9.3 溶质的质量分数（第1课时＋第2课时）-2024-2025学年九年级化学人教版下册

溶质的质量分数 第九单元 溶液 课题3　 ①溶质质量分数概念及计算 ②溶质质量分数与溶解度的关系 ③溶液稀释的计算 ④配置一定溶质质量分数的溶液 教学目标 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 溶质的质量分数 第1课时 第九单元　溶液 课题3　 A B C 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ①溶质质量分数概念及计算 ②溶质质量分数与溶解度的关系 教学目标 一 二 新课导入 三杯水颜色一样吗？ 烧杯编号 组成 溶液颜色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g Ⅰ 0.1 g无水硫酸铜＋20 mL水 Ⅱ 0.5 g无水硫酸铜＋20 mL水 Ⅲ 2 g无水硫酸铜＋20 mL水 0.1 g无水硫酸铜 0.5 g无水硫酸铜 2 g无水硫酸铜 20 mL水 20 mL水 20 mL水 浅蓝色 蓝色 深蓝色 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 新课导入 颜色的深浅为定性判断， 如何定量描述判断？ 一、溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 2.公式： = ×100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 10%代表了什么呢 1）每100 g葡萄糖溶液中含有 g葡萄糖， g水 3.含义： 10 90 2）该葡萄糖溶液中溶质和溶液质量之比为 。 1:10 3）该葡萄糖溶液中溶质和溶剂质量之比为 。 1:9 一、溶质的质量分数 编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 2 10 20 90 80 100 100 全部溶解 10% 全部溶解 20% 对点训练 练习：有10%的氯化钠溶液100 g，试计算以下各种情况所得溶液中溶质的质量分数。 加入5 g 氯化钠晶体 加入10 g水 加入100 g的15%的氯化钠溶液 蒸发5 g水（无晶体析出） 溶液中溶质的质量分数 14.3% 9.1% 10.5% 12.5% m氯化钠 =100 g×10%=10 g m水 =100 g-10 g=90 g 对点训练 1. 30克食盐全部溶于70克水中，求所得溶液的食盐的质量分数? 30% 30% 20% 4．向100克10%的氯化钠溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少? 9.1% 5．向100克10%的氯化钠溶液中加入10克食盐，全部溶解，食盐质量分数为多少? 18.2% 2.若将上题中溶液倒出一半后剩余溶液中的质量分数为多少? 3.从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数? 6. 将20gNaCl和10gKCl全部溶于70克水中，求NaCl的溶质质量分数为 。 20% 对点训练 在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种子。现在要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 150kg × 16% = 24kg 150kg – 24kg = 126kg 答：需要24kg氯化钠和126kg水 交流与讨论 交流讨论：如何配制溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？ 编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 2 3 30% 10 20 90 80 100 100 全部溶解 10% 全部溶解 20% 已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。 30 70 100 部分溶解 20℃时NaCl的溶解度是36g，所以30g NaCl在70g水中不能全部溶解 升温 二、质量分数与溶解度的关系 在T0C 时，100g溶剂最多溶解该溶质36g 100g溶液中含有36g溶质 t0C时某物质溶解度36g是指： 溶质的质量分数为36% 是指： 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 100g 36g 64g 100g 36g 136g 二、质量分数与溶解度的关系 交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% ＝ 36g 36g+100g ×100% ≈26.5% 一定温度下，溶液达到饱和状态时，溶质的质量分数最大 用S表固体物质的溶解度，用a%表示溶质的质量分数，如何表示出两者之间的关系呢？ 即某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100% 100g＋溶解度 溶解度 二、质量分数与溶解度的关系 在T0C 时，100g溶剂最多溶解该溶质36g 100g溶液中含有36g溶质 溶质T0C时溶解度36g是指： 溶质的质量分数为36% 是指： 应用： (1)溶质质量分数为30%的溶液 溶质质量：溶剂质量：溶液质量= (2)20℃溶解度为30g的氯化钠饱和溶液 溶质质量：溶剂质量：溶液质量= 30：70：100 30：100：130 对点训练 检验 1、（2024·河南）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而______(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 ______________________ (只写出计算式)。 增大 ×100% 31.6g ＋100g 31.6g 对点训练 2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图回答 (1) t1℃，向100g水中加入70gA，所得溶液中溶质的质量分数是_____. 37.5% 16.7% (3) t3℃时，向50g水中加入60gA，所得溶液中溶质的质量分数是________. 37.5% (2) t3℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是___________ =C% C<S 重要结论1： 3、A、B、C三种物质的溶解度如图所示： (1)t2 ℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 。 (2)t2 ℃时，把15g A物质放到50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 。 (3)t2 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________。 S S +100g 100% （饱） 20% 25g 25g+100g 100% 50g水中最多溶解12.5g 为饱和的 20% 比较溶解度大小即可 溶解度: A>B>C 溶质%: A>B>C A>B>C 饱和溶液，S越大，溶质%越大 对点训练 (4)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃，溶质的质量分数减小的是________，不变的是________。此时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____________。 饱和溶液改变温度后仍为饱和沿曲线移动如A、B 饱和溶液改变温度后为不饱和平移动如C A、B降温后仍为饱和，但S变小了 A、B C B＞A＞C ，质%变小 溶剂量不变，溶质少了（有晶体析出），变稀了 C降温后仍为不饱和，溶质、溶剂的量都不变，所以质%不变 看改变温后的点位置 对点训练 （3） t2℃时A、B、C的饱和溶液的溶质质量分数的由大到小的是 . A>B>C B>A>C （4）t2℃时A、B、C的恰好饱和溶液降温到t1 ℃，溶质质量分数由大到小的顺序是___________. （1）t1℃时等质量的ABC饱和溶液，溶质的质量由大到小关系是 . （2）t1℃时等质量的ABC三种固体溶于水形成饱和溶液中，需要加水的质量关系是 所得溶液的质量关系是 ； B>A=C A=C>B A=C>B 4、下图是物质a、b、c的溶解度曲线，请回答： 对点训练 资料卡片 75% 医用酒精 每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇 53o 白酒 每100体积的白酒中含56体积的酒精 体积分数也可以用来表示溶液的浓度 课堂小结 溶液的浓度 定量 表示 溶质的质量分数 计算 公式 溶质质量分数含义 每100份质量的溶 液中所含溶质质量 溶质质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 ✕ 100% 饱和溶液 溶质的质量分数 2025/2/14 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 溶质的质量分数 第2课时 第九单元　溶液 课题3　 A B C 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ①溶液稀释的计算 ②配置一定溶质质量分数的溶液 教学目标 一 二 一、溶液稀释的计算 1、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，稀释后所得硫酸的质量是多少？需要水的质量是多少？ 硫酸溶液 20% 配制成 加水 98% 思考：加水稀释前后溶液中溶质的质量是否发生变化？ 没有改变 一、溶液稀释的计算 （1）原理：稀释前后， 质量不变 （2）稀释公式：m浓×ω浓 = m稀×ω稀 溶质 稀释浓溶液法 加水 m加水＝m稀－m浓 稀溶液 浓溶液 一、溶液稀释的计算 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，稀释后所得稀硫酸的质量是多少？需要水的质量是多少？ 50g H2O H2SO4 H2O H2SO4 ? 加水 溶液稀释前后，溶质的质量不变。 稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量 m溶质＝m溶液×溶质的质量分数 50g×98% ？×20% ＝ 解：设稀释后溶液的质量为x x = 245 g 答：所得稀硫酸质量为245g,需要水的质量195g。 m加水= 245 g– 50g = 195g x 对点训练 1、把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 如果把100g换成100mL，还需要什么条件？ 浓硫酸的密度 【改编提升】 把100mL质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需要水的质量是多少？ ρ(浓H2SO4）=1.84g/cm3 2、下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： (1)该浓盐酸的溶质是                   (填化学式)； (2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸         mL， 需要加水          mL。 HCl 8.5 110 对点训练 对点训练 3、现在实验室只有溶质质量分数为37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要加水的质量为(　　) A．20g B．25g C．140.6g D．128g D 二、配置一定溶质质量分数的溶液 实验步骤：计算、称重、量取、溶解、装瓶保存 实验仪器：药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒 1、用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液 2、浓溶液稀释配制一定溶质质量分数溶液 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶保存 实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒 3、误差分析 二、配置一定溶质质量分数的溶液 一、用氯化钠和水配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液 1、计算： 所需氯化钠的质量和水的体积 50g–3g 1g/cm3 m氯化钠= V水= 50g×6%=3g = 47ml 2、称量： 用 称量3g氯化钠，放入烧杯中； 3、量取： 用 量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解： 用 搅拌，使氯化钠溶解。 天平 量筒 玻璃棒 5、装瓶贴签： 写上 溶液名称 和 溶质质量分数 。 氯化钠溶液 6% 二、配置一定溶质质量分数的溶液 一、用氯化钠和水配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液 二、配置一定溶质质量分数的溶液 实验操作中应注意： ④快接近时用胶头滴管，平视读数 ⑤玻璃棒作用：加快溶解 ①左物右码 ②在纸上称 ③先调出所需质量，再放药品 左 右 切记：搅拌不是作用，只是操作 ⑥瓶塞倒放，量筒选择合适，计算正确 二、配置一定溶质质量分数的溶液 偏小 氯化钠少了 偏小 氯化钠少了 偏小 氯化钠少了 误差分析： 关键是看溶质或溶剂质量的变化情况 溶质多了→变 . 溶质少了→变 . (溶质%偏大) (溶质%偏小) 稀 浓 溶剂多了→变 . 溶剂少了→变 . (溶质%偏小) (溶质%偏大) 看溶质质量变化 看溶剂质量变化 稀 浓 （1）固体药品中含水分（ ） （2）固体药品转移时有损失（ ） （3）称量时药品和砝码放颠倒且动了游码（ ） （4）烧杯内壁有水（ ） 偏小 水多了 二、配置一定溶质质量分数的溶液 二、用6%的氯化钠溶液和水配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液 （6%氯化钠溶液密度为1.04 g／cm3） 1、计算： =25ml ≈24ml 2、量取： 用 量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。 3、混匀： 用 搅拌，使溶液混合均匀。 V6%的氯化钠溶液 = V加入水= 4、装瓶贴标签： m6%的氯化钠溶液 ρ6%的氯化钠溶液 m加入水 ρ水 25g 1.04g/cm3 = 50g-25g 1g/cm3 = 写上 溶液名称 和 溶质质量分数 。 氯化钠溶液 3% 量筒 玻璃棒 二、配置一定溶质质量分数的溶液 二、用6%的氯化钠溶液和水配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液 对点训练 用98%的浓硫酸配制490 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是（　　） A.实验中用到的玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 B.配制该稀硫酸需要加水390 mL C.配制时需要98%的浓硫酸100 g D.配制的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D 2025/2/14 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 对点训练 1、如图是小明同学配制100g 10%NaCl溶液的实验操作示意图。 （1）该实验正确的操作顺序是 （填序号）； （2）认真观察指出图中错误的操作步骤 （填序号）； （3）配制该溶液需要NaCl固体 g，需要水 mL（ρ水=1 g/mL）； （4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上， 这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 10%（填“>”、“<”或“=”）。 ① ② ③ ④ ⑤ ④②③⑤① ② 10.0 90 < 2025/2/14 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 对点训练 2、小东同学用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释配制100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。 （1）小东实验时应进行的步骤是计算、量取、 、装瓶。 （2）需20%的NaCl溶液 g，量取水时应选用的仪器有 mL（填“10”“50”“100”或“250”）的量筒和 。 （3）若小东同学从量筒中转移20%的NaCl溶液时不小心洒出去一部分，其他的操作都正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）5%。 混匀 25 100 胶头滴管 < 2025/2/14 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课堂小结 配制过程 误差分析 一定溶质质量分数溶液的配制 计算→称量→量取→溶解→装瓶保存 溶质质量增大或溶剂质量减小 溶质质量减小或溶剂质量增大 溶质质量分数偏大 溶质质量分数偏小 2025/2/14 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 $$