5.1氮及其化合物检测卷（2）2024-2025学年高一下学期化学人教版2019必修第二册

5.1氮及其化合物 检测卷 试卷部分（2） 1、 单选题 1．（22-23高一下·黑龙江鹤岗·阶段练习）下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 B．NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C．检验NH时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性 2．（23-24高一下·河北唐山·期中）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 3．（23-24高一下·四川达州·期中）用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是 选项 Ⅲ中收集气体 Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d A SO2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH溶液 B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和NaCl溶液 NaOH溶液 C NH3 浓氨水和氧化钙 浓硫酸 水 D H2S FeS与稀盐酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高一下·河北唐山·期中）用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的NH3 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一下·辽宁·期中）化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验的说法错误的是 A．图中C点时喷泉最剧烈 B．制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2 C．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 6．（23-24高一下·湖南长沙·阶段练习）化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是 A．可用于胃部造影 B．液氨可用作制冷剂 C．可用作食品添加剂 D．可用于生产药物、染料、氮肥等 7．（23-24高一下·辽宁·期末）硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是 A．常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 B．工业制硫酸的原理： C．浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理不相同 D．浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性 8．（22-23高一下·甘肃金昌·阶段练习）硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A．质量分数86%以上的浓硝酸称“发烟”硝酸——挥发性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 9．（23-24高一下·北京·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．大理石和盐酸反应： B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： C．室温下用稀溶解铜： D．铁和稀硫酸反应： 10．（22-23高一下·福建福州·阶段练习）下列关于硝酸说法正确的是 A．硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子 B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C．浓硝酸能使pH试纸先变红后变黑 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体 11．（23-24高一下·四川达州·期中）下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、Fe2+、SO、NO B．、SO、Fe3+、OH- C．Ba2+、CO、Na+、ClO- D．K+、Na+、HCO、OH- 12．（23-24高一下·江苏徐州·期中）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后分子总数等于0.2NA B．0.1 mol NaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NA C．2.24 LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NA D．0.1 mol/LFe(NO3)3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA 13．（23-24高一下·河南商丘·期中）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C．空气中CO2含量增多导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 14．（23-24高一下·湖南·期中）下列说法正确的是 A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B．氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题 C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D．煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成 15．（23-24高一下·四川凉山·期中）如图是氮的价－类二维表，下列说法正确的是 A．可用向上排空气法收集B气体 B．B→A→C→D是工业上制备硝酸的主要流程 C．E中一定含有金属元素 D．常温下，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应 二、非选择题 16．（23-24高一下·广东广州·期中）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 (1)图中三套装置中能制备干燥的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。 (2)上述方案中制备的化学方程式： 。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为： 。 (4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。 ②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 ； ③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。 17．（23-24高一下·广西柳州·阶段练习）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)实验室制备和可以采用相同的装置。 ①如果都用甲装置进行常规制备，则制可向试管中放；制时试管内应盛放和 (写化学式)。 ②如果都用乙装置快速制取气体，则制时分液漏斗盛浓氨水，圆底烧瓶盛放生石灰；制时分液漏斗内盛蒸馏水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 (2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。(已知：g−气态；l−液态) a．        b． c．        d． (3)A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到 的作用。 (4)B瓶中反应的化学方程式为 。 (5)实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入 (填化学式)一段时间。 (6)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是 (填化学式)。 ②理论上若要让氨气完全转化为硝酸，则至少要同时通入 的。 18．（23-24高一下·河北·期中）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 (1)盛装稀硝酸的仪器名称为 。 (2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。 (3)装置A中发生的离子反应方程式为 。 (4)B的作用是 ，D的作用是 。 (5)装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式 。 (6)反应结束后正确的实验操作顺序是 。 a．关闭漏斗活塞       b．熄灭酒精灯        c．再通一段时间的 (7)若观察到 现象，说明NO与Cu发生了反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 5.1氮及其化合物 检测卷 试卷部分 答案解析（2） 一、单选题 1．（22-23高一下·黑龙江鹤岗·阶段练习）下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 B．NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C．检验NH时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性 2．（23-24高一下·河北唐山·期中）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 3．（23-24高一下·四川达州·期中）用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是 选项 Ⅲ中收集气体 Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d A SO2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH溶液 B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和NaCl溶液 NaOH溶液 C NH3 浓氨水和氧化钙 浓硫酸 水 D H2S FeS与稀盐酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高一下·河北唐山·期中）用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的NH3 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一下·辽宁·期中）化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验的说法错误的是 A．图中C点时喷泉最剧烈 B．制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2 C．烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 6．（23-24高一下·湖南长沙·阶段练习）化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是 A．可用于胃部造影 B．液氨可用作制冷剂 C．可用作食品添加剂 D．可用于生产药物、染料、氮肥等 7．（23-24高一下·辽宁·期末）硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是 A．常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 B．工业制硫酸的原理： C．浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理不相同 D．浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性 8．（22-23高一下·甘肃金昌·阶段练习）硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A．质量分数86%以上的浓硝酸称“发烟”硝酸——挥发性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 9．（23-24高一下·北京·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．大理石和盐酸反应： B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： C．室温下用稀溶解铜： D．铁和稀硫酸反应： 10．（22-23高一下·福建福州·阶段练习）下列关于硝酸说法正确的是 A．硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子 B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C．浓硝酸能使pH试纸先变红后变黑 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体 11．（23-24高一下·四川达州·期中）下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、Fe2+、SO、NO B．、SO、Fe3+、OH- C．Ba2+、CO、Na+、ClO- D．K+、Na+、HCO、OH- 12．（23-24高一下·江苏徐州·期中）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后分子总数等于0.2NA B．0.1 mol NaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NA C．2.24 LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NA D．0.1 mol/LFe(NO3)3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA 13．（23-24高一下·河南商丘·期中）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C．空气中CO2含量增多导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 14．（23-24高一下·湖南·期中）下列说法正确的是 A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B．氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题 C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D．煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成 15．（23-24高一下·四川凉山·期中）如图是氮的价－类二维表，下列说法正确的是 A．可用向上排空气法收集B气体 B．B→A→C→D是工业上制备硝酸的主要流程 C．E中一定含有金属元素 D．常温下，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应 二、非选择题 16．（23-24高一下·广东广州·期中）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 (1)图中三套装置中能制备干燥的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。 (2)上述方案中制备的化学方程式： 。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为： 。 (4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。 ②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 ； ③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。 17．（23-24高一下·广西柳州·阶段练习）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)实验室制备和可以采用相同的装置。 ①如果都用甲装置进行常规制备，则制可向试管中放；制时试管内应盛放和 (写化学式)。 ②如果都用乙装置快速制取气体，则制时分液漏斗盛浓氨水，圆底烧瓶盛放生石灰；制时分液漏斗内盛蒸馏水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 (2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。(已知：g−气态；l−液态) a．        b． c．        d． (3)A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到 的作用。 (4)B瓶中反应的化学方程式为 。 (5)实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入 (填化学式)一段时间。 (6)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是 (填化学式)。 ②理论上若要让氨气完全转化为硝酸，则至少要同时通入 的。 18．（23-24高一下·河北·期中）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 (1)盛装稀硝酸的仪器名称为 。 (2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。 (3)装置A中发生的离子反应方程式为 。 (4)B的作用是 ，D的作用是 。 (5)装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式 。 (6)反应结束后正确的实验操作顺序是 。 a．关闭漏斗活塞       b．熄灭酒精灯        c．再通一段时间的 (7)若观察到 现象，说明NO与Cu发生了反应。 答案解析 一、单选题 1．【答案】D 【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解，不能通过加热方法除去碘单质，故A错误； B．液氨可用作制冷剂的原因是，氨气易液化，液氨挥发吸热，故B错误； C．氨气是碱性气体，氨气可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，故C错误； D．碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为：，故D正确； 故本题选D。 2．【答案】A 【详解】A．中氮原子之间存在氮氮三键，通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气，A正确； B．铵盐的热稳定性差，受热易分解，但实验室利用和氢氧化钙固体反应制备氨气，不是利用固体分解制取氨气，B错误； C．铁、铝常温下遇浓硝酸钝化，属于化学变化，C错误； D．浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，D错误； 故选A。 3．【答案】B 【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，A不合题意； B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，氯气的密度比空气密度大，氯气与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH可吸收尾气，B符合题意； C．氨气能与浓硫酸反应，故不可用浓硫酸干燥NH3，C不合题意； D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体H2S，D不合题意； 故答案为B。 4．【答案】D 【详解】A．CaO与浓氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应消耗水，同时放出大量热，有利于氨水分解产生NH3逸出，因此该方法可用于实验室制取少量氨气，A正确； B．Cu与浓硝酸反应放出热量，使具支试管中的空气受热膨胀，导致U型管中红墨水向右侧移动，从而看到U型管中红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，两侧液面不在同一水平面上，因此该装置可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化，B正确； C．NH3极易溶于水，在导气管末端安装一个干燥管，使其下端进入到水中，这样既可以充分吸收氨气，同时也可以防止倒吸现象的发生，因此可用于处理多余的NH3，C正确； D．浓硫酸不具有挥发性，若将两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸、浓氨水靠近，不会在两根玻璃棒之间的空气中产生白烟现象，因此不能用于验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误； 故合理选项是D。 5．【答案】B 【详解】A．C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最剧烈，故A正确； B．碱石灰与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，可使氨气逸出，则可制备氨气，而CaCl2能与氨气反应，故X固体不是CaCl2，故B错误； C．氨水显碱性，烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉，故C正确； D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为装置气密性不好，也可能是因为氨气中混有空气等，故D正确； 故选B。 6．【答案】A 【详解】A．BaCO3能与胃酸反应生成可溶性钡盐，所以碳酸钡不能用于胃部造影，应用硫酸钡，故A错误； B．液氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故B正确； C．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，即可用作食品添加剂，故C正确； D．HNO3用途广泛，是一种重要的化工原料，可用于生产药物、染料、氮肥等，故D正确； 故答案为：A。 7．【答案】B 【详解】A．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，发生钝化，故常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故A项正确； B．为避免形成酸雾，降低SO3的吸收率，SO3应该用98.3%的硫酸吸收，故B项错误； C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液浓度均降低，原理不同，故C项正确； D．浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应，生成硫酸铜、硝酸铜，SO2、NO2和水，均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性，故D项正确； 故本题选B。 8．【答案】D 【详解】A．质量分数为86%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，叫做发烟硝酸，事实与硝酸性质相对应，A不选； B．因为硝酸具有强氧化性，稀硝酸与反应生成一氧化氮，得不到氢气，事实与硝酸性质相对应，B不选； C．浓硝酸不稳定，受热或见光时会发生分解产生二氧化氮、氧气和水，需要用棕色瓶盛装浓硝酸，事实与硝酸性质相对应，C不选； D．硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，是因为硝酸和NaOH发生了酸碱中和反应，体现了硝酸的酸性，没有体现强氧化性，事实与硝酸性质不相对应，D选； 故选D。 9．【答案】C 【详解】A．碳酸钙为固体，不能拆，，A错误； B．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，，B错误； C．室温下用稀溶解铜，反应生成硝酸铜和NO，C正确；   D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，D错误； 故选C。 10．【答案】A 【详解】A．在酸性溶液中，的氧化能力强于H+，所以硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子，A正确； B．通常硝酸的浓度越小，氧化能力越弱，与同种金属反应时，氮元素的价态变化越大，所以与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，B不正确； C．浓硝酸具有酸性和强氧化性，能使pH试纸先变红后褪色，但不会变黑，C不正确； D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁会发生钝化，从而在铁片表面形成致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行，但不会产生大量红棕色气体，D不正确； 故选A。 11．【答案】A 【详解】A．H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，A符合题意； B．、OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O ，不能大量共存；Fe3+、OH-会反应产生弱电解质Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．Ba2+、CO会发生沉淀反应产生BaCO3沉淀，而不能大量共存，反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．、OH-会反应产生、H2O，不能大量共存。反应中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 12．【答案】B 【详解】A．N2与H2反应生成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后生成NH3的物质的量小于0.2 mol，还有未反应的N2、H2，则反应后气体总物质的量大于0.2 mol，则混合气体的总分子总数大于0.2NA，A错误； B．1个NaNO3只能电离产生1个Na+，故0.1 mol NaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NA，B正确； C．只有气体体积，缺少气体所处的温度、压强，不能确定其物质的量，因此也就不能计算NO气体中所含有的O原子数目，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中所含有的N原子数目，D错误； 故合理选项是B。 13．【答案】C 【详解】A．正常雨水的pH值由于溶解了空气中的二氧化碳而接近中性，pH值为5.6，当雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物时，会使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH值减小，当pH值小于5.6时，这样的雨水就被称为酸雨，A正确； B．酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，酸化土壤、湖泊，腐蚀建筑、工业设备等，B正确； C．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，含硫化石燃料燃烧会产生大量SO2，在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N2与O2反应生成氮氧化物，经过一系列变化会形成酸雨，C错误； D．开发新能源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生，D正确； 故选C。 14．【答案】B 【详解】A．碳中和是指人为排放和人为移除相抵消，A错误； B．氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题，B正确； C．汽车尾气处理是是将氮氧化物还原为氮气，减少环境污染，C错误； D．鼓入过量空气可以促进燃料完全燃烧，不能减少酸雨形成，D错误； 故选B。 15．【答案】B 【分析】由氮的价－类二维表可知，A为NO，B为NH3，C为NO2，D为HNO3，E为硝酸盐。 【详解】A．B为NH3，氨气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，故A错误； B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO和氧气生成NO2，NO2和水反应制取硝酸，故B正确； C．硝酸铵中不含有金属元素，故C错误； D．常温下，Fe、Al遇硝酸的浓溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器与浓硝酸反应生成一层致密氧化膜，阻止反应的继续进行，故D错误； 故答案选B。 二、非选择题 16．【答案】(1)丙 (2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (3) 放热 4NH3+5O24NO+6H2O (4) 1:2 水 用于吸收尾气，防止污染空气 NH4NO3 【分析】本实验为通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，经过碱石灰干燥氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，最后生成硝酸，据此分析解题。 【详解】（1）甲装置不能干燥氨气，乙装置中氨气与浓硫酸反应，丙装置中氨气与碱石灰不反应，能用于干燥氨气，因此应选择装置丙干燥氨气，故答案为：丙； （2）氢氧化钙和氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； （3）酒精灯撤离，催化剂始终保持红热，且温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O； （4）①由4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上原料氨气和氧气物质的量的最佳比例为1：2， 故答案为：1：2； ②若A按最佳比例，则产物只有硝酸和水，A中的现象为出现白雾；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，装置B中的试剂为水；一氧化氮、二氧化氮对环境有污染，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气， 故答案为：水；用于吸收尾气，防止污染空气； ③当比例不合适时，生成的一氧化氮被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，可看到白烟，因此白烟为NH4NO3，故答案为：NH4NO3。 17．【答案】(1) (2)b (3)防倒吸 (4) (5) (6) 2 【分析】实验室利用该装置模拟工业生产制备少量硝酸，将氨气与氧气的混合气体通过加热后的催化剂催化反应生成一氧化氮与水，反应后的混合气体中一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，A可以防倒吸，二氧化氮在装置B中与水反应生成硝酸与一氧化氮，氢氧化钠溶液作尾气处理装置。 【详解】（1）①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为；②制时分液漏斗内盛蒸馏水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程； （2）当催化剂红热后撤离酒精灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，说明该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，且是高温条件下，生成的水为气态，应选b图像； （3）A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到防倒吸的作用； （4）B瓶中发生的反应是二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为； （5）实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入一段时间，可以充分反应掉； （6）①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟是因为反应生成的硝酸易挥发，与氨气反应生成；②理论上若要让氨气完全转化为硝酸，氮元素从价到价，要转移，则需要氧气。 18．【答案】(1)分液漏斗 (2)排尽装置内的空气 (3) (4) 吸收挥发的硝酸蒸气 干燥NO (5) (6)bac (7)装置E中红色粉末变黑色 【分析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收，即B中装水，用C装置检验生成的NO，后用无水氯化钙干燥，干燥的一氧化氮在装置E中与铜反应，F用于收集未反应完的NO。 【详解】（1）盛装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； （2）由分析可知，实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化； （3）装置A中发生反应是铜与稀硝酸生成硝酸铜和NO和水，离子反应方程式为； （4）由分析可知，B中装入水，其作用是吸收挥发的硝酸蒸气；D的作用是干燥NO； （5）收集的尾气是NO，可以在一定条件下利用氨气还原处理，该反应的化学方程式为； （6）实验结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗活塞，最后再停止通入N2，即顺序为bac； （7）若观察到装置E中红色粉末变黑色，说明NO和铜反应生成了氧化铜 学科网（北京）股份有限公司 $$