第7章 探索溶解现象 单元练习-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象同步练习题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 B．乳化后形成的乳浊液与溶液同样稳定 C．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液 D．饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质更多 2．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 3．溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列有关溶液的说法正确的是 A．氯化钠的饱和溶液指的是不能再继续溶解氯化钠的溶液 B．洗洁精清洗油污的原理是溶解作用 C．生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液 D．通过搅拌可以增大某物质的溶解度，从而使其在水中溶解的更快 4．去除粗盐中难溶性杂质的实验活动有以下步骤，下列与实验活动有关的说法正确的是 A．用托盘天平称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边搅拌至不再溶解为止 B．过滤时，注意将玻璃棒紧靠在漏斗内壁上 C．蒸发过程中，当蒸发皿中的水分刚蒸干时，立即停止加热 D．以上溶解、过滤、蒸发的操作中均可以用玻璃棒进行搅拌 5．下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是 A．20℃时，溶液中含硝酸钾 B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾 C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里 D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 6．如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．硝酸铵 7．要使右图装置中的小气球在一段时间后变瘪，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀盐酸    ②硝酸铵和水    ③固体氢氧化钠和水    ④铁和食盐水 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 8．实验室要配制20g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液的过程如图所示。    下列说法不正确的是 A．选用规格为20mL的量筒 B．实验的操作顺序是④②①⑤③ C．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 D．操作⑤中，若有少量的水洒出，则所配制溶液的浓度偏大 9．某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A．配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B．操作错误的步骤是①③ C．用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平 D．经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 二、填空题 10．生理盐水是溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，用化学用语回答下列问题。 (1)生理盐水的溶剂为 ； (2)氯化钠是由 构成的 (3)标出氯化钠中氯元素的化合价: 。 11．如图所示，若向试管里的水中加入生石灰，会观察到U形管A边支管中红墨水液面 ，这是因为 ；若向试管里的水中加入硝酸铵，会观察到U形管B支管中红墨水液面 ，这是因为 。 12．海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。海水晒盐是综合利用海洋资源的一条有效途径。 (1)如图是海水晒盐的流程：图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在①中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 13．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是 ；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (2)实验室需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备进行配制。量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“20”、“50”或“100”）的量筒。 ①下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。         ②量取水时，同学读数时不小心仰视读数，所配制的溶液溶质质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 ③要将配制的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数1%的溶液，需要加入水的质量为 g。 14．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是______（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶质是 （填化学式）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出） A． B． C． D． 15．在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题： (1)20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)20℃时，B点的溶液质量为 g。 (3)30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。 ①升高温度         ②向溶液中加水       ③加入M固体 16．如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答以下问题。 (1)50℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是 (保留到0.1%)。 (2)20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 (填写物质序号)。 (3)将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的温度升高到50℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小是 (填写物质序号)。 (4)A的不饱和溶液通过改变温度 (升温/降温)可使其变为饱和溶液。 (5)若A中含有少量B，可以用 (降温结晶/蒸发结晶)提纯A物质。 17．如图是NaCl和KNO₃两种固体的溶解度曲线。 (1)10℃时，NaCl的溶解度比的 （填“大”或“小”）。 (2)某温度下，将一接近饱和的溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用 的方法（写出一种即可）。 (3)将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量NaCl （选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 (4)若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为 g。 18．一定温度下，一木块漂浮于盛有KNO3溶液的烧杯中，如图一所示，当向烧杯里的水中加入一种固体物质后（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）的变化如图二所以。由此判断：            (1)此时烧杯中的溶液是KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)在图二所示的变化过程中，同时发生变化的物理量有 （填字母）。 a．溶液密度          b．溶剂质量            c．溶液温度 (3)同时观察到烧杯底部晶体 （填“增多”、“减少”或“不变”）。 (4)所加物质可能是 （填物质的名称）。 (5)A烧杯中为饱和的食盐水，若要将A中的饱和溶液在不改变溶液质量的情况下变为不饱和溶液，方法是 。 A．加入水 B．加入食盐 C．恒温蒸发掉水 D．升温 19．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)20℃时，的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是 ，若要将该溶液稀释到10%，需加水 g。 (3)我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和。“夏天晒盐”是人们利用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是 （填“NaCl”或“”）；盐碱湖中的质量分数较大的季节 （填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因 。 (4)利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但是溶液中各种粒子都在不停的做无规则运动，选项错误； B、乳化后形成的乳液不稳定，容易分层，选项错误； C、加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，选项正确； D、不知道溶液的量和温度，无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，选项错误。 故选C。 2．D 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项没有提到温度和溶剂量的限制，不能确定溶液的状态。例如，改变温度时，溶液可能由饱和变为不饱和，故选项错误； B、选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂中溶解溶质的限度是不同的。 选项错误； C、选项只提到温度，没有规定溶剂量，在一定温度下，溶剂量的改变也会引起溶液状态的改变。选项错误； D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项正确； 故选D。 3．C 【详解】A、氯化钠的饱和溶液指的是一定温度下、一定量的溶剂中，不能再继续溶解氯化钠的溶液，故选项说法错误； B、洗洁精清洗油污的原理洗洁精具有乳化作用，故选项说法错误； C、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项说法正确； D、搅拌能使某物质在水中溶解的更快，但不能改变一定温度下某物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大某物质的溶解度，故选项说法错误。 故选C。 4．A 【详解】A、用托盘天平称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边搅拌至不再溶解为止，故选项说法正确； B、过滤时，玻璃棒紧靠在漏斗内壁上，会造成液体未经过滤直接流入，使滤液浑浊，应轻靠三层滤纸处，故选项说法不正确； C、蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故选项说法不正确； D、溶解时玻璃棒的作用是加速食盐溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成滤液飞溅，故选项说法不正确。 故选A。 5．B 【分析】根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态； 【详解】A、没有指明是否达到饱和状态和是100g溶剂不是溶液，故A错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故B正确； C、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，故C错误； D、没有指明温度，溶解度受温度的影响，温度改变，溶解度也会改变，故D错误。 故选B。 6．D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； C、氯化钠溶于水时既不表现放热，也不表现吸热，瓶中的温度不变，气体的体积不变，气球体积不变，选项错误； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中的温度降低，气体的体积收缩，在大气压的作用下，瓶中的压强降低，气球逐渐膨胀，选项正确； 故选D。 7．B 【详解】①锌和稀盐酸反应生成氢气，有气体生成，装置内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来； ②硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，能使装置中的小气球在一段时间内变瘪； ③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球在一段时间内鼓起来； ④铁和食盐水接触，铁和水、氧气充分接触容易生锈，且食盐能加快铁锈蚀的速率，最终装置内气体体积减少，压强减小，能使装置中的小气球在一段时间内变瘪； 故选：B。 8．C 【详解】A、配制20g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，需要溶质质量为20g×5%=1g，溶剂质量为20g-1g=19g，即需要水的体积为，则需选取20mL的量筒，该选项说法正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③，该选项说法正确； C、固体溶解度受温度影响，则用玻璃棒搅拌可加速溶解，但不能改变氯化钠的溶解度，该选项说法不正确； D、操作⑤中，若有少量水洒出，则溶剂质量偏小，而溶质质量分数=，则所配制溶液的浓度偏大，该选项说法正确。 故选C。 9．B 【详解】A、配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，步骤①操作错误，量筒内的液体倒入烧杯时，将量筒略微倾斜，使烧杯口紧贴量筒内壁，缓缓将液体倒入烧杯中。这样可以减少液体溅出的可能性，并确保液体顺利流入烧杯。步骤是③操作错误，正确； C、用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处相平，错误； D、装瓶时，溶液有洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 故选B。 10．(1)H2O (2)、 (3) 【详解】（1）生理盐水是氯化钠溶液，生理盐水的溶剂为水，水的化学式为H2O。 （2）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，钠离子、氯离子的符号分别为、。 （3）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。氯化钠中氯元素的化合价表示为：。 11． 下降 生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，左边液面下降 下降 硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，右边液面降低 【详解】生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降；硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升。 12．(1)蒸发 (2)AC 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以①是蒸发池； （2）A、海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，故A说法正确； B、在①蒸发池中，水分逐渐减少，有氯化钠晶体析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，故B说法错误； C、在①蒸发池中，水不断的蒸发掉，海水中水的质量逐渐减小，故C说法正确； D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误； 故选AC。 13．(1) 酒精 稳定 (2) 50 酒精灯 偏小 150 【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精；生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有稳定性； （2）实验室需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为50g×4%=2g，水的质量为50g-2g=48g，水的体积约为48mL，量取液体时，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取蒸馏水时应选择量程为50 mL的量筒； ①本实验的主要实验步骤是计算、称量，溶解，量筒与胶头滴管用于准确量取水；烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需进行加热，不会使用到的是酒精灯； ②小明量取蒸馏水时仰视读数，读数小于蒸馏水的实际体积数，即量取的蒸馏水的体积偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，故填偏小； ③设需要加入水的质量为x，则： 50g×4%=（50g+x）×1%，x=150g，需要加入水的质量为150g。 14．(1)D (2) Ca(OH)2 I2 (3)D 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，只有D符合题意。 故选D。 （2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； 碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式为I2。 （3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子分布均匀但并不是有规律的排列，只有D符合题意。 故选D。 15．(1)C (2)70 (3)② 【详解】（1）随着M质量的增加，A、B溶液质量均增加，则说明溶液中仍能继续溶解M，属于不饱和溶液，C溶液质量不变，不能继续溶解M，属于饱和溶液。 （2）B点时，溶解的M的质量为20g，则溶液的质量为50g+20g=70g。 （3）①D点为30℃时M的饱和溶液，结合图可知，降低温度会使其变为不饱和溶液，而不是升高温度，不符合题意； ②向溶液中加水，能使饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意； ③加入M固体，不能使饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意。 故选②。 16．(1)33.3% (2)B>A=C (3)B>A>C (4)升温 (5)降温结晶 【详解】（1）由溶解度曲线可知，50℃时，A物质的溶解度为50g，则该温度下A物质饱和溶液的溶质质量分数是； （2）由溶解度曲线可知，20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是；B>A=C； （3）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是；B>A=C，因此A、B、C三种物质饱和溶液中的溶质质量分数大小为B>A=C，当温度升高到60℃时，A和B物质溶解度增大，溶液变为不饱和状态，溶液中溶质和溶剂质量都不变即溶质质量分数不变，而C物质溶解度减小，析出溶质形成50℃时的饱和溶液，由图像可知此时C的溶解度比20℃时的A、B溶解度都小，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B>A>C； （4）由溶解度曲线可知，A的溶解度随温度升高而减小，则A的不饱和溶液降温可使其变为饱和溶液； （5）A溶解度受温度影响大，B 的溶解度受温度的影响不大，当 A 中混有少量 B 时，通常可采用降温结晶的方法。 17．(1)大 (2)增加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂 (3)无法确定 (4)100 【详解】（1）由溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度比 KNO3 的大； （2）因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，某温度下，将一接近饱和的 KNO3 溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂的方法； （3）由于不确定饱和溶液的质量，所以将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，无法确定析出晶体的质量大小； （4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，设需要加水的质量为x，则有50g×6%=（50g+x）×2%，解得x=100g。 18．(1)饱和 (2)ac (3)增多 (4)硝酸铵 (5)D 【详解】（1）如图所示，有未溶溶质说明此时是硝酸钾的饱和溶液； （2）根据浮力公式可知，排开水的体积增大说明溶液的密度变小，原因是溶质析出，则说明加入固体使溶液温度变小，则硝酸钾溶解度变小析出，而该过程中水的质量不变，故选:ac； （3）硝酸钾析出则溶质的晶体增多； （4）根据上述解析可知该固体使温度下降，则可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水会使温度降低； （5）氯化钠溶解度随温度升高而增大，因此在不改变溶液质量的情况下可以采用升温的方法使其变为不饱和溶液，故选：D。 19．(1) (2) (3) 蒸发结晶 夏季 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大 (4)取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠 【详解】（1）分析表格中数据，可知时，的溶解度为，故填：； （2）由，则溶液的溶质质量分数=；溶液稀释过程中，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则，解得：；故填：；； （3）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，故填：蒸发结晶； ②粗盐中的主要成分是氯化钠，化学式为，故填：； ③分析表格中数据，可知碳酸钠的溶解度随稳定的升高明显增大，则温度较高时，相同质量的水中溶解的碳酸钠的质量更大，溶质质量分数更大，夏季温度高，则在夏季盐碱湖中的质量分数较大，故填：夏季； ④分析表格中的数据，碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，所以溶液中结晶大量析出，故填：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大； （4）利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，碳酸钠的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，则可以设计实验方法是：取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，故填：取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$