第八单元 常见的酸、碱、盐单元 练习题-2024--2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐同步练习题 一、选择题 1．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是 A．氧化物：、、CO B．碱：、、 C．酸：、、 D．盐：、、 2．化学源于生活、服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 盐酸用于金属表面除锈 盐酸能与某些金属氧化物反应 D 用小苏打烘焙糕点液 NaHCO3受热易分解产生气体 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 4．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是 A．CaCO3、BaCO3、BaSO4 B．AgCl、KNO3、BaCl2 C．CuSO4、AgNO3、Mg（OH）2 D．Na2CO3、NaCl、NH4NO3 5．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是 A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症 B．用熟石灰检验铵态氮肥 C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体 6．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2 7．生活中很多物质的酸碱性都可以用pH值表示，以下物质显碱性的是： 名称 新鲜肉 肥皂水 糖水 食醋 pH 5.8～6.2 7.3～8.8 7 2.8～3.8 A．新鲜肉 B．肥皂水 C．糖水 D．食醋 8．下列物质中，能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是 A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO2 D．MgCl2溶液 9．下列各组物质中，在水中都能溶解的一组是 A．MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3 B．AgNO3、BaCl2、K2CO3 C．AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4 D．Fe(OH)3、BaCO3、AgCl 10．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 二、填空与简答 11．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。 12．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答： (1)Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）； (2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ； 13．下图为生活中一些物质的pH。 (1)图中物质中酸性最强的是 ； (2)小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 ，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 （填“增大”或“减小”）； 14．把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到铁锈逐渐溶解，发生反应的化学方程式为 。经过一段时间后，又会看到铁钉表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，由该实验可知：金属表面除锈时（填“能”或“不能”） 将金属制品长时间地浸泡在酸液中。 15．化学反应中的颜色变化极具美感。如图表示化学反应中溶液颜色变化，回答下列问题： (1)若X是稀硫酸，则试剂a的名称是 。 (2)若X是稀硫酸，则b可能是 (填化学式)，c可能是 (填化学式)。 (3)若X是稀硫酸，d是氧化物，则X和d反应的化学方程式为 。 (4)若X是稀盐酸，则d (填“可能”或“不可能”)是单质。 16．如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。(提示：酚酞遇氨水变红色) (1)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)。A的名称是 ，其用途是 。 (2)实验中，观察到的现象是 ，这说明了 。 (3)某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 ，这一实验还说明，两种试剂中的 (填酚酞或氨水)具有较强的挥发性。 17．小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题： (1)小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是 。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg（OH）2 (4)小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 三、计算题 18．用100g质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： (1)该实验是将 (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量a为200 g时，求所得溶液中溶质的质量分数。 19．小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸氢钠溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g (1)共生成二氧化碳 g； (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、ZnSO4中含有锌、硫、氧三种元素，不属于氧化物，故分类不正确； B、不能电离产生氢氧根离子，不属于碱，故分类不正确； C、、、电离时产生的阳离子都是氢离子，都属于酸，故分类正确； D、NH3•H2O电离时产生铵根离子和氢氧根离子，属于碱类，不属于盐，故分类不正确。 故选C。 2．A 【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故选项说法错误； B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，故选项说法正确； C、盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，盐酸可用于金属表面除锈，故选项说法正确； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使糕点蓬松，可用小苏打烘焙糕点，故选项说法正确。 故选A。 3．C 【详解】A、复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故说法错误； B、铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故说法错误； C、用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，故说法正确； D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故说法错误。 故选C。 4．A 【详解】A、CaCO3、BaCO3、BaSO4均难溶于水，故选项正确； B、AgCl难溶于水，KNO3、BaCl2均易溶于水，故选项错误； C、Mg（OH）2难溶于水，CuSO4、AgNO3均易溶于水，故选项错误； D、Na2CO3、NaCl、NH4NO3均易溶于水，故选项错误； 故选：A。 5．A 【详解】A、服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故选项正确。 B、用熟石灰检验铵态氮肥，是氢氧化钙与铵盐反应生成盐、水和氨气，是碱和盐反应，不符合中和反应的原理，故选项错误。 C、用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，是碱和盐反应，不符合中和反应的原理，故选项错误。 D、用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体，是盐酸与久置石灰水试剂瓶瓶口上的碳酸钙反应，是酸和碳酸盐的反应，不符合中和反应的原理，故选项错误。 故选：A． 6．A 【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。 故选A。 7．B 【详解】物质的酸碱性可以用pH表示，常温下，pH=7的溶液显中性；pH<7的溶液显酸性，并且pH越小酸性越强；pH>7的溶液显碱性，并且pH越大碱性越强，题中肥皂水的pH为7.3～8.8，大于7，显碱性； 故选：B。 8．B 【详解】A、氯化钠与三种物质都不反应，没有现象，错误； B、碳酸钠与盐酸反应有气体生成，与碳酸钠不反应无现象，与氢氧化钙反应生成沉淀，正确； C、二氧化碳与盐酸不反应无现象，与氢氧化钠反应无现象，与氢氧化钙反应生成沉淀，错误； D、氯化镁与盐酸不反应无现象，与氢氧化钠反应生成白色沉淀，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，错误。 故选B。 9．B 【详解】A、MgCl2、Ca(NO3)2均易溶于水，BaCO3难溶于水，故选项错误； B、AgNO3、BaCl2、K2CO3均易溶于水，故选项正确； C、AlCl3易溶于水，Cu(OH)2、BaSO4均难溶于水，故选项错误； D、Fe(OH)3、BaCO3、AgCl均难溶于水，故选项错误； 故选：B。 10．D 【分析】二氧化碳为气体肥料，则B为二氧化碳；碳酸钙可作补钙剂，则D为碳酸钙；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C为氢氧化钙；二氧化碳能和水反应，且水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为水；碳酸钙能和盐酸或硫酸反应，且氢氧化钙也能和盐酸或硫酸反应，则E为盐酸或硫酸，C为碱，D为盐，符合推断。 【详解】A、结合分析可知，D为碳酸钙，该选项说法不正确； B、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确； C、由分析可知，E为盐酸或硫酸，该选项说法不正确； D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，该选项说法正确。 故选D。 11． 挥发性 腐蚀 水 碳酸氢钠 【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有腐蚀性，能夺取木材，皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 12．(1)＞ (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【详解】（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 13．(1)胃液 (2) 增大 【详解】（1）pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，当它与胃酸中的盐酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；治疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，胃液的pH会增大。 14． Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不能 【详解】铁锈主要含氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；到铁钉表面有气泡产生是因为铁与稀硫酸接触后与之反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；由此可知长时间将金属浸泡在酸溶液中，金属本身会与酸反应，故填：不能。 15．(1)紫色石蕊试液 (2) Fe2O3 Fe (3) (4)不可能 【详解】（1）若X是稀硫酸，硫酸呈酸性，a是一种指示剂，遇到硫酸变红，所以a为紫色石蕊试液。故填：紫色石蕊试液。 （2）若X是稀硫酸，稀硫酸与b反应得到黄色溶液，含有铁离子的盐溶液呈黄色，即生成的溶液中的溶质是硫酸铁，而稀硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁，即b可能为氧化铁，化学式为Fe2O3。故填：Fe2O3。 常见浅绿色溶液中含有亚铁离子，稀硫酸能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即c可以是铁，其化学式为Fe。故填：Fe。 （3）常见蓝色溶液是硫酸铜溶液，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜的物质是氧化铜和氢氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：。故填：。 （4）X是稀盐酸，如d为单质，X与d反应后得到蓝色溶液，蓝色溶液中应含有铜离子，则d为铜，而铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成盐和氢气，即b不可能是单质。故填：不可能。 16．(1) 胶头滴管 吸取和滴加少量的液体 (2) 滤纸片上酚酞试液从右向左依次变红 分子是不停运动的 (3) 酚酞与氨水的位置滴反了 浓氨水 【详解】（1）仪器A是胶头滴管，在实验室里一般用胶头滴管吸取和滴加少量液体试剂； （2）在实验中可观察到的现象是滤纸上酚酞试液从右向左依次变红，这说明了浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨水使酚酞变红； （3）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，其可能的原因是把酚酞与氨水的位置滴反了，这也说明两种试剂中，氨水具有挥发性。 17．(1)红 (2) (3)AC (4)NaCl和NaOH 【详解】（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）A、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，可以选择硝酸银，符合题意； B、二氧化碳属于氧化物，且二氧化碳和盐酸不反应，不符合题意； C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以选择碳酸钠，符合题意； D、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，但是氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选AC； （4）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故此时混合溶液的溶质是：NaOH、NaCl。 18．(1)氢氧化钠 (2)解：设氯化钠的质量为x。 答：氯化钠的质量分数为9.75%。 【详解】(1)溶液是从酸性转化到碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中，并且过量； (2)见答案。 19．(1)4.4 (2)解：设该稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x， x=3.65g 则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【详解】（1）根据表中数据可知，第四次后再加入碳酸氢钠溶液没有反应，说明盐酸已经完全反应，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为（100g+50g）-145.6g=4.4g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$