黄金卷（苏州专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（苏州专用） 黄金卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 C-12 Ca-40 Fe-56 N-14 一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共20分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．下列物质由阴、阳离子构成的是 A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．水 【答案】C 【详解】A.铜由铜原子构成，故A错误； B.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故B错误； C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C正确； D.水由水分子构成，故D错误。 故选：C。 2．空气由多种气体组成，其中体积分数约为78％的物质是 A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故选A。 3．下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．味精 【答案】B 【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意； C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； D、味精能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选B。 4．“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是 A．塑料 B．棉花 C．玻璃 D．涤纶 【答案】B 【详解】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、棉花属于天然材料，符合题意； C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； D、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意。 故选B。 5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C．氧气是由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D．离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子 【答案】C 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水具有均一性和稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故A推理错误； B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故B推理错误； C、氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故C推理正确； D、离子都带电荷，但是带电荷的粒子不一定是离子，比如电子、质子都是带电的粒子，故D推理错误； 故选：C。 6．下列物质中属于复合肥的是 A．CO（NH2）2 B．KCl C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2 【答案】C 【详解】A、尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、氯化钾中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； C、磷酸二氢铵中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项正确； D、磷酸钙中只含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为。 7．如图为氯在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．氯元素为非金属元素 B．氯原子的质子数为17 C．氯原子的核外电子数为17 D．氯原子的相对原子质量为35.45g 8．下列相关物质中属于氧化物的是 A．NaCl B．H2O C．NaOH D．Cl2 9．下列化学用语表述正确的是 A．氯化钙：CaCl B．Cl2表示：2个氯原子 C．氢氧化钠中的阳离子：Na+ D．H2中氢元素的化合价： 10．下列说法不正确的是 A．海水晒盐利用了蒸发结晶 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．海水中最多的元素为氯元素 D．电解氯化钠制氯气的反应中电能转化为化学能 【答案】7．D 8．B 9．C 10．C 【解析】7．A、由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故氯原子的质子数为17，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子的核外电子数为17，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氯原子的相对原子质量为35.45，符合题意。 故选D； 8．A、氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选B； 9．A、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：CaCl2，不符合题意； B、Cl2可以表示氯气这种物质，1个氯分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，不符合题意； C、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+，符合题意； D、氢气中氢元素化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氢气中氢元素的化合价表示为：，不符合题意。 故选C； 10．A、海水晒盐是利用风吹日晒使水分蒸发，得到粗盐，利用了蒸发结晶的原理，不符合题意； B、由题干信息可知，氯化钠能与水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故氯化钠可用于生产氯气、烧碱，不符合题意； C、海水中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，符合题意； D、电解氯化钠制氯气的反应是氯化钠与水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故是电能转化为化学能，不符合题意。 故选C。 11．物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不正确的是 A．二氧化碳密度大－－用作制冷剂 B．盐酸具有酸性－－除铁锈 C．石墨导电性好－－用作电极 D．熟石灰呈碱性－－改良酸性土壤 【答案】A 【详解】A、固态二氧化碳俗称“干冰”，升华时会吸收大量的热，可用作制冷剂，故选项错误； B、盐酸具有酸性，可与氧化铁反应俗称氯化铁和水，可用于除铁锈，故选项正确； C、石墨导电性良好，可用作电极，故选项正确； D、熟石灰呈碱性，能和酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，故选项正确； 故选：A。 12．下列实验操作图示正确的是 A．加热液体 B．测定pH C．滴加液体 D．检查气密性 【答案】D 【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的1/3，图示错误，不符合题意。 B、测定pH不能把pH试纸放入待测溶液之中，图示错误，不符合题意。 C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部，图示错误，不符合题意。 D、检查气密性，利用气体受热膨胀可以检测仪器的气密性，图示正确，符合题意。 因此本题选择D。 13．生姜中含有的姜油酮，有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是 A．姜油酮溶于乙醇中能形成溶液 B．姜油酮中碳、氢元素的质量比为 C．姜油酮属于氧化物 D．姜油酮中可能含有臭氧分子 【答案】A 【详解】A、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，生姜中含有的姜油酮，可溶于乙醇，所以姜油酮溶于乙醇中能形成溶液。A正确； B、姜油酮中碳、氢元素的质量比=（12×11）：（1×14）=66：7。B不正确； C、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物，姜油酮含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物。C不正确； D、姜油酮由姜油酮分子构成，不可能含有臭氧分子。D不正确。 综上所述：选择A。 14．化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是 A．霉变大米经淘洗后可食用 B．生吃胡萝卜不利于β胡萝卜素的吸收 C．人体缺锌可引起骨质疏松 D．补充维生素C可预防夜盲症 【答案】B 【详解】A、大米在霉变的过程中会生成一种有毒的物质——黄曲霉毒素，即使洗净后也不能食用。A不正确； B、胡萝卜营养丰富，含有很多的β胡萝卜素，但是，β胡萝卜素只能溶解在油脂中，才能更好地被人体吸收、利用。生吃，很难被人体吸收、利用。B正确； C、人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。C不正确； D、补充维生素C可预防坏血病。D不正确。 综上所述：选择B。 15．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经过处理获得的自来水仍是混合物 【答案】C 【详解】A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确； C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误； D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确； 答案为：C。 16．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g 【答案】D 【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误； B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误； C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ≈39%<63.9%，C错误； D、60℃时硝酸钾溶解度110g，210g KNO3饱和溶液溶剂质量210g-210g×=100g，降温至20℃时的溶解度31.6g，结晶质量，D正确。 故选D。 17．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、一氧化碳和水不反应，不能转化为碳酸，不符合题意； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意； C、氧化铝不能在加热的条件下反应生成铝，不符合题意； D、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，符合题意。 故选D。 18．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A．反应①是分解反应 B．反应③中所有元素的化合价均没有变化 C．整个过程中不需要补充Li D．理论上，每合成17NH3，同时得到32gO2 【答案】D 【详解】A、反应①为LiOH在通电条件下生成Li、O2和H2O，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故A选项说法正确，不符合题意； B、反应③中，反应前后氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，锂元素的化合价均为+1价，，氮元素的化合价均为-3价，即所有元素的化合价均没有变化，故B选项说法正确，不符合题意； C、LiOH、Li3N和Li中含有锂元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，整个过程中不需要补充Li，故C选项说法正确，不符合题意； D、该过程中发生的反应为4LiOH4Li+O2↑+2H2O、Li3N+3H2O=3LiOH+H2O，设合成17g氨气时得到的氧气的质量为x，则，，解得x=24g，故D选项说法不正确，符合题意。 故选D。 19．某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 【答案】D 【详解】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是。 由图1可知，开始溶液pH>7，则溶液为氢氧化钠溶液。 A、M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应，根据反应实质可知加入稀盐酸每消耗一个氢氧根离子，增加1个氯离子，溶液中的离子总数不变，离子浓度变小，说法错误； B、B点溶液pH=10（>7)呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH，说法错误； C、该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说法错误； D、M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致。 故选：D。 20．mg CaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为42.4g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到66.6gCaCl2。下列说法不正确的是 A．m=60 B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14 C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有热量放出 D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 【答案】B 【详解】A.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与碳酸钙都能和盐酸反应生成氯化钙，根据质量守恒定律生成氯化钙中的钙元素全部来自于碳酸钙，即，解得m=60g，A正确，不符合题意； B.60g CaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为42.4g，即生成二氧化碳的质量=60g-42.4g=17.6g，设分解的碳酸钙质量为x，生成氧化钙的质量为y 未分解的碳酸钙质量=60g-40g=20g 即剩余固体中CaCO3、CaO的质量比=20g：22.4g=25:28，B错误，符合题意； C.剩余固体中有氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，放出大量的热，C正确，不符合题意； D.煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，二者与盐酸反应生成氯化钙，根据质量守恒定律：盐酸中的氯元素全部转移到氯化钙中，煅烧前后钙元素质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B 第二部分 60分 21．（12分）中国传统文化博大精深，灿若星辰。运用化学知识，完成下列小题； (1)古诗词 ①“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中铁锅融雪快是因为铁有良好的 性，“石炭”指的是煤炭（含少量硫元素），燃烧时产生的 气体会导致酸雨。 ②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 （填“天然”或“合成”）纤维，这种纤维的优点是透气性好。 (2)古代典籍 ①《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、煤和 称为三大化石燃料。 ②《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”的记载，“曾青”中含有硫酸铜，发生反应的化学方程式为 。 ③《天工开物》中记载了古法制盐，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一过程在实验操作中称为蒸发，其中玻璃棒的作用 。 (3)古代发明： ①指南针上的磁勺由天然磁石打磨而成，这一过程中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②造纸制浆过程中用到了草木灰。草木灰的主要成分碳酸钾的化学式为 。 ③点燃黑火药时，硝酸钾 、木炭和硫粉共同反应生成 和空气中含量最多的物质，写出反应方程式 。 ④活字印刷材料胶泥由 等组成。胶泥在物质类别上属于 （填“混合物”“纯净物”或“氧化物”）。 【答案】(1) 导热 二氧化硫/SO2 天然 (2) 天然气 Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu 搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液体飞溅 (3) 物理 K2​CO3​ S+2KNO3​+3C ​​K2​S+N2​↑+3CO2​↑ 混合物 【详解】（1）①“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中铁锅融雪快是因为铁有良好的导热性，“石炭”指的是煤炭（含少量硫元素），燃烧时产生的二氧化硫气体（SO2），二氧化硫在空气中易形成硫酸，会导致酸雨。 ②蚕丝是自然界中本来就存在的纤维，“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于天然纤维； （2）①石油、煤和天然气称为三大化石燃料； ②曾青得铁则化为铜，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu； ③在蒸发实验中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液体飞溅； （3）①磁勺由天然磁石打磨而成，这一过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； ②草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学式为K2​CO3​； ③硝酸钾、木炭和硫粉在点燃条件下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为S+2KNO3​+3C ​​K2​S+N2​↑+3CO2​↑； ④根据“胶泥由SiO2​、Al2​O3​、CaO等组成”，胶泥是由多种物质组成，属于混合物。 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题 21世纪新型金属——钛和钛合金 钛（化学式为）外观似不锈钢，熔点达 。我国钛资源较丰富，仅四川攀枝花地区发现的钛储量，就接近国外探明钛储量的总和。钛机械性能强，可塑性好，易于加工，密度小且强度高，常用于制造性能优异的轻质合金。但钛和钛合金的刚性差，切削物体时易磨损。钛和钛合金有优异的耐腐蚀性。在常温下，钛不能与浓度小于 的盐酸反应，若温度升高或盐酸浓度升高，钛也能和盐酸反应。钛和钛合金对海水很稳定，将钛或钛合金放入海水中数年，取出后，仍光亮如初，远优于不锈钢。 工业上常通过以下工艺流程（如图）冶炼金属钛。 (1)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式可用 表示，其中钛元素的化合价为 价，则该化学式中的 。 (2)请将“反应1”的化学方程式补充完整，① ； (3)“反应2”得到的产物中加入 （填试剂名称）就能达到将两者分离的目的。 (4)上述冶炼过程得到的金属钛中常混有少量铁。设计实验方案得到纯净的金属钛。在常温下，向金属样品中加入 ，即可得到纯净的且质量不变的钛。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 A．回收利用废旧金属制品中的钛，能有效保护钛金属资源 B．钛合金可以用来制造厨房刀具、船舶和眼镜框架 C．工业制钛中利用焦炭的还原性将铁从钛铁矿中还原出来 【答案】(1)3 (2)TiCl4+2CO (3)稀盐酸 (4)常温下，通过加入足量的浓度小于5%的盐酸 (5)ABC 【详解】（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiOx，铁为+2价，氧为-2价，钛为+4价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，则有：（+2）+（+4）-（-2）×x=0，x=3； （2）根据流程图可知，反应1是在高温下焦炭、氯气和TiO2反应生成TiCl4和一种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，即2CO，故填：TiCl4+2CO； （3）根据流程图可知，“反应 2”得到的产物为钛和氯化镁，根据“在常温下，钛不能与浓度小于 5%的盐酸反应”可知，加入稀盐酸能溶解氯化镁从而将两者分离； （4）在常温下，钛不能与浓度小于5%的盐酸反应，若温度升高或盐酸浓度升高，钛也能和盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，要除去金属钛中常混有少量铁，应在常温下，通过加入足量的浓度小于5%的盐酸可将铁除去； （5）A、回收利用废旧金属制品中的钛，能有效保护钛金属资源，节约资源，正确； B、钛合金抗腐蚀性好，可以用作制造厨房刀具、船舶和眼镜框架，正确； C、根据流程图和质量守恒定律可知，钛铁矿与焦炭在高温条件下能生成铁、TiO2及一种含碳化合物，焦炭在反应中得到氧元素，作为还原剂将钛铁矿中的铁还原出来，即工业制钛中利用焦炭的还原性将铁从钛铁矿中还原出来，正确。 故选ABC。 23．（12分）实验是化学学习的基础。请根据图示回答有关问题： (1)标号为a的仪器名称为 。实验室选用装置A和E组合制取氧气，反应方程式为 ，若收集的氧气不纯，原因可能为 。选用装置B、C的组合也可制取氧气，反应方程式为 。 (2)“盐穴储气”是一种地下储能技术。用盐穴提供的巨大空间来储存天然气，原理如图所示，从 (选填“m”或“n”)端注水可排出天然气。 (3)同学们将制备的CO2通入图所示的装置，纸花2无变化，3比1先变红，据此，你得到的结论为 。 (4)同学们利用鸡蛋壳中的碳酸钙制备CO2。向6.0g鸡蛋壳中加入50.0g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水，生成气体全部逸出)，此时混合物的质量为53.8g。请计算： ①生成二氧化碳的质量为 g。 ②鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。(写出具体计算过程，结果保留到0.1%) 【答案】(1) 水槽 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 (2)m (3)二氧化碳能与水反应且密度比空气大 (4) 2.2 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x≈83.3% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3% 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：水槽； 实验室选用装置A和E组合制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若收集的氧气不纯，原因可能为：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 选用装置B、C的组合也可制取氧气，B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）天然气的密度比水小，则从m端注水可排出天然气； （3）将制备的CO2通入图所示的装置，纸花2无变化，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，纸花1、3变红，说明二氧化碳与水发生了反应，3比1先变红，说明二氧化碳的密度比空气大； （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：6.0g+50.0g-53.8g=2.2g； ②见答案。 24．（11分）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）铁的性质和应用 (1)铁是人体重要的微量元素，缺铁会引起 ，已知：在空气中易被氧化成。硫酸亚铁糖衣片是常用的补铁剂，糖衣除包装药物外，另一作用是 。 铁是人体重要的微量元素，缺铁会引起贫血，Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，所以糖衣可以隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化。 (2)婴幼儿麦片中含有铁粉，食用麦片后铁粉在胃酸作业下消化，写出其反应方程式 。 （二）测定还原性铁粉的组成 工业级还原性铁粉中含有少量 和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取 还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验： 查阅资料：①。②。③浓硫酸不吸收 。 (3)此实验中利用了氢气的 性质。实验开始排净装置中空气后，应先对 处装置加热（填“A”或“C”）。 (4)充分反应后，测得实验数据如表：装置 B和 的质量变化 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 计算样品中单质铁的质量分数。 (5)反思：实验中，实际测得装置 D增重的质量大于 与 反应生成的 的质量，原因是 。 【答案】(1) 贫血 硫酸亚铁被氧化 (2) (3) 还原性 C (4) B装置增加的质量为氧化亚铁与氢气反应生成水的质量，则生成水的质量为200.18g-200.00g=0.18g，设氧化亚铁的质量为； 样品中氧化亚铁的质量为0.72g E装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则加热条件下，甲烷反应生成二氧化碳的质量为200.44g-200.00g=0.44g，由化学方程式，可知：Fe3C~CO2，设Fe3C的质量为y 样品中单质铁的质量为10.00g-0.72g-1.8g=7.48g 样品中单质铁的质量分数= 答：样品中单质铁的质量分数为74.8%。 (5)部分氢气和氧化铁反应生成水 【详解】（1）铁是人体重要的微量元素，缺铁会引起贫血，Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，所以糖衣可以隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，婴幼儿麦片中含有铁粉，食用麦片后铁粉在胃酸作业下消化，即铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：。 （3）由可知：氢气夺走FeO中的氧元素，具有还原性，利用氢气的还原性。实验开始时应先对C处装置加热，能使Fe3C和氢气反应生成的甲烷在C装置中完全反应。 （4）解析见答案。 （5）氧化铁和氢气在加热的条件下反应生成了水，所以实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成H2O的质量。 25．（9分）能源转型逐渐成为全球共识。 2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 (1)如图甲中A、B两种原子和乙中的 (填字母)原子均属于氢元素。 (2)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水时的能量转化方式是 。 (3)贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 (4)科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表1为氨气和氢气的部分信息： 表1： 性质名称 颜色、气味 25℃水中溶解度/g•L-1 标况下密度/g•L-1 氨气 无色、刺激性 456 0.6942 氢气 无色、无味 0.0015 0.0899 请回答下列问题： ①如图2，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是： (填字母) a.300℃低压        b.500℃高压 ②请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式 。 ③科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是 、 。 【答案】(1)C (2)将电能转化为化学能 (3) 起到保护作用，防止金属被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ (4) A 氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中 水在通电的条件下也会分解产生氧气 【详解】（1）质子数为1的一类原子都属于氢元素。C原子的质子数为1，D原子的质子数为2，所以图甲中A、B两种原子和图乙中的C原子均属于氢元素。故填：C。 （2）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水时的能量转化方式是将电能转化为化学能，故填：将电能转化为化学能。 （3）氩气的化学性质稳定，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，其化学反应方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。故填：①起到保护作用，防止金属被氧化；②MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。 （4）①由图2可知，若要达到氨含量达到40%，应选择的环境条件是300℃、低压，500℃的条件下氨的含量很难达到40%，且选择低温、低压可以节约能源，也更安全；②氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，反应的化学方程式为；③水和氮气在通电条件下生成氧气和氨气，反应的化学方程式为，由于氨气极易溶于水，且水在通电的条件下也会分解生成氧气和氢气，所以氧气与氨气的质量比远大于理论值，故反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中、水在通电的条件下也会分解产生氧气。故填：①A；②；③氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中；④水在通电的条件下也会分解产生氧气。 【点睛】本题难度不大，主要考查物质的性质及制备，掌握元素的概念、能量转化方式、稀有气体的性质、化学方程式的书写以及分析氧气与氨气质量比大于理论值的原因是正确解答的关键。 26．（10分）化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加水溶解，用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 （填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计如图3装置，测定发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应）。 (3)B装置中浓硫酸的作用为 。装置C中发生的化学反应的方程式为 。 (4)小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置中，打开活塞，充分反应后，测得装置增重。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程） 活动三：拓展延伸 小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生化学反应？ (5)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和 （写化学式）。 (6)为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量溶液， 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 【答案】(1) (2) 吸收 碳酸氢钠质量 (3) 干燥气体 (4)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 则样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为63%。 (5) (6)两者充分混合后加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成了碳酸钠 【详解】（1）取少量发酵粉加水溶解，用计测得所得溶液为8.2，说明溶液呈碱性，则溶液中除、外，一定含有； （2）由图2可知，随着时间的增加，温度逐渐降低，说明碳酸氢钠固体溶于水吸收热量； 由图2可知，4.0g碳酸氢钠溶解过程中温度降低比2.0g碳酸氢钠溶解过程中温度降低更明显，说明影响溶解过程温度变化程度还与碳酸氢钠质量等因素有关； （3）装置A中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用作二氧化碳气体的干燥剂，故装置B中浓硫酸的作用是干燥气体；装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）取固体样品和足量稀盐酸置于装置中，打开活塞，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后测得装置增重，装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说明生成二氧化碳气体的质量为，计算过程见答案； （5）猜想二：溶液与溶液两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和； （6）为验证猜想二正确，即碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，只需验证有碳酸钠生成即可，则设计实验方案为：取少量溶液，向其中加入足量溶液，两者充分混合后加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成了碳酸钠，说明猜想二正确。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（苏州专用） 黄金卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 C-12 Ca-40 Fe-56 N-14 一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共20分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．下列物质由阴、阳离子构成的是 A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．水 2．空气由多种气体组成，其中体积分数约为78％的物质是 A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 3．下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．味精 4．“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是 A．塑料 B．棉花 C．玻璃 D．涤纶 5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C．氧气是由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D．离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子 6．下列物质中属于复合肥的是 A．CO（NH2）2 B．KCl C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2 阅读下列材料，完成下面小题： 海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为。 7．如图为氯在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．氯元素为非金属元素 B．氯原子的质子数为17 C．氯原子的核外电子数为17 D．氯原子的相对原子质量为35.45g 8．下列相关物质中属于氧化物的是 A．NaCl B．H2O C．NaOH D．Cl2 9．下列化学用语表述正确的是 A．氯化钙：CaCl B．Cl2表示：2个氯原子 C．氢氧化钠中的阳离子：Na+ D．H2中氢元素的化合价： 10．下列说法不正确的是 A．海水晒盐利用了蒸发结晶 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．海水中最多的元素为氯元素 D．电解氯化钠制氯气的反应中电能转化为化学能 11．物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不正确的是 A．二氧化碳密度大－－用作制冷剂 B．盐酸具有酸性－－除铁锈 C．石墨导电性好－－用作电极 D．熟石灰呈碱性－－改良酸性土壤 12．下列实验操作图示正确的是 A．加热液体 B．测定pH C．滴加液体 D．检查气密性 13．生姜中含有的姜油酮，有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是 A．姜油酮溶于乙醇中能形成溶液 B．姜油酮中碳、氢元素的质量比为 C．姜油酮属于氧化物 D．姜油酮中可能含有臭氧分子 14．化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是 A．霉变大米经淘洗后可食用 B．生吃胡萝卜不利于β胡萝卜素的吸收 C．人体缺锌可引起骨质疏松 D．补充维生素C可预防夜盲症 15．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经过处理获得的自来水仍是混合物 16．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g 17．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A． B． C． D． 18．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A．反应①是分解反应 B．反应③中所有元素的化合价均没有变化 C．整个过程中不需要补充Li D．理论上，每合成17NH3，同时得到32gO2 19．某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 20．mg CaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为42.4g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到66.6gCaCl2。下列说法不正确的是 A．m=60 B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14 C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有热量放出 D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 第二部分 60分 21．（12分）中国传统文化博大精深，灿若星辰。运用化学知识，完成下列小题； (1)古诗词 ①“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中铁锅融雪快是因为铁有良好的 性，“石炭”指的是煤炭（含少量硫元素），燃烧时产生的 气体会导致酸雨。 ②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 （填“天然”或“合成”）纤维，这种纤维的优点是透气性好。 (2)古代典籍 ①《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、煤和 称为三大化石燃料。 ②《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”的记载，“曾青”中含有硫酸铜，发生反应的化学方程式为 。 ③《天工开物》中记载了古法制盐，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一过程在实验操作中称为蒸发，其中玻璃棒的作用 。 (3)古代发明： ①指南针上的磁勺由天然磁石打磨而成，这一过程中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②造纸制浆过程中用到了草木灰。草木灰的主要成分碳酸钾的化学式为 。 ③点燃黑火药时，硝酸钾 、木炭和硫粉共同反应生成 和空气中含量最多的物质，写出反应方程式 。 ④活字印刷材料胶泥由 等组成。胶泥在物质类别上属于 （填“混合物”“纯净物”或“氧化物”）。 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题 21世纪新型金属——钛和钛合金 钛（化学式为）外观似不锈钢，熔点达 。我国钛资源较丰富，仅四川攀枝花地区发现的钛储量，就接近国外探明钛储量的总和。钛机械性能强，可塑性好，易于加工，密度小且强度高，常用于制造性能优异的轻质合金。但钛和钛合金的刚性差，切削物体时易磨损。钛和钛合金有优异的耐腐蚀性。在常温下，钛不能与浓度小于 的盐酸反应，若温度升高或盐酸浓度升高，钛也能和盐酸反应。钛和钛合金对海水很稳定，将钛或钛合金放入海水中数年，取出后，仍光亮如初，远优于不锈钢。 工业上常通过以下工艺流程（如图）冶炼金属钛。 (1)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式可用 表示，其中钛元素的化合价为 价，则该化学式中的 。 (2)请将“反应1”的化学方程式补充完整，① ； (3)“反应2”得到的产物中加入 （填试剂名称）就能达到将两者分离的目的。 (4)上述冶炼过程得到的金属钛中常混有少量铁。设计实验方案得到纯净的金属钛。在常温下，向金属样品中加入 ，即可得到纯净的且质量不变的钛。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 A．回收利用废旧金属制品中的钛，能有效保护钛金属资源 B．钛合金可以用来制造厨房刀具、船舶和眼镜框架 C．工业制钛中利用焦炭的还原性将铁从钛铁矿中还原出来 23．（12分）实验是化学学习的基础。请根据图示回答有关问题： (1)标号为a的仪器名称为 。实验室选用装置A和E组合制取氧气，反应方程式为 ，若收集的氧气不纯，原因可能为 。选用装置B、C的组合也可制取氧气，反应方程式为 。 (2)“盐穴储气”是一种地下储能技术。用盐穴提供的巨大空间来储存天然气，原理如图所示，从 (选填“m”或“n”)端注水可排出天然气。 (3)同学们将制备的CO2通入图所示的装置，纸花2无变化，3比1先变红，据此，你得到的结论为 。 (4)同学们利用鸡蛋壳中的碳酸钙制备CO2。向6.0g鸡蛋壳中加入50.0g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水，生成气体全部逸出)，此时混合物的质量为53.8g。请计算： ①生成二氧化碳的质量为 g。 ②鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。(写出具体计算过程，结果保留到0.1%) 24．（11分）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）铁的性质和应用 (1)铁是人体重要的微量元素，缺铁会引起 ，已知：在空气中易被氧化成。硫酸亚铁糖衣片是常用的补铁剂，糖衣除包装药物外，另一作用是 。 铁是人体重要的微量元素，缺铁会引起贫血，Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，所以糖衣可以隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化。 (2)婴幼儿麦片中含有铁粉，食用麦片后铁粉在胃酸作业下消化，写出其反应方程式 。 （二）测定还原性铁粉的组成 工业级还原性铁粉中含有少量 和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取 还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验： 查阅资料：①。②。③浓硫酸不吸收 。 (3)此实验中利用了氢气的 性质。实验开始排净装置中空气后，应先对 处装置加热（填“A”或“C”）。 (4)充分反应后，测得实验数据如表：装置 B和 的质量变化 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 计算样品中单质铁的质量分数。 (5)反思：实验中，实际测得装置 D增重的质量大于 与 反应生成的 的质量，原因是 。 25．（9分）能源转型逐渐成为全球共识。 2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 (1)如图甲中A、B两种原子和乙中的 (填字母)原子均属于氢元素。 (2)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水时的能量转化方式是 。 (3)贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 (4)科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表1为氨气和氢气的部分信息： 表1： 性质名称 颜色、气味 25℃水中溶解度/g•L-1 标况下密度/g•L-1 氨气 无色、刺激性 456 0.6942 氢气 无色、无味 0.0015 0.0899 请回答下列问题： ①如图2，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是： (填字母) a.300℃低压        b.500℃高压 ②请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式 。 ③科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是 、 。 26．（10分）化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加水溶解，用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 （填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计如图3装置，测定发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应）。 (3)B装置中浓硫酸的作用为 。装置C中发生的化学反应的方程式为 。 (4)小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置中，打开活塞，充分反应后，测得装置增重。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程） 活动三：拓展延伸 小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生化学反应？ (5)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和 （写化学式）。 (6)为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量溶液， 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（苏州专用） 黄金卷 一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共40分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B B C C D B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D A B C D D D D B 21. (1) 导热 二氧化硫/SO2 天然 (2) 天然气 Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu 搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液体飞溅 (3) 物理 K2​CO3​ S+2KNO3​+3C ​​K2​S+N2​↑+3CO2​↑ 混合物 22. (1)3 (2)TiCl4+2CO (3)稀盐酸 (4)常温下，通过加入足量的浓度小于5%的盐酸 (5)ABC 23. (1)水槽 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 (2)m (3)二氧化碳能与水反应且密度比空气大 (4) 2.2 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x≈83.3% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3% 24．(1) 贫血 硫酸亚铁被氧化 (2) (3) 还原性 C (4)B装置增加的质量为氧化亚铁与氢气反应生成水的质量，则生成水的质量为200.18g-200.00g=0.18g，设氧化亚铁的质量为； 样品中氧化亚铁的质量为0.72g E装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则加热条件下，甲烷反应生成二氧化碳的质量为200.44g-200.00g=0.44g，由化学方程式，可知：Fe3C~CO2，设Fe3C的质量为y 样品中单质铁的质量为10.00g-0.72g-1.8g=7.48g 样品中单质铁的质量分数= 答：样品中单质铁的质量分数为74.8%。 (5)部分氢气和氧化铁反应生成水 25.(1)C (2)将电能转化为化学能 (3) 起到保护作用，防止金属被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ (4) A 氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中 水在通电的条件下也会分解产生氧气 26．(1) (2) 吸收 碳酸氢钠质量 (3) 干燥气体 (4)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 则样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为63%。 (5) (6)两者充分混合后加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成了碳酸钠 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$