第八章 第二节 课题2 课时1酸的性质与应用-2024-2025学年九年级化学沪教版下册

课题2 常见的酸和碱 第1课时 酸的性质与应用 第八章 酸、碱、盐及其应用 化学 化学 学 习 目 标 01 02 能列举生活中常见的酸； 03 知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质； 了解稀释浓硫酸的正确操作方法。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 化学 重 点 难 点 教学重点 01 浓硫酸的脱水性 01 浓盐酸、浓硫酸的物理性质 教学难点 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 化学 资料卡片 “酸”“碱”的由来 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 化学 一、常见的酸 胃液中含有盐酸 食醋中含有醋酸 汽车电瓶中含有硫酸 酸雨中含有硫酸、硝酸 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 化学 （2）化学式： 含有H+和酸根离子 （1）命名： 某酸 这些酸类物质，从名称上、化学式上有何规律？ 醋酸 HNO3 CH3COOH 硝酸 H2CO3 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 （最后一个字是酸） 一、对酸、碱、盐的认识 1、常见的酸 化学 生活中的有些物质含有碱 氢氧化钠NaOH 熟石灰 Ca（OH）2 化学 特例：氨水NH3·H2O （2）化学式： 氢氧化某 （1）命名： 这些碱，从名称上、化学式上有何规律？ 氢氧化钙 NaOH、 氢氧化钠 氢氧化铜 Cu(OH)2 、 氢氧化钾 2、常见的碱 均含有OH-和金属离子 Ca(OH)2、 kOH、 一、对酸、碱、盐的认识 化学 特例：铵盐NH4Cl、NH4NO3 金属离子和酸根离子结合而形成的化合物。 （2）化学式： 某酸某(大多数物质) （1）命名： 这些盐，从名称上、化学式有何规律？ CuSO4、 硫酸铜 NaCl、 氯化钠 硝酸钾 KNO3、 碳酸钠 Na2CO3、 3、常见的盐 一、对酸、碱、盐的认识 化学 请将下列物质分类： Ca(OH)2 H2CO3 NaCl CaCO3 Al(OH)3 CuSO4 HCl Cu(OH)2 HNO3 AgNO3 FeCl2 NaOH BaSO4 H2SO4 Ba(OH)2 其中属于酸的是 ， 其中属于碱的是 ， Ca(OH)2 H2CO3 NaCl CaCO3 Al(OH)3 CuSO4 HCl Cu(OH)2 AgNO3 HNO3 FeCl2 NaOH BaSO4 H2SO4 Ba(OH)2 其中属于盐的是 ， 化学 探究一 观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。 盐酸 化学纯（CP) (500mL) 品 名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密 度：1.18g/cm3 质量分数：36.5% 硫酸 化学纯（CP) (500mL) 品 名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密 度：1.84g/cm3 质量分数：98% 二、酸的物理性质 观察思考 化学 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色、状态 气味 密度（与水比较） 敞口发生的现象 1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 HCl H2SO4 无色液体 无色、黏稠的油状液体 刺激性气味 无气味 密度大于水 密度大于水 白雾（挥发性） 无明显现象 二、酸的物理性质 化学 2. 浓硫酸的吸水性 化学 思 考 交 流 二、酸的物理性质 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质的 质量分数 浓硫酸 浓盐酸 不变 变小 变大 不变 变小 变小 变大 变小 化学 1.吸水性 ---可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等） （不能干燥NH3） H2和H2O 长进短出 2、浓硫酸的特性 化学 3. 浓硫酸的腐蚀性 化学 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性 “白水”写黑字 木棍变黑 水滴布穿 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 2.腐蚀性 化学 [提示] 浓硫酸的脱水性不同于吸水性。脱水性是将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，发生的是________变化，而吸水性是将气体中的水分吸收到浓硫酸中去，发生的是________变化。 化学 物理 化学 [实验探究]观察实验：浓硫酸的稀释，并用手轻触烧杯的外壁。 手的感觉 分 析 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 用玻璃棒搅拌的作用： 加速溶解 散热 操作：酸入水、沿杯壁、慢慢倒、及时搅 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。 4. 浓硫酸的稀释 化学 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 注意 化学 盐酸的用途 除铁锈 制造医药 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 化学 染料 硫酸的用途 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 炼油厂 火药 化肥、农药 化学 常见的酸 常见的酸和碱（第1课时） 知 识 总 结 汽车电瓶中含有硫酸 胃液中含有盐酸 食醋中含有醋酸 酸的性质 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓硫酸的吸水性 浓硫酸的脱水性 酸雨中含有硫酸、硝酸 浓硫酸的稀释 化学 1. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（　　） A．两者溶质质量分数都变大 B．两者溶质质量分数都不变 C．两者溶质质量分数都变小 D．浓盐酸溶质质量分数变小， C 课 堂 练 习 化学 2. 下列有关盐酸和硫酸的比较中，错误的是（　　） A．浓盐酸有挥发性，浓硫酸有强腐蚀性 B．盐酸可用于制造药物，浓硫酸常用作干燥剂 C．打开试剂瓶瓶盖，观察现象可鉴别浓盐酸和浓硫酸 D．可用稀硫酸代替稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳 D 课 堂 练 习 化学 3. 实验室要用如图装置干燥氧气，则瓶内所用的试剂和气体的流向均正确的是（　　） A．稀硫酸　从a端通入 B．浓盐酸　从a端通入 C．浓硫酸　从a端通入 D．浓硫酸　从b端通入 C 课 堂 练 习 化学 4、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ ） A．酸性 B．碱性 C．中性 　D．无法确定 5、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是 。 A 紫色石蕊溶液 化学 6.现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你通过鉴别，贴上标签。 检验酸碱溶液的操作步骤： 1. 取样 2. 滴加指示剂 3. 观察现象 4. 得出结论 书面表述答案：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。 化学 Lavf57.83.100 Lavf58.29.100 $$