8.2金属的化学性质第一课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

8.2 金属的化学性质（第一课时） 1 学习目标 知道铁、锌、铜、镁等常见金属与氧气反应的现象、条件 掌握铁、镁、锌等常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应方程式及现象 通过比较反应的快慢，掌握判断金属活动性的两种方法 金属 与氧气反应的现象 常温能否与氧气反应 方程式 镁条在空气，氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 能，表面会变暗 铁丝空气中不燃烧，氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 几乎不反应 铜不燃烧，加热会生成黑色固体 几乎不反应 能，表面变暗。 与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步发生 不能，高温下都不与氧气反应 真金 不怕火炼 4Al + 3O2 == 2Al2O3 总结规律 为什么不同的金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度会不同呢? 越活泼的金属越容易与氧气反应，且反应现象越剧烈。 活动性： 、 > 、 > 。 判断金属活动性的方法一： 金属与氧气反应的难易和剧烈程度 金 镁 铁 铜 铝 我问你答 实验室如何制取氢气？ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 活动二：探究金属与盐酸HCl、硫酸的反应 实验目的：探究镁、锌、铁、铜的活动性 假设与猜想： 实验验证： 已知：Mg>Fe>Cu 活动形式：小组合作探究 怎么设计实验证明？ ……………… 猜想二：Mg>Zn>Fe>Cu 猜想三：Mg>Fe>Zn>Cu 猜想四：Mg>Fe>Cu>Zn 猜想一：Zn>Mg>Fe>Cu 反应物 反应现象 速度 化学方程式 稀硫酸 或 稀盐酸 镁 锌 铁 铜 很快 较快 较慢 不反应 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 不反应 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 活动二：探究金属与盐酸HCl、硫酸的反应 实验目的：探究镁、锌、铁、铜的活动性 假设与猜想： 实验验证： 实验结论： 猜想二正确Mg>Zn>Fe>Cu 比较金属活动性方法二：金属与酸反应的快慢 猜想二：Mg>Zn>Fe>Cu 猜想三：Mg>Fe>Zn>Cu 猜想四：Mg>Fe>Cu>Zn ……………… 猜想一：Zn>Mg>Fe>Cu 活动二：探究金属与盐酸HCl、硫酸的反应 1.根据金属是否与酸反应把金属分为：氢前活泼金属和氢后不活泼金属 假设与猜想： 实验验证： 实验结论： 实验目的： 实验反思： 2.实验开始时镁表面不冒气泡，可能的原因是： 镁表面有一层氧化膜，要用砂纸打磨干净 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 从物质分类角度分析，这些反应有什么共同点？ 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 表达式：A+BC==AC+B 置换反应中铁元素的化合价为 ，液体颜色是 。 +2价 浅绿色 概念： 单质+化合物—单质+化合物 特点： 单换单 学以致用 下列反应中属于置换反应的是( ) A、Fe+O2===Fe3O4 B、H2CO3==H2O+CO2↑ C、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ D、CuO+CO==Cu+CO2 点燃 △ C 各两种，单换单 片尾彩蛋 为什么当时拿破仑的铝冠比皇冠更值钱、稀有？ 铝的化学性质更活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，当时的条件很难提取，所以稀有贵重。 所以自然界与人一样都是潜力无限，有很多未知的财富正等着我们去发掘，就像特别的你在等待舞台去展示，加油吧，少年们，未来的世界和你都有无限可能。欲知宝藏何处，请听下回分解…… $$