甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

高考模拟卷·化学 参考答案 题序 12 3 5 78 9 10 11 12 13 14 答案 D 1.窖率C 醒题分析本题考查物质的成分。藤草的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，A项不符合题意：米粉的主 要成分为淀粉，属于天然有机高分子，B项不符合题意：端碗的主要成分为硅酸盐等，属于无机非金属材料，C项 符合题意：木雕的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，D项不符合题意。 2.C 解题分析本题考查化学用语。疏离子核外有18个电子，其结构示意图为(1⑥288，A项正确：天然橡胶的主 要成分是顺式聚异成二烯，B项正确：S0,中的中心原子S的价层电子对数为3+2×(6-3×2)=3，S0,的 VSEPR模型为平面三角形，C项错误：HCI分子中s电子云与p电子云“头碰头”形成。键，g键的电子云轮席图 为OD项正确。 3.B 器题分析本意考查实验仅器的使用。滴加液体时需使用恒压滴液漏斗，Λ项不符合题意；不需要蒸发皿，B项 符合题意：在95℃下回流，则需要酒精灯加热，球形冷凝管回流，C项不符合题意：过滤时需使用漏斗，D项不符 合题意。 4.离图A 醒题分析本题考查劳动中的化学知识。将C和C加的混合物加入一种空腔大小适合C的“杯酚”中可进行分 离，这利用的是超分子的分子识别特征，与同素异形体无关，A项符合题意：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼 气的主要成分是甲烷，甲烷可用作燃料，与所述化学知识有关联，B项不符合题意：铁在高温下与水装气反应，与 所迷化学知识有关联，C项不符合题意；NaHCO,受热分解产生C),故NaHC)方可作膨松剂，与所述化学知识 有关联，D项不符合题意。 5.素B 解题分析本题考查物质结构与性质。CO,的沸点低，CIO2晶体是分子晶体，A项正确：CI的电负性大干H, NC,中成键电子对之同的斥力更小，能角更小，B项错误：C0中原子的价层电子对数为2+2×(7十1一2 ×2)=4,根据杂化轨道理论可知，CI的杂化轨道类型为sp,C项正确：NaCIO2和NaOH中含有的化学键类型 相同，均含离子键和极性共价键，D项正确。 6.含图C 解分析本题考查含氧物质问的转化。HCO见光分解生成HC和O,A项错误：电解MC2溶液的反应层 理为MgC+2H,O电解Mg(OHD1↓+H2++C,+,得不到Mg,通过电解格融的MgCL才能制得Mg,B项错 误：NC1溶液与CO不反应，D项错误。 7.晋A 题卧析本题考查阿伏加德罗常数的应用。1个基态Mg原子枝外12个电子共占据6个原子轨道，故含6个 自旋方向相同的电子，24gMg的物质的量为1mol,A项正确：O:作氧化剂时，化合价有可能变为一1，B项错 参考答案第1页（共4页） 误：没有给出电路中电子转移的数目，无法确定产生气体分子的数目，C项错误：若C1H0为醚，则可供剪切的 C—H键数目为8N,D项错误。 8.答票C 解题分析本题考查有机物的结构与性质。由Z的结构简式可知其化学式为C:H6O,A项错误：KC),的作 用是中和反应生成的HB,提高反应的转化率，B项错误：Z与足量H完全加成的产物是 CH,OH,其含有3个手性碳原子（用*标注），C项正确：酚羟基的邻、对位能与B发生取代反 CH O 应，醛基能被浓澳水氧化，则1molX与足量浓澳水反应，最多消耗3 mol Bra,D项错误。 9.离室B 解题分析本题考查元素推断与物质结构。元素X,Y、Z、W分别为H、B,C,N。Tp中B原子不含孤电子对，A 项错误：电负性大小关系为NC>H>B,B项正确；C的氢化物有多种，沸点有高有低，C项错误：HB以)为一 元弱酸，D项错误。 10.率B 解题分福本题考查SC:的制备实验。装置A中制得的C中含HC1,需除去，因此装置B盛装饱和食盐水 用于除去C中混有的HC,A项正确：实验时，应先通一段时间N2,将装置中的空气排尽后，再点燃装置A中 酒精灯，最后点燃装置D中酒情灯，B项错误：SCL易水解，装置F盛装浓硫酸，防止外部水幕气进入装置E 的锥形瓶中，C项正确；尾气主要为未反应完的C,可用Na(OH溶液吸收，D项正确。 11.答零D 解题分析本题考查反应历程与相对能量图像分析。E:一E、E,一E对应的反应物、生成物均不同，则反应的 焓变不同，故E2一E≠E一E,A项错误：CH,CHCH(g)比CH CH-CH(g)的能量低，更稳定，B项错误：由 图可知，历程1、历程Ⅱ的决速步均为第一步，故其他条件不变，向反应体系中加入适量C1(g)不能有效提高 反应速事，C项错误；由图可知，历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度的影响程度更大，故其他条件不变，适当升高 温度可提高加成产物中CH CH-CH2CI的比例，D项正确。 12.答C 解题分本题考查利用废弃盐水提取锂元素的电解装置。由题图可知，左侧极板为阳极，发生氧化反应，右侧 极板为阴校，发生还原反应。因为电解过程中只有HO在极根上放电，所以气体X为O,气体Y为H:,A项 错误：电解泡中阳离子向阴极移动，故【广向右移动，又因为Ⅲ池与下池间为阳离子交换膜，所以I,来源于Ⅲ 池溶液，B项错误：由阴极的电极反应2H(O+2e一H2↑十2OH可知，乙溶液为NCI与Na(OH的混合溶 液，经分离提纯可得到Na(OH,NaOH可用于制造管道疏通剂，C项正确；由阳极的电极反应2HO一4e (O2◆十4H可知，电解过程中若产生标准状况下22.4I.(1mol)(O2,共有4molH+进入L池溶液，故共有4mol 阳离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ池，又由图中流入及流出【池，Ⅱ池的物质可推断有部分H流入Ⅱ池，故进 入Ⅱ池溶液的八Na的物质的量少于4mol,D项错误。 13.含图D 解题分本题考查化学工艺流程分析。根据流程图，“焙烧”时，ZnFe(),转化为ZO和Cas Fe C,,该过程中 元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，A项错误：“氨浸”时，温度太高，NH会挥发，B项错误：试剂a为锌， 发生置换反应除去C+,加入铁粉会引入杂质，C项错误；“蒸氨”得到ZC()(OH),·HO固体，反应的离子 方程式为3[Za(NH),]++3CO+3H,O≌ZnCO(OH)1·HO,+2CO2↑+12NH+,D项正确。 14.答率D 解题分福本题考查品胞结构分析与计算。基态Ti,Fe原子的价层电子排布式分别为3dMs,3d4s,均位于元 素周期表的d区，A项正确：由图1可知，该晶体中每个F被8个Ti所形成的立方体包围，每个Ti亦被8个 F所形成的立方体包围，B项正确：由图2可知，氢原子位于面心，结构不变，所以在图1中依然在面心，C项正 确：吸氢后，图1晶胞的每个面心均有1个H,H的个数为号×6=3，Fe的个数为1，Ti的个数为日×8=1，晶 脆密度为48十56+3×10g·cm,D项错误。 aN 参考答案第2页（共4页） 3d 45 15.高溪(1tt111回1分) (2)2：3(1分)：除去混合物中的炭粉(2分) (3)02(2分) (4)Mn++2HCO5△MnCO,↓+C0,↑+HO(2分) (5)阳极(1分)：硫酸浓度高，会与M(OOH反应，导致MnO)H被消耗(2分) (6)MnS(2分)：W2x(2分) 解题分析本题考查利用废旧电池制备MO的工艺流程分析。废旧锌锰干电池的炭包（含炭粉、MO2, ZnC,NH,CI和少量Fe、Cu等物质)加入稀硝酸“酸浸”，炭粉、MnO:不溶，其余溶解过滤后进入废液中，所得 固体在空气中灼烧，C转化为(C)2,得到的粗M),利用稀硫酸和HO:溶液溶解得到氧气和锰离子，加入碳酸 氢钠溶液沉淀锰离子，得到MnCO.,MnCO方经后续操作得到MnO,据此解答。 (5)当硫酸浓度超过3.0mol·L.1时，生成的MnOOH会与统酸反应，MOOH减少，电流效率降低。 (6)由晶胞结构可知1个晶流中，N(0Mn)=8×名+6×号=4，N(S)=12×+1=4,别该化合物的化学式为 MnS。该晶胞中最近的两个Mn之间的距离为面对角线的一半，则晶胞边长为V2xcm。 16.篮(1)四氧化碳（或其他合理答案）(2分) (2)fe-b*a-→h(2分) (3)分液漏斗(2分)：三颈烧瓶(2分)】 (4)2NH+3NaSO+6NaOH△6NaSO,+6H,O+N(2分) (5)产生O2,将三颈烧瓶中产生的NH及时排出，减少副反应的发生(2分) (6)向过滤器中加入乙醇至没过晶体，等待液体自然流下，重复2~3次(2分) 解题分析本题考查过硫酸钠的制备和性质探究实验。 (1)氨气极易溶于水，对试剂X的要求是密度比水大且与水互不相溶，不溶解氨气，因此常见的试剂可选CC1。 (2)制得的NH不需要干燥，NH发生装置与过硫酸铵发生装置间要放置安全瓶，最后需进行尾气处理，故仪 器的连接顺序为g→f→e→b→a→h。 17.粟(1)CH(g)+2H(g)+S(g)CS(g)十4H(g)△H=十64kJ·mo1(2分) (2)BC(2分) (3)①=(2分)：Ⅱ和N(2分) ②该反应是吸热反应，温度越高，H2S的平衡转化率越大，增大甲烧的浓度也可增大H2S的平衡转化率(2分) ③0.1mol·L.1·min1(2分) ④2.56(2分) 解题分标本题以H,S的回收利用为情境考查化学反应原理， (1)依据盖斯定律可得△H=△H一△H2=+64kJ·mol厂1，故反应Ⅲ的热化学方程式为CH(g)十2H(g)十 S(g)CS(g)+4H(g)△H=+6kJ·mol'. (2)依据质量守恒定律，气体的总质量不变，容器的容积也不变，故混合气体的密度始终不变，A项不符合题意： 反应【的反应前后有气体体积的变化，故恒容时，反应未达到平衡前，气体压强一直在变，B项符合题意：反应 未达到平衡前，混合气体的总质量不变，但混合气体的总物质的量一直在变，故混合气体的平均相对分子质量 不再发生变化可说明反应已达到平衡状态，C项符合题意：体系中只有CS含π键、只有H含非极性键，正反 应方向每形成2N个π健的同时有4NA个非极性健形成，故每断裂NA个π健的间时形成4N,个非极性健 不能说明一姓，D项不符合题意。 (3)分析图像和条件，图像中鱼线I、Ⅲ、V的催化剂相同，鱼线Ⅱ、N的催化剂相同，即I,Ⅲ、V的催化剂为 MoS,Ⅱ，V的催化剂为FeO/YA山(O,曲线V对应条件C,曲线I对应条件A、曲线Ⅲ对应条件E、曲线Ⅱ对 应条件B、曲线N对应条件D。 ①条件A与条件B只有催化剂不同，故H的平衡产率相同，即1=m:条件B与条件D对应催化剂为 FeOh/YA山O时，探究温度对H:S的转化率的影响实验，对应图中的曲线Ⅱ和曲线N。 ③条件C对应曲线V,0~10min内，H:S的转化率为50%，故v(HS)=2X0mol·L1·min1 参考答案第3页（共4页） 0.05mol·【.1·min,w(H2S):u(H2)=1i2,故u(H)=0.1mol·L.·min ④800℃反应达到平衡时，HS的转化率为50%，故平衡时体系中HS、CH,、(CS、H的物质的量分别为 1mol,0.5mol,0.5mol,2mol,此时体系总压强为.2X+0,5+0.5+2MPa=1.6MPa,则HS.CH,CS、 3 的分压依次为a4NMPa.2MP,a2MPsQ8MP:放K,-品8袋0是M=2.6MP 18.客累(1)对硝基甲苯（或4硝基甲苯）(2分)：羟基(1分) COOH (2) (2分)：强于(2分) NO (3)保护其中的一个羟基（答案合理即可）(2分) O-NO O-NO (4) +NaOH H:0 +CH COONa(2分)：取代反应(2分) CH COO HO (5)4(2分) 解题分析本题以甘蔗渣的综合利用为情境考查有机化学基础。甲苯经过硝化反应得到B,结合D的结构可知 B是对硝基甲苯，B被酸性KMO,溶液氧化得到C(对确基苯甲酸)，C→D是C原子取代了羧基中的羟基 部分，发生取代反应：甘蔗渣即纤维素先水解得到南萄糖，葡萄糖再与H通过加成反应得到E(己六醇)，E发 OH 生分子内脱水得到F,结合F和H的结构及G的分子式可推断出G的结构简式为 CHCOO (2)C为对硝基苯甲酸，因硝基为吸电子基团，使羧基中O一H的电子云分布不均句，相比于苯甲酸更易解离出 H,故其酸性强于苯甲酸。 (3)合成过程中控制F与(CHCO)2()以物质的量之比1：1反应，目的为保护其中的一个羟基。 (5)B是对硝基甲苯，有机物N的相对分子质量比B多14,1molN的同分异构体最多消耗2 mol Na(OH,苯环 上只有2个取代基，不能与NHCO方溶液反应，核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1，则苯环上的取代 基可以为OH和(CONHCH、一OH和一NHC(OCH、OH和一N(CH)CHO、一NHCH和一(O(OCH,且 处于对位，共有4种同分异构体。 参考答案第4页（共4页）高考模拟卷·化学 (75分钟100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之应用性。 2.本卷怎么考：①考查解释生活中的问题（题1、4）；②考查解决生产中的问题（题13、15）；③考查阐 述社会上的热，点（题12、17）。 3.本卷典型情境题：题1、4、10、12、13、16、17、18。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1C12.N14O16Mg24Ti48Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列非物质文化遗产代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是 A藤草织品 B.手工米粉 C.精品端砚 D.创意木雕 2.下列化学用语表述错误的是 A宽离子的结构示意图.⑤》 B.天然橡胶的主要成分的结构简式： C.SO3的VSEPR模型： D.HC1分子中。键的电子云轮廓图：©牌 3.a呋喃丙烯酸是一种重要的有机合成中间体，其制备步骤如下：将丙二酸、糠醛和吡 啶依次滴入反应器中，在95℃下回流2小时，将混合物倒入盐酸中析出淡黄色沉 淀，置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2~3次，得到粗产品。实验过程中不需要使 第1.面（共8而） 用的仪器是 7 3 C D 4.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科研活动：用“杯酚”超分子分离C0和C0 C0和C0互为同素异形体 秸秆、厨余垃圾在微生物作用下会产生 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 CH C 参观工厂：装铁水的模具必须干燥 3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,+4H。 D 帮厨活动：用NaHCO,作膨松剂制作面包 2NaHCO,-A-Na:CO,+H:O+CO. 氯气及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。高效“绿色”消毒剂二氧化氯通 常为气体，实验室制备ClO2的化学方程式为6NaC1O2十NCL+3H2O一6CI1O2个+ NH3个+3NaCI+3NaOH。据此完成下面5~6小题。 5.下列有关上述物质结构与性质的说法错误的是 ACIO2晶体是分子晶体 B.键角：NH3<NCL C.CIO2中Cl的杂化轨道类型为sp D.NaClO2和NaOH中所含化学键类型相同 6.在指定条件下，下列含氯物质间的转化能实现的是 A漂白粉过量c0,HC1O(aq)光恩Ck(g B.Mg(OH2(s)HC(-MgCI2(aq)电解Mg(s) C.Cu(CuCh(NCuCI) D.NaCI(aq)过量co,NaHCO,(aq)△NaC0s(s) 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.24g基态Mg原子中自旋方向相同的电子数目为6NA B.22.4L(标准状况)O2作氧化剂时，转移的电子数目一定为4NA C.用惰性电极电解含1 mol NaCl的水溶液，共得到气体的分子数目为2Na 第2面（共8面） D.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术，1 mol Ca HsO中可供剪切的C一H 键数目为7NA 8.有机化合物Z是一种药物中间体，可由有机化合物X、Y制得，制备反应原理如下： HO CHO K.CO CHO CHO 一定条件 下列说法正确的是 A.Z的化学式为C3H1sO B.该反应中，K2CO3作催化剂 C.Z与足量H2完全加成的产物分子中含3个手性碳原子 D.1molX与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Bra2 9.TpRu配合物是一种高效催化剂，Tp结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依 次增大的短周期主族元素，4种元素的原子序数之和为19。下列说法正确的是 A.TP作配体时由Y提供孤电子对 B.电负性：W>Z>XCY C.氢化物的沸点：W>Z D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为三元酸、二元酸、一元酸 10.SCl4常温下为无色液体，熔点为一36℃，沸点为114℃，易水解。实验室利用如 图所示装置制备SnCL。 气体X 〉一浓盐酸 处 理装 下列说法错误的是 A,装置B的作用是除去C2中混有的HCl B.实验时，先点燃装置A中酒精灯，再通一段时间N2,最后点燃装置D中酒精灯 C.装置F盛装的试剂为浓硫酸 D.可选用NaOH溶液吸收尾气，但要注意防倒吸 11.一定条件下，CH一CHCH(g)与HCI(g)反应生成 CH CHCICH(g)和CHCH.CH.CI(g)的反应历程与 CH,CHCH(g> CH.CH.CHKg +C(g) +CI(g) 相对能量的示意图如图。下列说法正确的是 E E E AE2-E3=E4一Es CH,CHCICHg CH,CH,CH CKg) B.CHCH2CH2(g)比CH.CHCH(g)稳定 一历程I中州 历程Ⅱ一 C.其他条件不变，向反应体系中加入适量C1一(g)可有效提高反应速率 D.其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2CI的比例 12.海水淡化后的副产品是浓度更高的浓盐水。NaHSO/NaSO,溶液，Mg/ Z溶液 HCI/NaCl Ca 气体 无论将这些浓盐水直接排放还是注入深井，都 废液浓溶液 气体 会严重污染周围的水质或土壤环境。因此，有 C A 效利用废弃盐水是十分重要的。右图是一种 利用废弃盐水提取锂元素的电解装置，其中C 膜代表阳离子交换膜，A膜代表阴离子交换 NaSONaCl废弃 NaCl 稀溶液稀溶液盐水 希溶液稀溶液 膜。下列说法正确的是 A.已知电解过程中只有H2O在极板上放电，则气体Y为O2 B.V池中增加的L+来源于V池溶液 C.Z溶液经分离提纯可得到一种副产物，该副产物可用于制造管道疏通剂 D.电解过程中若产生标准状况下22.4LO2,则有4 mol Na+进人Ⅱ池溶液 13.氨法溶浸钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO、ZnFe2O4和Fe2O3,含少量CuO杂质）制 取活性氧化锌的工艺流程如图所示。已知：氨浸后锌、铜元素以[Z(NH3)4]+、 [Cu(NH3)4]+形式存在。下列说法正确的是 NH HCO, 和氨水 试剂a 朝铁广烟灰一陪宽-一氨阅一还原除杂一蒸氨C0OD,~H0周体 橙烧→活性2n0 CaFe O 滤渣 Fe20, A.“焙烧”工序中，ZnFe2O4转化为ZnO,该过程发生了氧化还原反应 B.“氨浸”工序中，为了加快反应速率，温度越高越好 C.试剂a可以是铁粉，作用是除去Cu+ D.“蒸氨”工序发生反应的离子方程式为3[Zn(NH)4]++3CO号+3H0△ ZnC03(OH)4·H20V+2CO2个+12NH3↑ 第4页（共8页） 14,钛铁合金是钛系储氢合金的代表。一种钛铁合金的晶胞如图1所示，晶胞参数为 apm,该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，如图2所示。设NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 图 A.钛、铁均位于元素周期表的d区 B.钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 C.若图2所示的每个体心立方的正八面体空隙均填充1个氢原子，则填充的氢原 子位于图1晶胞的面心 D.假设吸收氢后晶胞参数不发生变化，则理论上形成的金属氢化物（完全填充）的 密度为48+56+2×100g·cm aNA 题序 2 7 8 9 10 12 13 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)废旧电池会污染环境，关注废旧电池的回收再利用，创建无污染、无公害的 绿色环境意义重大。利用废旧锌锰干电池的炭包（含炭粉、MnO2、ZnCl2、NHCl 和少量Fe,Cu等物质)制备高品质MnO2的工艺如下图所示： HzOz溶液、NaHCO: 废旧电池稀硝酸 稀硫酸 溶液 稀硫酸 雨类包酸浸-两烧粗MO溶解 远超ac0-电翻-a0, 锌皮废液 气体X (1)基态Mn原子核外电子的轨道表示式为 (2)“酸浸”时，Cu参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。“灼 烧”的目的是 (3)粗MnO2“溶解”时，气体X的化学式为 (4)“沉锰”操作为在60℃下调节pH后加人碳酸氢钠溶液，直到不再有气泡产生 后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式： (5)利用惰性电极电解HSO-MnSO4-HO体系获得MnO2的机理（部分）如图甲所 第5而（共8百） 示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。MO2在 (填“阳极”或“阴 极”)得到。硫酸浓度超过3.0mol·L-1时，电流效率降低的原因是 电流效率/% 92 Mn2+Mn3→MnOOH Mno2 84 (I-e/ ()( (1)和()为快反应，(m)为慢反应 68203040.5 硫酸浓度/(mol·L) 分 乙 (6)一种含锰化合物的晶胞示意图如图所示，其化学式为 该晶胞中最近的两个Mn之间的距离为xcm,则该晶胞的边 长为 (用含x的代数式表示)cm。 OMn 16.(14分)过硫酸钠(Na2S2Os)是一种白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至 65℃就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。实验室制备过硫酸钠 可分三个过程，回答下列问题： I.过硫酸铵[(NH)2S2O3]的制备 原理：H2O2十2H2SO4+2NH3一(NH)2S2O。十2H2O。实验室选择下列装置制 备(NH)2S2O8。 NH CI Ca(OH)2 碱石灰 (1)试剂X可选用 (填名称)。 (2)制备(NH)2S2O3时仪器的连接顺序为g→ (按气流方 向，填小写字母)。 (3)实验中浓硫酸和30%的H2O2溶液分别盛放在 和 中。（填仪 器名称) Ⅱ.过硫酸钠(NazS2Os)溶液的制备 原理：(NH,),S,O6+2NaOH59NaS,O6+2NH个+2HO。反应温度过高时 有副产物N2生成，实验装置如图所示。 H0,溶液 NaOH溶液 硫 55℃水N)S,0溶液 (4)温度过高，Na2S2O。与NH发生副反应的化学方程式为 (5)设计装置A的目的是 Ⅲ.过硫酸钠(Na2SzO3)晶体的制备 将Ⅱ中得到的过硫酸钠溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠晶体。 (6)洗涤的具体操作为 17.(14分)工业废气H2S的回收利用具有重要意义。用甲烷处理硫化氢还能获得清 洁能源H2,相关反应如图所示： 2H S(g)+CH,(g) cemo高am △H2=+170 kJ.mol-1 (1)反应Ⅲ的热化学方程式为 (2)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的H2S(g)和CH(g),只发生反 应I。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A混合气体的密度不再发生变化 B.容器内的压强不再发生变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D.每断裂NA个π键的同时有4NA个非极性键形成 (3)理论计算表明，压强高于1.1MPa时，H2S(g)和CH,(g)只发生反应I,在2L 恒容密闭容器中，在不同条件（包括投料比、温度、催化剂等，如表所示）下对反 应I进行探究，测得H2S的转化率随时间的变化如图所示。 n(H2S):n(CH,) 温度 催化剂 H2的平衡产率 容器初始压强 条件A 2 mol 1 mol 800℃ MoS2 a 1.2 MPa 条件B 2 mol 1 mol 800℃ FezOj/Y-AlzOa Q2 1.2 MPa 条件C 2 mol 2 mol 950℃ MoS2 Q3 2.5 MPa 条件D 2 mol:1'mol 950℃ Fe2Oa/Y-Al:Oj as 2.2 MPa 条件E 2 mol 1 mol 950℃ MoS2 as 2.2 MPa 7而（杜R而） ①表中a (填“>”“<”或“=”)2；催化剂为 ↑HS的转化率/% Fe2O/YAl2O时，探究温度对HzS的转化率的影响 69 6 实验在图中对应的曲线是 (填标号)。 ②H2S的转化率曲线V比曲线I大的原因是 30 ③条件C下，0~l0min内，H2的平均反应速率 时间/n o(H2)= ④800℃时，反应I的压强平衡常数K。= MPa2。 18.(15分)对甘蔗渣进行综合利用不仅可以变废为宝，还可以防止环境污染。以甘蔗渣 为原料制备化合物H(治疗心绞痛的药物)和M(光学塑料的中间体)的流程如下： CH 浓硝酸KMnO/HC,HNO.SOCL NO 浓硫酸/公B OH 催化剂EHSO,溶液/AD (CHCO)2OG①浓硝酸 O-NO H 2H0 CwH.Os②NaoH/HoI HO 萄C甘 HO H 回答下列问题： 封 (1)B的名称为 ,E的官能团名称为 (2)C的结构简式为 ,其酸性 (填“强于”或“弱于”)苯甲酸。 (3)合成过程中需控制F与(CHCO)2O以物质的量之比1：1反应，目的为 (4)G→H第②步反应的化学方程式为 ,生成M的反 应类型为 (5)有机物N是相对分子质量比B多14的B的同系物，符合下列条件的N的同分 线 异构体有 种。 a.1mol有机物最多消耗2 mol NaOH b,苯环上只有2个取代基，且核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1 c.不能与NaHCO3溶液反应 结。百(#8面)