2025届高考化学一轮复习 化学键

化学键 一．选择题（共12小题） 1．（2024•和平区期末）下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　） A．NH3H2O CO2 B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2NaOH H2O D．HCl MgCl2NH4Cl 2．（2024•保定一模）研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物；能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为Ca5（PO4）3OH（s）+F﹣（aq）⇌Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣（aq）。下列说法正确的是（　　） A．中子数为17的磷原子： B．OH﹣的电子式为： C．氧是第二周期第ⅣA族元素 D．Ca5（PO4）3F中既存在共价键又存在离子键 3．（2024•陕西期末）下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　） A．Na2O2 B．Na2SO4 C．NaOH D．NH4Cl 4．（2024•大兴区期末）下列物质中，只含有极性共价键的是（　　） A．Cl2 B．H2S C．MgCl2 D．NaOH 5．（2024•安徽一模）下列化学用语表示正确的是（　　） A．乙苯的结构简式： B．中子数为18的磷原子：P C．甲胺（CH3NH2）的电子式： D．HCl的形成过程； 6．（2024•辽宁一模）下列化学用语或图示表达正确的是（　　） A．二氧化碳的电子式： B．S2﹣的结构示意图： C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．NaCl溶液中的水合离子： 7．（2024•蓝田县一模）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列叙述不正确的是（　　） A．K2S属于离子化合物 B．火硝中既含有离子键，又含有共价键 C．CO2和N2分子中均含有共价键 D．CO2的电子式是 8．（2024•连云港一模）下列化学用语表示正确的是（　　） A．Na2FeO4中Fe元素的化合价：+6 B．苛性钠的化学式：Na2CO3 C．镁离子的结构示意图： D．KHSO3的电离方程式： 9．（2024•光明区期末）下列物质中，含共价键的离子化合物是（　　） A．Fe2O3 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O 10．（2024•西城区期末）下列化学用语不正确的是（　　） A．H2O的电子式： B．S的原子结构示意图： C．KOH的电离方程式：KOH═K++OH﹣ D．用电子式表示HCl的形成过程： 11．（2024•武汉期末）下列化学用语不正确的是（　　） A．K2SO4的电离方程式：K2SO4═2K++ B．37Cl原子结构示意图： C．铜与稀硝酸反应中电子的转移： D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 12．（2024•南昌县一模）下列叙述正确的是（　　） A．铁、铜都能导电，所以铁、铜都是电解质 B．熔融的K2SO4能导电，所以K2SO4是电解质 C．NaCl固体不导电，所以NaCl是共价化合物 D．HCl溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以HCl是离子化合物 二．解答题（共4小题） 13．（2024•金山区一模）汽车安全气囊中的填充物有NaN3（叠氮酸钠）、SiO2、KNO3等物质，NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。完成下列填空。 （1）写出N原子的结构示意图 　 　，写出N2的电子式 　 　。 （2）NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。NaN3晶体是 　 　晶体（选填“离子”、“分子”或“共价”），晶体中存在的化学键类型是 　 　。 （3）汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是 　 　（填写化学式），所涉及的5种元素中，原子半径最大的是 　 　（填写元素符号）。 （4）已知NaN3中的多原子离子结构与CO2结构相似，试画出NaN3的电子式 　 　，已知Si与C原子最外层电子数相同，推测CO2、SiO2熔点差异巨大（CO2熔点﹣78℃，SiO2熔点约1700℃）的原因是 　 　。 （5）某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体（已换算至标准状况下的体积），则该安全气囊中需填充的NaN3质量是 　 　。 14．（2024•西安一模）回答下列问题： （1）请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4 其中只含有共价键的化合物有 　 　，含有非极性共价键的离子化合物有 　 　，含有极性共价键的离子化合物有 　 　，不含共价键的化合物有 　 　。 （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 　 　；若XY2为共价化合物，其结构式为 　 　。 （3）现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 　 　（填字母），容易形成共价键的是 　 　。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②由a～g7种元素形成的，原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：　 　。 ③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为 　 　，其中所含化学键类型为 　 　，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 　 　。 （4）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 　 　（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是 　 　。 15．（2024•浦东新区一模）在1914年，诺贝尔物理学奖颁发给了劳厄，以表彰他研究关于X射线衍射的杰出工作。该方法以惊人的准确性，揭示了晶体结构的秘密。 （一）单选部分 （1）如图是某元素原子的原子结构示意图，关于该元素的判断错误的是 　 　。 A．L层电子未充满 B．该元素的一种含氧酸为无机强酸 C．最高正价为+4价 D．属于非金属元素 （2）下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 　 　。 A．HI和NaI B．NaI和KOH C．CO2和HCl D．F2和NaBr （3）下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是 　 　。 A．H2O、O3、CCl4 B．CCl4、NH4Cl、H2O2 C．SO2、SiO2、CS2 D．P2O5、CO2、H3PO4 （4）下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 　 　。 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．分子晶体中一定含有共价键，不含离子键 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 （5）下列叙述不正确的是 　 　。 A．离子晶体中一定含有正负离子 B．离子晶体都是化合物 C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 D．离子晶体一般具有较高的熔点 （6）下列变化需克服共价键的是 　 　。 A．金刚石熔化 B．液态汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水 （二）填空部分 （7）Li；C（金刚石）；NaCl；CO2；He，请用相应化学式填空： ①熔化时只需要克服分子间作用力的是 　 　；含有共价键的有 　 　；既能表示物质组成又能表示单质分子的是 　 　；熔化时能导电的是 　 　。 ②NaCl晶体，C（金刚石）和CO2晶体的熔点由高到低的顺序 　 　。 C（金刚石）的熔点高于CO2晶体的原因 　 　。 16．（2024•黄浦区一模）1987年诺贝尔物理学奖颁发给发现了临界转变温度为35K的镧钡铜氧超导体的两位科学家。镧（La）是一种活动性比锌强的金属，其氧化物为La2O3，对应的碱难溶于水，而镧的盐酸盐LaCl3与硝酸盐La（NO3）3均易溶于水。完成下列填空： （1）氢氧化镧的化学式为 　 　，其中正离子是 　 　（填微粒符号）。 （2）写出下列转化的化学方程式： ①La→LaCl3：　 　。 ②La2O3→La（NO3）3：　 　。 久置于空气中的铜器会和空气中一些成分作用在表面生成绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，称为“铜绿”，可用酸洗除去。某同学利用相关反应实现了如图转化： （3）空气中参与反应①的成分有 　 　（写化学式）。 （4）现有Cu（OH）2、CuCl2、CuSO4、CuCO3四种物质，其中能作为上述转化关系中的A的是 　 　；能作为B的是 　 　。反应②的产物均为氧化物，判断该反应的反应类型是 　 　。 （5）判断反应③是否一定属于置换反应并说明理由 　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共12小题） 1．（2024•和平区期末）下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　） A．NH3H2O CO2 B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2NaOH H2O D．HCl MgCl2NH4Cl 【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键． 【解答】解：A、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，化学键类型相同，故A正确； B、H2O、CO2均为共价化合物，Na2O为离子化合物，所以H2O、Na2O、CO2化学键类型不同，故B错误； C、NaO、CaCl2均为离子化合物，H2O为共价化合物，所以NaO、CaCl2、H2O化学键类型不同，故C错误； D、HCl为共价化合物，MgCl2、NH4Cl均为离子化合物，所以HCl、MgCl2、NH4Cl化学键类型不同，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别． 2．（2024•保定一模）研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物；能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为Ca5（PO4）3OH（s）+F﹣（aq）⇌Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣（aq）。下列说法正确的是（　　） A．中子数为17的磷原子： B．OH﹣的电子式为： C．氧是第二周期第ⅣA族元素 D．Ca5（PO4）3F中既存在共价键又存在离子键 【分析】A．原子的左下角表示质子数，左上角表示质量数； B．OH﹣的电子式为：； C．根据氧元素的位置进行分析解答； D．钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在共价键。 【解答】解：A．中子数为17的磷原子，质量数为32，正确的符号为：，故A错误； B．OH﹣的电子式为：，故B错误； C．氧是第二周期第ⅥA族元素，故C错误； D．钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在共价键，故Ca5（PO4）3F中既存在共价键又存在离子键，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查化学用语的相关知识，涉及到原子的表示、电子式的书写及元素的位置的相关知识，注意对基础知识的积累。 3．（2024•陕西期末）下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　） A．Na2O2 B．Na2SO4 C．NaOH D．NH4Cl 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键。 【解答】解：A．Na2O2由Na+和构成，含有离子键，氧原子与氧原子之间的非极性共价键，故A正确； B．Na2SO4由Na+和构成，含有离子键，氧原子与硫原子之间的极性共价键，故B错误； C．NaOH由Na+和OH﹣构成，含有离子键，氧原子与氢原子之间的极性共价键，故C错误； D．NH4Cl由和Cl﹣构成，含有离子键，氮原子与氢原子之间的极性共价键，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。 4．（2024•大兴区期末）下列物质中，只含有极性共价键的是（　　） A．Cl2 B．H2S C．MgCl2 D．NaOH 【分析】同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此进行解答。 【解答】解：A．Cl2分子中只存在非极性键，故A错误； B．H2S分子中只存在极性键，故B正确； C．MgCl2中只含离子键，故C错误； D．NaOH中含离子键和极性键，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查化学键类型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。 5．（2024•安徽一模）下列化学用语表示正确的是（　　） A．乙苯的结构简式： B．中子数为18的磷原子：P C．甲胺（CH3NH2）的电子式： D．HCl的形成过程； 【分析】A．乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取代的产物； B．中子数为18的磷原子的质量数是33，可表示为； C．甲胺中C，N均满足8电子结构，其电子式是； D．HCl是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得失，可表示为。 【解答】解：A．乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取代的产物，因此乙苯的结构简式：，故A正确； B．中子数为18的磷原子的质量数是33，可表示为，故B错误； C．甲胺中C，N均满足8电子结构，其电子式是，故C错误； D．HCl是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得失，可表示为，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。 6．（2024•辽宁一模）下列化学用语或图示表达正确的是（　　） A．二氧化碳的电子式： B．S2﹣的结构示意图： C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．NaCl溶液中的水合离子： 【分析】A．二氧化碳的电子式：； B．S2﹣的核电荷数为16，核外电子数为18； C．次氯酸的结构式：H—O—Cl； D．Na+半径小于Cl﹣，且Na+吸引带负电性的氧原子，Cl﹣吸引带正电性的氢原子。 【解答】解：A．二氧化碳的电子式：，故A错误； B．S2﹣的核电荷数为16，核外电子数为18，原子结构示意图：，故B错误； C．次氯酸的结构式：H—O—Cl，故C正确； D．Na+半径小于Cl﹣，且Na+吸引带负电性的氧原子，Cl﹣吸引带正电性的氢原子，则NaCl溶液中的水合离子：，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。 7．（2024•蓝田县一模）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列叙述不正确的是（　　） A．K2S属于离子化合物 B．火硝中既含有离子键，又含有共价键 C．CO2和N2分子中均含有共价键 D．CO2的电子式是 【分析】A．K2S中只含离子键； B．硝酸钾中阴阳离子之间存在离子键、N原子和O原子之间存在共价键； C．非金属元素的原子之间易形成共价键； D．二氧化碳分子中每个O原子和C原子共用两对电子。 【解答】解：A．K2S中只含离子键，属于离子化合物，故A正确； B．硝酸钾中钾离子和硝酸根离子之间存在离子键、N原子和O原子之间存在共价键，故B正确； C．二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键、氮气分子中氮原子之间存在共价键，故C正确； D．二氧化碳分子中每个O原子和C原子共用两对电子，电子式为，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查化学键、电子式等知识的，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、电子式书写规则等知识点是解本题关键，题目难度不大。 8．（2024•连云港一模）下列化学用语表示正确的是（　　） A．Na2FeO4中Fe元素的化合价：+6 B．苛性钠的化学式：Na2CO3 C．镁离子的结构示意图： D．KHSO3的电离方程式： 【分析】A．Na2FeO4中O的化合价为﹣2价，Na的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0分析； B．苛性钠为氢氧化钠； C．镁离子是镁原子失去两个电子得到的，其结构示意图：； D．为弱酸的酸根，写电离方程式不拆。 【解答】解：A．Na2FeO4中O的化合价为﹣2价，Na的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，Fe元素的化合价：+6，故A正确； B．苛性钠为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故B错误； C．镁离子是镁原子失去两个电子得到的，其结构示意图：，故C错误； D．为弱酸的酸根，写电离方程式不拆，因此KHSO3的电离方程式：KHSO3＝K++，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查电离方程式及原子结构示意图的书写，为基础知识的考查，题目难度不大。 9．（2024•光明区期末）下列物质中，含共价键的离子化合物是（　　） A．Fe2O3 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。 【解答】解：A．Fe2O3中铁离子和氧离子之间中存在离子键，为离子化合物，故A错误； B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H—O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确； C．氯化镁中镁离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，故C错误； D．水分子中H—O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键和共价键概念及其区别是解本题关键，注意A中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点． 10．（2024•西城区期末）下列化学用语不正确的是（　　） A．H2O的电子式： B．S的原子结构示意图： C．KOH的电离方程式：KOH═K++OH﹣ D．用电子式表示HCl的形成过程： 【分析】A．H2O是共价化合物，H、O原子间共用1对电子对； B．S原子的质子数和核外电子数均为16，最外层电子数为6； C．KOH电离生成K+、OH﹣； D．HCl是共价化合物，不存在阴阳离子。 【解答】解：A．H2O是共价化合物，H、O原子间共用1对电子对，O原子最外层电子数为8，电子式为，故A正确； B．S原子的质子数和核外电子数均为16，核外电子分层排布，最外层电子数为6，其结构示意图为，故B正确； C．KOH电离生成K+、OH﹣，电离方程式为KOH═K++OH﹣，故C正确； D．HCl是共价化合物，H和Cl原子通过共用电子对形成共价键，用电子式表示形成过程为，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式及物质形成过程、电离方程式、原子结构示意图等知识，掌握常见化学用语的概念及表示方法是解题关键，题目难度不大。 11．（2024•武汉期末）下列化学用语不正确的是（　　） A．K2SO4的电离方程式：K2SO4═2K++ B．37Cl原子结构示意图： C．铜与稀硝酸反应中电子的转移： D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 【分析】A．硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离； B．氯原子核外17个电子，分布在三个电子层，从外到内依次容纳2，8，7三个电子； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，消耗3mol铜，转移6mol电子； D．溴化氢为共价化合物，溴化氢的电子式中不需要标出电荷。 【解答】解：A．硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：K2SO4═2K++，故A正确； B．氯原子核外17个电子，分布在三个电子层，从外到内依次容纳2，8，7三个电子，原子结构示意图为：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，消耗3mol铜，转移6mol电子，用单线桥表示为：，故C正确； D．溴化氢属于共价化合物，其电子式中不能标出电荷，用电子式表示溴化氢的形成过程为：为，故错误； 故选：D。 【点评】本题考查了电子式、原子结构示意图、电离方程式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确结构简式与结构简式、离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。 12．（2024•南昌县一模）下列叙述正确的是（　　） A．铁、铜都能导电，所以铁、铜都是电解质 B．熔融的K2SO4能导电，所以K2SO4是电解质 C．NaCl固体不导电，所以NaCl是共价化合物 D．HCl溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以HCl是离子化合物 【分析】A．根据铁、铜都是金属单质，电解质是化合物进行分析； B．根据在熔融状态下K2SO4能够电离产生自由移动的K+和，进行分析； C．根据NaCl在熔融状态下能够发生电离而导电，NaCl是离子化合物进行分析； D．根据HCl是由HCl分子通过分子间作用力结合形成的共价化合物，进行分析。 【解答】解：A．铁、铜中含有自由移动的电子，因此能导电，但铁、铜都是金属单质，不是化合物，因此它们不是电解质，故A错误； B．熔融的硫酸钾能导电，是由于在熔融状态下硫酸钾能够电离产生自由移动的K+和，所以硫酸钾是电解质，故B正确； C．在氯化钠固体中含有的Na+、Cl﹣彼此吸引，离子不能自由移动，因此氯化钠不导电，但其在熔融状态下能够发生电离而导电，因此NaCl是离子化合物，故C错误； D．HCl是由HCl分子通过分子间作用力结合形成的共价化合物，在水溶液中，在水分子作用下HCl能够发生电离产生自由移动的H+、Cl﹣，所以HCl是电解质，但不能据此就判断HCl是离子化合物，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查离子化合物的结构特征与性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 二．解答题（共4小题） 13．（2024•金山区一模）汽车安全气囊中的填充物有NaN3（叠氮酸钠）、SiO2、KNO3等物质，NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。完成下列填空。 （1）写出N原子的结构示意图 　　，写出N2的电子式 　　。 （2）NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。NaN3晶体是 　离子　晶体（选填“离子”、“分子”或“共价”），晶体中存在的化学键类型是 　离子键、共价键　。 （3）汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是 　SiO2　（填写化学式），所涉及的5种元素中，原子半径最大的是 　K　（填写元素符号）。 （4）已知NaN3中的多原子离子结构与CO2结构相似，试画出NaN3的电子式 　　，已知Si与C原子最外层电子数相同，推测CO2、SiO2熔点差异巨大（CO2熔点﹣78℃，SiO2熔点约1700℃）的原因是 　CO2为分子晶体、SiO2为共价晶体，熔融时，前者破坏分子间作用力、后者破坏共价键　。 （5）某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体（已换算至标准状况下的体积），则该安全气囊中需填充的NaN3质量是 　81.25　。 【分析】（1）N原子核电荷数为7，最外层电子数5，氮气分子中含氮氮三键； （2）NaN3由Na+和构成； （3）汽车安全气囊中的填充物有NaN3（叠氮酸钠）、SiO2、KNO3等物质，其中SiO2为共价化合物，NaN3（叠氮酸钠）、KNO3为离子化合物，原子的电子层数越多，原子半径越大； （4）CO2的电子式为：，分子晶体熔沸点较低，共价晶体熔沸点较高；不能形成分子间氢键的分子晶体熔沸点随着相对分子质量的增大而升高； （5）撞击发生的反应为：2NaN3 2Na+3N2↑，10Na+2KNO3+6SiO2＝5Na2SiO3+K2SiO3+N2，10NaN3～16N2，据此计算。 【解答】解：（1）N原子核电荷数为7，最外层电子数5，原子结构示意图为：，氮气分子中含氮氮三键，电子式为：， 故答案为：；； （2）NaN3由Na+和构成，则叠氮化钠固体中所含化学键的类型为离子键、共价键，叠氮化钠的晶体类型为离子晶体， 故答案为：离子；离子键、共价键； （3）汽车安全气囊中的填充物有NaN3（叠氮酸钠）、SiO2、KNO3等物质，其中SiO2为共价化合物，NaN3（叠氮酸钠）、KNO3为离子化合物，原子的电子层数越多，原子半径越大，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是K原子， 故答案为：SiO2；K； （4）已知NaN3中的阴离子与CO2结构相似，CO2的，则NaN3的电子式为，CO2为分子晶体、SiO2为共价晶体，熔融时，前者破坏分子间作用力、后者破坏共价键，所以CO2熔点远远大于SiO2熔点；这几种卤化物均属于分子晶体，它们的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，故沸点依次升高， 故答案为：；CO2为分子晶体、SiO2为共价晶体，熔融时，前者破坏分子间作用力、后者破坏共价键； （5）品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体（已换算至标准状况下的体积），气体物质的量n＝═2mol，则该安全气囊中需填充的NaN3质量是撞击发生的反应为：2NaN32Na+3N2↑，10Na+2KNO3+6SiO2＝5Na2SiO3+K2SiO3+N2，10NaN3～16N2，需要NaN3物质的量：10：n（NaN3）＝18：2，n（NaN3）＝1.25mol，需要质量＝1.25mol×65g/mol＝81.25g， 故答案为：81.25。 【点评】本题考查比较综合，涉及化学键、电子式、晶体结构和性质、化合物类型等知识，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。 14．（2024•西安一模）回答下列问题： （1）请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4 其中只含有共价键的化合物有 　④⑤⑧　，含有非极性共价键的离子化合物有 　②　，含有极性共价键的离子化合物有 　③⑦　，不含共价键的化合物有 　①　。 （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 　　；若XY2为共价化合物，其结构式为 　S＝C＝S　。 （3）现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 　B　（填字母），容易形成共价键的是 　C　。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②由a～g7种元素形成的，原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：　CCl4　。 ③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为 　　，其中所含化学键类型为 　极性共价键、离子键　，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 　NH3、H2　。 （4）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 　共价化合物　（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是 　氯化铝在熔融状态下不导电　。 【分析】解：（1）根据物质的结构进行分析解答； （2）X、Y能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X显正二价，Y显负一价，又已知XY2中共有38个电子，计算得：20+9+9＝38，则XY2为氟化钙；若XY2为共价化合物时，则无金属，X显正四价，Y显负二价，6+16+16＝38，可推出XY2为二硫化碳； （3）a～g 7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯，据此进行解答； （4）氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不高，据有共价化合物的性质。 【解答】解：（1）①NaCl只含离子键的离子化合物； ②Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物； ③NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物； ④AlCl3只含极性共价键的共价化合物； ⑤H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物； ⑥N2只含有非极性共价键，但不是化合物； ⑦NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物； ⑧CO2只含极性共价键的共价化合物； ⑨He单原子分子，不含有化学键； ⑩P4只含有非极性共价键的单质； 故只含有共价键的化合物有④⑤⑧，含有非极性共价键的离子化合物有②，含有极性共价键的离子化合物有③⑦，不含共价键的化合物有①， 故答案为：④⑤⑧；②；③⑦；①； （2）X、Y能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X显正二价，Y显负一价，又已知XY2中共有38个电子，计算得：20+9+9＝38，则XY2为氟化钙，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，则无金属，X显正四价，Y显负二价，6+16+16＝38，可推出XY2为二硫化碳，其结构式为：S＝C＝S， 故答案为：；S＝C＝S； （3）a～g 7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯； ①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是b、g最容易形成离子键，故B正确；非金属元素之间容易形成共价键，故C正确， 故答案为：B；C； ②分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4（或PCl3）， 故答案为：CCl4； ③根据分析，a为H，e为N，N与H能形成化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为；其中铵根离子中N与H之间是极性共价键，铵根与H﹣之间是离子键；该物质能与水剧烈反应生成两种气体，反应的化学方程式为NH5＝NH3↑+H2↑，这两种气体的化学式是NH3和H2， 故答案为：；极性共价键、离子键；NH3、H2 （4）氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不高，且氯化铝在熔融状态时AlCl3不能导电，则氯化铝是共价化合物， 故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电。 【点评】本题考查物质的分类及元素周期表的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。 15．（2024•浦东新区一模）在1914年，诺贝尔物理学奖颁发给了劳厄，以表彰他研究关于X射线衍射的杰出工作。该方法以惊人的准确性，揭示了晶体结构的秘密。 （一）单选部分 （1）如图是某元素原子的原子结构示意图，关于该元素的判断错误的是 　C　。 A．L层电子未充满 B．该元素的一种含氧酸为无机强酸 C．最高正价为+4价 D．属于非金属元素 （2）下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 　C　。 A．HI和NaI B．NaI和KOH C．CO2和HCl D．F2和NaBr （3）下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是 　D　。 A．H2O、O3、CCl4 B．CCl4、NH4Cl、H2O2 C．SO2、SiO2、CS2 D．P2O5、CO2、H3PO4 （4）下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 　B　。 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．分子晶体中一定含有共价键，不含离子键 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 （5）下列叙述不正确的是 　C　。 A．离子晶体中一定含有正负离子 B．离子晶体都是化合物 C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 D．离子晶体一般具有较高的熔点 （6）下列变化需克服共价键的是 　A　。 A．金刚石熔化 B．液态汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水 （二）填空部分 （7）Li；C（金刚石）；NaCl；CO2；He，请用相应化学式填空： ①熔化时只需要克服分子间作用力的是 　CO2、He　；含有共价键的有 　C（金刚石）、CO2　；既能表示物质组成又能表示单质分子的是 　He　；熔化时能导电的是 　Li、NaCl　。 ②NaCl晶体，C（金刚石）和CO2晶体的熔点由高到低的顺序 　C（金刚石）＞NaCl＞CO2　。 C（金刚石）的熔点高于CO2晶体的原因 　C（金刚石）是共价晶体，CO2是分子晶体　。 【分析】（1）A．由题给原子结构示意图可知，L层未最外层，L层为最外层时，最多排8个电子，该原子现在排6个； B．H2SO4为无机强酸； C．由于该元素原子的最外层电子数为6，因而最高正价为+6价； D．由于该元素原子的最外层电子数为6，大于4，因此属于非金属元素； （2）化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，一般而言活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键； （3）化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体属于分子晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体等，据此判断； （4）A．根据金属晶体中含有金属阳离子； B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键； C．稀有气体中不存在化学键； D．由共价键形成的物质可能为单质； （5）A．离子晶体中一定含有正负离子，且为离子化合物； B．离子晶体中一定为离子化合物； C．固态不导电、溶于水能导电的晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体； D．离子晶体一般具有较高的熔点，故D； （6）共价晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答； （7）①分子间作用力存在于分子晶体中，一般来说，分子晶体的状态发生改变时，分子间作用力发生变化；非金属元素之间形成共价键；稀气体是单原子分子，既能表示物质组成又能表示单质分子；金属单质和离子化合物熔化时能导电； ②熔点比较，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体； 【解答】解：（1）A．由题给原子结构示意图可知，L层未最外层，L层为最外层时，最多排8个电子，该原子现在排6个，因此L层电子未充满，故A正确； B．由于该原子的核电荷数为16，即为硫元素，该元素的一种含氧酸H2SO4为无机强酸，故B正确； C．由于该元素原子的最外层电子数为6，因而最高正价为+6价，故C错误； D．由于该元素原子的最外层电子数为6，大于4，因此属于非金属元素，故D正确， 故选：C； （2）A．HI是共价化合物，含有共价键，NaI是离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故A错误； B．NaI和KOH都为离子化合物，含有离子键，但KOH还含有共价键，二者化学键类型不同，故B错误； C．CO2和HCl均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确； D．F2只含有共价键，NaBr为离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误； 故答案为：C； （3）A．O3为单质，不是化合物，故A错误； B．NH4Cl为离子化合物，故B错误； C．SiO2为原子晶体，故C错误； D．P2O5、CO2、H3PO4都是化合物，都是由分子构成的，属于分子晶体，故D正确， 故选：D； （4）A．金属晶体中含有金属阳离子即正离子，所以含有金属阳离子的物质不一定是离子化合物，故A错误； B．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故B正确； C．稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故C错误； D．共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故D错误， 故选：B； （5）A．离子晶体中一定含有正负离子，且为离子化合物，故A正确； B．离子晶体中一定为离子化合物，故B正确； C．固态不导电、溶于水能导电的晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故C错误； D．离子晶体一般具有较高的熔点，故D正确， 故选：C； （6）A．金刚石为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故A正确； B．汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故B错误； C．碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，不需克服共价键，故C错误； D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故D错误； 故选：A。 （7）①CO2和He是分子晶体，其熔化时只需要克服分子间作用力，熔化时只需要克服分子间作用力的是He，金刚石原子间以共价键结合，CO2碳原子和氧原子间以共价键结合，所以有共价键的是C（金刚石）、CO2；稀有气体是单原子分子，既能表示物质组成又能表示单质分子，所以氦气既能表示物质组成又能表示单质分子，（4）金属单质和离子化合物熔化时能导电，所以熔化时能导电的是：Li、NaCl， 故答案为：CO2、He；C（金刚石）、CO2；He；Li、NaCl； ②熔点比较，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体，CO2是分子晶体，因而其熔点高度为：C（金刚石）＞NaCl＞CO2，C（金刚石）的熔点高于CO2晶体的原因是C（金刚石）是共价晶体，CO2是分子晶体， 故答案为：C（金刚石）＞NaCl＞CO2；C（金刚石）是共价晶体，CO2是分子晶体。 【点评】本题考查了晶体与化学键的知识，题目难度不大，掌握基础知识是解答的关键。 16．（2024•黄浦区一模）1987年诺贝尔物理学奖颁发给发现了临界转变温度为35K的镧钡铜氧超导体的两位科学家。镧（La）是一种活动性比锌强的金属，其氧化物为La2O3，对应的碱难溶于水，而镧的盐酸盐LaCl3与硝酸盐La（NO3）3均易溶于水。完成下列填空： （1）氢氧化镧的化学式为 　La（OH）3　，其中正离子是 　La3+　（填微粒符号）。 （2）写出下列转化的化学方程式： ①La→LaCl3：　2La+6HCl＝2LaCl3+3H2↑　。 ②La2O3→La（NO3）3：　La2O3+6HNO3＝2La（NO3）3+3H2O　。 久置于空气中的铜器会和空气中一些成分作用在表面生成绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，称为“铜绿”，可用酸洗除去。某同学利用相关反应实现了如图转化： （3）空气中参与反应①的成分有 　CO2、H2O、O2　（写化学式）。 （4）现有Cu（OH）2、CuCl2、CuSO4、CuCO3四种物质，其中能作为上述转化关系中的A的是 　CuCl2、CuSO4　；能作为B的是 　Cu（OH）2、CuCO3　。反应②的产物均为氧化物，判断该反应的反应类型是 　分解反应　。 （5）判断反应③是否一定属于置换反应并说明理由 　不一定，若使用CO还原CuO得到Cu，不属于置换反应。　。 【分析】（1）镧的氧化物为La2O3，La元素为+3价，则氢氧化镧的化学式为La（OH）3，其中正离子是La3+； （2）①镧（La）是一种活动性比锌强的金属，能与盐酸反应生成LaCl3和H2； ②La2O3能与酸反应生成盐和水； （3）久置于空气中的铜器会和空气中CO2、H2O、O2作用在表面生成绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3； （4）Cu2（OH）2CO3能与盐酸反应生成CuCl2，能与硫酸反应生成CuSO4，因此其中能作为上述转化关系中的A的是CuCl2、CuSO4；Cu（OH）2和CuCO3均为难溶物，根据复分解反应发生的条件能作为B的是Cu（OH）2、CuCO3；反应②的产物均为氧化物，则反应②的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，该反应为分解反应； （5）置换反应指单质与化合物反应生成新单质与新化合物，反应③不一定为置换反应，若使用CO还原CuO得到Cu，则该反应不属于置换反应。 【解答】解：（1）镧的氧化物为La2O3，La元素为+3价，则氢氧化镧的化学式为La（OH）3，其中正离子是La3+， 故答案为：La（OH）3；La3+； （2）①镧（La）是一种活动性比锌强的金属，能与盐酸反应生成LaCl3和H2，反应的方程式为：2La+6HCl＝2LaCl3+3H2↑， 故答案为：2La+6HCl＝2LaCl3+3H2↑； ②La2O3为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，反应的方程式为：La2O3+6HNO3＝2La（NO3）3+3H2O， 故答案为：La2O3+6HNO3＝2La（NO3）3+3H2O； （3）久置于空气中的铜器会和空气中CO2、H2O、O2作用在表面生成绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，反应方程式为：2Cu+CO2+H2O+O2＝Cu2（OH）2CO3， 故答案为：CO2、H2O、O2； （4）Cu2（OH）2CO3能与盐酸反应生成CuCl2，能与硫酸反应生成CuSO4，因此其中能作为上述转化关系中的A的是CuCl2、CuSO4；Cu（OH）2和CuCO3均为难溶物，根据复分解反应发生的条件能作为B的是Cu（OH）2、CuCO3；反应②的产物均为氧化物，则反应②的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，该反应为分解反应， 故答案为：CuCl2、CuSO4；Cu（OH）2、CuCO3；分解反应； （5）置换反应指单质与化合物反应生成新单质与新化合物，反应③不一定为置换反应，若使用CO还原CuO得到Cu，则该反应不属于置换反应， 故答案为：不一定，若使用CO还原CuO得到Cu，不属于置换反应。 【点评】本题主要考查常见的金属及其化合物的性质及四大反应类型等知识，为高频考点，题目难度一般。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$