黄金卷03（武汉专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（武汉专用） 黄金卷03 一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D B D B B C 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）（1）二氧化碳；（2）2H2+O22H2O；（3）氢元素 10．（4分）（1）31.6g。（2）加溶质硫酸锌。（3）445g。（4）ABC 11．（6分）（1）过滤。 （2）H2、CO2。 （3）硫酸铜、硫酸锌、硫酸。 （4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 （5）把锌恰好完全转化成硫酸锌。 12．（6分）（1）盐； （2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）吸收氨气； （4）100%；（5）ABCD 13．（6分）【答案】（1）还原 （2）80%。 【详解】（1）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应中，碳能将氧化铜中的氧夺取，体现了碳的还原性；故答案为：还原； （2）装置①减少的质量为二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为124.0g﹣119.6g＝4.4g； 设参加反应的氧化铜的质量为x。 C+2CuO2Cu+CO2↑ 160 44 x 4.4g x＝16g 原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为； 答：原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为80%。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（武汉专用） 黄金卷03 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷 一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分） 1．下列物质主要利用其物理性质的是（　　） A．一氧化碳使人中毒 B．石墨作电极 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．乙醇作燃料 2．规范操作是化学实验成功和安全的关键。下列实验操作规范的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧 B．液体的倾倒 C．加热高锰酸钾制氧气 D．测液体体积 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 4．关于羟基磷灰石的相关介绍如表所示，下列说法正确的是（　　） 羟基磷灰石（HAP）是人体和动物骨骼的主要成分。 化学式：Ca10（PO4）6（OH）2 别名：破式磷酸钙 用途：骨替代材料 A．该物质由五个元素组成 B．钙原子的结构示意图为 C．碱式磷酸钙中钙元素的化合价为﹣2价 D．氢氧根离子的符号为（OH）2﹣ 5．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳转化为乙醇。反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．该反应前后原子和分子的数目均不变 B．参加反应的CO2和H2的质量比为44：7 C．反应物和生成物中共涉及三种氧化物 D．该反应中存在元素化合价的改变 6．实验是化学学习常用的方法。有关如图所示实验，下列说法正确的是（　　） A．图1实验可用于验证质量守恒定律 B．图2实验说明镁和稀盐酸反应放热 C．图3实验说明木炭燃烧生成二氧化碳 D．图4实验说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 7．为探究H2和CO燃烧后的混合气体成分，小松同学将混合气体通过下列装置（夹持装置已略去，白色固体无水硫酸铜遇水变蓝）。下列分析错误的是（　　） A．装置A中溶液变浑浊，证明混合气体中一定有CO2 B．装置C中固体粉末变红，装置E中溶液变浑浊，证明混合气体中一定有CO C．装置C中固体粉末变红，装置D中粉末变蓝，证明混合气体中一定有H2 D．为证明混合气体中有H2O，应在装置A前增加一个装置D 8．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物 质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（　　） A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+ C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤渣含有三种固体物质 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）在火焰上方罩烧杯检验燃烧产物是常用的实验方法。 回答下列问题： （1）图1澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了 　 　。 （2）图2氢气燃烧的化学方程式为 　 　。 （3）图3烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中一定含有 　 　。 10．（4分）硫酸锌可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸锌 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 请回答下列问题： （1）20℃时硝酸钾的溶解度为 　 　。 （2）将40℃接近饱和的硫酸锌溶液变成饱和溶液的方法是 　 　（写一种即可）。 （3）将60℃时硝酸钾的饱和溶液105g稀释为10%的硝酸钾溶液需要加水的质量为 　 　。 （4）下列有关说法正确的是 　 　（填标号）。 A．上述两种物质都属于易溶物质 B．将20℃时硝酸钾饱和溶液各100g和200g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体质量相等 C．40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硫酸锌固体，充分搅拌后溶液质量增大 D．将80℃的上述两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾 11．（6分）三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，“取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如图操作： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 　 　。 （2）气体a中含有 　 　（填化学式）。 （3）溶液A中的溶质有 　 　。 （4）写出步骤②的一个化学方程式 　 　。 （5）步骤③中加入适量稀硫酸的作用是 　 　。 12．（6分）碳酸氢铵一种化学肥料，有些饼干用碳酸氢铵作为膨松剂。化学兴趣小组利用如图所示装置测定一定质量的膨松剂（含有含少量水）样品中碳酸氢铵的质量分数（该装置气密性良好，B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物），为此进行了如图的探究活动。 【查阅资料】 ①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。 ②膨松剂中其他成分受热不分解，NH3能被酸溶液吸收。 ③通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 实验步骤如下： Ⅰ：装入膨松剂样品，从N端通入氮气一段时间后，关闭弹簧夹； Ⅱ：点燃酒精灯，加热膨松剂样品； Ⅲ：当样品完全反应，……，停止加热直到玻璃管冷却； Ⅳ：实验完毕，测得装置A中剩余物质量为m1g，B、C中药品的质量分别增加了m2g、m3g。 回答下列问题： （1）碳酸氢铵属于 　 　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为 　 （写出一个即可）。 （3）装置C的作用是 　 　。 （4）该膨松剂样品中碳酸氢铵的质量分数表达式为 　 （用m1、m2、m3的代数式表示）。 （5）关于该实验有如下说法，其中正确的是 　 　。 A．若将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的 B．步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是继续通入氮气一段时间 C．若没有装置D，会使得测定结果偏大 D．该膨松剂样品中碳酸氢铵的质量分数还可表示为% 13．（6分）某氧化铜粉末中含有少量碳粉。化学兴趣小组同学取20.0g该粉末进行实验，测得反应前后数据如下表：（已知反应直至装置质量恒定，碳粉充分被氧化） 装置① 装置② 实验前 124.0g 110.0g 实验后 119.6g 113.3g （1）该反应中，碳具有 　 　性； （2）请选择合适的数据，计算原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数（精确到0.1%）。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（武汉专用） 黄金卷03 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷 一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分） 1．下列物质主要利用其物理性质的是（　　） A．一氧化碳使人中毒 B．石墨作电极 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．乙醇作燃料 【答案】B 【详解】A.一氧化碳使人中毒，是因为一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体组织器官缺氧，发生了化学变化，利用的是一氧化碳的化学性质，故A错误； B.石墨作电极，是利用石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性质，不需要发生化学变化就能表现出来，故B正确； C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰（氢氧化钙）能与土壤中的酸性物质发生中和反应，利用的是熟石灰的化学性质，故C错误； D.乙醇作燃料，是因为乙醇具有可燃性，燃烧属于化学变化，所以利用的是乙醇的化学性质，故D错误； 故选：B。 2．规范操作是化学实验成功和安全的关键。下列实验操作规范的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧 B．液体的倾倒 C．加热高锰酸钾制氧气 D．测液体体积 【答案】A 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作正确。 B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。 C、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花，故选项实验操作错误。 D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误。 故选：A。 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 【答案】D 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，故A相符； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，则可用于制作软鸡蛋，故B相符； C、氢氧化钠能与油污反应，则可用炉具清洁剂清洗油烟机，故C相符； D、炒菜并添加碘盐，是因为补碘能预防甲状腺疾病，故D不相符；故选：D。 4．关于羟基磷灰石的相关介绍如表所示，下列说法正确的是（　　） 羟基磷灰石（HAP）是人体和动物骨骼的主要成分。 化学式：Ca10（PO4）6（OH）2 别名：破式磷酸钙 用途：骨替代材料 A．该物质由五个元素组成 B．钙原子的结构示意图为 C．碱式磷酸钙中钙元素的化合价为﹣2价 D．氢氧根离子的符号为（OH）2﹣ 【答案】B 【详解】A．羟基磷灰石是由钙、磷、氧、氢四种元素组成，故A错误； B．钙原子的质子数为20，核外电子数为20，钙原子的结构示意图为，故B正确； C．碱式磷酸钙中磷酸根离子呈﹣3价，氢氧根离子呈﹣1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，钙元素的化合价为+2价，故C错误； D．氢氧根离子的符号为OH﹣，故D错误。故选：B。 5．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳转化为乙醇。反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．该反应前后原子和分子的数目均不变 B．参加反应的CO2和H2的质量比为44：7 C．反应物和生成物中共涉及三种氧化物 D．该反应中存在元素化合价的改变 【答案】D 【详解】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和温和条件下生成乙醇和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。 A、由微粒的变化可知，化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，故说法错误； B、由方程式可的意义知，参加反应的二氧化碳和氢气质量比为（2×44）：（6×2）＝22：3，故说法错误。 C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，CO2、H2O属于氧化物，共涉及两种氧化物，故选项说法错误； D、由图可知，氢元素由单质转化为化合物，其化合价一定发生了改变，故选项说法正确。故选：D。 6．实验是化学学习常用的方法。有关如图所示实验，下列说法正确的是（　　） A．图1实验可用于验证质量守恒定律 B．图2实验说明镁和稀盐酸反应放热 C．图3实验说明木炭燃烧生成二氧化碳 D．图4实验说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 【答案】B 【详解】A、硝酸钾和稀盐酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，选项说法错误。 B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，图中实验，澄清石灰水变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，说明镁和稀盐酸反应放热，故选项说法正确。 C、图中实验，澄清石灰水变浑浊，不能说明木炭燃烧生成二氧化碳，因为酒精燃烧也能生成二氧化碳，故选项说法错误。 D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项说法错误。故选：B。 7．为探究H2和CO燃烧后的混合气体成分，小松同学将混合气体通过下列装置（夹持装置已略去，白色固体无水硫酸铜遇水变蓝）。下列分析错误的是（　　） A．装置A中溶液变浑浊，证明混合气体中一定有CO2 B．装置C中固体粉末变红，装置E中溶液变浑浊，证明混合气体中一定有CO C．装置C中固体粉末变红，装置D中粉末变蓝，证明混合气体中一定有H2 D．为证明混合气体中有H2O，应在装置A前增加一个装置D 【答案】B 【详解】A、装置A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中一定有CO2，故选项说法正确。 B、若混合气体中含有二氧化碳，流程中不能确定二氧化碳是否被除尽，装置E中溶液变浑浊，并不能说明是C装置中产生的二氧化碳气体，不能证明混合气体中一定含有一氧化碳，故选项说法错误。 C、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，若装置C中固体粉末变红，装置D中粉末变蓝，说明生成了水，则证明混合气体中一定有H2，故选项说法正确。 D、无水硫酸铜遇水变蓝色，为证明混合气体中有H2O，应在装置A前增加一个装置D，故选项说法正确。故选：B。 8．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物 质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（　　） A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+ C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤渣含有三种固体物质 【答案】C 【详解】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了b中的铁完全反应了，a中的铁又与硫酸铜发生了反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，由此可知： A、由于b中的铁完全反应了，硫酸铜有剩余，溶液为蓝色，故错误； B、由于铁有剩余，滤液中一定不含有Cu2+，故错误； C、由发生的反应可知，由于每56份质量的铁能与置换出64份质量的铜，滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，故正确。 D、由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，滤渣含有铜，铁两种固体物质，故错误；故选：C。 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）在火焰上方罩烧杯检验燃烧产物是常用的实验方法。 回答下列问题： （1）图1澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了 　 　。 （2）图2氢气燃烧的化学方程式为 　 　。 （3）图3烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中一定含有 　 　。 【答案】（1）二氧化碳；（2）2H2+O22H2O；（3）氢元素。 【详解】（1）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，图1澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳； （2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。 （3）点燃甲烷，在火焰上方罩一只干冷烧杯，图3烧杯内壁出现水雾，由质量守恒定律可知，甲烷中一定含有氢元素。 10．（4分）硫酸锌可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸锌 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 请回答下列问题： （1）20℃时硝酸钾的溶解度为 　 　。 （2）将40℃接近饱和的硫酸锌溶液变成饱和溶液的方法是 　 　（写一种即可）。 （3）将60℃时硝酸钾的饱和溶液105g稀释为10%的硝酸钾溶液需要加水的质量为 　 　。 （4）下列有关说法正确的是 　 　（填标号）。 A．上述两种物质都属于易溶物质 B．将20℃时硝酸钾饱和溶液各100g和200g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体质量相等 C．40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硫酸锌固体，充分搅拌后溶液质量增大 D．将80℃的上述两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾 【答案】（1）31.6g。（2）加溶质硫酸锌。（3）445g。（4）ABC。 【详解】（1）根据硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度表可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g； （2）将40℃接近饱和的硫酸锌溶液变成饱和溶液的方法可以继续加溶质硫酸锌或恒温蒸发溶剂等。 （3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得，，x＝445g。 （4）A、由溶解度表可知，20℃时硫酸锌和硝酸钾的溶解度均大于10g，所以两种物质都属于易溶物质，故正确； B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以将20℃时硝酸钾饱和溶液各100g和200g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体质量均为3.16g，故正确； C、40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硫酸锌固体，硫酸锌能继续溶解，所以充分搅拌后溶液质量增大，故正确； D、由于没有指明两种物质的饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的多少，故错误。 11．（6分）三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，“取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如图操作： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 　 　。 （2）气体a中含有 　 　（填化学式）。 （3）溶液A中的溶质有 　 　。 （4）写出步骤②的一个化学方程式 　 　。 （5）步骤③中加入适量稀硫酸的作用是 　 　。 【答案】（1）过滤。 （2）H2、CO2。 （3）硫酸铜、硫酸锌、硫酸。 （4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 （5）把锌恰好完全转化成硫酸锌。 【详解】（1）操作Ⅰ的名称是过滤。 （2）气体a中含有锌和稀硫酸反应生成的氢气、稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成的二氧化碳。 （3）溶液A中的溶质有碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜、锌和稀硫酸反应生成的硫酸锌、过量的硫酸。 （4）步骤②中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 （5）步骤③中加入适量稀硫酸的作用是把锌恰好完全转化成硫酸锌。 12．（6分）碳酸氢铵一种化学肥料，有些饼干用碳酸氢铵作为膨松剂。化学兴趣小组利用如图所示装置测定一定质量的膨松剂（含有含少量水）样品中碳酸氢铵的质量分数（该装置气密性良好，B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物），为此进行了如图的探究活动。 【查阅资料】 ①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。 ②膨松剂中其他成分受热不分解，NH3能被酸溶液吸收。 ③通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 实验步骤如下： Ⅰ：装入膨松剂样品，从N端通入氮气一段时间后，关闭弹簧夹； Ⅱ：点燃酒精灯，加热膨松剂样品； Ⅲ：当样品完全反应，……，停止加热直到玻璃管冷却； Ⅳ：实验完毕，测得装置A中剩余物质量为m1g，B、C中药品的质量分别增加了m2g、m3g。 回答下列问题： （1）碳酸氢铵属于 　 　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为 　 （写出一个即可）。 （3）装置C的作用是 　 　。 （4）该膨松剂样品中碳酸氢铵的质量分数表达式为 　 （用m1、m2、m3的代数式表示）。 （5）关于该实验有如下说法，其中正确的是 　 　。 A．若将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的 B．步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是继续通入氮气一段时间 C．若没有装置D，会使得测定结果偏大 D．该膨松剂样品中碳酸氢铵的质量分数还可表示为% 【答案】（1）盐； （2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）吸收氨气；（4）100%；（5）ABCD。 【详解】（1）碳酸氢铵是由铵根离子与碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐； （2）碱石灰中含有氢氧化钠与氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）根据资料可知，碳酸氢铵受热分解成氨气、水、二氧化碳，装置B中碱石灰是为了吸收二氧化碳与水，装置C中浓硫酸可吸收氨气，则装置C的作用是吸收氨气； （4）装置B中碱石灰是为了吸收二氧化碳与水，故m2g为生成二氧化碳与水的质量，装置C中浓硫酸是为了吸收氨气，故m3g为生成氨气的质量，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸氢铵质量等于生成的氨气、二氧化碳、水的质量之和，故该膨松剂样品中碳酸氢铵的质量为m2g+m3g，装置A中剩余物质量为m1g，则该膨松剂样品中碳酸氢铵的质量分数为100%100%； （5）A、若将图中装置B、C对调，装置C可以将氨气和水吸收，装置B增加的质量为产生的二氧化碳的质量，也可以计算出碳酸氢铵的质量，能达到实验目的，故A正确； B、步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是继续通入氮气一段时间，若没有此操作，会使产生的气体不能被B、C装置完全吸收，会使测量结果偏小，故B正确； C、装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳对结果造成干扰，若没有装置D，会使B、C装置结果偏大，导致测定结果偏大，故C正确； D、设碳酸氢铵的质量为x， NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 79 18+44＝62 x m2g x 故该膨松剂样品中碳酸氢铵的质量分数为100%%，故D正确； 故选：ABCD。 13．（6分）某氧化铜粉末中含有少量碳粉。化学兴趣小组同学取20.0g该粉末进行实验，测得反应前后数据如下表：（已知反应直至装置质量恒定，碳粉充分被氧化） 装置① 装置② 实验前 124.0g 110.0g 实验后 119.6g 113.3g （1）该反应中，碳具有 　 　性； （2）请选择合适的数据，计算原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】（1）还原 （2）80%。 【详解】（1）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应中，碳能将氧化铜中的氧夺取，体现了碳的还原性；故答案为：还原； （2）装置①减少的质量为二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为124.0g﹣119.6g＝4.4g； 设参加反应的氧化铜的质量为x。 C+2CuO2Cu+CO2↑ 160 44 x 4.4g x＝16g 原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为； 答：原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为80%。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$