2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)近年来陆续开通从贵州到全国各地的高铁，不仅方便出行，更助推了贵州旅游业的发展。 ①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和 等优点。 ②高铁路基中使用的钢轨锈蚀的原因是因为 。 ③工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为 。 (2)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：    ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ； ②滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况，并说明理由 。 2．金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。 (1)《周礼·考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；…”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如 等（答出一条即可）。 (2)铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3，则其中铜元素的化合价为 ；铝制品比铁制品更耐用，其原因是 （用化学方程式表示）；铁制品在空气中容易与 等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。 (3)取等质量的M、N两种金属（已知M、N在化合物中的化合价都是+2，且相对原子质量：M>N），分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 ①两种金属的活动性强弱关系：M N（填“>”“>”或“=”）。 ②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由 。 (4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 3．回答问题 (1)铜是人类认识并应用最早的金属，我国在铜的冶炼及使用上有着悠久历史。 ①移动通信5G基站供电系统多用铜作导线，主要是利用铜具有良好的 性。 ②如图中两块金属片相互刻划后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 。 ③把铜丝浸入到硝酸银溶液中，可观察到铜丝表面附着白色物质，溶液逐渐变成蓝色；在此变化中，溶液中数目大量减少的离子是 。 ④下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中及正确的是 。 A．转化①的现象之一是溶液变成蓝色    B．转化②发生的是复分解反应 C．转化③可加入溶液实现    D．转化④如果加入Zn，则溶液质量增大 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为），其水溶液显碱性。在一烧杯中盛有20g草木灰样品，……然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①当加入稀盐酸36g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ②当加入稀盐酸73g时（即图中B点），所得不饱和溶液的质量为 。 ③当加入稀盐酸73g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该样品中的质量分数。 （写出计算过程，计算结果精确至1%） 4．2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 (2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。 (3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为 价。 (4)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 (5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。 5．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。 (1)配制6%的H2O2稀溶液 ①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%，配制100g26%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g ②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）    ①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。 ②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。 ③若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 (3)拓展延伸 ①若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。    ②实验室制取二氧化碳选用G作为发生装置，组装如图1的流程进行探究实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。（提示：CaCl2的水溶液呈中性）    i、装置H的作用为 。 ii、t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，判断t2时，锥形瓶中 （填“有”或“无”）盐酸剩余。 iii、t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。 6．为减缓温室效应，我国政府向世界郑重承诺，中国将在2060年前实现碳中和，请完成以下问题： (1)我国力争2030年前实现碳达峰，就要从源头上减少排放 。 (2)天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷320g，计算每个家庭每天向大气中排放二氧化碳的质量是多少？（假设甲烷完全燃烧，写出计算过程） (3)将CO和CO2的混合气体3.6g通过足量灼热的氧化铜粉末充分反应后，再将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中充分反应，生成白色沉淀碳酸钡的质量为19.7g。 （已知：①BaCO3的相对分子质量为197；②） ①根据实验数据及碳元素质量守恒，请在坐标图中绘制出化学反应过程中碳元素质量随时间的变化关系图，并标出相应的坐标数据 。 ②原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。 7．(一)化学实验部分： (1)小玉对水进行过滤，用到的玻璃仪器有 。 (2)为研究水的组成：小青设计了如图A所示的实验。a管和b管中产生气体的体积比约为 ；电解水的化学方程式为 。 (3)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ，若要用B装置采用排水法收集氧气 。 (二)化学计算部分： (4)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （最简整数比）； (5)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待加热到固体的质量不再减小后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算生成氧气的质量为多少，原固体混合物中氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程） 8．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 (1)如图1是碳元素在元素周期表中的信息，请将图2碳原子的结构示意图补充完整 。 (2)下列有关说法不正确的是 （填字母）。 A．干冰可用于人工降雨 B．在常温下，碳的化学性质稳定 C．金刚石具有优良的导电性能 D．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 (3)某小组利用如图所示装置制取CO2请回答下列问题。 ①实验室用盐酸和石灰石制取CO2，应选择的发生装置是（填字母） 。用C装置收集CO2气体应从 （填“m”或“n”）端通入； ②用A装置制取氧气，请写出发生的化学方程式 。 ③将CO2通入D装置中，观察到D装置中干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊使纸花变为红色，原因是 。 (4)实验室可以用氢氧化钠吸收二氧化碳，为检验一瓶氢氧化钠溶液是否还能继续吸收二氧化碳，请你设计实验对该瓶氢氧化钠溶液中的溶质进行检验 。 (5)根据下图信息进行计算 。（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应） 9．为了更好的了解二氧化碳，以减小危害，造福人类，设计如图实验制取并研究二氧化碳的性质。 (1)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是 （填字母代号），制取该气体的化学方程式为 。 (2)证明CO2与H2O发生反应的现象 ；E实验中的现象是下面蜡烛先熄灭。从CO2的性质角度分析，其原因是 。 (3)二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰等外，还可被转化为更高价值的化学品等。如二氧化碳与甲烷在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式 。 (4)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如下图。A点时，所得溶液中溶质的化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 (5)1000g某硫酸恰好与27g铝完全起反应。计算这种硫酸中溶质质量分数。 10．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题： (1)按质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是 （填元素名称）。 (2)日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法正确的是 （填字母）。 a．合金的熔点一般比其组分高      b．合金的硬度一般比其组分大 (3)铜铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为 。 (4)下图为甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，下列说法不正确的是______。    A．乙的抗腐蚀性一定比甲强 B．乙能置换出盐酸中的氢气 C．丙一定不能发生置换反应 D．等质量的甲和乙分别盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等 (5)某兴趣小组欲从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如图：    ①加入的x是 。 ②溶液甲、乙中含有相同的溶质是 。 ③操作①、②中都需要用到的玻璃仪器 。 ④最终回收得到的金属是 。 11．中国国家文物局 3 月 31 日在公布了 2021 年度中国十大考古新发现之一的四川三星堆遗址，此次新发掘的 6 座“祭祀坑”出土了金面具、鸟形金箔饰等重要文物。 (1)黄金制成金面具、鸟形金箔饰体现了金的 性。 (2)“真金不怕火炼”说明金 。 (3)欲确定金、银、铜三种金属的活动性顺序，涉及的化学方程式为 。 (4)假黄金“黄铜”是铜、锌合金。某同学取 10 克的黄铜放入盛有足量的稀硫酸的锥形瓶中，收集到 0.1 克气体，试计算黄铜中铜的质量？ 12．古老而美丽的京杭大运河南北贯穿宝应，宝应是一座水城，应水而生，缘水而兴，因水而衰，藉水而盛。 (1)利用电解水实验可探究水的组成(如图) ①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是 (填化学式)。 ②电解水时加少量NaOH的目的是 。 ③由此实验得出结论：水是由 组成的。    (2)探究水在电极端所发生的变化(如图1)。 资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。 步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。 ①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与 对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。 ②若向管b溶液中加入 ，溶液变为红色。 ③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母序号)。    (3)大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图所示。    ①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为 。 ②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是 (填名称)。 ③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入 (写名称)进行检验。 ④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。 13．请回答下列问题。 (1)人类文明进步与金属材料的发展关系密切，金属在生产生活中有着非常广泛的应用。 ①合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：a．铁合金；b．铝合金；c．铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 （填选项字母）。 Aabc    B．bac    C．cab ②汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 的作用。 ③高铁刹车片由合金锻钢制成，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上。由上述信息可知，合金锻钢最应该具备的性质有 （选填序号之一）。 A．硬度小    B．有光泽    C．耐高温 ④铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。根据铜锈的成分推测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。 (2)将氯化钠和氯化镁的固体混合物20g，全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入NaOH溶液40g时（即图中A点）烧杯溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 ②当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。（写出计算过程，计算结果精确至） 14．某兴趣小组对硫酸铵[(NH4)2SO4]化肥进行等级测定(该化肥中没有其他含氮物质)。 【查阅资料】①氨气极易溶于水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。 ②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。 ③硫酸铵化肥等级指标如表： 指标项目 优等品 合格品 氮(N)含量 ≥21.0% ≥20.5% 【实验设计】按如图所示装置进行实验。 (1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓NaOH溶液并加热，反应原理：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O。使用浓NaOH溶液并加热的目的是 。 (2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。下列最适宜的试剂是 (填序号)。 ①水    ②浓HCl    ③稀H2SO4    ④NaOH溶液 【交流讨论】 (3)实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有 (选填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置。 【实验测定】 (4)经讨论，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新实验。取硫酸铵化肥样品27.0g进行实验，测得B装置增重6.8g。请通过计算判断该化肥的等级 。(写出计算过程) 15．请根据下列装置，回答问题： (1)图B中用于添加液体的仪器名称是 。 (2)实验室用A、C装置制取O2，反应的化学方程式为 ，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是 ；（写出一点即可） (3)若NO2气体只能用E收集，则NO2的性质为 （任写一点）。 (4)用如图 2 装置制取 CO2并验证相关性质。 ①相对于B装置，用F装置制CO2的优点是 。 ②Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，写出反应的化学方程式 。 ③为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应 （选填序号）。 A．先打开装置F中的活塞再加热装置G B．先加热装置G再打开装置F中的活塞 (5)实验室要制取6.6g二氧化碳气体，需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$