第九单元 溶液-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第九单元　溶液“背背佳” 一 班级__________姓名__________学号__________ 知识点一：溶液及其应用 1．概念：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 的混合物。 2．组成 (1)溶质： 的物质。可以是固体，也可以是 或 。 (2)溶剂： 的物质。 是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 3．特征 (1)均一性：溶液中各部分的 都相同。 (2)稳定性：外界条件(温度、溶剂量)不变时，溶质不会 。 4.溶液和浊液 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的 不溶性的 特征 、 、 、 5．溶液的应用 (1)反应常常在 中进行：在溶液中进行的化学反应通常比较 。在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物 ，然后将溶液震荡或搅拌，以 反应的进行。 （2）溶液对于动植物的生理活动有重要意义：人体内发生的化学反应是在 中进行的；医疗上常用的葡萄糖溶液、 和各种眼药水等，都是溶液； 6.物质溶解于水形成溶液的过程，通常伴有 的变化 溶于水使溶液温度升高的物质： ；溶于水使溶液温度降低的物质： ； 溶于水温度基本保持不变的物质： ；与水发生化学反应时放热的是： 。 知识点二： 物质溶解的量 1．饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：在一定 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断溶液是否饱和的方法：在条件不变的情况下继续加入该种溶质，如果该物质的质量 ，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量 ，那么溶液是饱和溶液。 (3)一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液的转化如下： 特例： 等极少数固体——使不饱和溶液变为饱和溶液应该 原因—— 。 2．结晶 (1)概念：固体物质从它的 溶液中以 的形式析出，这一过程叫作结晶。 (2)结晶的两种方法 结晶方法 主要步骤 应用实例 冷却热饱和溶液 (即降温结晶) 将溶液制成较高温度下的 溶液，再降温冷却，析出晶体 适用于受温度影响 的物质 从 饱和溶液中得到 晶体 蒸发结晶 将溶液加热，蒸发溶剂，使其达到 溶液后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出 适用于受温度影响 的物质 海水晒盐（提取NaCl） (3)海水晒盐 b a b ①图中a是 (填“蒸发”或“冷却”)池 ②图中b操作的名称为： ③在海水晒盐的流程中，一定是饱和溶液的有： 3．固体物质的溶解度 (1)概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量，单位为 。 溶解度四要素： ①条件——必须指明具体的 ； ②标准——溶剂的质量是 ； ③状态——必须达到 ； ④单位——固态溶解度指溶解的质量，单位通常是 。 (2)影响因素: ①内因：溶质和溶剂本身的性质。②外因： 。 (3)溶解度随温度的变化趋势 ①绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响变化 ，如 。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。E F (4)溶解度曲线的意义 ①曲线上的点（A/B）：表示物质在对应温度时的 ②两曲线交点（C）：表示两物质在某温度时的 ③曲线下方的点（F）：表示溶液为 溶液 ④曲线上方的点（E）：表示溶液 且有 固体 4.气体物质的溶解度 (1)定义：该气体在压强为 和 时，在 里溶解达到 时的气体体积。 (2) 气体物质溶解度的影响因素 内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 外部因素 ①温度：温度越高，气体的溶解度越小。 ②压强：压强越大，气体的溶解度越大。 知识点三：溶质的质量分数 1.溶质的质量分数的计算式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。 2.饱和溶质的质量分数（a%）与溶解度（S）换算：。 3.溶液稀释问题的计算 稀释前溶液质量×稀释前a%＝ ×稀释后b% （本质： ） 第九单元　溶液“背背佳” 一答案 班级__________姓名__________学号__________ 知识点一：溶液及其应用 1．概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2．组成 (1)溶质：被溶解的物质。可以是固体，也可以是液体或气体。 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质。水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 3．特征 (1)均一性：溶液中各部分的性质都相同。 (2)稳定性：外界条件(温度、溶剂量)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。 4.溶液和浊液 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 5．溶液的应用 (1)反应常常在溶液中进行：在溶液中进行的化学反应通常比较 快。在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将溶液震荡或搅拌，以加快反应的进行。 （2）溶液对于动植物的生理活动有重要意义：人体内发生的化学反应是在溶液中进行的；医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是溶液； 6.物质溶解于水形成溶液的过程，通常伴有 热量 的变化 溶于水使溶液温度升高的物质： NaOH ；溶于水使溶液温度降低的物质： NH4NO3 ； 溶于水温度基本保持不变的物质： NaCl ；与水发生化学反应时放热的是：CaO（生石灰）。 知识点二： 物质溶解的量 1．饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断溶液是否饱和的方法：在条件不变的情况下继续加入该种溶质，如果该物质的质量减小，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量__不变__，那么溶液是饱和溶液。 (3)一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液的转化如下： 特例：熟石灰等极少数固体——使不饱和溶液变为饱和溶液应该升温 原因——该物质的溶解度随温度的升高而减小。 2．结晶 (1)概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。 (2)结晶的两种方法 结晶方法 主要步骤 应用实例 冷却热饱和溶液 (即降温结晶) 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体 适用于受温度影响较大的物质 从KNO3饱和溶液中得到硝酸钾晶体 蒸发结晶 将溶液加热，蒸发溶剂，使其达到饱和溶液后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出 适用于受温度影响较小的物质 海水晒盐（提取NaCl） (3)海水晒盐 b b a ①图中a是 蒸发 (填“蒸发”或“冷却”)池 ②图中b操作的名称为：过滤 ③在海水晒盐的流程中，一定是饱和溶液的有：结晶池、母液 3．固体物质的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为g。 溶解度四要素： ①条件——必须指明具体的温度； ②标准——溶剂的质量是100g； ③状态——必须达到饱和状态； ④单位——固态溶解度指溶解的质量，单位通常是g。 (2)影响因素: ①内因：溶质和溶剂本身的性质。②外因：温度。 (3)溶解度随温度的变化趋势 ①绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl。 E F ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。 (4)溶解度曲线的意义 ①曲线上的点（A/B）：表示物质在对应温度时的溶解度 ②两曲线交点（C）：表示两物质在某温度时的溶解度相等 ③曲线下方的点（F）：表示溶液为不饱和溶液 ④曲线上方的点（E）：表示溶液饱和且有未溶固体 4.气体物质的溶解度 (1)定义：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (3) 气体物质溶解度的影响因素 内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 外部因素 ①温度：温度越高，气体的溶解度越小。 ②压强：压强越大，气体的溶解度越大。 知识点三：溶质的质量分数 1.溶质的质量分数的计算式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。 2.饱和溶质的质量分数（a%）与溶解度（S）换算：。 3.溶液稀释问题的计算 稀释前溶液质量×稀释前a%＝稀释后溶液质量×稀释后b% （本质：溶液稀释前后溶质的质量不变） 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$