第7章 探索溶解现象 巩固练习-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象巩固练习 一、选择题 1．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等 D．t2℃时，将20克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为70克 2．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度 B．40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质的质量分数为50% C．用降温结晶的方法分离Na2SO4和Na2Cr2O7，温度不得高于45℃ D．50℃时，将210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出50 g Na2Cr2O7晶体 3．下列说法正确的是 A．垃圾处理中废纸属于不可回收物 B．木炭在氧气中燃烧发白光，生成黑色固体 C．被雨水淋湿的自行车，直接用带油的布擦拭 D．打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡，原因是气体溶解度随压强的减小而减小 4．下列化学知识归纳中不正确的是 A．食用碘盐有利于人体健康 B．家用电器一旦失火应立即用水浇灭 C．洗涤剂清除油污是因为乳化作用 D．使用肥皂水可鉴别软水和硬水 5．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，下列说法中正确的是 A．饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶液中溶质、溶剂的质量都发生改变 C．溶液中溶质的质量分数不变 D．溶液中有晶体析出 6．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．时甲的溶解度是50 B．时甲、乙的溶液溶质质量分数相等 C．时等质量甲、乙的饱和溶液降温到，所得甲溶液质量比乙溶液的质量小 D．甲中混有少量乙，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 7．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 D．形成溶液的溶质都是固态物质 8．下列实验操作能达到预期目的的是    A．用10mL的量筒量取9．0mL水 B．用向下排空气法收集纯净的氢气 C．用托盘天平称取10．58g碳酸钠粉末 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精 9．向2只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的氯化钠和氯化钾固体，充分溶解。溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是 A．氯化钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．①得到的溶液质量少于140g C．①中氯化钠溶解后温度明显降低 D．②得到的溶液为饱和溶液 10．将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 A．味精 B．花生油 C．食盐 D．白醋 11．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是    A．物质A的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度 C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等 D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和 12．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是 A．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．40℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等 C．升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D．可用100g水配制60℃时溶液质量为180g的甲溶液 13．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是    A．t1℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为10% B．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，a、b、c三种物质溶液中溶质的质量分数大小顺序为a=b>c C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水时，析出晶体的质量相等 D．t2℃时，将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量a>b 二、填空题 14．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：    (1)60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。 (2)NaNO2因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件。20℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是 ，固体完全溶解的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 15．CO2 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)控制 CO2 的排放，是为了减缓 效应，加压水洗法可捕集 CO2，是因为压强增大时 CO2 在水中的溶解度 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO2，该方法以 CaO 捕集 CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得 CaO，反应的化学方程式为 ；生成的 CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对 CO2具有良好的 性。 (3)对 CO2 气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 ；干冰能用于人工降雨，还能用于 。 16．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：    （1）p点的含义 。 （2）若甲中含有少量的乙，则提纯甲可以采用的方法是 。 （3）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量是 g。 （4）t2℃时，配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲 乙（＞；＜；＝）。 17．KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答： (1)t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 (2)含有少量氯化铵的硝酸钾样品，要除去氯化铵固体，具体操作是______（填字母）。 A．溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥 B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥 C．溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥 (3)t2℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是（析出晶体的质量分别为a，b）______（填字母） A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定 (4)一木块漂浮于t1℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）。 18．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为 。 （3）乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是 。 （4）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 19．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线.试回答： (1)P点的意义是 。 (2)除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 法。 (3)t2℃时，将45gKNO3饱和溶液稀释为质量分数为8%的溶液，需加水 g。 20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：      (1)t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为 g； (2)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”) ； (3)t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、不同物质的溶解度要在同一温度下才能比较它们的大小，题目中没有说明温度，故不能比较甲乙的溶解度大小，故选项错误； B、由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t1℃时，两物质的溶解度相等，且都为15g，根据饱和溶液的溶质质量分数=，可知t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都=，故选项错误； C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，故将t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃，溶液均变为不饱和溶液，即溶质质量分数不变，而根据上面的分析可知，t1℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相同，故t2℃时所得溶液中溶质质量分数相等，故选项正确； D、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为30g，即t2℃时将20g甲物质加入50g水中，只有15g能溶解，而有5g不溶解，故可得到65g溶液，故选项错误； 故选C。 【点睛】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 2．D 【详解】A．在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项A错误； B．20℃时，Na2SO4的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠50%，故选项B错误； C．当温度大于45℃时，Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小，Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，降温结晶的方法分离Na2SO4和Na2Cr2O7，温度不得低于45℃，故选项C错误； D．50℃时，Na2Cr2O7的溶解度是110g，210g饱和溶液中含有100g水和110gNa2Cr2O7，10℃时，Na2Cr2O7的溶解度是60g，所以将210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出50gNa2Cr2O7晶体，故选项D正确。 故选D。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 3．D 【详解】A、垃圾处理中废纸可以回收重新利用，因此废纸属于可回收物，A说法错误； B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，B说法错误； C、被雨水淋湿的自行车，应先用干布擦干，然后再用带油的布擦拭，能使铁与氧气、水隔绝，自行车不易锈蚀，否则会加快铁的锈蚀，C说法错误； D、打开汽水瓶盖，会导致瓶内压强变小，因此溶解在汽水中的二氧化碳气体，溶解度变小，而冒出大量气泡，所以原因是气体溶解度随压强的减小而减小，D说法正确。 故选：D。 4．B 【详解】A．人体缺碘会患甲状腺肿大，故食用加碘盐，有助于预防甲状腺肿大，有利于人体健康，故选项A说法正确； B．电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项B说法错误； C．洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项C说法正确； D．区分硬水和软水，可用肥皂水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，故选项D说法正确。 故选B。 5．D 【详解】A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶解度降低析出晶体，但仍为饱和溶液，说法不正确； B、溶液中析出溶质， 但溶剂不变，说法不正确； C、溶液中析出溶质，溶剂不变，故溶质质量分数降低，说法不正确； D、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶解度降低析出晶体，说法正确。 故选D。 6．C 【详解】A、由图可知，a2℃ 时甲的溶解度是50g，故A说法错误； B、由图可知，a1℃ 时甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，所以a1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，选项中没有说明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故B说法错误； C、甲乙的溶解度均随温度降低而减小，a2℃ 时甲的溶解度大于乙，所以a2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙的溶剂质量，降温到 a1℃ ，甲乙的溶解度相等，降温后溶剂质量不变，还是甲的溶剂质量小于乙的溶剂质量，故所得甲溶液质量比乙溶液的质量小，故C说法正确； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲（而不是乙），故D说法错误； 故选C。 7．C 【详解】A、溶液的特点：均一、稳定的混合物，均以稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故错误； B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，故错误； C、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，故选项说法正确。 D、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，例如酒精为液体，故错误。 故选C。 【点睛】溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 8．A 【详解】试题分析：根据化学实验基本操作分析。 A、实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，分次量取会增大误差，所以量取9ml水，应选用10ml的量筒，正确； B、用排水集气法收集到的气体要比排空气法收集到的气体纯，用向下排空气法收集的氢气中会混有一定量的空气，错误； C、由于托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g，所以不能称出10.58g碳酸钠粉末，错误； D、由于构成水和酒精的分子之间都存在一定的间隙，当把它们混合时，水分子与酒精分子会相互进入彼此的间隙中去，故总体积会小于二者的体积之和，错误。故选A 考点：测量容器-量筒，称量器-托盘天平，常用气体的收集方法，利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：本题主要是对常用仪器的使用方法和称量容器的精确度的考查，因此，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 9．B 【详解】A、由于没有指明温度，则不能比较氯化钾和氯化钠的溶解度，该选项结论不正确； B、60℃时，氯化钠的溶解度约为38g，则将40g氯化钠放入100g水中，形成溶液的质量约为138g，该选项说法正确； C、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项说法不正确； D、60℃时，氯化钾的溶解度约为45g，则将40g氯化钾放入100g水中，形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确。 故选B。 10．B 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【详解】A、味精能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，正确；B、花生油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，错误；C、食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，正确；D、醋酸能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，正确。故选B。 【点睛】在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键。 11．D 【详解】A．由图可知，物质A的溶解度随温度的升高而增大，此项正确； B．由图可知，t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度，此项正确； C．由图可知，t1℃时，物质A和物质C的溶解度曲线相交，表示二者的溶解度相等，此项正确； D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，由于C的溶解度随着温度的降低而增大，所以溶液还可继续溶解C，为不饱和溶液，此项错误。故选D。 12．A 【详解】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确； B、饱和溶液溶质的质量分数= 。40℃时，甲、乙两物质的溶解度相同。其饱和溶液的溶质质量分数一定相等，错误； C、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，错误； D、 60℃时，甲的溶解度为60g，可用100g水配制60℃时溶液质量为160g的甲溶液。 故选A。 13．C 【详解】A、t1℃时，a的溶解度为10g，即t1℃时，100g水中最多能溶解10ga，a的饱和溶液溶质质量分数=，A错误； B、a，b的溶解度随温度的升高而升高，c的溶解度随温度的升高而降低，所以升温时a，b饱和溶液中的溶质质量分数不变，c的饱和溶液中有固体析出，溶质质量分数降低，t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，a、b、c三种物质溶液中溶质的质量分数大小顺序为b>a>c，B错误‘ C、t2℃时，a，b的溶解度相等，即等质量的水中最多能溶解的溶质质量相等，所以t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水时，析出晶体的质量相等，C正确； D、a，b的饱和溶液的质量不确定，所以无法确定析出晶体的质量，D错误； 故选C。 14． 等于 氯化钠 不饱和 【详解】(1)60℃时，硝酸钾与亚硝酸钠的溶解度相等，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数等于NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。 (2)NaNO2因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件。20℃时，亚硝酸钠的溶解度大于50g，氯化钠的溶解度小于50g，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是氯化钠，亚硝酸钠固体完全溶解的溶液属于不饱和溶液。 15． 温室 增大 吸附 分子间的间隔 灭火(合理即可) 【详解】（1）大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，所以控制CO2的排放，是为了减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；故分别填：温室；增大。 （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为：；活性炭的吸附性是利用活性炭具有疏松多孔的结构，能把杂质和色素等吸附在表面，活性炭起吸附作用，CaO结构与活性炭相似，故CaO具有良好的吸附性；故分别填： ；吸附。 （3）同一种物质，气体状态下分子间的间隔要比液体或固体状态下分子间隔要大，对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是分子间的间隔；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故可以用于灭火；故分别填：分子间的间隔；灭火。 16． t1℃甲乙两种物质的溶解度相等 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 80 ＜ 【详解】（1）由溶解度曲线可以：交点的含义是两物质的溶解度相等； （2）根据物质的溶解度受温度的影响解答； （3）根据溶液是否饱和解答； （4）根据物质的溶解度解答。 解：（1）P点是曲线甲乙的交点，故其含义是：t1℃甲乙两种物质的溶解度相等； （2）甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲受温度的影响变化较大。故甲中含有少量的乙，则提纯甲可以采用的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）； （3）t2℃时，乙物质的溶解度为60g。即100g水中最多溶解60g乙物质，那么50g水中最多溶解30g乙物质。故t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量是80g； （4）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。故t2℃时，配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲＜乙。 17．(1)70g (2)B (3)D (4) 升温 减少 【详解】（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，该温度下，将25gKNO3加入到50g水中，只能溶解20gKNO3，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g。 （2）由于KNO3的溶解度随温度升高显著增大，而NH4Cl的溶解度受温度影响不大，含有少量氯化铵的硝酸钾样品，要除去氯化铵固体，具体操作是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥。 故选B。 （3）由于KNO3和NH4Cl饱和溶液的质量未知，所以析出晶体的质量关系无法确定。 故选D。 （4）由浮力公式：mg=ρ液gV排，观察图像可知，木块排开液体的体积变小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增多；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾固体继续溶解，溶解的溶质增多，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体减少。 【点睛】本题除考查溶解度曲线的应用外，还考查关于物理和化学学科结合的知识，对于学生解题能力有一定要求。 18． t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 20% 蒸发结晶　 乙、甲、丙 【详解】（1）P点是甲、丙两溶解度曲线的交点，含义是t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等。 （2）t3℃时，甲物质溶解度是25g，将25g甲物质放入50g水中，只能溶解12.5g，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝20%。 （3）乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是蒸发结晶，因为甲乙溶解度均随温度的升高而增大，甲溶解度受温度影响较大，乙溶解度受温度影响变化不大。 （4）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶解度随温度的降低而降低，依然为饱和溶液，丙的溶解度随温度的降低而升高，变为不饱和溶液。t1℃时溶解度乙>甲>t2℃时丙的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙。 19．(1)t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)降温结晶或冷却热饱和溶液 (3)205 【详解】（1）根据溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在t1℃相交于P点，故P点的意义是t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。 （3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，则将45gKNO3饱和溶液稀释为质量分数为8%的溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则有45g×=（45g+x）×8%，解得x=205g。 20．(1)60 (2)降温结晶 (3)B＞A＞C 【详解】（1）由图可知，t2℃时，A的溶解度为20g，该温度下，将15gA物质放入50g水中，只能溶解10g，形成溶液的质量为：10g+50g=60g； （2）由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶； （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，t1℃时B的溶解度大于t1℃时A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，所以t1℃时B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，故t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是：B>A>C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$