贵州省黔南州2025届高三第二次模拟考试化学试题

贵阳卷保密★启用前 黔南州2025届高三年级第二次模拟考试 化学 2025年2月 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H1C12N14016Co59 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意)。 1.科学进步推动社会进步。下列相关化学解读错误的是 选项 科技呈现 化学解读 A 曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，可发出绿光 铜盐的焰色为绿色 B 铺设高铁轨道使用合金钢 合金钢强度高、韧性好 C 84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 二者均具有很强的还原性 D 利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚 乙烯和丙烯醇均含碳碳双键 2.基本营养物质在生命体中普遍存在。下列说法正确的是 A.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解产物不完全相同 B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖 D.油脂属于天然高分子化合物 3.侯氏制碱法的原理为NH+HzO+CO2+NaCI=NaHCO3↓+NH,CI。下列化学用语表 示正确的是 A.NH的VSEPR模型： B.基态CI的价层电子排布式：3s23p C.CO2的空间填充模型： D.NH4CI的电子式 高三化学试卷第1页（共8页） 4.我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合价为+3和+4，已知反应： 2C02+H2O2+6H=2Ce++02↑+4H20。阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法正确 的是 A.22.4L02含有的电子数为16NA B.1 mol H2(02含有的o键数为3NA C.18gH20含有的孤电子对数为4Wa D.生成1molO2时转移的电子数为4NA 5.下列离子方程式中，正确的是 A.Na2S溶液在空气中氧化变质：S2-+02+2H20=S↓+40H B.TiCL4水解制备TiO2:TiCl++2)H0=TiO2xH20↓+4HCl C.AgNO3溶液中加入过量的浓氨水：Ag+NH3H2O=AgOH!+NH1 D.将少量S02气体通入NaC10溶液中：S02+H20+2CI0=2HC10+S0} 6.滑石是一种常见的矿物，其主要成分含有四种短周期元素W、X、Y、Z,它们的原子 序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被誉为“地 球的保护伞”，1个W2X2分子中含有18个电子。下列说法中正确的是 A.电负性：W>X>Z>Y B.原子半径：Z>Y>X>W C.单质的导电性：Y>Z D.1 mol ZX2含有2molZ-X键 7.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 NaOH 碳酸的 碳酸氢钠 空 空等 标准溶液 酷酸 澄清石灰水 3(含酚酞） A.验证碳酸钠和 B.用量气管准确 D.测定醋酸 C.煤的干馏 碳酸氢钠的稳定性 测量气体体积 溶液浓度 高三化学试卷第2页（共8页） 8.关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A.键角：NO3>NO B.酸性：HCOOH<CH3COOH C.◇《 与等物质的量的B2加成时，其产物可能有4种（不考虑立体异构） D.P和CI可以形成PCl分子，N和CI也可以形成NCls分子 9.我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 苯甲醇 催化剂 聚醚酯(PM) 单体M0 下列说法正确的是 A,M分子中含一个手性碳原子 B.M在碱性条件下水解开环得到 OH C.苯甲醇中碳原子的杂化方式均为$即 D.PM能发生加成、氧化反应 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMO4溶液，紫色褪 A 铁锈中含有二价铁 室温下，分别测浓度均为0.1molL的NaF溶液 水解常数： B 和CH;COONa溶液的pH,前者小于后者 KF>K(CH3CO0门 2NO2(g)N204(g)△H,将盛有NO2的密闭 C △H<0 烧瓶放入热水浴中，烧瓶内气体颜色加深 CH,CHBr与NaOH水溶液混合，共热并充分振 CH3CHBr是非电解质，不 D 荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀 与NaOH水溶液反应 高三化学试卷第3页（共8页） 11.相同条件下，反应物(S)转化为产物P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反 应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 反应过程 A.进程I达到平衡时，升高温度，刀正>运 B.进程I、Ⅱ生成P的速率：I<I C.反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ D.平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅲ 12.采用电解法电解葡萄糖(CH12O6)溶液可同时制备山梨醇(CH14O6)和葡萄糖酸 (CH12O,)，电解原理如图所示。已知双极膜中水解离的H和OH在电场作用下向 两极迁移。下列说法错误的是 M极 N极 电源 A.M极与电源的负极相连 R-CH,OH R-COOH Br B.双极膜产生的OH会移向N极 Br. R-CHO R-CHO C.阴极的电极反应：CH12O6+2e+2H=CH14O6 双极属 注：R为-CHO, D.每生成1mol山梨醇，理论上共消耗1mol葡萄糖 13.某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾(CuSO45H2O)的流程如下，下列说 法错误的是 加热煮涕→滤渣 废铜 调pH 过滤 →滤液 HS04→胆矾 系列操作 A.X为稀硫酸或Fe2z(SO43溶液 B.流程中Cuz(OH)2CO3可换成NaOH溶液 C.加H202可能存在的反应有Cu+2H+H202=Cu2++2H20 D.“系列操作”时加H2SO4的目的是抑制Cu的水解 高三化学试卷第4页（共8页） 14.室温下，某小组用0.1000moL的Na0H标准溶液滴定20.00mL0.1000moL的 次磷酸(HPO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NOH溶液体积 c(H,PO) 的变化关系如图所示[已知H2PO2的分布系数：6(H,PO:)=- 总含瞬微粒小，下列叙述正 确的是 pH 0.9 ② A.曲线②表示8HPO2) A① B.KHP02)=103 0.5 5 C.NaOH)=10mL时，c(H2Po2)<cHPO) 0.3 3 D.当滴定至中性时，c(H2PO2十c(HPO2)>cNa 0.2 0.1 0.0 10 20 二、非选择题（本题共4小题，共58分）。 NaOH)/mL 15.(14分)某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置 如下。已知：乙醛的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化 开关1 碱方灰无水氯化钙 开关2无水氯化钙 40%乙醛溶液 试管A 无水氯化钙 冰盐浴 回答下列问题： (1)仪器M的名称是 该装置的作用是 (2)实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的角度分析该温度明显 高于乙醛沸点的主要原因可能是 (3)检验试管A中的液态乙醛是否含水所用的试剂为 (4)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色，该反应的化学方程式为 (5)准确量取mLc1 mol-L NaHSO,溶液于推形瓶中，加入mg乙醛试样，待乙醛完全反应 后，再用c2molL碘标准溶液滴定过量NaHSO溶液至终点，整个过程涉及以下反应： I:CH;CHO+NaHSO3-CH;CH(OH)SO Na: Ⅱ：NaHSO3+h2+Hz0=2HH+NaHSO4: ①滴定所用的指示剂为 (填名称)，达到滴定终点的判断方法是 ②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液'2L,则乙醛的纯度为 (填写计算式)。 高三化学试卷第5页（共8页） 16.(15分)钴是一种重要的化学元素，广泛应用于工业生产、科研以及医疗等领域。一 种以炼锌废渣（含锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质）为原料 提取钴的工艺流程如下： 稀HSO, HS Na,S,O NaOH NaC10 炼锌 废渣 酸浸→沉铜→沉锰→沉铁→沉钻→C0(0Hm, 浸渣 铜渣 MnO2 滤渣 滤液 已知：①Kp(CuS)-6.3×1036、Kp(ZnS片2.5×102、Kp(CoS-4.0x104 ②常温下，饱和H8水溶液中存在关系：c2HcS21.0x102(molL3 回答下列问题： (1)C0在元素周期表中的位置为 (2)为提高酸浸率，可采取的措施是 (任写一条)：浸渣的主要成分为 (3)“沉铜”后溶液中c(Co2=0.40molL,则此时溶液的pH< (4)“沉锰”步骤中生成MO2的离子方程式为 (5)工业上还可以采取加入有机酸萃取剂HA2来萃取 97 分离Co2+、Z+,实验测得Co24萃取率随pH的变 化如图所示。已知萃取时发生的反应： 93 91 Co2+nHAh=CoA2*-1)HAh+2H,萃取过 5055606570p明 程中，当pH>6时，C02+的萃取率随pH升高反而减小，解释其原因可能是 (6)Co(OH田在稀有气体中受热分解可得Co0。Co0的晶胞结构如下图所示，与Co2+距离 最近且相等的C02+有 个：已知晶胞参数为anm,N为阿伏加德罗常数的值， 则CoO晶胞的密度为 gcm3。 02 高三化学试卷第6页（共8页） 17.(14分)二甲醚有含氢量高、廉价无毒等优点，利用二甲醚催化重整制氢的反应如下： 反应L:CH3OCH(g)+HO(g)=2CHOH(g)△H1=+25 kJ-molΓ 反应：CHOH(g)+H2O(g)≠3H2(g)+C02(g)△H2=+50 kJ.mol 回答下列问题： (1)CH3OCH3(g)+3H2O(g)=6H2(g)+2C02(g)△H= kJ-mol'。 (2)将CH;OCH(g)和H2O(g)以体积比1：1充入恒容反应器，只发生反应1. ①绝热条件下，可判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.v(CH;OCH3)=(H2O) b.容器内气体密度不变 c.容器内气体压强不变 (CHOH) d. CHOH)e(CH0m不变 ②实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率 和温度的关系如图1所示。据图分析，适宜的催化剂是 (填“HZSM-a” 或“HZSM-b”),温度为 ③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施 是 二甲醚的平衡转化乘 填充催化剂HZSM-a的转化率 填充催化剂HZSM-b的转化率 平衡时CHOH 40 的含量(%) 30 80 50 200 220 240260280300/℃ 图1 图2 (3)在一个恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和1molH2O(g),发生反应Ⅱ。平衡时 CHOH的含量随温度、压强的变化如图2所示。 ①判断图中L代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)； ②已知A点反应达到平衡，体系压强为PMPa,则HzO的转化率为 该温 度下的K (MPa)(列出含P的计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计 算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 高三化学试卷第7页（共8页） 18.(15分)阿扑西林为半合成青霉素类广谱抗生素，有较强的抗菌作用。有机物H是合 成阿扑西林的重要中间产物，其合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 CH NH2 0 HO 0 B →HO KOH KO又 NH,O NH,O NH2 O A c D E NH NH F H 回答下列问题： (1)A的分子式是 B的名称为 (2)C中所含官能团名称为羧基、 (3)A→C的反应方程式为 (4)有机物E的部分化学性质如下： 序号 反应试剂、条件 产物的结构简式 反应类型 1 稀硫酸、加热 om ① 2 氢气、催化剂并加热 ② 加成反应 (5)有机物G的同分异构体中，能与新制C(OH田2反应生成砖红色沉淀的化合物有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：1：1：1 的化合物的结构简式为 高三化学试卷第8页（共8页）