10﹣19C，结果保留3位有效数字）。 （3）一氧化氮﹣空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图3所示，写出放电过程中负极的电极反应式：　 　，若过程中产生2mol HNO3，则消耗标准状况下O2的体积为 　 　L。 （4）以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，电池的能量转换效率为86.4%，1mol甲烷燃烧释放的热量为890.3kJ，则该电池的比能量为 　 　kW•h•kg﹣1[结果保留1位小数，比能量＝J]。 17．（2024•泰山区一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。请回答下列问题： （1）高铁电池的负极材料是 　 　，放电时负极的电极反应式为 　 　。 （2）放电时，正极发生 　 　（填“氧化”或“还原”）反应；正极的电极反应式为 　 　。放电时，　 　（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。 以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型燃料电池成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置示意图如图： （3）M口通入的气体是 　 　（填化学式）。 （4）外电路中电流的流向是 　 　（填“由a极到b极”或“由b极到a极”）。 （5）若KOH转化为正盐，则消耗100mL2mol•L﹣1KOH溶液时，需要标准状况下CH4的体积是 　 　。 18．（2024•崂山区期末）图一所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时： （1）如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则相同时间内，正极和负极通入的气体的体积比为：　 　。（设气体为同温、同压） （2）如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上的电极反应为：　 　。 （3）如果a极通入乙烯，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通乙烯的电极上的电极反应为：　 　。 （4）某原电池装置初始状态如图二所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L，该电池总反应为 　 　，当电路中转移1mol电子时，共有 　 　mol离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中c（HCl）＝　 　mol•L﹣1（忽略溶液体积变化和Cl2溶于水）。 19．（2024•济南一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。 请回答下列问题： （1）高铁电池的负极材料是 　 　，放电时负极反应式为 　 　。 （2）放电时，正极发生 　 　（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为 　 　。放电时，　 　（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。 （3）充电时，阳极反应式为 　 　，阳极附近溶液的碱性 　 　（填“增强”“减弱”或“不变”）。 20．（2024•历下区一模）研究电化学过程的实验装置如图所示。 （1）甲池中通入O2的一极作 　 　极，丙池中C（Pt）电极作 　 　极。 （2）通入CH3OH的电极电极反应式为 　 　。 （3）乙池中总反应的化学方程式为 　 　。 （4）当乙池中B（Ag）电极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2　 　mL（标准状况下）。 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 1．（2024•黄岛区一模）某兴趣小组为了探索原电池的工作原理，设计了以下实验，部分实验现象记录如表。 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 镁片、铝片 稀硫酸 偏向铝片 2 铜片、铝片 浓硝酸 …… 3 镁片、铝片 NaOH溶液 偏向镁片 4 铁片、石墨 NaCl溶液 …… 下列说法正确的是（　　） A．实验1中电子流向为镁片→导线→铝片→电解质溶液→镁片 B．实验2中的铝片电极反应式为Al﹣3e﹣＝Al3+ C．实验4电流表指针偏向铁片 D．由实验1和3可知，保持电极材料不变，可通过更换电解质溶液改变正负极 【答案】D 【分析】1．镁片、铝片在稀硫酸中形成原电池反应，Mg为负极，Al为正极； 2．铜片、铝片在浓硝酸中形成原电池反应，铜做负极，铝在浓硝酸中钝化； 3．镁片、铝片在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，Al做负极，Mg做正极； 4．铁片、石墨在氯化钠溶液中形成原电池反应，Fe做负极。 【解答】解：A．镁片、铝片在稀硫酸中形成原电池反应，Mg为负极，Al为正极，实验1中电子流向为镁片→导线→铝片，电子不能通过电解质溶液，故A错误； B．实验2中的铝片在浓硝酸中钝化，做原电池的正极，铜做负极，电极反应式为Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故B错误； C．实验4中Fe做负极，电流表指针偏向石墨，故C错误； D．由实验1和3可知，保持电极材料不变，可通过更换电解质溶液改变原电池的正负极，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查原电池工作原理的实验探究，明确原电池原理及正负极的判断方法为解题关键，侧重分析能力和灵活运用能力考查，题目难度中等。 2．（2024•泰山区一模）以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．b电极为负极，发生氧化反应 B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2 C．A溶液中所含溶质为NH4Cl D．当反应消耗0.5mol N2时，则标况下消耗的H2为67.2L 【答案】D 【分析】以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，通入氢气一端为负极，通入氮气一端为正极。 【解答】解：A．通入氢气一端b电极为负极，发生氧化反应，故A正确； B．通入氮气一端a电极为正极，发生还原反应，电解质溶液为酸性，正极反应为，故B正确； C．氮气在正极反应与溶液中稀盐酸生成NH4Cl，则A溶液中所含溶质为NH4Cl，故C正确； D．当反应消耗0.5mol N2时，转移3mol电子，负极消耗氢气1.5mol，标况下体积33.6L，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查燃料电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3．（2024•菏泽一模）氮氧化物（NOx）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（NO），其原理如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．电极A为原电池的正极，发生还原反应 B．H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C．该电池正极电极反应为2NO﹣4e﹣+4H+═N2+2H2O D．当A电极转移0.6mole﹣时，两极共产生2.24LN2（标况下） 【答案】B 【分析】由图可知，氨气转变为氮气的反应为负极上的氧化反应，则该电池的负极为A电极，负极发生的电极反应式为 2NH3﹣6e﹣═N2+6H+，电极B为正极，NO被还原成N2，电极方程式为：2NO+4e﹣+4H+＝N2+2H2O。 【解答】解：A．由图可知，氨气转变为氮气的反应为负极上的氧化反应，则该电池的负极为A电极，故A错误； B．原电池中阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜由A极向B极移动，故B正确； C．电极B为正极，NO被还原成N2，电极方程式为：2NO+4e﹣+4H+＝N2+2H2O，故C错误； D．负极发生的电极反应式为 2NH3﹣6e﹣═N2+6H+，当A电极转移0.6mole﹣时，负极生成0.1molN2，正极方程式为：2NO+4e﹣+4H+＝N2+2H2O，当A电极转移0.6mole﹣时，正极生成0.15molN2，两极共产生标况下0.25mol×22.4L/mol＝5.6LN2，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了原电池的工作原理，根据正负极上发生的反应、电子移动方向、离子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点。 4．（2024•肥城市一模）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．Zn电极是正极 B．Ag2O电极上发生氧化反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 D．放电一段时间后溶液的碱性减弱 【答案】C 【分析】A．根据电池反应式知，Zn失电子生成Zn（OH）2，失电子的电极为负极； B．电池反应中Ag元素化合价由+1价变为0价，则Ag2O电极上得电子； C．根据电池反应式知，Zn失电子和OH﹣反应生成Zn（OH）2； D．电池反应中n（OH﹣）不变，因为有水消耗，导致溶液体积减小。 【解答】解：A．根据电池反应式知，Zn失电子生成Zn（OH）2，失电子的电极Zn为负极，故A错误； B．电池反应中Ag元素化合价由+1价变为0价，则Ag2O电极上得电子发生还原反应，故B错误； C．根据电池反应式知，Zn失电子和OH﹣反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2，故C正确； D．电池反应中n（OH﹣）不变，因为有水消耗，导致溶液体积减小，c（OH﹣）增大，溶液的碱性增强，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查原电池原理，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确正负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，D为解答易错点。 5．（2024•新泰市期末）利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．电极A为负极，发生氧化反应 B．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子物质的量为0.8mol C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，OH﹣由右向左移动 D．电子从电极A经导线流向电极B，再经电解质溶液回到电极A 【答案】D 【分析】由题干装置图可知，左池通入NH3生成N2，失去电子，电极A为原电池的负极，反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，右池通入NO2生成N2，得到电子，电极B为原电池的正极，反应式为2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，据此分析解题。 【解答】解：A．由分析可知，电极A为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确； B．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，0.02 mol NO2发生反应，由反应2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣可知，转移的电子物质的量为0.8 mol，故B正确； C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，正极区生成的OH﹣不断通过阴离子交换膜进入负极区，故C正确； D．由分析可知，电极A为负极，电极B为正极，电子由负极A经导线流向正极B，电子不能进入电解质溶液，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查原电池工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力和灵活运用能力的考查，把握离子移动方向和电极方程式的书写为解答该类题目的关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。 6．（2024•新泰市期末）用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是（　　） 实验数据时间/min ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 ﹣ ﹣ A．两个装置中反应均为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．0～8.5min内，生成气体的平均速率①＜② C．0～8.5min，反应①释放的总能量多 D．生成气体体积相同时，对比两装置的温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 【答案】C 【分析】A．装置①中为Zn和Cu独立地在H2SO4溶液中，②为Cu﹣Zn—H2SO4原电池装置； B．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体30mL；装置②中生成气体50mL； C．装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能主要转化为电能； D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度①＞②。 【解答】解：A．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu﹣Zn—H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A正确； B．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，故B正确； C．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但因为装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，故C错误； D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了化学能与电能之间的相互转化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，明确能量守恒是解本题关键，题目难度不大。 7．（2024•山东三模）通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．燃料电池中既是电极反应物又可用于导电 B．电极a、b上所消耗气体的物质的量之比为2：1 C．电池工作时，电流由电极a经用电器流向电极b D．若a极产物中n（CO2）：n（H2O）＝5：1，H2分离膜中H2吸收率约为83.3% 【答案】A 【分析】由题意分析可知，a为负极，发生的反应为H2+CO+2﹣4e﹣＝H2O+3CO2；b为正极，发生的反应为O2+2CO2+4e﹣＝2，据此分析。 【解答】解：A．通过上述离子反应方程式来看，燃料电池中既作为反应物参加了电极反应，也处于电池内部来进行导电，故A正确； B．a、b两个离子反应方程式都含有2个，所以两个方程式的是等价的，a上消耗了1个H2和1个CO，b上消耗了1个O2和2个CO2，所以电极a、b上所消耗气体的物质的量之比为2：3，故B错误； C．电流由正极流向负极，所以是由电极b经用电器流向电极a，故C错误； D．设H2被吸收了xmol，根据电极反应式，有＝＝，x＝0.4，所以氢气的吸收率为×100%≈40%，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查原电池的工作原理，为高频考点，题目难度一般。 8．（2024•市中区期末）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O设计如图所示电池（离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力）。下列说法错误的是（　　） A．电流可以通过离子交换膜 B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C．电子由电极A经负载流向电极B D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 【答案】B 【分析】A．电流能通过离子交换膜才能形成闭合回路； B．左侧发生2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，OH﹣离子通过离子交换膜进入负极区与NH3反应； C．左侧失去电子作负极，右侧得到电子作正极； D．负极反应为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，正极反应为2NO2+8e﹣+4H2O＝8OH﹣+N2。 【解答】解：A．电流能通过离子交换膜才能形成闭合回路，OH﹣离子通过离子交换膜进入负极区与NH3反应，为阴离子交换膜，故A正确； B．左侧发生2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，OH﹣离子通过离子交换膜进入负极区与NH3反应，且生成水，碱性减弱，故B错误； C．左侧失去电子作负极，右侧得到电子作正极，电子由负极流向正极，则电子由电极A经负载流向电极B，故C正确； D．负极反应为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，正极反应为2NO2+8e﹣+4H2O＝8OH﹣+N2，由得失电子守恒可知，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为8：6＝4：3，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。 9．（2024•潍坊一模）氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．电子由a极经导线流向b极 B．a极的电极反应为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O C．当有1mol NH3反应时，消耗O233.6L（标准状况） D．若该电池做电源用于某金属表面镀银，b电极连接银 【答案】C 【分析】装置图分析可知a，电极为原电池的负极，电极反应为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，b电极为原电池的正极，电极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，据此分析判断。 【解答】解：A．a电极为原电池负极，电子由a极经导线流向b极，故A正确； B．a极为原电池负极，电极反应为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，故B正确； C．当有1mol NH3反应时，电子转移3mol，电子守恒计算消耗氧气物质的量＝0.75mol，消耗O2（标准状况）体积＝0.75mol×22.4L/mol＝16.8L，故C错误； D．若该电池做电源用于某金属表面镀银，电源正极连接银，b电极连接银，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意燃料电池中正负极的判断及电极反应式的书写方法。 10．（2024•市南区一模）铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下面结论正确的是（　　） A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．向PbO2处移动 D．负极反应为Pb﹣2e﹣+═PbSO4 【答案】D 【分析】根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2++2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式解答该题。 【解答】解：A．由总反应式可知Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A错误； B、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大，故B错误； C．阴离子向负极移动，即向Pb移动，故C错误； D．负极反应为Pb﹣2e﹣+═PbSO4，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等。 11．（2024•淄博一模）如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是（　　） A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．溶液中的Cu2+向锌电极移动 C．正极电极反应式：Zn+2e﹣＝Zn2+ D．电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g 【答案】D 【分析】锌—铜原电池中锌为负极，锌失去电子生成锌离子，铜为正极，铜离子得电子生成铜。 【解答】解：A．原电池中电子从负极经过导线到正极，锌电极是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误； B．原电池中阳离子移向正极，因此溶液中的Cu2+向铜电极移动，故B错误； C．正极上铜离子放电，正极电极反应式：Cu2++2e﹣＝Cu，故C错误； D．电路中每转移1mol电子，就有0.5molZn转化为Zn2+进入溶液，并生成0.5molCu，溶液质量增加0.5mol×（65g/mol﹣64g/mol）＝0.5g，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查电化学，侧重考查学生原电池原理的掌握情况，试题难度中等。 12．（2024•济南一模）银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+Ag，下列说法错误的是（　　） A．Ag2O发生还原反应 B．溶液中OH﹣向负极移动 C．电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极 D．Zn发生的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2 【答案】C 【分析】原电池反应Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正极，以此来解答。 【解答】解：A．正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，发生还原反应，故A正确； B．活泼金属Zn为负极，阴离子向负极移动，故溶液中OH﹣向负极移动，故B正确； C．电子由负极流向正极，即电子从Zn电极经外电路流向Ag2O电极，故C错误； D．负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn（OH）2，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。 13．（2024•泰安期末）某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关K1、K2后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。下列有关说法错误的是（　　） A．断开开关K1前后，装置①中负极质量均减小 B．溶液A为CuSO4溶液，溶液B为ZnSO4溶液 C．消耗相同质量的金属Zn，装置②产生的电能比装置①更多 D．装置②溶液A中生成ZnCl2，溶液B中生成K2SO4 【答案】B 【分析】装置①中闭合开关后构成原电池，锌为负极，铜为正极；装置②中，闭合开关后，构成原电池，锌为负极，溶液A为硫酸锌，铜为正极，溶液B为硫酸铜。 【解答】解：A．闭合开关K1时构成原电池，Zn电极质量减小，断开开关K1后，装置①仍然发生置换反应，Zn电极表面产生铜单质，质量减小，故A正确； B．若溶液A为CuSO4溶液，溶液B为ZnSO4溶液，闭合开关K2不能构成原电池，小灯泡不能发光，故B错误； C．装置②中，Zn无法与Cu2+接触，化学能转化成电能的效率更高，故C正确； D．负极锌失去电子生成锌离子，正极铜离子得电子生成铜单质，盐桥中Cl﹣离子向负极移动，K+离子向正极移动，故装置②溶液A中生成ZnCl2，溶液B中生成K2SO4，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查电化学，侧重考查学生原电池原理的掌握情况，试题难度中等。 14．（2024•罗庄区一模）如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（　　） A．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液 B．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液 C．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液 D．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液 【答案】B 【分析】铁棒上析出铜，而铁的质量不变，说明铁电极发生还原反应，为正极，负极为金属活动性强于铁的金属材料，电解质溶液为铜离子的盐溶液。 【解答】解：A．铁棒做正极，故A错误； B．锌棒金属活动性比铁强，做负极，发生锌置换铜的反应，电解质溶液是CuSO4溶液，故B正确； C．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液应含有铜离子的盐溶液，故C错误； D．铁棒做正极，发生还原反应，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查原电池，侧重考查学生原电池原理的掌握情况，试题难度中等。 15．（2024•市南区一模）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸，装置图如图。下列说法不正确的是（　　） A．a是负极 B．b极发生还原反应 C．溶液中H+从左边迁移到右边 D．电子由a极经电解质溶液流向b极 【答案】D 【分析】由装置图知，左侧a极处二氧化硫失去电子结合水生成硫酸，二氧化硫被氧化，a极为负极；右侧有氧气通入，氧气得到电子结合溶液中的H+生成水，发生还原反应，故b极为正极。 【解答】解：A．左侧a极处二氧化硫被氧化为硫酸，故a极为负极，故A正确； B．右侧有氧气通入，会发生还原反应，故B正确； C．溶液中的阳离子移向正极，故H+从左边迁移到右边，故C正确； D．电子只能从导线通过，不从电解质溶液通过，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查电化学，侧重考查学生原电池原理的掌握情况，试题难度中等。 二．解答题（共5小题） 16．（2024•泰山区一模）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。按要求回答下列问题。 （1）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图1所示。Pt（a）电极是电池的 　负　极，Pt（b）电极反应式为 　　。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH的物质的量为 　　mol。 （2）某新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过。如图2所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极反应式：　　，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为 　2.89×105C　（1个电子的电量为1.6×10﹣19C，结果保留3位有效数字）。 （3）一氧化氮﹣空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图3所示，写出放电过程中负极的电极反应式：　NO﹣3e﹣+2H2O＝+4H+　，若过程中产生2mol HNO3，则消耗标准状况下O2的体积为 　33.6　L。 （4）以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，电池的能量转换效率为86.4%，1mol甲烷燃烧释放的热量为890.3kJ，则该电池的比能量为 　13.4　kW•h•kg﹣1[结果保留1位小数，比能量＝J]。 【答案】（1）负；；； （2）；2.89×105C； （3）NO﹣3e﹣+2H2O＝+4H+；33.6； （4）13.4。 【分析】（1）根据Pt（a）电极通入甲醇，因此是电池的负极；Pt（b）电极是正极，发生还原反应，反应式为；负极反应式：，进行分析。 （2）根据燃料电池中的燃料为甲醇，在负极上反应失去电子转化为水和二氧化碳，电解质中传递电流的离子为氧离子，负极反应式为：；进行分析。 （3）根据左端的铂电极为负极，其电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O＝+4H+，进行分析。 （4）根据甲烷燃料电池中，通入氧气的电极为燃料电池的正极，电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，通入甲烷的电极为负极，电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O＝CO2+8H+，进行分析。 【解答】解：（1）Pt（a）电极通入甲醇，因此是电池的负极；Pt（b）电极是正极，发生还原反应，反应式为；负极反应式：，如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH的物质的量为mol， 故答案为：负；；； （2）原电池中负极发生氧化反应，由图知，燃料电池中的燃料为甲醇，在负极上反应失去电子转化为水和二氧化碳，由题知电解质中传递电流的离子为氧离子，因此可写出负极反应式为：；当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为≈2.89×105C， 故答案为：；2.89×105C； （3）由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O＝+4H+，当过程中产生2mol HNO3时转移6mole﹣，而1mol O2参与反应转移4mol e﹣，故需要 1.5 mol O2参与反应，标准状况下的体积为33.6 L， 故答案为：NO﹣3e﹣+2H2O＝+4H+；33.6； （4）甲烷燃料电池中，通入氧气的电极为燃料电池的正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，通入甲烷的电极为负极，水分子作用下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O＝CO2+8H+，则由题意可知，电池的比能量为＝13.4 kW•h•kg﹣1， 故答案为：13.4。 【点评】本题主要考查燃料电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17．（2024•泰山区一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。请回答下列问题： （1）高铁电池的负极材料是 　Zn　，放电时负极的电极反应式为 　Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2　。 （2）放电时，正极发生 　还原　（填“氧化”或“还原”）反应；正极的电极反应式为 　　。放电时，　正　（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。 以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型燃料电池成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置示意图如图： （3）M口通入的气体是 　CH4　（填化学式）。 （4）外电路中电流的流向是 　由a极到b极　（填“由a极到b极”或“由b极到a极”）。 （5）若KOH转化为正盐，则消耗100mL2mol•L﹣1KOH溶液时，需要标准状况下CH4的体积是 　2.24　。 【答案】（1）Zn；Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2； （2）还原；；正； （3）CH4； （4）由a极到b极； （5）2.24。 【分析】根据高铁电池的总反应式，负极材料是Zn，失电子发生氧化反应，放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2，放电时，正极发生还原反应；正极的电极反应式为，外电路中电流的流向是正极流向负极，进行分析。 【解答】解：（1）根据高铁电池的总反应式，负极材料是Zn，失电子发生氧化反应，放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2， 故答案为：Zn；Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn（OH）2； （2）放电时，正极发生还原反应；正极的电极反应式为；根据两极电极反应式，可知放电时，正极附近溶液的氢氧根浓度增大，碱性增强， 故答案为：还原；；正； （3）根据电解质溶液中离子移向，可知a为负极，M口通入CH4，b为正极，N口通入氧气， 故答案为：CH4； （4）外电路中电流的流向是正极流向负极，即由a极到b极， 故答案为：由a极到b极； （5）电池总反应为，可知消耗0.2mol KOH时，需要0.1mol CH4，标况下体积为2.24L， 故答案为：2.24。 【点评】本题主要考查燃料电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18．（2024•崂山区期末）图一所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时： （1）如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则相同时间内，正极和负极通入的气体的体积比为：　1：2　。（设气体为同温、同压） （2）如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上的电极反应为：　CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝+7H2O　。 （3）如果a极通入乙烯，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通乙烯的电极上的电极反应为：　C2H4﹣12e﹣+4H2O＝2CO2+12H+　。 （4）某原电池装置初始状态如图二所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L，该电池总反应为 　2Ag+Cl2＝2AgCl　，当电路中转移1mol电子时，共有 　1　mol离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中c（HCl）＝　1.5　mol•L﹣1（忽略溶液体积变化和Cl2溶于水）。 【答案】（1）1：2； （2）CH4﹣8e﹣+10 OH﹣＝+7H2O； （3）C2H4﹣12e﹣+4H2O＝2CO2+12H+； （4）2Ag+Cl2＝2AgCl；1；1.5。 【分析】（1）由图可知，如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，a极为负极，电极反应式为H2﹣2e﹣＝2H+，b极为正极，电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，据此作答； （2）NaOH为电解质，通入甲烷的电极反应式为CH4﹣8e﹣+10 OH﹣＝+7H2O，通入氧气的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣； （3）如果a极通入乙烯，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，在酸性环境下的负极反应为：C2H4﹣12e﹣+4H2O＝2CO2+12H+； （4）由图可知，银化合价升高、发生氧化反应，氯气中的氯元素化合价降低、发生还原反应，所以银作原电池负极，Pt作原电池的正极，装置左侧即负极电极反应式为Ag﹣e﹣+Cl﹣＝AgCl，正极电极反应式为Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，该原电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl，由于质子交换膜的作用，负极H+通过交换膜进入正极，形成闭合回路，导致正极区c（HCl）增大，据此分析解答。 【解答】解：（1）如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则a极为负极，电极反应式为H2﹣2e﹣＝2H+，b极为正极，电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，则相同时间内，当转移4mol电子时，负极通入2mol氢气，正极通入1mol氧气，同温、同压下正极和负极通入的气体的体积比为1：2， 故答案为：1：2； （2）NaOH为电解质，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成二氧化碳和水，所以通入甲烷电极反应式为CH4﹣8e﹣+10 OH﹣＝+7H2O， 故答案为：CH4﹣8e﹣+10 OH﹣＝+7H2O； （3）如果a极通入乙烯，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，在酸性环境下的负极乙烯失去电子生成二氧化碳，负极反应为：C2H4﹣12e﹣+4H2O＝2CO2+12H+， 故答案为：C2H4﹣12e﹣+4H2O＝2CO2+12H+； （4）负极电极反应式为Ag﹣e﹣+Cl﹣＝AgCl，正极电极反应式为Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，该原电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl，当电路中转移1mol电子时，负极H+通过交换膜进入正极，共有1mol离子通过质子交换膜，由正极电极反应式为Cl2+2e﹣＝2Cl﹣可知，正极生成1molHCl，交换膜右侧溶液中c（HCl）＝1mol/L+＝1.5mol/L， 故答案为：2Ag+Cl2＝2AgCl；1；1.5。 【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。 19．（2024•济南一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。 请回答下列问题： （1）高铁电池的负极材料是 　Zn　，放电时负极反应式为 　Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2　。 （2）放电时，正极发生 　还原　（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为 　FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe（OH）3+5OH﹣　。放电时，　正　（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。 （3）充电时，阳极反应式为 　5OH﹣+Fe（OH）3﹣3e﹣＝FeO42﹣+4H2O　，阳极附近溶液的碱性 　减弱　（填“增强”“减弱”或“不变”）。 【答案】（1）Zn；Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2； （2）还原；FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe（OH）3+5OH﹣；正； （3）5OH﹣+Fe（OH）3﹣3e﹣＝FeO42﹣+4H2O；减弱。 【分析】高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，Zn作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，K2FeO4作正极，电极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe（OH）3+5OH﹣，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，据此书写阳极电极反应。 【解答】解：（1）高铁电池中Zn失电子作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2， 故答案为：Zn；Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2； （2）K2FeO4作正极得电子发生还原反应，电极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，故正极附近溶液的碱性增强， 故答案为：还原；FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe（OH）3+5OH﹣；正； （3）充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为5OH﹣+Fe（OH）3﹣3e﹣＝FeO42﹣+4H2O；消耗氢氧根离子，故阳极附近溶液的碱性减弱， 故答案为：5OH﹣+Fe（OH）3﹣3e﹣＝FeO42﹣+4H2O；减弱。 【点评】本题考查了学生运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力，题目难度不大，注意掌握电极反应式的书写及电子转移数目的判断。 20．（2024•历下区一模）研究电化学过程的实验装置如图所示。 （1）甲池中通入O2的一极作 　正　极，丙池中C（Pt）电极作 　阳　极。 （2）通入CH3OH的电极电极反应式为 　CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O　。 （3）乙池中总反应的化学方程式为 　2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3　。 （4）当乙池中B（Ag）电极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2　280　mL（标准状况下）。 【答案】（1）正；阳； （2）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O； （3）2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3； （4）280。 【分析】甲池为燃料电池，通入燃料CH3OH的电极为负极，电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，通入氧化剂O2的电极为正极，正极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，乙池、丙池是电解池，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，则A是阳极、B是阴极，乙池中阳极氢氧根放电产生氧气，阴极银离子放电产生银，丙池中C是阳极，D是阴极，据此结合电子守恒进行分析解答。 【解答】解：（1）根据以上分析，甲池中通入O2的电极是正极，丙池中C（Pt）电极的名称是阳极， 故答案为：正；阳； （2）甲池为燃料电池，通入燃料CH3OH的电极为负极，电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O， 故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O； （3）A是阳极、B是阴极，阳极、阴极电极反应分别为4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O、Ag++e﹣＝Ag，则乙池中总反应的化学方程式为2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3， 故答案为：2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3； （4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，根据Ag++e﹣＝Ag，转移电子是＝0.05mol，根据O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，甲池中理论上消耗O2的体积是：×22.4L/mol＝0.28L＝280mL， 故答案为：280。 【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据得失电子确定正负极，再结合离子放电顺序确定阴阳极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$