实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 课件- 2024-2025学年高一化学下学期同步课件(人教版2019必修第二册)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 课堂总结与练习 03 新课讲授 02 目录 Contents 课程标准与核心素养 01 课程标准与核心素养 01 课程标准 了解粗盐中常见杂质离子的存在，理解化学沉淀法去除杂质离子的原理。 掌握选择合适的沉淀剂以及确定沉淀剂用量的方法，学会控制实验条件以达到较好的除杂效果。 熟悉溶解、过滤、蒸发等基本实验操作在粗盐提纯中的应用，能够正确使用相关实验仪器完成实验。 核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 新课讲授 02 新课引入 新课引入 粗盐的杂质 泥沙 含有SO42-，Mg2+，Ca2+等可溶性杂质离子 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42- 。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 相应离子的溶解度 OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 选用除杂试剂： BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 实验方案设计 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 实验方案设计 粗盐 粗盐水 杂质 氯化钠 不溶性杂质 可溶性杂质 过滤 Ca2+ Mg2+ SO42- 化学沉淀法 Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 分析混合物组成 根据杂质的特点选择合适的分离方法 选择合适的试剂 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 实验方案设计 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 实验用品 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯。 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液、20%的氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、6 mol·L－1盐酸、pH试纸 实验药品 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 实验步骤： 各小组设计好实验步骤，并由小组代表上台介绍自己的设计方案。另一位小组成员进行实验。 进行实验 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 进行实验 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 进行实验 实验步骤 实验操作 ①溶解 用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒 ，使粗盐溶解，得到粗盐水 搅拌 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 进行实验 ②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_____________ ___________完全沉淀析出 SO 、Mg2＋、 Ca2＋、Ba2＋ 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 进行实验 ③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是 ，滤液呈 性 引流 碱 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 进行实验 ⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐 搅拌 较多固体 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 实验评价 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ 1、NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 6、BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 3、BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl 4、Na2CO3—— BaCl2 ——NaOH—— HCl 5、Na2CO3——NaOH—— BaCl2 ——HCl 2、NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl 过滤 过滤 过滤 过滤 过滤 过滤 √ √ √ 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 3.怎样确认所加沉淀剂已经过量？ 　实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。 2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？ 4.实验操作④中加入盐酸的目的是什么？ 静置，取上层清液，加入试剂，不再产生沉淀，则沉淀剂已过量。 除去过量的NaOH和Na2CO3,并调节溶液的pH至中性。 实验评价 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 6.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？ 　先过滤再加盐酸的顺序不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等无法除去。 7.实验过程中多次用到玻璃棒，其作用是什么？ 溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流 实验评价 课堂总结与练习 03 知识小结 流程展示 知识小结 模型认知——分离和提纯的“三必须”和“四原则” 知识小结 分离和提纯的比较 项目 分离 提纯 概念 区别和联系 原则与注意事项 把混合物中各组成成分分离开，得到纯净的原状态的各物质 把被提纯物质中的杂质除去，并分离出纯净的被提纯物 分离和提纯都是依据混合物中各物质的物理性质和化学性质的区别设计方案，即二者原理相同。提纯过程也包含分离过程，只是杂质部分通常要弃去 分离或提纯一般应遵循不增、不减、易得、易分的“两不两易”原则，即不增加杂质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离 课后作业 1.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、S、Mg2+),下列操作不合理的是(　　)   A.溶解　　 B.沉淀反应 C.过滤　　　 D.蒸发结晶 B　 课后作业 2.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子,现用下列试剂:①NaOH;②Na2CO3;③NaCl,将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的顺序正确的是(　　) A.②③① B.①③② C.③①② D.③②① C　 课后作业 D　 3.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下: 粗盐 滤液 氯化钠 固体 下列有关说法中,不正确的是(　　) A.除去Mg2+的主要反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B.试剂①一定不是Na2CO3溶液 C.检验S是否除尽:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液 D.滤液加稀盐酸时只发生反应:H++OH-=H2O 课后作业 4.通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案,各步操作流程如下。下列说法正确的是 (　　) A.实验过程中①⑤步骤的操作 分别是溶解、过滤 B.实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+ C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D.实验过程中②④步骤互换,对实验结果不影响 A　 谢谢大家 POWERPOINT DESIGN Lavf58.9.100 $$