第三章 晶体结构与性质 单元练习 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》单元练习 一、单选题 1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据“规律”推出的结论合理的是 A．根据MgO的熔点高于CaO，推出MgCO3热分解温度比CaCO3高 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出第VIA元素最高正价都是+6价 C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大 D．根据对角线规则，推出Be(OH)2和NaOH溶液能反应生成Na2BeO2 2．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个 B．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA C．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子 D．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 3．存在顺式和反式两种同分异构体，其中顺铂可作抗癌药物，可由下图途径得到，下列说法正确的是    A．的空间构型为正四面体 B．中的配位数为2 C．过程②中对位上的比邻位上的更容易被取代 D．相同条件下，两种异构体在苯中的溶解度：>     4．海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。 下列有关说法不正确的是 A．富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I—最近的Ag+有4个 B．转化后的溶液中主要含有Fe2+和I— C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 D．氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍 5．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰大 B AgCl能溶于氨水 提供孤电子对与Ag+通过配位键形成配合物 C NH3做喷泉实验 NH3与H2O分子间形成氢键，且均为极性分子 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 6．前四周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X是构成有机物基本骨架的元素，X与Y同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用M原子撞击Cf，发生反应：，N的单质常温下为液态，下列说法错误的是 A．元素X形成的单质可为分子晶体 B．简单氢化物的稳定性：Y<Z C．简单离子半径：M<Z<N D．基态M原子核外有6种不同空间运动状态的电子 7．有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不升反降，这类复合氧化物的理想结构属立方晶系，晶胞示意图如下。图中八面体中心是锆原子(Zr)，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子(W)，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。已知：晶胞参数a=0.916nm，锆与钨的化合价分别为+4与+6.下列说法错误的是 A．该复合氧化物的化学式为ZrW2O8 B．晶体中氧原子的化学环境有2种 C．该晶体的密度为 D．Zr原子周围距离最近且相等的Zr原子有12个 8．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应为放热反应 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9∶2 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-<[CoCl4]2- 9．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示，铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A．Fe原子的配位数为4 B．a位置原子的分数坐标(0.75，0.25，0.75) C．Fe原子与Mg原子间最短距离为1/4bnm D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，若储氢后化学式为FeMg2H2，则储氢率为100% 10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸，B为晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有硝酸银溶液，则C中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解 C．若A为醋酸，B为石灰石，C中盛有硅酸钠溶液，C中产生白色沉淀，说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸 D．若A为浓，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中先出现白色沉淀，然后沉淀又溶解 11．在碱性溶液中，铜与缩二脲形成某种紫色配离子，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能：N>O>C>Cu B．该配离子中铜的化合价为+2价 C．该配离子中心离子的配体数和配位数相等 D．缩二脲的分子式为 12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 氢氟酸能与SiO2反应 B 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变 C 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖属于醛糖 D 钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间 牺牲阳极法适用于金属防护 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法错误的是 A．2p能级的能量比3s能级的能量低 B．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键 C．晶体中存在共价键和分子间作用力 D．共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 14．已知：，晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶胞中含有4个 B．离最近的有12个 C．该晶体的密度为 D．上述反应中，每生成，转移电子数为 15．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，晶胞的边长为acm，原子坐标A为(0，0，0)，M为(0.5，0.5，0)，D为(1，1，1)。下列有关说法正确的是 A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．C原子的坐标参数为(1，0.5，0.5) C．磷化硼晶体的熔点很低 D．该晶胞中P原子与B原子的最近距离为 二、填空题 16．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT与ET2具有相同的原子数和价电子数。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)： (1)基态Z原子的核外电子排布式为 。 (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因是 、 。 (3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图所示，则甲的化学式为 ，晶体类型为 。 (4)化合物乙的晶胞如图所示，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。 ①乙的晶体硬度超过金刚石的原因是 。 ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。 17．(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是 ，中心原子的杂化形式为 ，中存在 。 A．离子键    B．键 C．键    D．氢键 (2)根据价电子对互斥理论，的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是 。下图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为 ，其中共价键的类型有 种。 (3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ①具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是 ； ②不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。 ③中，阴离子空间结构为 ，C原子的杂化形式为 。 18．完成下列问题 (1)下列说法正确的是___________。 A．还原性： B．浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C．稳定性： D．氧化性： (2)常用作分析试剂，属于 晶体(填晶体类型) (3)分子中每个原子均满足最外层8电子结构，其结构式为 。 19．原子、分子和离子 (1)原子、分子、离子的概念：原子是 的最小微粒；分子是保持物质 的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子；离子是带电荷的原子或原子团。 (2)原子构成物质    、 、 、 。 20．数十亿年来，随着地球上物质的不断变化，大气的成分也发生着很大的变化。 表中是原始大气和目前空气的主要成分： 目前空气的成分 、、、、、等 原始大气的主要成分 、、、等 用表中所涉及物质按要求回答下列问题。 (1)含有10个电子的分子有 。 (2)由极性键构成的非极性分子有 。 (3)沸点最高的物质是 。 (4)不含孤电子对的氢化物分子有 ，它的空间结构为 。 (5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质是 。 (6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是 。二者分子的极性 (填“相同”或“不相同”)。 (7)写出与反应的离子方程式： ；能与形成配位键的分子还有 。 21．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于放热反应的是 (填字母)。 A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C． CaCO3受热分解 D．氢气还原三氧化钨制取钨 E. 锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①已知： 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能(kJ·mol-1) 460 360 436 431 176 347 则：SiCl4(g)＋2H2(g)= Si(s)＋4HCl(g)的反应热 ②已知在常温常压下： i、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 ii、H2O(l)=H2O(g)　 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 (3)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为 。 (4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。 ①β-MnSe中Mn的配位数为 。 ②Mn2+的价电子排布式为 。 22．回答下列问题 (1)利用与反应可制得碳化硅晶体，其晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性： （填“大于”“小于”或“等于”）。 ②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为 。 ③碳化硅的晶胞参数为a pm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数 （用含a和ρ的计算式表示） ④碳化硅的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，原因是 。 (2)氮化碳比氮化硅的硬度更大，其中β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，图中线框内表示晶胞结构。 ①β—氮化碳属于 晶体。 ②氮化碳的化学式为 。 (3)三氧化铼晶胞如图所示，其中O原子的配位数为 ，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Re与O的最近距离为 cm。 23．煤作为主要的能源物质，在国民生产和生活中起重要作用，但直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石（主要成分：CaCO3）浆液的脱硫装置可以除去其中的 SO2气体，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于 CO2的回收利用，达到减少碳排放的目的。 请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放在空气中，不会引发的环境问题是（ ） A．温室效应      B．酸雨     C． 粉层污染   D．水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通过一段时间的CO2，以增加脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化为CaSO4。 ①从分子结构看，CO2是由 共价键构成的 分子（选填：“极性”或“非极性”）。它与石灰石浆液反应的属于 反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”），固体的CO2被称为干冰，其受热很容易 。（填一种物理现象） ②Ca（HSO3）2从晶体类型看属于 晶体，它溶于蒸馏水的电离方程式为 ，它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学方程式是 。用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向： 。 ③回收的CO2与酚羟基的钠盐在一定条件下反应，生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经过稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为： M的结构简式为 除苯基外，药物中间体N所含的官能团还有 （填写“中文名称”）N在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，试写出形成高分子的化学反应： 。分子中无 -O-O- ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。 24．如图是晶体结构示意图。请回答： (1)在晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子数目为 ；每个氧原子周围紧邻的硅原子数目为 ，晶体中硅原子与氧原子个数之比是 。 (2)在晶体中每个硅原子连接有 个共价键，每个氧原子连接有 个共价键，硅原子个数与共价键个数之比 ，氧原子个数与共价键个数之比是 。 25．回答下列问题 (1)HCl、HBr、HI三种分子构成的物质的相对分子质量与范德华力大小的关系 分子 HI HBr HCl 相对分子质量 128 81 36.5 范德华力(kJ·mol-1) 26.00 23.11 21.14 (2)CO、N2的相对分子质量、分子的极性、范德华力的关系 分子 相对分子质量 分子的极性 范德华力(kJ·mol-1) CO 28 极性 8.75 N2 28 非极性 8.50 (3)F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量、熔沸点的关系。 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 ﹣219.6 ﹣188.1 Cl2 71 ﹣101 ﹣34.6 Br2 160 ﹣7.2 58.78 I2 254 113.5 184.4 (4)正戊烷、异戊烷、新戊烷的相对分子质量、熔沸点的关系。 单质 相对分子质量 沸点/℃ 正戊烷 72 36.1 异戊烷 72 28 新戊烷 72 10 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．氧化镁的晶格能比氧化钙大，使得Mg2+比Ca2+更容易与中的O元素结合，所以MgCO3热分解温度比CaCO3低，A项错误； B．O元素的非金属性较强，无最高正价，B项错误； C．Ar达到8电子稳定结构，不易得电子，Cl原子核外电子数为7，易得到电子，故Cl的电负性比Ar大，C项错误； D．Al(OH)3和NaOH溶液能反应生成NaAlO2，根据对角线规则可知，Be(OH)2和NaOH溶液能反应生成Na2BeO2，D项正确； 答案选D。 2．C 【详解】A．NaHSO4在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，不存在，故A不符合题意； B．在含4molSi-O键的石英晶体中，含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有氧原子的数目为2NA，故B不符合题意； C．14gC2H4和C3H6的混合物中含有1mol简式CH2，含有2mol氢原子，含有2NA个氢原子，故C符合题意； D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价，2molNa2O2完全反应，转移2mol电子，0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子，故D不符合题意； 答案选C。 3．D 【详解】A．存在顺式和反式两种同分异构体，若为四面体构型则不存在，因此可知为平面正方形结构，同理可知的空间构型为平面正方形，故A错误； B．中为中心原子，氨分子和氯离子均为配体，Pt的配位数为4，故B错误； C．由转化过程可知②中氨分子取代的是邻位氯离子，说明邻位上的比对位上的更容易被取代，故C错误； D．为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理可知，更易溶液非极性溶剂苯，故D正确； 故选：D。 4．D 【分析】由题给流程可知，含碘海水富集后加入硝酸银溶液将碘离子转化为碘化银沉淀，过滤得到碘化银；碘化银在加入适量铁粉和蒸馏水，将碘化银转化为碘化亚铁和银，过滤得到银和含有碘化亚铁的滤液；向滤液中通入氯气，将碘离子转化为碘得到粗碘。 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中每个银离子周围距离最近的碘离子有4个，由碘化银的化学式可知，距离每个碘离子最近的银离子有4个，故A正确； B．由分析可知，碘化银在加入适量铁粉和蒸馏水，将碘化银转化为碘化亚铁和银，转化后的溶液中主要含有亚铁离子和碘离子，故B正确； C．由分析可知，滤渣Y为银，银与稀硝酸反应得到的硝酸银溶液可以循环使用，故C正确； D．若通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍，过量的氯气会将亚铁离子氧化为铁离子，导致制备成本增大，故D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键，干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子作用力，破坏共价键需要的能量远大于破坏分子间作用力，因此SiO2的熔点高于干冰，故A错误； B．NH中N原子没有孤对电子，无法提供孤对电子给Ag+，AgCl溶于氨水，形成[Ag(NH3)2]+，是由NH3中N提供孤对电子，Ag+提供空轨道，故B错误； C．氨气作喷泉实验，是因为氨气极易溶于水，氨气极易溶于水的原因：一是氨气为极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”；二是氨气能与水形成分子间氢键，故C正确； D．某些金属盐灼烧呈现不同焰色，是电子从高能轨道跃迁到低能轨道，释放的能量以不同波长光形式放出，故D错误； 答案为C。 6．D 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，用M原子撞击Cf，发生反应，则M为Ca元素；X是构成有机物基本骨架的元素，X与Y同主族，则X为C元素、Y为Si元素；Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Z为S元素；N单质常温下为液体，则N为Br元素。 【详解】A．碳元素存在多种单质，其中C60为熔沸点低的分子晶体，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则硅化氢的稳定性弱于硫化氢，故B正确； C．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则简单离子半径的大小顺序为M<Z<N，故C正确； D．钙元素的原子序数为20，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，原子核外有10种不同空间运动状态的电子，故D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．由晶胞结构可得，Zr原子数目为，W原子数目为8，据锆与钨的化合价分别为+4与+6，O原子数目为32，可得化学式ZrW2O8，故A正确； B．两种氧分别为连接八面体与四面体的桥氧与四面体上的端氧，故B正确； C．该晶体的密度为，故C错误； D．位于晶胞的顶角和面心的八面体中心，Zr原子周围距离最近且相等的Zr原子有12个，故D正确； 选C。 8．B 【分析】实验①、实验②、实验③的实验现象为蓝色溶液变为粉红色，说明[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O逆向移动，由此分析。 【详解】A．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，ΔH＞0，故A错误； B．1mol H2O分子中有2molσ键，1mol[Co(H2O)6]2+的σ键为：2×6+6=18mol；1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2-中含有4个σ键，则等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ键数之比为18∶4=9∶2，故B正确； C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商＞化学平衡常数，平衡逆向移动，故C错误； D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-，故D错误； 答案选B。 9．D 【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，故A项错误； B．由晶胞结构可知，a位置镁原子位于将晶胞平分为左上侧的立方单位的体心位置，原子的分数坐标为(0.25， 0.75， 0.75)，故B项错误； C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与镁原子的距离为体对角线的，则铁原子与镁原子间最短距离为b nm，故C项错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为12×+1=4，氢后化学式为FeMg2H2，则储氢率为100%，故D项正确； 故本题选D。 10．B 【详解】A．高锰酸钾固体与浓盐酸反应制得氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则将制得的氯气通入盛有的紫色石蕊溶液的装置C中，溶液会先交红后褪色，故A错误； B．生石灰与浓氨水反应制得氨气，氨气通入硝酸银溶液中，氨气先与硝酸银溶液反应生成氢氧化银白色沉淀，后氢氧化银与过量的氨气反应生成银氨络离子，观察到的实验现象为先生成白色沉淀，后沉淀又溶解，故B正确； C．石灰石与醋酸反应制得二氧化碳，醋酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有的醋酸优先与硅酸钠溶液反应，会干扰碳酸与硅酸的酸性比较，无法说明碳酸酸性强于醋酸，故C错误； D．浓硫酸与铜共热反应制得二氧化硫，题给实验装置无法制得二氧化氯，故D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．根据同周期主族元素的第一电离能由左向右逐渐增大，但N核外电子排布处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则元素的第一电离能：N>O>C>Cu，A正确； B．与铜形成配合物的配体分别是2个和2个，配离子整体呈现-2价，故铜显+2价，B正确； C．每个中心离子的配体数为3，配位数为4，C错误； D．根据配离子结构可知，缩二脲的结构简式为，分子式为，D正确； 答案选C。 12．D 【详解】A．氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氢氟酸，氢氟酸能与二氧化硅反应，所以氟化钙与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃，故A正确； B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像，所以液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，故B正确； C．葡萄糖分子中含有醛基，属于醛糖，所以能与银氨溶液共热发生银镜反应，故C正确； D．钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间，是外加直流电源的阴极保护法，适用于金属防护，故D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．3s能级的能量大于2p能级的能量，A项正确； B．有些完全由非金属元素组成的化合物如为离子化合物，含有离子键，B项错误； C．晶体为分子晶体，其中存在共价键和分子间作用力，C项正确； D．共价晶体的构成微粒为原子，不存在分子间作用力，D项正确； 故选B。 14．B 【详解】A．根据晶胞结构可知，小黑球为Fe2+位于棱上和体心，数目为，小灰球为位于顶点和面心，数目为，根据化学式为可知该晶胞中含有4个，A正确； B．根据晶胞结构可知，与Fe2+（位于体心的小黑球）距离最近且相等的有6个，则Fe2+的配位数为6，B错误； C．在晶胞中，含Fe2+个数为=4，含个数为=4，则晶胞密度为=，C正确； D．根据方程式中O2的变化可知O化合价降低为-2价，那么消耗1molO2转移4mol，由此可得，计算可知每生成，转移电子数为，D正确； 故答案选B。 15．B 【详解】A．晶胞中P位于顶点和面心，数目为，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于共价晶体，A错误； B．根据A、B、D的坐标参数可知C坐标参数为(1，0.5，0.5)，B正确； C．磷化硼晶体是共价晶体，熔点高，C错误； D．P原子与B原子的最近距离为晶胞的体对角线的，则为，D错误； 故选B。 16．(1)1s22s22p63s23p63d84s2 (2) 这两种氢化物均为极性分子 分子之间能形成氢键 (3) KO2 离子晶体 (4) C－N的键长小于C－C的键长，C－N的键能大于C－C的键能 sp3 【详解】（1）根据题意推出，E、Q、T、X、Z分别为：、、、、，基态原子为28号，电子排布式为：。 （2）Q的简单氢化物NH3极易溶于T的简单氢化物，其主要原因是这两种氢化物均为极性分子、分子之间能形成氢键。 （3）由化合物甲的晶胞可知，甲的化学式为；晶体类型为离子晶体。 （4）①由化合物乙的晶胞可知，乙的化学式为，其硬度大，属于共价晶体，其硬度超过金刚石的原因是C—N的键长小于C—C的键长，C—N的键能大于C—C的键能。②C3N4晶体中C、N两种元素原子的杂化方式均为sp3。 17． 正四面体形 AB 相对分子质量大，分子间范德华力强 平面三角形 2 离子键 为离子化合物，的化学键以共价键为主，极性较小 平面三角形 【详解】(1)根据价电子对互斥理论，中阴离子的中心原子Al的成键电子对数为4，空间结构是正四面体形，中心原子采用杂化，中存在和Li+之间的离子键和Al3+和H-之间形成的配位键键，AB项正确； (2)根据价电子对互斥理论，分子中S原子有2对成键电子和2对孤电子对，价电子对数为4，分子中S原子有2对成键电子对和1对孤电子对，价电子对数为3，分子中S原子有3对成键电子对，不含孤电子对，价电子对数为3，因此中心原子价电子对数不同于其他分子的是H2S； 和都以分子形式存在，影响其熔点、沸点的主要因素是范德华力，而S8相对分子质量大，分子间范德华力强，故的熔点、沸点较高； 气态分子中S原子周围有3对成键电子对，不含孤电子对，则S原子采取杂化，分子的空间结构为平面三角形；所含共价键有两种，分别为键和键2种； (3)①为离子化合物，化学键类型是锌离子和氟离子之间的离子键； ②为离子化合物，、、的化学键以共价键为主，极性较小，可以溶于乙醇、乙醚等有机溶剂； ③中C的孤电子对数为0，价电子对数为，则C原子的杂化形式为，的空间结构为平面三角形。 18．(1)BD (2)分子晶体 (3)Cl-Se-Se-Cl 【详解】（1）A．由于同族元素非金属性从上到下依次减弱，所以非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其阴离子还原性越弱，因此还原性：，故A错误； B．同族元素性质具有相似性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性，浓硒酸可能也具有这些性质，故B正确； C．因非金属性O＞S＞Se，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，因此稳定性：，故C错误； D．由于非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其单质氧化性越强，因此氧化性：，故D正确； 故选BD； （2） S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，属于分子晶体； （3） 硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的电子式为，结构式为：Cl-Se-Se-Cl； 19． 化学变化中 化学性质 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 【详解】原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子，不存在化学键；离子是带电荷的原子或原子团。金刚石、二氧化硅是由原子构成的共价晶体，二氧化碳和氯气是由分子构成的分子晶体，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，金属钠是由金属阳离子和自由电子构成的金属晶体。 20．(1)CH4、NH3、Ne、H2O (2)CH4、CO2 (3)H2O (4) CH4 正四面体 (5)NH3 (6) N2 不相同 (7) NH3+H+= H2O、NH3 【详解】（1）中性粒子的电子数=各原子的序数之和，10电子的微粒应该在周期表中Ne元素的前后寻找。10电子的微粒有CH4、NH3、Ne、H2O。答案为CH4、NH3、Ne、H2O； （2）不同种非金属原子之间形成的极性键，有CO2、H2O、CH4、NH3、CO、CO2。非极性分子有非金属单质、正四面体构型（CH4）、对称直线型分子（CO2）、平面正三角形分子。答案为CH4、CO2； （3）以上均为分子晶体，含氢键的物质沸点较高。同时H2O和NH3中均有氢键，但H2O中氢键更多沸点更高。答案为H2O； （4）氢化物有NH3、H2O、CH4，分别计算三者的孤电子为、、。CH4的价层电子对为4+0=4对，它的立体构型为正四面体构型。答案为CH4；正四面体； （5）极性分子、与H2O存在氢键的分子均易溶于水。NH3易溶于水且产生一水合氨呈碱性。答案为NH3； （6）等电子体结构相似，CO的等电子体有N2。N2为非极性分子，CO正负电中心不重叠为极性分子。答案为N2；不相同； （7）NH3为碱性气体与酸反应产生盐，反应为NH3+H+=。H+含有空轨道，能提供孤电子对的H2O、NH3均能与其配位。答案为NH3+H+=；H2O、NH3。 21．(1)BE (2) 236 CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) (3) (4) 4 【详解】（1）A. 碳与水蒸气反应属于吸热反应； B. 铝和氧化铁反应属于放热反应； C. CaCO3受热分解属于吸热反应； D. 氢气还原三氧化钨制取钨属于吸热反应； E. 锌与盐酸反应属于放热反应； 综上BE属于放热反应； （2）①焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，即； ② 由信息可写出甲醇燃烧热的化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ，结合盖斯定律可知反应CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)可由方程式i和ii联立求得，即； （3）甲烷或者其他有机物和氧气、稀硫酸构成的燃料电池中，氧气在正极得电子，有机物在负极失电子生成二氧化碳，由得失电子守恒、原子和电荷守恒可得； （4）①由晶胞结构图知，Mn原子与周围距离最近且相等的Se原子构成正四面体，即配位数为4； ②基态锰原子核外电子排布式为，所以Mn2+的价电子排布式为。 22．(1) 小于 4 小于 碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氮硅键长，碳硅键的键能小，所以碳化硅硬度小 (2) 共价 (3) 2 【详解】（1）①非金属性：碳>硅，所以氢化物稳定性。 ②碳化硅晶体中硅原子周围与它最近的碳原子的数目为4，立方晶胞参数为，晶胞密度为，则，则。 ③碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氨硅键长，碳硅键的键能小，所以碳化硅硬度小。 （2）①氮化碳硬度超过金刚石晶体，为共价晶体。 ②图中线框内N的个数为4，C的个数为，化学式为。 （3）利用均摊法，黑球均在棱上，个数为，白球在顶点处，个数为，所以为白球，O为黑球，所以O原子的配位数为2； 与O的最近距离为晶胞边长的一半，设边长为a，则有，因此，Re与O的最近距离。 23． D 极性 非极性 化合 升华 离子 Ca(HSO3)2 → Ca2+ + 2HSO3- 、HSO3-   H+ + SO32- Ca(HSO3)2 + O2 → Ca(HSO4)2 酚羟基、羧基 6 种 【详解】（1）煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨，没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化；故答案为D； （2）①从分子结构看，CO2是由极性共价键构成的非极性分子；CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2，此反应的属于化合反应；固体的CO2被称为干冰，其熔、沸点极低，受热很容易发生升华现象； ②Ca（HSO3）2含有离子键，从晶体类型看属于离子晶体，溶于蒸馏水的电离方程式为Ca(HSO3)2 → Ca2+ + 2HSO3- 、HSO3-   H+ + SO32- ，亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙，方程式为：Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；此反应为氧化还原反应，其中氧气为氧化剂，易得电子，用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向为； ③）①因为酸性羧酸＞碳酸＞苯酚，碳酸不与-COONa反应，则M为； 除苯基外，药物中间体所含的官能团还有 酚羟基、羧基； 在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，形成高分子的化学反应为； N对应的同分异构体中含有2个-OH和1个-CHO，-CHO可在如图中6种位置。 24．(1) 4 2 1:2 (2) 4 2 1:4 1:2 【详解】（1）二氧化硅形成的晶体是原子晶体，在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有4个氧原子，每个氧原子周围有2个硅原子，所以硅氧原子个数比为1︰2。 （2）在晶体中每个硅原子连接有4个共价键，每个氧原子连接有2个共价键，硅原子个数与共价键个数之比1:4，氧原子个数与共价键个数之比是1:2。 25．(1)一般地，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。即范德华力：HCl＜ HBr ＜ HI (2)相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。如CO为极性分子，N2为非极性分子，范德华力：CO＞N2 (3)范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 (4)在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 【详解】（1）由表格数据可知，一般地，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。即范德华力：HCl＜ HBr ＜ HI。 （2）由表格数据可知，相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。如CO为极性分子，N2为非极性分子，范德华力：CO＞N2。 （3）由表格数据可知，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。 （4）由表格数据可知，在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$